2018-2019学年湖北省沙市中学高一下学期期中考试化学试题

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‎2018-2019学年湖北省沙市中学高一下学期期中考试化学试题 考试时间：2019年4月23日 相对原子质量：O 16 S32 Ba 137 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共45分）‎ 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是（ ）‎ A． NH4Cl的电子式： B．S2–的结构示意图：‎ C．CO2的结构式：O=C=O D．中子数为20的氯原子：‎ ‎2．某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）‎ A．锌片作正极 B．碳棒上有气泡产生 C．可将电能转化为化学能 D．电子由碳棒经导线流向锌片 ‎3．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）‎ A．用SO2漂白过的草帽辫日久会变色 B．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体 C．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好 D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．浓硫酸溶于水共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应 B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行 C．物质发生化学反应都伴随着能量变化 D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应 ‎5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A．H+、Ca2+、C1–、CO32– B．Na+、Fe3+、SO42–、OH– ‎ C．K+、Na+、OH–、C1– D．H+、CI–、Fe2+、NO3–‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，2.24 L水中所含的电子数为NA B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA C．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4NA D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA ‎7．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．Cl2+H2O2H++Cl–+ClO– ‎ B．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+‎ C．氯化镁溶液中滴入浓氨水：Mg2++2OH–=Mg(OH)2↓‎ D．碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO32–+H+=HCO3–‎ ‎8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法均正确的一组是（ ）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CuSO4溶液（H2SO4溶液）‎ 过量的氢氧化钠溶液 过滤 B HNO3溶液（HCl溶液）‎ 过量的AgNO3溶液 过滤 C Cu（CuO）‎ 过量的稀盐酸 溶解、过滤 D CO2（CO）‎ 氧气 点燃 ‎9．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn–和dRm–(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相 同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是（ ）‎ ‎①a-c=m+n ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④HnZ的还原性强于HmR ‎⑤最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y ⑥原子半径大小Y>X>R>Z A．①②③⑥ B．③④ C．①②③④ D．②③⑥‎ ‎10．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）‎ A．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键 C．由X、Y 两种元素形成的化合物都是酸性氧化物 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4‎ ‎11．把下列四种盐酸溶液分别加入四个盛有20 mL 1 mol/L的KOH溶液的烧杯中，均加水稀释 到100 mL，此时反应最快的是（ ）‎ A．20℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸        B．25℃ 30 mL 2 mol/L的盐酸 C．25℃ 10 mL 5 mol/L的盐酸        D．20℃ 10 mL 2 mol/L的盐酸 ‎12．对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为4‎ 种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（ ）‎ A．υ(NH3)＝0.2 mol/(L·s) B．υ(O2)＝1.4 mol/(L·min)‎ C．υ(H2O)＝0.25 mol/(L·s) D．υ(NO)＝9 mol/(L·min)‎ ‎13．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）‎ A．体系的压强不再发生变化 B．2υ正(CO)= υ逆(H2O)‎ C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H−H键断裂的同时断裂2 mol H−O键 ‎14．已知断开1 mol H-H键吸收的能量为436 kJ，形成l mol N-H键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键吸收的能量是（ ）‎ A．945.6 kJ B．869 kJ C．649.6 kJ D．431 kJ ‎15．含氰化物的废液乱倒与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢气体。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物废水，发生的主要反应为：CN–+OH–+Cl2CO2+N2+Cl–‎ ‎+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）‎ A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 B．上述离子方程式配平后，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2︰5‎ C．该反应中，若有1 mol CN–发生反应，则有5NA电子发生转移 D．若将该反应设计成原电池，则CN–在负极区发生反应 第Ⅱ卷（非选择题 共55分）‎ ‎16．（16分）（1）下列变化中：①碘升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水 ⑥氯化铵受热分解 ⑦氧气溶于水，其中未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。（填序号）‎ ‎（2）将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+‎ ‎2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L•min)。‎ ‎ ① 此时，A的浓度为____________；② 反应开始前放入容器中B的物质的量为_________；‎ ‎③ B的化学反应速率为__________；④ x值为__________。‎ ‎17．（14分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。‎ ‎（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。‎ ‎① 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象_________（填“相同或不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为__________________________________。‎ ‎② SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_______________________。‎ ‎（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量_________（填字母），能产生白色沉淀。‎ A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液 ‎（3）若从左端通入Cl2，写出Cl2与装置E中溶液反应的离子方程式____________________。‎ ‎（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，‎ 装置如图。含有某种催化剂，电极为多孔的材 料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶 液充分接触。通入SO2的电极为____极，其电 极反应式为_____________________________；‎ 电池的总反应式为_______________________。‎ ‎18．（15分）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族；D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。‎ ‎（1）写出C元素的元素名称_______，其在周期表中的位置__________________。E离子结构示意图为__________________；E2D2的电子式________________________。‎ ‎（2）由A、C以原子个数比为5︰1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_________________________。‎ ‎（3）E2D2和A2D反应的离子方程式为__________________________________________。‎ ‎（4）由C、E组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎19．（10分）实验室利用硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b(SO4)c]溶液，并测定其组成。‎ ‎（1）酸浸时反应的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎（2）操作 a 的名称为____________，X 为____________(填化学式)。‎ ‎（3）加CaCO3调节溶液的pH，目的是中和溶液中的酸，并使Fe2(SO4)3转化为Fea(OH)b(SO4)c。 若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是______(用文字表述)。‎ ‎（4）为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加0.02000 mol·L–1 K2Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2Cr2O7溶液50.00 mL。该样品的化学式为______。(已知：Cr2O72–+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)‎ ‎ 2018－2019学年下学期2018级 期中考试化学试卷 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C B C C C B D C A D B A D A B ‎16．（16分）（1）①⑦（2分）；②③（2分）；④（2分）；⑤⑥（2分） ‎ ‎（2）①0.75 mol/L（2分）；②3 mol（2分）；③0.05 mol/(L•min)（2分）；2（2分）‎ ‎17．（14分）（1）①相同（1分）；2SO2+O22SO3（2分）；‎ ‎②SO2+I2+2H2O=4H++2I–+SO42–（2分）‎ ‎（2）AC（2分）‎ ‎（3）Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（2分）‎ ‎（4）负（1分）；SO2-2e–+2H2O=SO42–+4H+（2分）； 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（2分）‎ ‎18．（15分）（1）氮（1分）；第2周期第VA族（2分）；（2分）；‎ ‎（2分） ‎ ‎（2）离子键、共价键（2分）；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑（2分）；N3–>Na+（2分）；‎ ‎ Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑（2分）‎ ‎19．（10分）（1）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O（2分） ‎ ‎（2）过滤（2分）；SiO2（2分）‎ ‎（3）溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3沉淀（2分） ‎ ‎（4）Fe4(OH)2(SO4)5（2分） ‎