全国版2021高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算课件

全国版2021高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算课件

化学物质及其变化 第二章 第 6 讲　氧化还原反应方程式 的配平及计算 　 1. 了解氧化还原反应的本质。　 2. 了解常见的氧化还原反应。 栏 目 导 航 考点一　氧化还原反应方程式的配平 　 考点二　电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 微专题 5 　 新情景下氧化还原反应方程式的书写 探究高考 · 明确考向 1 ． 配平原则 考点一　氧化还原反应方程式的配平 配平 三大 原则 2 ． 配平步骤 配 平 五 步 骤 4 　 1 　 1 　 1 　 2 　 5 　 1 　 3 　 3 　 3 　 3 　 2 　 16 　 10 　 2 　 5 　 8 　 3 　 6 　 2 　 1 　 3 　 2 　 9 　 3 　 3 　 5 　 2 　 2 　 1 　 1 　 2 　 3 　 2 　 4OH － 　 3 　 2 　 5 　 2 　 5 　 6H ＋ 　 2 　 5 　 8 　 Al 2 O 3 ＋ 3C ＋ N 2 ===2AlN ＋ 3CO 　 配平的基本技能 (1) 全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2) 自变从右边配：自身氧化还原反应 ( 包括分解、歧化 ) 一般从右边着手配平。 (3) 缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加 H ＋ ，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH － ，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4) 当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1 ． 计算依据 氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数 2 ． 解题步骤 (1) “ 一找物质 ” ：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2) “ 二定得失 ” ：确定一个原子或离子得失电子数 ( 注意化学式中的原子个数 ) 。 (3) “ 三列关系 ” ：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式，即 n ( 氧化剂 )× 变价原子个数 × 化合价变化值＝ n ( 还原剂 )× 变价原子个数 × 化合价变化值 考点二　电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。 题组一　两种元素之间的电子守恒问题 1 ． (2019 · 山东曲师附中检测 ) Na 2 S x 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na 2 SO 4 ，而 NaClO 被还原为 NaCl ，若反应中 Na 2 S x 与 NaClO 的物质的量之比为 1∶16 ，则 x 的值为 ( 　　 ) A ． 2 　　 B ． 3 　　 C ． 4 　　 D ． 5 D 　 C 　 C 　 4 ． (2019 · 四川成都诊断 ) FeS 与一定浓度的 HNO 3 反应，生成 Fe(NO 3 ) 3 、 Fe 2 (SO 4 ) 3 、 NO 2 、 N 2 O 4 、 NO 和 H 2 O ，当 NO 2 、 N 2 O 4 、 NO 的物质的量之比为 1∶1∶1 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO 3 的物质的量之比为 ( 　　 ) A ． 1∶6 　 B ． 1∶7 　 C ． 2∶11 　 D ． 16∶25 B 　 题组三　多步反应的电子守恒问题 5 ． (2019 · 辽宁抚顺一模 ) 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO 2 、 N 2 O 4 、 NO 的混合气体，将这些气体与 1.68 L O 2 ( 标准状况 ) 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol · L － 1 NaOH 溶液至 Cu 2 ＋ 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 ( 　　 ) A ． 60 mL 　 B ． 45 mL 　 C ． 30 mL 　 D ． 15 mL A 　 6 ． (2019 · 吉林一模 ) 取 x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8 960 mL 的 NO 2 气体和 672 mL 的 N 2 O 4 气体 ( 都已折算到标准状态 ) ，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02 g 。则 x 等于 ( 　　 ) A ． 8.64 　 B ． 9.20 　 C ． 9.00 　 D ． 9.44 B 　 　　　　　　　新情景下氧化还原反应方程式的书写 [ 示例 ] KMnO 4 能与热的经硫酸酸化的 Na 2 C 2 O 4 反应，生成 Mn 2 ＋ 和 CO 2 ，该反应的离子方程式是 ________________________________________________________ __________________________________________________________________ 。 分析 　 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO 4 是氧化剂， Mn 2 ＋ 是还原产物；碳元素的化合价升高，故 Na 2 C 2 O 4 ( 碳元素化合价为＋ 3 价 ) 是还原剂， CO 2 是氧化产物。 题组一　根据题干信息书写方程式 1 ．按要求完成下列方程式。 (1) 生产硫化钠大多采用无水芒硝 (Na 2 SO 4 ) — 碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO 2 ，写出煅烧时发生反应的化学方程式： ________________ __ ___________________________ 。 (2)H 3 PO 2 的工业制法：将白磷 (P 4 ) 与 Ba(OH) 2 溶液反应生成 PH 3 气体和 Ba(H 2 PO 2 ) 2 ，后者再与 H 2 SO 4 反应。写出白磷与 Ba(OH) 2 溶液反应的化学方程式： ___________________________________________________________ 。 2P 4 ＋ 3Ba(OH) 2 ＋ 6H 2 O===3Ba(H 2 PO 2 ) 2 ＋ 2PH 3 ↑ 　 (3)ZnSO 4 溶液中含有少量 Fe 2 ＋ 和 Mn 2 ＋ ，为了除去这两种离子，调节溶液 pH 为 5 ，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是 MnO 2 。请写出该过程中两反应的离子方程式： ________ __ _____________________________ ______________________________ __ ____________________________________ 。 (4) 用 NaClO — NaOH 溶液氧化 AgNO 3 ，制得高纯度的纳米级 Ag 2 O 2 。写出该反应的离子方程式： __________________________________________________ 。 2Ag ＋ ＋ ClO － ＋ 2OH － ===Ag 2 O 2 ↓ ＋ Cl － ＋ H 2 O 　 (2) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： 反应 Ⅰ 的化学方程式： __ __________________________________ __ 。 SO 2 ＋ I 2 ＋ 2H 2 O===H 2 SO 4 ＋ 2HI 　 探究高考 · 明确考向 SO 2 　 4H ＋ 　 1 　 6 　 6 　 H ＋ 　 1 　 6 　 3 　 H 2 O 　 1 　 2 　 4 　 2 　 1 　 2 　 2 　 3 　 1 　 1 　 2 　 1 　 4 　 H 2 O 　 2 ． 氧化还原方程式的书写 (1) (2018 · 全国卷 Ⅱ ， 26(1)) 一种以闪锌矿 (ZnS ，含有 SiO 2 和少量 FeS 、 CdS 、 PbS 杂质 ) 为原料制备金属锌的流程中，第一步熔烧过程中主要反应的化学方程式为 ______________ __ ______________ __ 。 (2) (2018 · 江苏卷， 20(3)) 用酸性 (NH 2 ) 2 CO 水溶液吸收 NO x ，吸收过程中存在 HNO 2 与 (NH 2 ) 2 CO 生成 N 2 和 CO 2 的反应。写出该反应的化学方程式： ___________________________________________________ 。 2HNO 2 ＋ (NH 2 ) 2 CO===2N 2 ↑ ＋ CO 2 ↑ ＋ 3H 2 O 　 (3) (2018 · 江苏卷， 19(1)) 制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ℃ ， Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO 3 和 NaCl ，其离子方程式为 ______________ ______ ___________ 。 (4) (2018 · 天津卷， 7(4)) 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH) 2 ，使燃烧产生的 SO 2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式： __________________________________________________ 。 2Mg(OH) 2 ＋ 2SO 2 ＋ O 2 ===2MgSO 4 ＋ 2H 2 O 　 (5) (2017 · 全国卷 Ⅰ ， 27(6)) 在高温煅烧条件下由 FePO 4 、 Li 2 CO 3 和 H 2 C 2 O 4 制取 LiFePO 4 的化学方程式为 ______ _ __________________________________ __ ______ 。 当滴入最后一滴溶液后，溶液变成浅红色，且半 　 分钟内不褪色 　 0.80 　 ＋ 6 　 2∶1