全国版2021高考化学一轮复习课时作业8氧化还原反应方程式的配平及计算含解析

全国版2021高考化学一轮复习课时作业8氧化还原反应方程式的配平及计算含解析

课时作业(八)　氧化还原反应方程式的配平及计算 ‎1．(2019·河北邯郸质检)24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是(　　)‎ A．＋6　　 B．＋3　　‎ C．＋2　　 D．0‎ B　[反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4，S化合价从＋4变为＋6，化合价升高2价，设Cr元素在产物中的化合价为x价，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋6，则化合价降低：6－x，根据电子转移守恒可得：24×10－3L×0.05 mol/L×(6－4)＝20×10－3L×0.02 mol/L×2×(6－x)解得：x＝＋3。]‎ ‎2．(2019·山西六校联考)NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4‎ D．中的粒子是OH－‎ C　[Mn化合价：＋7→＋2，N化合价：＋3→＋5，N的化合价升高，则配平后的化学方程式为：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，由此可知C正确。]‎ ‎3．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(　　)‎ A．1∶1　 B．5∶16　‎ C．2∶3　 D．3∶2‎ B　[设反应中生成3 mol Fe2＋、2 mol Fe3＋，则转移电子的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，根据得失电子守恒，由4H＋＋NO＋3e－===NO↑＋2H2O可知，反应中被还原的HNO3是4 mol，与Fe2＋、Fe3＋结合的NO的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，所以参加反应的n(Fe)＝5 mol，参加反应的n(HNO3)＝16 mol 。]‎ ‎4．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(　　)‎ A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3‎ B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－‎ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2‎ D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移 8‎ B　[在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子方程式为：3S＋6OH－＝2S2－＋SO＋H2O，故A错误；若有1 mol S被氧化，则转移4 mol电子，则生成2 mol S2－，故B正确；若有1 mol S被氧化，则转移4 mol电子，有2 mol S被还原，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C错误；由方程式可知3 mol S参加反应转移4 mol电子，则2 mol S参加反应有 mol电子发生转移，故D错误。]‎ ‎5．(2019·陕西榆林模拟)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。下列说法中正确的是(　　)‎ A．2 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原 B．该反应中只有Fe2＋是还原剂 C．每生成1 mol Fe3O4转移2 mol电子 D．反应方程式中化学计量数x＝2‎ A　[A．方程式为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，反应生成Fe3O4，可知2 mol Fe2＋被氧化，有1 mol O2被还原，故A正确；B．反应中Fe、S化合价升高，被氧化，还原剂是Fe2＋、S2O，故B错误；C．每生成1 mol Fe3O4，由电子守恒及O元素的化合价变化可知，转移4 mol电子，故C错误；D．根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH－的化学计量数为4，即x＝4，故D错误。]‎ ‎6．某离子反应中共有H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是(　　)‎ A．该反应的还原剂是NH B．反应后溶液酸性明显增强 C．若消耗 1 mol 氧化剂，可转移 2 mol e－‎ D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2∶3‎ D　[反应的方程式应为3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋，A．N元素的化合价升高，则反应的还原剂是NH，故A正确；B．反应生成H＋，溶液酸性增强，故B正确；C．Cl元素的化合价由＋1价降低为－1价，ClO－为氧化剂，则消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol，故C正确；D．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误。]‎ ‎7．(2019·江苏六校联考)K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO＋yFe(OH)3＋zKOH===mK2FeO4＋nKCl＋pH2O。下列说法错误的是(　　)‎ A．z＝2‎ B．该反应中的氧化产物为K2FeO4‎ C．K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂 D．上述反应中每消耗1 mol KClO，转移2 mol e－‎ 8‎ A　[A项，反应xKClO＋yFe(OH)3＋zKOH===mK2FeO4＋nKCl＋pH2O中，氯元素化合价由＋1降低为－1价，ClO－是氧化剂，铁元素化合价由＋3价升高为＋6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6－3)∶2＝3∶2，则x＝2，y＝3，根据铁原子守恒m＝3，氯原子守恒n＝2，根据钾原子守恒有z＝2×m＋n－x＝6，根据奇偶法，最后化学方程式为：4KClO＋6Fe(OH)3＋12KOH===6K2FeO4＋4KCl＋15H2O，则z＝12，错误；B项，该反应中的氧化产物为K2FeO4，正确；C项，K2FeO4处理水时，K2FeO4具有强氧化性能消毒杀菌且生成的氢氧化铁胶体又能作絮凝剂，正确；D项，根据反应方程式4KClO＋6Fe(OH)3＋12KOH===6K2FeO4＋4KCl＋15H2O可知，反应中每消耗1 mol KClO，转移2 mol e－，正确。]‎ ‎8．(2019·云南师大附中期中)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V不可能为(　　)‎ A．12.2 L　 B．14.5 L　‎ C．15.8 L　 D．16.4 L A　[1 mol CuS与HNO3失8 mol e－，1 mol Cu2S与HNO3失10 mol e－。若混合物中仅含有CuS，反应失电子(12/80)×8＝1.2 mol；若原混合物中仅含有Cu2S，反应失电子(12/80)×10＝1.5 mol，则混合物在反应中失去电子数1.2 mol

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