氧化还原反应教案

氧化还原反应教案

‎ ‎ ‎2.1.3 氧化还原反应 ‎【教学目标】1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。‎ ‎2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。‎ ‎3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。‎ ‎【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。‎ ‎2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。‎ ‎【教学难点】电子转移方向和数目的表示法 ‎【教学方法】启发　讨论　‎ ‎【教学设计】‎ ‎［复习引入］1.常见元素的化合价 ‎2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价 ‎〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：‎ 元素化合价升高→失去电子 ‎ 元素化合价降低→得到电子 ‎［问题情境］标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？‎ ‎〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。‎ ‎〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合 成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。‎ 在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。‎ ‎　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　 或 ‎［强调提醒］‎ a.“e-”表示电子 b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。‎ 3‎ ‎ ‎ ‎〖学生活动〗由学生归纳概括总结：‎ 氧化还原反应的概念 氧化还原反应：有电子转移的反应 ‎　　　　　　　　　‎ ‎［问题情境］判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。‎ ‎（1）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 （2）CaO+H2O = Ca(OH)2‎ ‎（3）Cl2+H2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu ‎（5） 　　　　　　　　（6）‎ ‎（7）NaOH+HCl = NaCl+H2‎ 上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？‎ ‎〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：‎ ‎〖教师活动〗［拓展视野］　　　　　　　‎ 物质的氧化性和还原性的强弱 在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：‎ 氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2‎ 离子的还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-‎ ‎〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：‎ 氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数 ‎〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。‎ ‎〖巩固练习〗　《化学1（苏教版）》P 45中的［问题解决］：‎ 请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。‎ ‎　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　‎ 3‎ ‎ ‎ ‎（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）‎ ‎〖布置作业〗　《化学1（苏教版）》P 47～48 ：1、2、3　‎ ‎〖板书设计〗‎ 一、氧化还原反应的概念 ‎1.氧化还原反应：有电子转移的反应 ‎　　2.‎ ‎3.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 ‎1.双线桥法表示电子转移的方向和数目 ‎　　　‎ 注意：a.“e-”表示电子。‎ b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，‎ 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。‎ ‎2.单线桥法 三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 四、氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数 3‎