2021高考化学一轮复习专题1第3讲氧化还原反应课件苏教版

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第 3 讲　氧化还原反应 - 2 - 考纲要求 : 1 . 了解氧化还原反应的本质。 　 2 . 了解常见的氧化还原反应。 　 3 . 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 - 3 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 导学诱思 下列反应属于氧化还原反应的是 　　　　　　　　　　　 ; 属于化合反应的是 　　　　　　 ; 属于分解反应的是 　　　　　　 ; 属于置换反应的是 　　　　 ; 属于复分解反应的是 　　　　 。   氧化还原反应的相关概念 ①③④⑥⑦ 　 ③⑤ ②④ ① ⑧ - 4 - 对于上述反应 ① 中 　　　　　　　　 是氧化剂 , 　　　　　 是还原剂 ; 　　　　 元素被氧化 , 　　　　 元素被还原 ; 　　　　　　 具有氧化性 , 　　　 具有还原性 ; 　　　　　 是氧化产物 , 　　　　 是还原产物。   对于上述反应 ⑦ 中 　　　　　　 是氧化剂 , 　　　　 是还原剂 ; 　　　　 元素被氧化 , 　　　　 元素被还原 ; 　　　　　 是氧化产物。   　 TiCl 4 　 　 Mg 　 　 Mg 　 　 Ti 　 TiCl 4 　 　 Mg 　 MgCl 2 　 　 NO 2 　 　 NO 2 　 　 N 　 N HNO 3 　 Ti 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 5 - 落实基础 1 . 几种化学反应类型的关系 根据反应中有无 　　　　 转移或元素 　　　　　 是否发生变化 , 可以把化学反应划分为 　　　　　　　 反应和 　　　　　　 反应 ; 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示 :   电子 化合价　 氧化还原 非氧化还原 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 置换 复分解　 分解 - 6 - 2 . 氧化还原反应的有关概念 (1) 还原剂在反应中表现为所含元素化合价 　　　　　　　 , 实质上 　　　　　　 电子。还原剂具有 　　　　　　 性 , 反应时本身被 　　　　　　 , 发生 　　　　　　 反应 , 得 　　　　　　 产物。   (2) 氧化剂在反应中表现为所含元素化合价   　 , 实质上 　　　　　　 电子。氧化剂具有 　　　　 性 , 反应时本身被 　　　　　　 , 发生 　　　　　　 反应 , 得 　　　　　　 产物。 升高　 失去 　还原 氧化 氧化 氧化 降低 得到 　氧化 　还原 　还原 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 7 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 3 . 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 : 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如 : Cl - SO 2 NO 或 NO 2 Mn 2+ Fe 2+ 或 Fe Cr 3+ - 8 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 (2) 常见还原剂 : 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如 : Zn 2+ H + CO 2 Fe 3+ S I 2 - 9 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 (3) 元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性 , 又有还原性。 还原性 氧化性 - 10 - 易错辨析 判断正误 , 正确的画 “ √ ” , 错误的画 “ ×” 。 (1) 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 ( 　　 ) (2) 氧化还原反应中有一种元素被氧化时 , 一定有另一种元素被还原 ( 　　 ) (3) 某元素从游离态变为化合态 , 该元素可能被氧化也可能被还原 ( 　　 ) (4) 在氧化还原反应中 , 氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同 ( 　　 ) 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 × × √ × - 11 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度一 　 氧化还原反应的本质与判断 例 1 (2018 北京 ) 下列实验中的颜色变化 , 与氧化还原反应无关的是 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 A 项 , 氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中 , 立即生成氢氧化亚铁白色沉淀 , 氢氧化亚铁被空气氧化 , 迅速变为灰绿色 , 最终变为红褐色 , 与题意不符 ;B 项 , 石蕊溶液滴入氯水中 , 因溶液显酸性会变为红色 , 又因氯水中次氯酸具有强氧化性 , 使红色溶液漂白褪色 , 与题意不符 ;C 项 , 硫化钠溶液滴入氯化银浊液中 , 氯化银转化为溶解度更小的硫化银 , 该反应为非氧化还原反应 , 符合题意 ;D 项 , 热铜丝插入稀硝酸中 , 铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮 , 一氧化氮遇到空气中的氧气被氧化为二氧化氮 , 与题意不符。 答案 解析 关闭 C - 12 - 方法指导 判断氧化还原反应首先要看元素化合价是否变化 , 凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应 , 元素化合价没有变化的化学反应都是非氧化还原反应。 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 13 - 考查角度二 　 氧化还原反应中有关概念之间的关系 A. 氧气是氧化产物 B.O 2 F 2 既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成 4.48 L HF, 则转移 0.8 mol 电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 ∶ 4 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 14 - 方法指导 解氧化还原反应中有关概念的辨析题的 “ 两个关键 ” (1) 要理清知识线索 : 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 15 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 (2) 要明确解题的思路 : 找变价、判类型、分升降、定其他。其中 “ 找变价 ” 是非常关键的一步 , 特别是不同反应物中含有同种元素化合价变化的氧化还原反应 , 必须弄清元素化合价的变化情况。 - 16 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 跟踪训练 1 .(2019 广东惠州高三月考 ) 下列中国传统工艺 , 利用氧化还原反应原理实现的是 ( 　　 ) 。 答案 解析 解析 关闭 硫化汞在空气中焙烧得到汞 , 汞的化合价由 +2 价降低到 0 价 , 该过程发生的是氧化还原反应 ; 石灰石高温分解生成生石灰 , 该过程中所有元素的化合价均没有变化 , 不是氧化还原反应 ; 酒精蒸馏过程中只发生了物理变化 ; 活性炭脱色利用了活性炭的吸附性 , 只发生了物理变化。 答案 解析 关闭 A - 17 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 2 . 下列有关说法错误的是 ( 　　 ) 。 A.H 2 O 2 、 Na 2 O 2 都属于过氧化物 , 都存在共价键 B. 过氧化氢是绿色氧化剂 , 可作医疗消毒剂 C.H 2 O 2 既有氧化性 , 又有还原性 , 与 Cl 2 、 KMnO 4 反应时表现 H 2 O 2 的氧化性 D.H 2 O 2 作漂白剂是利用其氧化性 , 漂白原理与 HClO 类似、与 SO 2 不同 答案 解析 解析 关闭 A 项 , 过氧根中的氧和氧之间就是共价键 ;B 项 ,H 2 O 2 有氧化性 , 可以用来杀菌消毒 , 被还原时产物为水 , 是绿色氧化剂 ;C 项 ,H 2 O 2 既有氧化性又有还原性 , 遇到强氧化剂时表现还原性 ;D 项 ,H 2 O 2 溶液的漂白原理是其氧化性的表现 , 二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程 , 不是氧化性作用的结果。 答案 解析 关闭 C - 18 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 3 . 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 ( 　　 ) A. 将乙醇滴入酸性 K 2 Cr 2 O 7 溶液中 , 溶液由橙色变为绿色 B. 将 SO 2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中 , 溶液红色褪去 C. 将 H 2 C 2 O 4 溶液滴入酸性 KMnO 4 溶液中 , 溶液紫色褪去 D. 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中 , 溶液先变红色后褪色 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 19 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 4 .LiAlH 4 是重要的储氢材料 , 可与水发生反应 :LiAlH 4 +2H 2 O LiAlO 2 +4H 2 ↑ 。下列说法中正确的是 ( 　　 ) A. 氢气既是氧化产物又是还原产物 B.LiAlH 4 既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成标准状况下 4.48 L H 2 , 则转移 0.4 mol 电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2 ∶ 1 答案 解析 解析 关闭 由化学方程式可知 ,LiAlH 4 中 H 由 -1 价升高为 0 价 , 被氧化 , 是还原剂 ,H 2 O 中 H 由 +1 价降为 0 价 , 被还原 , 是氧化剂 , 氢气既是氧化产物又是还原产物 ,A 项正确 ,B 项错误 ; 由化学方程式可知 , 每 1 mol LiAlH 4 反应 , 转移 4 mol 电子 , 生成 4 mol H 2 , 若生成标准状况下 4.48 L( 即 0.2 mol)H 2 , 则转移 0.2 mol 电子 ,C 项错误 ;LiAlH 4 为还原剂 , 水为氧化剂 , 还原剂与氧化剂物质的量之比为 1 ∶ 2,D 项错误。 答案 解析 关闭 A - 20 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 导学诱思 分别用双线桥和单线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目。 电子转移数目的判断 - 21 - 落实基础 双线桥法必须注明 “ 得 ”“ 失 ” 的 　　　 数 , 单线桥法不需标明 “ 得 ”“ 失 ”, 只标明 　　　　 数目 ; 双线桥法对应化合价变化的同种元素 , 单线桥法箭头从还原剂 　　 电子的元素指向氧化剂 　　 电子的元素。   易错辨析 此标法是否正确 ? 电子 电子转移 　失　 得 答案 : 错误 , 正确标法 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 22 - 答案 解析 解析 关闭 (1)LiBH 4 中 B 、 H 的化合价分别为 +3 价、 -1 价 , 生成 3 mol H 2 转移 6 mol 电子。 (2)P 从 +5 价降低到 0 价 , 降低了 5 价 , 所以每生成 1 mol P 4 转移电子 20 mol 。 答案 解析 关闭 (1)2 　 (2)20 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 23 - 方法指导 (1) 常用方法 , 解决此类问题通常有两种方法 : ① 依据化学方程式求出所给化学方程式中转移电子的数目 , 然后再依据要求进行处理 , 如上述例题 (1) 中依据化学方程式可知生成 3 mol H 2 转移 6 mol 电子 , 所以生成 1 mol H 2 转移 2 mol 电子 ; ② 直接用所给物质得失电子数目进行求解 , 如上述例题 (1) 中 ,H 的化合价由 -1 价升高到 0 价 , 所以每生成 1 mol H 2 转移 2 mol 电子。 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 24 - (2) 分析此种类型的题目时 , 我们还要注意氧化还原反应的一个重要规律 —— 归中规律 : 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时 , 价态只靠近 , 不交叉 , 相邻价态不反应 , 即高到高 , 低到低 , 可以归中 , 不能跨越。如 : ① 因为 -2 价离 0 价比 +4 价近 , 所以 H 2 S 对应的氧化产物为 S, 硫酸对应的还原产物为 SO 2 ; 转移 2 个电子 , 不是转移 6 个电子 ; ② 硫酸、 SO 2 中硫的价态分别为 +6 价、 +4 价 , 无中间价态 , 浓硫酸不能氧化 SO 2 。 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 25 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 跟踪训练 1 . 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是 ( 　　 ) 。 答案 解析 解析 关闭 氧元素的化合价升高总数 =[0-(-2)]×2×3=12 或氯元素的化合价降低总数 =[(+5)-(-1)]×2=12, 则转移电子数为 12,A 错误 ; 碘元素的化合价升高总数 =[0-(-1)]×2=2 或铁元素的化合价降低总数 =[(+3)-(+2)]×2=2, 则转移电子数为 2,B 正确 ; 氧元素的化合价升高总数 =[0-(-2)]×2=4 或氟元素的化合价降低总数 =[0-(-1)]×2×2=4, 则转移电子数为 4, 但转移电子的方向为从氧到氟 , 而不是从氟到氧 ,C 错误 ; 硫元素的化合价升高总数 =[(+6)-(+4)]×1=2 或溴元素的化合价降低总数 =[0-(-1)]×2=2, 则转移电子数为 2, 但转移电子的方向是从硫到溴 , 而不是从溴到硫 ,D 错误。 答案 解析 关闭 B - 26 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 2 .Na 2 FeO 4 是一种高效多功能水处理剂 , 应用前景非常好。一种制备 Na 2 FeO 4 的方法可用化学方程式表示 : 2FeSO 4 +6Na 2 O 2 ═ 2Na 2 FeO 4 +2Na 2 O+2Na 2 SO 4 +O 2 ↑, 对此反应 , 下列说法中正确的是 ( 　　 ) 。 A.Na 2 O 2 只作氧化剂 B.2 mol FeSO 4 发生反应时 , 反应中共有 8 mol 电子转移 C. 每生成 16 g 氧气就有 1 mol Fe 2+ 被还原 D.Na 2 FeO 4 既是还原产物又是氧化产物 答案 解析 解析 关闭 该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂 , 故 A 错误 ; 反应中化合价升高的元素有 Fe, 由 +2 价 →+6 价 , 化合价升高的元素还有 O, 由 -1 价 →0 价 ,2 mol FeSO 4 发生反应时 , 共有 2 mol×4+1 mol×2=10 mol 电子转移 , 故 B 错误 ; 该反应中 Fe 化合价由 +2 价变为 +6 价 , 根据 2FeSO 4 +6Na 2 O 2 ═ 2Na 2 FeO 4 +2Na 2 O +2Na 2 SO 4 +O 2 ↑, 每生成 16 g 氧气就有 1 mol Fe 2+ 被氧化 , 故 C 错误 ; 该反应中 Fe 化合价由 +2 价变为 +6 价 ,O 化合价由 -1 价变为 0 价、 -2 价 , 所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 ,Na 2 FeO 4 既是氧化产物又是还原产物 , 故 D 正确。 答案 解析 关闭 D - 27 - 3 .ClO 2 常用于水的净化 , 工业上可用 Cl 2 氧化 NaClO 2 溶液制取 ClO 2 。写出该反应的离子方程式 , 并标出电子转移的方向和数目 :   　 。 答案 答案 关闭 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 28 - 4 . 辉铜矿 (Cu 2 S) 可发生反应 :2Cu 2 S+2H 2 SO 4 +5O 2 4CuSO 4 +2H 2 O, 该反应的还原剂是 　　　　　　　　　　　 。当 1 mol O 2 发生反应时 , 还原剂所失电子的物质的量为 　　　　　　 mol 。   答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 29 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 氧化性、还原性的强弱比较 导学诱思 反应 SO 2 +2H 2 O+I 2 H 2 SO 4 +2HI 中氧化性 　　　　 > 　　　　 , 还原性 　　　　 > 　　　　 。   落实基础 1 . 依据氧化还原反应方程式来判断 氧化性 : 　　　　　　 剂 > 　　　　　　 产物   还原性 : 　　　　　　 剂 > 　　　　　　 产物   口诀 : 比什么 “ 性 ” 找什么剂 ,“ 产物 ” 之 “ 性 ” 小于 “ 剂 ” 。 I 2 　 H 2 SO 4 SO 2 　 HI 氧化 氧化 还原　 还原　 - 30 - 2 . 依据 “ 三表 ” 判断 (1) 根据元素周期表判断。 (2) 根据金属活动性顺序判断。 增强 减弱 增强 减弱 减弱 减弱 增强 增强 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 31 - (3) 根据非金属活动顺序判断。 口诀 : 易得者 , 不易失 ; 易失者 , 不易得。 (“ 易得者 , 不易失 ”, 例如 :Cl 2 比 Br 2 易得到电子 , 而得到电子后的 Cl - 比 Br - 难失去电子 , 从而可知 Cl 2 的氧化性比 Br 2 的强 , 而其被还原后得到的 Cl - 比 Br - 的还原性弱 ;“ 易失者 , 不易得 ”, 例如 :Na 比 Mg 易失去电子 , 而失去电子后的 Na + 比 Mg 2+ 难得电子 , 从而可知 Na 的还原性比 Mg 的强 , 而其被氧化后得到的 Na + 比 Mg 2+ 的氧化性弱。 ) 减弱 减弱 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 32 - 3 . 依据 “ 两池 ” 判断 (1) 两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的一极 , 正极金属是电子流入的一极。其还原性 : 　　 极 < 　　 极。   (2) 用惰性电极电解混合溶液时 , 在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强 , 在阳极先失电子的阴离子的还原性较强。 4 . 依据产物价态的高低来判断 在相同条件下 , 还原剂的还原性越强 , 把氧化剂还原到的价态越 　　　　 ; 氧化剂的氧化性越强 , 把还原剂氧化到的价态越 　　　　 。   正 负 低 高 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 33 - 5 . 依据反应条件来判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时 , 如氧化产物的价态相同 , 可依据反应条件来判断 , 一般情况下 , 反应条件越苛刻 , 说明反应越难发生 ( 即氧化剂得电子越困难 ), 则对应氧化剂的氧化性越弱。例如 : 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 6 . 依据 “ 三度 ” 判断 (“ 三度 ” 即 : 浓度、温度、酸碱度 ) 一般情况下 , 浓度越大 , 温度越高 , 氧化剂的氧化性 ( 或还原剂的还原性 ) 越强 ; 酸碱度也是影响氧化性强弱的重要因素。例如 ① KMnO 4 在酸性条件下具有较强的氧化性 , 常温下即可和浓盐酸反应制取氯气 ; ② HNO 3 ( 浓 ) 的氧化性 >HNO 3 ( 稀 ) 的氧化性 ; ③ HNO 3 ( 热 ) 的氧化性 >HNO 3 ( 冷 ) 的氧化性。 - 34 - 易错辨析 判断正误 , 正确的画 “ √ ” , 错误的画 “ ×” 。 (1) 氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时 , 化合价分别降低 1 、 2 生成 NO 2 、 SO 2 , 所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸 ( 　　 ) (3) 氧化剂中被还原的元素在反应中化合价降低得越多 , 其氧化性越强 ( 　　 ) (4) 离子的氧化性强弱与其所处的酸碱性环境有关 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 35 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度一 　 氧化性、还原性的强弱比较 例 1 已知 2Fe 3+ +2I - 2Fe 2+ +I 2 ,Br 2 +2Fe 2+ 2Br - +2Fe 3+ 。往含有 FeBr 2 、 FeI 2 的混合液中通入一定量的氯气后 , 再滴加少量 KSCN 溶液 , 溶液变为血红色 , 则下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. 按 I - 、 Fe 2+ 、 Br - 的顺序还原性逐渐减弱 B. 通入氯气后原溶液中 Fe 2+ 一定被氧化 C. 原溶液中 Br - 一定被氧化 D. 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe 2+ 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 36 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 方法指导 比较氧化剂氧化性或还原剂还原性强弱的常见方法 (1) 若已知反应的化学方程式 , 可根据强弱规律判断 :“ 比什么性 , 找什么剂 , 产物之性小于剂 ” 。 (2) 若已知反应条件 , 反应条件越低 , 物质表现性质越强。如果反应放出能量 , 放出能量越多 , 该反应越容易发生 , 物质表现性质越强 ; 如果反应吸收能量 , 吸收能量越少 , 该反应越容易发生 , 物质表现性质越强。 (3) 时刻记住 , 氧化性或还原性强弱不是依据得失电子的多少衡量 , 而是看反应的难易程度。如 Al 被氧化时产物为 Al 3+ ,Al 原子失去 3 个电子 , 而 Na 被氧化时产物为 Na + ,Na 原子只失去 1 个电子 , 但还原性 :Na>Al 。 - 37 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度二 　 依据氧化性、还原性的强弱判断反应能否发生 例 2 已知 :Co 2 O 3 、 Cl 2 、 Fe 3+ 、 I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 38 - 互动探究 (1) 写出向 FeI 2 溶液中滴入少量氯水时反应的离子方程式 , 滴入过量氯水时反应的离子方程式。 (2) 写出向 FeBr 2 溶液中滴入少量氯水时反应的离子方程式。       方法指导 灵活运用难易规律 : 同一氧化剂与同一溶液中的不同还原剂反应 , 往往是还原性强的先被氧化。如 : 向 FeBr 2 溶液中滴入少量氯水 ,Fe 2+ 先被氧化。而向 FeI 2 溶液中滴入少量氯水 ,I - 先被氧化。同理 , 一种还原剂与多种氧化剂相遇时 , 氧化性最强的优先发生反应 ( 先强后弱 ) 。 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 39 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 跟踪训练 1 .(2019 江苏镇江模拟 ) 已知浓硫酸和 Fe 3+ 都可以将 Cu 氧化成 Cu 2+ , 浓硫酸也可以将 Br - 氧化成 Br 2 ,Fe 与 Br 2 反应生成 FeBr 3 。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为 ( 　　 ) 。 A. 浓硫酸 >Br 2 >Fe 3+ >Cu 2+ B. 浓硫酸 >Cu 2+ >Fe 3+ >Br 2 C.Br 2 > 浓硫酸 >Fe 3+ >Cu 2+ D.Fe 3+ >Cu 2+ >Br 2 > 浓硫酸 答案 解析 解析 关闭 浓硫酸和 Fe 3+ 都可以将 Cu 氧化成 Cu 2+ , 该反应中浓硫酸和铁离子是氧化剂 , 铜离子是氧化产物 , 所以浓硫酸和铁离子的氧化性大于 Cu 2+ ; 浓硫酸也可以将 Br - 氧化成 Br 2 , 该反应中浓硫酸是氧化剂 ,Br 2 是氧化产物 , 所以浓硫酸的氧化性大于 Br 2 ;Fe 与 Br 2 反应生成 FeBr 3 , 该反应中 Br 2 是氧化剂 ,Fe 3+ 是氧化产物 , 所以 Br 2 的氧化性大于 Fe 3+ 。根据以上分析知 , 氧化性由强到弱的顺序为浓硫酸 >Br 2 >Fe 3+ >Cu 2+ ,A 正确。 答案 解析 关闭 A - 40 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 2 . 二氧化硒 (SeO 2 ) 是一种氧化剂 , 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物 , 通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成 SeO 2 以回收单质硒。涉及如下化学反应 : 下列有关叙述正确的是 ( 　　 ) A.SeO 2 、 H 2 SO 4 ( 浓 ) 、 I 2 的氧化性由强到弱的顺序是 H 2 SO 4 ( 浓 )>SeO 2 >I 2 B. 反应 ① 中 Se 是氧化产物 ,I 2 是还原产物 C. 反应 ① 中每有 0.6 mol I 2 生成 , 转移电子数目为 2.4 N A D. 反应 ② 、 ③ 中等量的 Se 消耗浓硫酸和浓硝酸的物质的量之比为 2 ∶ 1 答案 解析 解析 关闭 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知 , 反应①中氧化性 : SeO 2 >I 2 , 反应②中氧化性 :H 2 SO 4 ( 浓 )>SeO 2 , 故 A 项正确 ; 反应①中每生成 2 mol I 2 转移电子数为 4 N A , 则生成 0.6 mol I 2 转移的电子数应为 1.2 N A 。该反应中 Se 是还原产物 ,I 2 是氧化产物 , 故 B 、 C 错误 ; 反应②、③中等量的 Se 消耗浓硫酸和浓硝酸的物质的量之比为 1 ∶ 2,D 项错误。 答案 解析 关闭 A - 41 - 3 . 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.HClO 中氯元素化合价比 HClO 4 中氯元素化合价低 , 所以 HClO 4 的氧化性强 D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 42 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 4 . 已知 Cl - 、 Fe 2+ 、 H 2 O 2 、 I - 、 SO 2 均具有还原性 , 且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是 ( 　　 ) 。 答案 解析 解析 关闭 因该反应中 Fe 的化合价升高 ,Cl 的化合价降低 , 则 Fe 2+ 为还原剂 , 还原性强弱为 Fe 2+ >Cl - , 与已知的还原性强弱一致 , 故 A 能发生 ; 因该反应中 S 的化合价升高 ,Fe 的化合价降低 , 则 SO 2 为还原剂 , 还原性强弱为 SO 2 >Fe 2+ , 与已知的还原性强弱一致 , 故 B 能发生 ; 若该反应发生 ,S 的化合价降低 ,O 的化合价升高 , 则 H 2 O 2 为还原剂 , 还原性强弱为 H 2 O 2 >SO 2 , 与已知的还原性强弱矛盾 , 故 C 不可能发生 ; 因该反应中 S 的化合价升高 ,I 的化合价降低 , 则 SO 2 为还原剂 , 还原性强弱为 SO 2 >I - , 与已知的还原性强弱一致 , 故 D 能发生。 答案 解析 关闭 C - 43 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 电子得失守恒规律及有关计算 导学诱思 对于反应 C+HNO 3 ( 浓 )→ CO 2 +NO 2 +H 2 O, 生成 1 mol CO 2 , 则生成 　　　　　　 mol NO 2 。   答案 : 4 解析 : 生成 1 个 CO 2 化合价升高 4, 生成 1 个 NO 2 化合价降低 1, 依据得失电子守恒 , 可知生成 1 mol CO 2 时应生成 4 mol NO 2 。 - 44 - 落实基础 1 . 内容 氧化还原反应中 , 有元素化合价升高必有元素化合价 　　　　　　 , 且化合价降低总数必 　　　　　　 升高总数。或者说氧化还原反应中有物质失电子必有物质 　　　　　　　　 , 且得电子总数 　　　　　　 失电子总数。   2 . 应用 运用 “ 守恒规律 ” 可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 降低 　等于 得电子 　等于 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 45 - 考查角度一 　 有关物质的量的计算 例 1 一定条件下 , 向含硝酸的废水中加入 CH 3 OH, 将 HNO 3 还原成 N 2 。若该反应消耗 32 g CH 3 OH, 转移 6 mol 电子 , 则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 　　　 。   答案 解析 解析 关闭 32 g CH 3 OH 为 1 mol,1 mol CH 3 OH 转移 6 mol 电子 , 则 1 个 CH 3 OH 中 C 的化合价升高 6 价 ,1 个 HNO 3 中 N 的化合价降低 5 价 , n ( 还原剂 )×6= n ( 氧化剂 )×5, n ( 还原剂 ) ∶ n ( 氧化剂 )=5 ∶ 6 。 答案 解析 关闭 5 ∶ 6 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 46 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度二 　 有关化合价的计算 A.+4 价 B.+5 价 C.+6 价 D.+7 价 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 47 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 方法指导 应用得失电子守恒解题的一般思路   多步连续进行的氧化还原反应 , 只要中间各反应过程中电子没有损耗 , 可直接找出起始物和最终产物 , 删去中间产物 , 建立二者之间的电子守恒关系 , 快速求解。 - 48 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 D 解析 : 本题利用氧化还原反应中得失电子守恒 , Br 2 　 ~ 　 2Br - 　 ~ 　 2e - 0.01 mol 0.02 mol 0.002 5 mol 0.002 5×2( x -2) 根据得失电子守恒有 :0.002 5×2( x- 2) = 0 . 02, 解得 x =+6, 故 D 项正确。 - 49 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 2 .(2019 江苏盐城高三模拟 ) 物质的量之比为 2 ∶ 5 的锌与稀硝酸反应 , 若 HNO 3 被还原的产物为 N 2 O, 反应结束后锌没有剩余 , 则该反应中被还原的 HNO 3 与未被还原的 HNO 3 的物质的量之比是 ( 　　 ) 。 A.1 ∶ 4 B.1 ∶ 5 C.2 ∶ 3 D.2 ∶ 5 A 解析 : 根据题意 , 写出锌与稀硝酸反应的化学方程式并配平 : 4Zn+10HNO 3 ═ 4Zn(NO 3 ) 2 +N 2 O↑+5H 2 O, 从化学方程式可看出反应中被还原的 HNO 3 与未被还原的 HNO 3 的物质的量之比是 1 ∶ 4 。 - 50 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 3 .KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为 : 2KClO 3 +4HCl( 浓 ) 2KCl+2ClO 2 ↑+Cl 2 ↑+2H 2 O 。 (1) 请分析该反应中电子转移的情况 ( 单线桥法表示 ): 　 。   (2) 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 　　　　 。   (3) 若产生标准状况下 22.4 L Cl 2 , 则转移的电子的物质的量为 　　　　 mol 。   (4)ClO 2 对污水中 Fe 2+ 、 Mn 2+ 、 S 2- 及 CN - 等有明显的去除效果。某工厂污水中含 CN - a mg·L -1 , 现用 ClO 2 将 CN - 氧化 , 只生成两种气体 , 其离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 , 处理 100 m 3 这种污水 , 至少需要 ClO 2 　　　　 mol 。   - 51 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 52 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 53 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 4 . 将质量为 12.64 g KMnO 4 固体加热一段时间后 , 收集到 a mol O 2 ; 向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸 , 加热后又收集到 b mol Cl 2 , 此时锰元素全部以 Mn 2+ 的形式存在于溶液中。 (1) 请完成并配平下列化学方程式 : 该反应中的还原剂是 　　　　 , 当该反应中转移 N A 个电子时 , 氧化产物的物质的量为 　　　　 mol, 被氧化的还原剂的物质的量为 　　　 mol 。   (2) 用酸性高锰酸钾溶液滴定 FeSO 4 溶液 , 写出该反应的离子方程式 : 　 。   (3) 当 KMnO 4 固体加热生成 O 2 a mol 值最大时 , 向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热 , 产生 Cl 2 的物质的量是 　　　　 mol ( 此时锰元素全部以 Mn 2+ 的形式存在于溶液中 ) 。   - 54 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 55 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 - 56 - 信息型氧化还原反应离子方程式的书写 近几年高考经常以信息的形式给出氧化剂、还原剂或部分产物 , 让我们书写化学方程式或离子方程式。解这种类型的题目 , 重要的是掌握方法。 1 . 首先熟记一些常见的氧化剂和还原剂及其产物 (1) 常见氧化剂。 - 57 - (2) 常见还原剂。 (3) 既有氧化性又有还原性的物质。 ① SO 2 、 Fe 2+ 既具有氧化性也具有还原性 , 但一般以还原性为主。 ② H 2 O 2 遇到强还原剂 ( 如 S 2- 、 I - 、 SO 2 、 Fe 2+ ), 作氧化剂 , 得还原产物 H 2 O; 遇到强氧化剂 ( 如 ), 作还原剂 , 得氧化产物 O 2 。 熟记常见氧化剂、还原剂及其产物 , 可以帮助我们快速判断反应类型及书写化学方程式 , 最终提高我们的解题速度 , 如判断反应类型及现象 : 还原剂 SO 2 遇到氧化剂酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色。 - 58 - - 59 - - 60 - 例 (1)FeCl 3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质 , 该反应的离子方程式为   　 ;   (2) 高铁酸钾 (K 2 FeO 4 ) 是一种强氧化剂 , 可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl 3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K 2 FeO 4 , 其反应的离子方程式为   　 。   答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 61 - - 62 - 对点训练 1 .(2019 江苏南京、盐城模拟 )“Fe 3+ 浓度检测 ” 是先用 SnCl 2 将 Fe 3+ 还原为 Fe 2+ ; 在酸性条件下 , 再用 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液滴定 Fe 2+ ( 被还原为 Cr 3+ ), 该滴定反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　 。 2 .(2019 江苏南通、泰州一模 ) 用稀硫酸浸出铜镉渣 [ 主要含锌、铜、铁、镉 (Cd) 、钴 (Co) 等单质 ], 该过程中 , 不采用通入空气的方法进行搅拌 , 原因是防止将 Cu 氧化浸出 , 写出 Cu 氧化浸出的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。   - 63 - - 64 - 4 .(2019 江苏六市模拟 ) 实验室以一种工业废渣 [ 含 80%~90% 的 Ca(OH) 2 , 其余为焦炭等不溶物 ] 为原料 , 制备 KClO 3 的实验过程如下 : 反应 Ⅰ 的目的是制备 Ca(ClO 3 ) 2 , 写出该反应的化学方程式 : 　 。   答案 : 2Ca(OH) 2 +2Cl 2 +5O 2 ═ 2Ca(ClO 3 ) 2 +2H 2 O - 65 - 5 .(2019 江苏四市模拟 ) 以硼镁泥 ( 主要成分为 MgSiO 3 、 Fe 2 O 3 及少量 Al 2 O 3 、 FeO 和 MnO) 为原料制备高纯 Mg(OH) 2 的流程如下 : “ 除 Mn 2+ ” 时发生反应的离子方程式为   　　　　　　　　　 。   答案 : Mn 2+ +H 2 O 2 +2OH - ═ MnO(OH) 2 ↓+H 2 O