高二化学下学期第一次月考试题2
【2019最新】精选高二化学下学期第一次月考试题2
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe: 56 Cl: 35.5
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共44分）
1．下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（ ）
A．石墨导电 B．焰色反应 C．原子光谱 D．激光
2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．K+：1s22s22p63s23p6 B．S2—：1s22s22p63s23p4 C．F：1s22s22p5 D． Ar：1s22s22p63s23p6
3．3关于乙醇分子的说法正确的是( )
A.分子中共含有7个极性键 B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOH
Mg>Al D．电负性：Na>Mg>Al
5．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ）
A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅦB族 C．第四周期ⅡB族 D．第四周期ⅦA族
6．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( )
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A．1 B．3 C．4 D．6
7．下列说法正确的是( )
A．CHCl3是正四面体形 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D．NH是三角锥形
8、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径A>B>C>D B. 原子序数d>c>b>a
C. 离子半径C3->D->B+>A2+ D. 单质还原性A>B>D>C
9．与ＮＯ３－互为等电子体的是（ ）
A．ＳＯ３ B．ＢＦ３ C．ＣＨ４ D．ＮＯ２
10 X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是
A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
X
Y
Z
W
D．四种元素的单质中，Z的熔．沸点最高
11．1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
12．下列说法正确的是( )
A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素
B．分子晶体中可能不含共价键
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C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高
13．下列各组顺序不正确的是( )
A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋ B．热稳定性大小：SiH4食盐>干冰>碘晶体 D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3
14 萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为( ) A．2 B．4 C．6 D．8
15．已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )
A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
16.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )。
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
17．某有机物的结构简式为 ，有关它的说法正确的是( )
A.它属于芳香烃
B.该有机物不含官能团
C.分子式为C14H8Cl5
D.1 mol该物质能与6 mol H2加成
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18. 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是( )
A．丙烷 B．2甲基丙烷 C．丙烯 D．苯
19．一种烃的结构式可以表示为:
命名该化合物时, 主链上的碳原子数是
A．9 B．11 C．12 D．13
A．5—乙基—2—己烯 B．2—甲基庚烯
C．3—甲基—5—庚烯 D．5—甲基—2—庚烯
21、下列命称的有机物实际上不可能存在的是
A.2，2-二甲基丁烷 B.2-甲基-4-乙基-1-己烯
C.3-甲基-2-戊烯 D.3，3-二甲基-2-戊烯
22 能和金属钠反应，分子组成为C4 H100的同分异构体有 ( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
二、填空题
23．（共12分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的，外围电子排布是4s24p4该元素的名称是_________。
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： 。
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为 。
( 6 )三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°
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C以上易升华。易
溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
( 7 )某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原
子的电子排布式是__________。
( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。
24．(12分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周
期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电
子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的
核外有3层电子且各层均处于全满状态。
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是 。
(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；
1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，
则化学式：甲为________，乙为_________；高温时，甲易转化为乙的原因为____________________。
25．(14分)
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现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
C原子核外所有p轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图,违背了 原理。
⑶F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。
⑷CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。
⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原
子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，
该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子
半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
26. (5分) 下列物质中，互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。
①液氯 ② ③白磷 ④氯气
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⑤2,2二甲基丁烷 ⑥氯水
⑦ ⑧
⑨Cl ⑩红磷
⑪Cl ⑫
27(14分)用系统命名法命名下列物质：
（1）CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2
（2） CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3
（3）
（4）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3
（5）
（6） （4）
（7）
高级中学2017-2018年（二）高二年级月考化学
答题卡
题号
1--22
23
24
25
26
27
总分
得分
一、选择题（每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
- 10 - / 10
题号
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
二、 填空（56分）
23．（共11分）
（1） （1分）
（2） （1分）
（3） （1分）
（4） （2分）、 （2分）
（5） （1分）
(6) （1分）
(7) （1分）
(8) （1分） （1分）
24、（共12分）
(1) （1分）
(2) （1分），
（2分）
(3) （1分）， （1分）
(4) （2分） （2分）
（2分）
25（共14分）
（1） (1分)， (1分)
（2） (1分)
- 10 - / 10
(3) (1分)， (1分) ， (1分)
(4) (1分) ， (1分) (1分)
(5) (2分) (1分) (2分)
26（共5分）
27 （共14分）（1） （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6） （2分）
（7） （2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
B
C
C
B
D
C
C
A
B
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
C
B
A
A
D
A
C
D
D
A
23、（共11分）
（1） O （1分） （2）31 （1分） （3）硒 （1分）
（4）三角锥形（1分）、V形 （1分） （5） （2分）
(6) 分子晶体 （1分） (7) 1s22s22p63s2或[Ne]3s2 （1分）
(8) 第四周期ⅥB族（1分） d（1分）
24、（共12分）
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）
- 10 - / 10
(2)C
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