化学卷·2018届河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第三次月考（2016

化学卷·2018届河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第三次月考（2016

淇滨高中高二化学第三次月考试题 ‎ 时间：90分钟 命题人：李占华 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是(　　)‎ A．形成1 mol H—Cl键放出的能量 B．石墨转变成金刚石吸收的能量 C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量 ‎ ‎ D．水蒸气变成液态水放出的能量 ‎2．下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是(　　)‎ A．铝粉与氧化铁反应 B．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 ‎3．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1；H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列说法正确的是(　　)‎ A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．ΔH1>ΔH2‎ C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2|‎ ‎4．现有下列三个图像：‎ 下列反应中符合上述全部图像的反应是(　　)‎ A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH<0‎ B．2SO3(g)＝2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0‎ C．4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0‎ D．H2(g)＋CO(g)＝C(s)＋H2O(g)　ΔH>0‎ ‎5．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是(　　)‎ 选项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K＋、S2－、SO、NO B 有HCO存在的无色透明溶液 Na＋、K＋、Cl－、Al3＋‎ C 水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中 Cl－、CO、NO、NH D 使石蕊变红的溶液中 Fe2＋、MnO、NO、SO ‎6．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎7．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是(　　)‎ A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度 C．降低体系温度 D．增大容器的体积 ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023‎ B．反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0‎ C．电解精炼铜过程中，电路中每通过1 mol电子，阳极溶解铜32 g D．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2SO3)＋c(HSO)‎ ‎9．已知反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是(　　)‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎830‎ ‎1200‎ K值 ‎1.7‎ ‎1.0‎ ‎0.4‎ A.达到平衡后，B的转化率为50%‎ B．增大压强，正、逆反应速率均加快 C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1‎ ‎10．对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是(　　)‎ A．c(H＋)＝c(CH3COO－) B．加水稀释时增大 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小 ‎11．已知反应A2(g)＋2B(s)＝A2B2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动 B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大 C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动 D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动 ‎12．密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为(　　)‎ A．25% B．50% C．75% D．80%‎ ‎13．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是(　　)‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎14．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)‎ A．T1p2，m＋n>p，放热反应 B．T1>T2，p1p，吸热反应 C．T1p2，m＋nT2，p10的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 ‎17．已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是(　　)‎ A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液 B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋‎ C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－Fe2＋‎ D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液 ‎18．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c(Ca2＋)与c(SO)一定相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1‎ 二、非选择题(本题包括4个小题。共46分)‎ ‎19．用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎（3）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”)，所求中和热 （填“相等、不相等”)，简述理由 。‎ ‎（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎20．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：‎ ‎①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。‎ ‎②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。‎ ‎21．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：‎ A ‎ B ‎ c() ‎ c() ‎ ‎ ‎ ‎（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。‎ ‎（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ‎ ‎（3）95℃时，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）： ‎ ‎22．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。‎ ‎(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________________________。‎ ‎(2)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。‎ ‎②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。‎ ‎(3)上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：_______________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1．答案：B ‎2解析：A项，铝热反应是放热反应；活泼金属与酸、水反应置换出氢气的反应为放热反应，即C、D项均为放热反应；B项，氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应。‎ 答案：B ‎3解析：热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，A项错；浓硫酸溶于水放热，故B项正确，C、D项错。 答案：B ‎4．解析：由题图第一个图像知，升高温度，生成物浓度变大，即平衡右移，正反应是吸热反应，B、D两项符合；由第三个图像知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。答案：B ‎5．解析：本题考查离子共存知识，考查考生对离子间发生反应的了解程度。难度中等。‎ A项，溶液呈碱性，碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存，二者只有在酸性条件下才不能共存；B项，碳酸氢根离子和铝离子发生互促水解，不能共存；C项，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性时碳酸根离子不能大量存在，碱性时铵根离子不能大量存在；D项，酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子均能氧化亚铁离子。答案：A ‎6．解析：A项，表明v正＝v逆，反应达到平衡状态，B项均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，C选项增大容器容积v正、v逆均减小，D项v正(NH3)∶v正(H2O)＝2∶3。答案：A ‎19．解析：从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断层且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压，从改变条件后的v′(正)与v′(逆)的大小关系，可得出化学平衡应向正向移动。现分析，降低温度，该平衡向正向移动，必有v′(正)>v′(逆)，故选C。答案：C ‎8．解析：5.6 g铁粉与硝酸反应，若硝酸少量，则铁被氧化为Fe2＋，失电子数为0.2×6.02×1023，A项错；因该反应不能自发进行。则ΔH－T·ΔS>0，由于ΔS>0，则ΔH>0，B项错；C项中因粗铜中含有杂质Zn、Fe、Ni，故溶解铜小于32 g，C项错；Na2SO3溶液中，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)，由物料守恒得：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]，联立两式可得：c(OH－)＝2c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(H＋)，D项对。答案：D ‎9．解析：本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生对化学反应速率和化学平衡理论的理解与应用能力。830 ℃时，利用“三段式”可求出反应的B的物质的量。‎ 设反应的B的物质的量为x mol，则有：‎ ‎　　　　　A(g)　＋　B(g)C(g)＋D(g)‎ 起始/mol 0.20 0.20 0 0‎ 转化/mol x x x x 平衡/mol 0.20－x 0.20－x x x 平衡常数K＝＝1，解得x＝0.10，B的转化率为×100%＝50%，A项正确；增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率均增大，B项正确；由表格中平衡常数的数值可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，C项错误；反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝＝0.005 mol·L－1·s－1，D项正确。答案：C ‎10解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对电解质溶液理论的运用能力与辨析能力。由电中性原理可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故A错误；加水稀释时，若电离平衡不移动，则醋酸根离子浓度与醋酸分子浓度之比保持不变，但稀释会促进CH3COOH的电离，故二者比值增大，B正确；pH＝2的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L，而醋酸总浓度远大于0.01 mol/L，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量许多，反应结束时溶液呈酸性，C错误；对某种弱电解质而言其电离常数Ka仅随温度的变化而变化，故向溶液中加入醋酸钠固体虽然可以抑制醋酸的电离，但是并不改变其电离常数Ka的大小，D错误。答案：B ‎11．‎ 解析：升高温度平衡向吸热方向移动，A错误；压强对有气体参加的反应起作用，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因该化学方程式两边气体的化学计量数相等，故增大压强不影响平衡移动，C错误；B为固体，增大它的量并不会改变反应速率，当然对平衡也没有影响，D错误。答案：B ‎12．‎ 解析：设平衡时CO2的浓度为x moI/L。‎ ‎　　　　　　　　　CO　＋　H2O　H2＋CO2‎ 起始浓度(mol/L) 0.02 0.02 0 0‎ 平衡浓度(mol/L) 0. 02－x 0.02－x x x K＝＝＝9，‎ 解得x＝0.015。‎ 所以，CO的转化率＝×100%＝75%。答案：C ‎13‎ 解析：根据化学方程式中各物质的计量关系，生成2 mol W的同时，必生成n mol的Z。v(Z)＝0.01 mol/(L·min)，Δc(Z)＝v·Δt＝0.01 mol/(L·min)×5 min＝0.05 mol/L，则Δn(Z)＝0.05 mol/L×2 L＝0.1 mol。n∶2＝0.1∶0.2，所以n＝1。 答案：A ‎14‎ 解析：通过①和②的比较，相同压强下，温度越高反应速率越快，到达平衡所用时间越短，T1>T2，且升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；通过②和③的比较，相同温度下，压强越大反应速率越快，到达平衡所用时间越短，p2>p1，且压强增大平衡逆向移动，m＋n0，则ΔG<0，任何温度下反应都能自发进行，A错误；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D错误。答案：B ‎17．‎ 解析：本题考查电化学，考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。难度中等。‎ A项，为电解池时。则Fe做阳极，CuSO4溶液做电解液；B项，为原电池时，负极Fe被氧化为Fe2＋；C项，为电解池时，阳极为Fe放电；D项，为原电池时，负极为Fe，正极的金属活动性要比Fe弱，CuSO4溶液为电解液。答案：C ‎18．‎ 解析：本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生对沉淀溶解平衡原理的理解能力及计算能力。有CaSO4沉淀析出的溶液中，一定存在c(Ca2＋)·c(SO)＝Ksp(CaSO4)，但c(Ca2＋)和c(SO)不一定相等，A选项错误；d点溶液未饱和，蒸发溶剂时，c(SO)不可能不发生变化，B选项错误；温度不变时，Ksp也不变，C选项正确；b点没有在曲线上，平衡时，c(Ca2＋)和c(SO)不相等，D选项错误。答案：C 二、非选择题(本题包括5个小题。共46分)‎ ‎19．‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温隔热，防止热量损失。‎ ‎（3）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 ‎（4）偏小；‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；‎ ‎（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温隔热，防止热量损失。‎ ‎（3））反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0．50mol•L-1HCl溶液跟50mL0．55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，不相等。但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以所求中和热相等。‎ ‎（4）氨水是弱碱，电离过程需要吸收热量，所以用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小。‎ 考点：考查中和热的测定。‎ ‎20．解析：可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，是一个气体体积减小的放热反应。‎ ‎(1)①由方程式知K＝。②升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，c(NH3)减小，c(N2)、c(H2)增大，故减小，K值减小。‎ 答案①　②小 ‎21．‎ 试题分析：（1）温度越高，水的电离程度越大，则95℃时水的电离平衡曲线应为B；（2）；；则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10:1；（3），a+b=12。‎ 解析： (1)铁锈的主要成分是Fe2O3，与盐酸反应生成Fe3＋，Fe3＋会与Fe反应生成Fe2＋。‎ ‎(2)若X为碳棒，则需将铁件接电源的负极，即开关K置于N处。若X为Zn，则Zn—Fe—海水构成原电池，其中Zn作负极，Fe作正极。此方法称为牺牲阳极的阴极保护法。‎ ‎(3)粗铜中含有杂质，故X电极溶解Cu的质量小于3.2 g。若镀层破损，Cu和Fe在电解质溶液中构成原电池，其中Fe作负极，会加快Fe的腐蚀。‎ 答案：(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2‎ ‎(2)①N　②牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法)‎ ‎(3)<　在潮湿的环境中构成原电池，铁是负极，加速腐蚀