2020年高考化学一轮复习隔膜电解池在工业生产中的应用学案

2020年高考化学一轮复习隔膜电解池在工业生产中的应用学案

高考热考题型攻关(十)“隔膜”电解池在工业生产中的应用 该类试题往往与生产、生活及新科技等相联系，常以装置图示为载体呈现，题材广，信息新，注重考查考生阅读提炼信息的分析能力和获取知识并迁移应用的能力，题目具有一定难度。顺利解题必须熟练掌握电解池的工作原理，正确判断阴阳极、离子移动方向、电解产物、溶液pH的变化等，同时能够熟练书写电极反应式，并能灵活运用电子守恒原理进行相关计算。‎ ‎1．(2018·全国卷Ⅰ)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。制备Na2S2O5可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为__________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ 电解后，________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。‎ 解析：阳极上阴离子OH－放电，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，电解过程中H＋透过阳离子交换膜进入a室，故a室中NaHSO3浓度增加。‎ 答案：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑　a ‎2．(2018·全国卷Ⅲ)KIO3‎ 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。KIO3可采用“电解法”制备，装置如图所示。‎ ‎(1)写出电解时阴极的电极反应式_________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(2)电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向是________________。‎ 解析：(1)电解液是KOH溶液，阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。‎ ‎(2)电解过程中阳极反应为I－＋6OH－－6e－===IO＋3H2O。阳极的K＋通过阳离子交换膜由电极a迁移到电极b。‎ 答案：(1)2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑‎ ‎(2)K＋　由a到b ‎1.常见的隔膜 隔膜又叫离子交换膜，由高分子特殊材料制成。离子交换膜分三类：‎ ‎(1)阳离子交换膜，简称阳膜，只允许阳离子通过，不允许阴离子通过。‎ ‎(2)阴离子交换膜，简称阴膜，只允许阴离子通过，不允许阳离子通过。‎ ‎(3)质子交换膜，只允许H＋通过，不允许其他阳离子和阴离子通过。‎ ‎2．隔膜的作用 ‎(1)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。‎ ‎(2)能选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。‎ ‎3．“隔膜”电解池的解题步骤 第一步，分清隔膜类型。即交换膜属于阳膜、阴膜或质子膜中的哪一种，判断允许哪种离子通过隔膜。‎ 第二步，写出电极反应式，判断交换膜两侧离子变化，推断电荷变化，根据电荷平衡判断离子迁移方向。‎ 第三步，分析隔膜作用。在产品制备中，隔膜作用主要是提高产品纯度，避免产物之间发生反应，或避免产物因发生反应而造成危险。‎ ‎1．工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是(　　)‎ A．A极接电源的正极 B．A极区溶液的碱性逐渐增强 C．本装置中使用的是阴离子交换膜 D．B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O===SO＋4H＋‎ 解析：A项，由HSO生成S2O，发生还原反应，A极为阴极，应接电源的负极，错误；B项，阴极的电极反应式为2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O，碱性增强，正确；C项，阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，离子交换膜应使H＋从右向左移动，应为阳离子交换膜，错误；D项，B极为阳极，发生SO2＋2H2O－2e－==‎ ‎=SO＋4H＋，错误。‎ 答案：B ‎2．(2019·广州模拟)世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置原理如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．X为电源负极 B．若该装置在高温下进行，则净化效率将降低 C．若有1 mol NO被还原，则有6 mol H＋通过质子膜迁移至阴极区 D．若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1 mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e－‎ 解析：从装置图中可知，X端连接的电极上发生反应是微生物作用下BOD、H2O反应生成CO2，Y端连接的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极，故A错误；若该装置在高温下进行，催化剂微生物被灭活，则净化效率将降低，故B正确；若有1 mol NO被还原，根据阴极电极反应式：2NO＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，可知转移电子5 mol，则有5 mol H＋通过质子膜迁移至阴极区，故C错误；若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1 mol葡萄糖被完全氧化时，碳元素化合价由0价变化为＋4价，理论上电极上流出：4e－×6＝24 mol e－，故D错误；故选B。‎ 答案：B ‎3．(2019·扬州模拟)H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图。下列叙述错误的是(　　)‎ A．M室发生的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋‎ B．N室中：a%

查看更多