通用版高考化学微一轮复习化学键学案20180509130

通用版高考化学微一轮复习化学键学案20180509130

第19讲　化学键 考纲要求 ‎1.了解化学键的定义。‎ ‎2.了解离子键、共价键的形成。‎ ‎3.熟记并正确书写常见离子符号。‎ ‎4.了解电子式的表示方法。‎ 考点一　化学键 ‎1．化学键 ‎(1)概念：使离子相结合或使原子相结合的作用力。‎ ‎(2)分类 ‎2．离子键与共价键的比较 ‎ ‎ ‎ 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用 成键 粒子 阴、阳离子 原子 成键 实质 静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素化合 一般是非金属元素_与非金属元素_化合 表示 ‎3.离子化合物与共价化合物 ‎(1)离子化合物：含有离子键的化合物。‎ ‎(2)共价化合物：只含有共价键的化合物。‎ ‎4．电子式的书写 ‎【多维思考】‎ 思考下列问题，并举例说明。‎ ‎1．金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？‎ 提示：不一定。如AlCl3中只有共价键。‎ ‎2．离子化合物中一定含金属元素吗？‎ 提示：不一定。NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物，但不含金属元素。‎ ‎3．所有物质中都存在化学键吗？‎ 提示：不是。如稀有气体分子为单原子分子，其中不含化学键。‎ ‎4．含有共价键的物质一定是共价化合物吗？‎ 提示：不一定。如NaOH中的OH－内、Na2O2中的O内存在共价键，但NaOH和Na2O2均为离子化合物。‎ 离子键和共价键的异同 比较 离子键 ‎ 共价键 成键条件 活泼金属与活泼非金属之间相互作用 非金属元素原子(可相同，可不同)之间的相互作用，如Cl2、HCl 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键实质 静电作用 静电作用 分类 共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键 存在 离子化合物中 大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中 实例 NaCl、Na2CO3、NaOH O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3‎ 考向一　化学键与化合物类型的判断 ‎1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是(　　)‎ A．NaOH　　　　　　　 B．Na2O2‎ C．KHSO4 D．NH4Cl 解析：A、C、D中不含非极性键。‎ 答案：B ‎2．下列有关化学键的叙述，正确的是(　　)‎ A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．共价化合物中的化学键全部是极性键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析：B中如H2中存在共价键；C中如CH3CH3为共价化合物，但存在非极性键C－C；D中如NH4Cl中含有共价键，但为离子化合物。‎ 答案：A ‎【技法归纳】　化合物类型的判断 考向二　电子式的书写 ‎3．氯水中存在多种微粒，下列有关微粒的表示方法正确的是(　　)‎ 解析：A中Cl2的电子式为；B中OH－的电子式为；D中HClO的电子式为。‎ 答案：C ‎4．(2019·山西大同一中月考)下列有关表述错误的是(　　)‎ 解析：HIO中H原子最外层只有2个电子，C错。‎ 答案：C ‎【技法归纳】　电子式的书写方法 ‎(1)首先分清楚类别，是原子、离子、共价化合物还是离子化合物。‎ ‎(2)书写电子式的易错点：‎ ‎①漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为；‎ ‎②多标电子，如BF3的电子式错写为；‎ ‎③漏标或错标离子的电荷，如将O2－的电子式错写为；‎ ‎④将多个相同离子归在一起，如将MgBr2的电子式错写为 ；‎ ‎⑤原子间的结合顺序错，如将HClO的电子式错写为。‎ 考点二　化学键与化学反应及对物质性质的影响 ‎1．化学键的存在 ‎2．化学反应的本质 ‎3．化学键对物质性质的影响 ‎(1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。‎ ‎(2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。‎ ‎【多维思考】‎ ‎1．①NaOH熔化，②HCl溶于水，③碘升华，④冰熔化破坏的作用力各是什么？‎ 提示：①离子键；②共价键；③分子间作用力；④氢键。‎ ‎2．有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？‎ 提示：不一定。‎ ‎3．氢键是化学键的一种吗？‎ 提示：不是。‎ 物质的溶解或熔化与化学键变化 ‎(1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。‎ ‎(2)共价化合物的溶解过程 ‎①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。‎ ‎②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。‎ ‎③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。‎ ‎(3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2‎ 等。‎ 考向一　化学键的断裂与形成 ‎1．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是(　　)‎ A．水汽化，氯化钠熔化 B．干冰升华，加热氯化铵 C．过氧化氢加入二氧化锰制氧气，碘化氢气体受热分解 D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 解析：水汽化克服分子间作用力，氯化钠熔化克服离子键；干冰升华克服分子间作用力，加热氯化铵克服离子键；过氧化氢加入二氧化锰制氧气克服共价键，碘化氢气体受热分解克服共价键；大理石高温生成二氧化碳破坏离子键，碘晶体升华为碘蒸气克服分子间作用力。‎ 答案：C ‎2．(2019·郑州调研)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)‎ A．将SO2通入水中　　　　 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 解析：A中SO2存在共价键；B中烧碱中虽存在共价键但溶于水只破坏离子键；C中HCl存在共价键，通入水中破坏的是共价键；D中NaHSO4溶于水，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，破坏的既有离子键，又有共价键。‎ 答案：D 考向二　化学键对物质性质的影响 ‎3．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是(　　)‎ A．它是一种共价化合物 B．它受热时，可能会分解产生有色气体 C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它只含离子键 解析：由题干信息可知，PH4I应类似铵盐，所以其为离子化合物，PH中存在共价键，能与强碱溶液反应，故A、C、D错；受热时PH4I可能发生如下分解：PH4IPH3↑＋HI↑，2HIH2＋I2，其中I2为有色气体，B正确。‎ 答案：B ‎4．(2019·河南南阳一中月考)下列观点正确的是(　　)‎ A．反应物的化学键，在化学反应中全部被破坏 B．HIO中各原子都满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 解析：在CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应中，只断裂羟基中的氧氢键和羧基中的碳氧键，A错误；HIO中的氢原子是2电子稳定结构，B错误；Ar在常温常压下为气体，但Ar中无共价键，D错误。‎ 答案：C ‎【题后悟道】　8电子结构的判断 方法一：经验规律法 最外层电子数＋|化合价|＝8的原子或单核离子皆为8电子结构 方法二：试写结构法 判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子。②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)(2019·高考全国卷Ⅰ，8D)标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA(　　)‎ ‎(2)(2019·高考浙江卷，‎9C改编)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键(　　)‎ ‎(3)(2019·高考四川卷，‎4C改编)氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA(　　)‎ ‎(4)(2019·高考广东卷，9D)Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键(　　)‎ ‎(5)(2019·高考安徽卷，‎7C改编)碳酸亚乙烯酯(OOO)分子中只有极性键(　　)‎ ‎(6)(2019·高考全国卷Ⅱ，‎10A)‎60 g丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10NA(　　)‎ ‎(7)(高考江苏卷，9B改编)氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同(　　)‎ ‎(8)(2019·高考江苏卷，‎2C)硫化钠的电子式： (　　)‎ ‎(9)(2019·高考江苏卷，‎2C)氯分子的电子式： (　　)‎ ‎(10)(高考江苏卷，‎2A)过氧化钠的电子式： (　　)‎ ‎(11)(高考江苏卷)氢氧根离子的电子式： (　　)‎ ‎(12)(高考海南卷)NH4Br的电子式：‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)×　(11)×　(12)×‎ ‎2．书写下列物质的电子式 ‎(1)(2019·高考全国卷Ⅱ)联氨(N2H4)的电子式为_____________；‎ ‎(2)(2019·高考浙江卷)硫化氢的电子式为__________________；‎ ‎(3)(2019· 高考全国卷Ⅰ)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为______________________________________________________；‎ ‎(4)(2019·高考浙江卷)H2O2的电子式为____________________；‎ ‎(5)(2019·高考海南卷)甲硅烷(SiH4)的电子式为_____________；‎ ‎(6)(高考天津卷)SiCl4的电子式为________________________；‎ ‎(7)(高考重庆卷)Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_____________________________________________________；‎ ‎(8)(高考大纲全国卷) 光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为__________________________。‎ 答案： ‎ ‎3．(2019·高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为O元素，W－‎ 的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。A.X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A项错误；B.一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，则原子半径大小：X>Y，Z>W，B项错误；C.化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C项错误；D.Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，D项正确；故选D。‎ 答案：D ‎4．(2019·高考上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是(　　)‎ A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2‎ 解析：CO2、HCl、Cl2与I2均属于分子晶体，其熔点的高低与分子间作用力的大小有关，A、B、D项错误。SiC与SiO2均属于原子晶体，其熔点高低取决于共价键的键能大小，故C项正确。‎ 答案：C ‎5．(2019·高考上海卷)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 (　　)‎ A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质 C．可能是有机物 D．可能是离子晶体 解析：二氧化硅中含有极性键，但二氧化硅熔点很高，A选项错误；极性键是不同元素之间形成的，所以该晶体不可能是单质，B选项正确；甲烷中含有极性键，甲烷是有机物，C选项正确；氯化铵中含有极性键，氯化铵晶体为离子晶体，D选项正确。‎ 答案：A ‎6．(2019·高考海南卷)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，问答下列问题：‎ ‎(1)M元素位于周期表中的第________周期、________族。‎ ‎(2)Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。‎ ‎(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________。‎ 解析：根据提供信息，可以推断出X为C，Y为Mg，Z为Si，M为S。(1)S元素位于元素周期表第三周期、ⅥA族。(2)Z为Si，其在自然界中常见的二元化合物为SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，其结构式为S＝C＝S，所含化学键为极性共价键。(4)四种元素中Mg可用于航空航天合金材料的制备，Mg与稀盐酸反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2‎ ‎＋H2↑。‎ 答案：(1)三　ⅥA　(2)Si　SiO2‎ ‎(3)C＋2SCS2　极性 ‎(4)Mg　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑‎