辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三上学期第三次模拟考试 化学 PDF版

辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三上学期第三次模拟考试 化学 PDF版

高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第1页 东北育才学校高中部第三次模拟试卷 化学试题 考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共 20 小题，1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分，共 50 分） 1．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（ ） 选项 描述 分析 A “煤饼烧蛎成灰” 这种灰称为“蜃”，主要成分为 Ca(OH)2 B “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)” “紫青烟”是因为发生了焰色反应 C 司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材质为 Fe3O4 D “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬 之，则成胆矾” 其中涉及到的操作有结晶 2．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu2+ +S2－=CuS↓ B．0.1mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合： Al3+ +2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2 －+2H2O C． KI 溶液久置空气中变黄色：4I－+O2+2H2O=2I2 +4OH－ D．向 Fe(NO3)2 和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+ +4H+ +NO3 －=3Fe3++2H2O+NO↑ 3．下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是（ ） A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．实验Ⅱ：用二氧化碳做喷泉实验 C．实验Ⅲ：进行中和热的测定 D．实验Ⅳ：验证酸性强弱 H2SO4＞H2CO3＞HClO 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第2页 4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向浓 HNO3 中加入炭粉并加热，产生 的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产 生，石灰水变浑 浊 有 NO2 和 CO2 产生 B 向某溶液中滴加几滴黄色 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 产生蓝色沉淀 该溶液中含有 Fe2+ C 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置 水层几乎无色 苯与溴发生了反应 D 向试管底部有少量铜的 Cu(NO3)2 溶液 中加入稀硫酸 铜逐渐溶解 铜可与稀硫酸反应 5．物质的结构性质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的性质与用途的因 果对应关系错误的是（ ） 选项 性质 用途 A 二氧化硅熔点很高、硬度大 二氧化硅可用于制备光导纤维 B 氯化铁溶液能与铜反应 用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板 C 过氧化钠能吸收二氧化碳产生氧气 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D 氧化钙能与水反应 氧化钙可用作食品干燥剂 6．MnSO4·H2O 是一种易溶于水的微红色斜方晶 体，某同学设计下列装置制备硫酸锰： 下列说法错误的是（ ） A．装置 I 烧瓶中放入的药品 X 为铜屑 B．装置 II 中用“多孔球泡”可增大 SO2 的吸收速 率 C．装置 III 用于吸收未反应的 SO2 D．用装置 II 反应后的溶液制备 MnSO4·H2O 需经历结晶、过滤、洗涤及干燥的过程 7．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是：（ ） A．H2 的燃烧热为 571.6kJ·mol－1 B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1 C．同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4kJ·mol－1 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第3页 8．在一定温度下的定容容器中投入 A、B，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反 应 A(g)+2B(g) C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与 v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D 的分子数之比为 1 : 1 A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 9．已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡 金属元素，A 与 D 同主族，B 与 C 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为 20，C 单质能 与无色无味液体 m 反应置换出 B 单质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，A、B、 C 均能与 D 形成离子化合物，下列说法不正确的是( ) A．B、E 两元素的形成的化合物都为黑色固体 B．A、D 形成的化合物溶于水后，可得到碱性溶液 C．D 的单质只有还原性，没有氧化性 D．工业上可以用铝热法制取金属 E 用于野外焊接铁轨 10．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是（ ） A．在铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中常用到 NaOH 溶液、CO2 气体、冰晶石 B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与酸反应 C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 2∶1 D．黄铜矿(CuFeS2)与 O2 反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产物 11．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素 成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单 质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关 系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径：ZX D．由上述 4 种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性 12．某溶液只含有 K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检 验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下 列叙述正确的是（ ） 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第4页 A．该溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K+ B．溶液中可能含有 K+、Mg2+、Cl-、 C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 Cl- D．试剂②可能为硫酸 13.以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量杂质 SiO2 等)为原料，进行生物炼铜，同时得 到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下: 已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下表。 沉淀物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀 pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀 pH 6.7 3.7 9.6 下列说法不正确的是（ ） A．试剂 a 可以是 CuO 或 Cu(OH)2，作用是调节 pH 至 3.7～4.7 之间 B．反应 I 中参加反应的 CuFeS2 与 O2 的物质的量之比为 1:4 C．操作 X 为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶 D．反应Ⅲ的离子方程式为 Cu2++Fe=Cu+Fe2+，试剂 c 参与反应的离子方程式分别为 Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O 14．实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中 氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应， 反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶 液中逐滴加入 5mol/L NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量 （mol）关系如图所示，下列说法不正确的是 （ ） A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物 为硝酸铵 B．b 点与 a 点的差值为 0.05 mol 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第5页 C．c 点对应 NaOH 溶液的体积为 40 mL D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为 10:9 15．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物 NO、(NO 和 NO2 的混合物，假设不含 N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上常用 Na2CO3 溶液吸收法处理 NOx。已知:NO 不能与 Na2CO3 溶液反应 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (I) 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (II) 将 lmolNOx 通入 Na2CO3 溶液中，被完全吸收时，溶液中生 成的 NO3-、NO2-两种离子的物质的量随 x 变化关系如图所 示。下列说法正确的是（ ） A．当 NOx 被 Na2CO3 溶液完全吸收时，x 的值可能是 1.3 B．用含 1molNa2CO3 的溶液的溶质恰好与 NOx 反应，产生 22.4L(标准状况)CO2(全部逸出) ，溶液质量增加 44g，则 NOx 中的 x 值为 1.875 C．图中线段 a 表示 NO3-离子的物质的量随 x 值变化的关系 D．若用溶质质量分数为 21.2%的 Na2CO3 溶液吸收，则需要 Na2CO3 溶液至少 150g 16．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ） 选项 实验内容 实验结论 A. 取两只试管，分别加入 4mL0.01mol/LKMnO4 酸性溶 液，然后向一只试管中加入 0.01mol/L H2C2O4 溶液 2mL，向另一只试管中加入 0.01mol/L H2C2O4 溶液 4mL，第一只试管中褪色时间长。 H2C2O4 浓度越大， 反应速率越快 B. 向盛有 5mL0.005mol/L FeCl3 溶液中加入 5mL 0.01mol/L KSCN 溶液，再继续加入少量 KCl 固体， 观察现象 证明溶液中存在平 衡： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl C. 取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后 试管①中加入 0.01mol/LFeCl3 溶液 2mL，向试管② 中加入 0.01mol/L CuCl2 溶液 2mL，试管①产生气泡 快。 加入 FeCl3 时，双氧 水分解反应的活化能 较大 D. 检验 FeCl3 溶液中是否含有 Fe2+时，将溶液滴入酸性 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去。 不能证明溶液中含有 Fe2+ 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第6页 17．元素 X 的单质及 X 与元素 Y 形成的化合物存在如图所示的关系(其中 m ≠ n，且均 为正整数)。下列说法正确的是（ ） A．X 一定是金属元素 B．(n-m)一定等于 1 C．由 X 生成 1molXYm 时转移的电子数目一定为 4NA D．三个化合反应一定都是氧化还原反应 18． X 常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素 组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．若 a、 b、 c 焰色反应均呈黄色， 水溶液均呈碱性， 则 a 中可能 既含有离子键又含有共价键 B．若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族， 则 c 也能与 X 反应 C．若 X 为 O2， a 为一种固态单质， 则 c 可能为 CO2 或 SO3 D．若 b 为气态非金属单质， b 与 X 所含元素同周期， 则 X 与 b 所含元素原子的 核电荷数相差 1 19．某体积 2L 的密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)+xB(g) 2C(g)，达到 平衡后，在不同的时间段，分 别改变影响反应的一个条件， 测得容器中物质的浓度、反应 速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（ ） A．30~40min 间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的 x=1，正反应为吸热反应 C．0~8minA 的平均反应速率为 0.04mol·L-1·min-1 D．30min 时减小压强，40min 时升高温度 20．在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2molNO2、0.2molNO 和 0.1molCl2，发 生如下两个反应： ①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 平衡常数 K1 ②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H2<0 平衡常数 K2 10 分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少 20％，10 分钟内用 ClNO(g)表示 的平均反应速率 v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法不正确的是（ ） A．反应 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为퐾12 퐾2 B．平衡后 c(Cl2)=2.5×10-2mol/L C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数 K2 增大 D．平衡时 NO2 的转化率为 50％ 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第7页 二、非选择题（共 5 题，共 50 分） 21.（8 分）五种短周期元素 Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。 ①W 的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲 ②X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水 ③化合物 X2O2 可与 Q 的某种气态氧化物（标准状况下密度为 1.25g•L－1）在一定条件下 发生化合反应，生成一种正盐乙 请回答下列各题： （1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z－＋M4+＋H2O（M 为金属元素，方程式未配平） 则 Z 原子的结构示意图为 。 （2）过程③的化学方程式为 。 （3）甲的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是 （用离子方程式表示）。 （4）将 Y 单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同 时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质 A 和少量 Q 的最高价氧化物组成。下列有 关说法正确的是 。 A．Q 元素是形成化合物种类最多的元素 B．单质 A 是热值较高的物质 C．白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于 NaOH D．白色沉淀丙可能是由生成的 YO2 －离子与溶液中存在的某种离子反应生成 （5）Y 可形成三元半导体 CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有 NO 生 成，写出溶解过程的离子方程式 。 22．（ 8 分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为 化合物，B 为常见液态化合物，A 为淡黄色固体，F、G 所含元素相同且均为氯化物，G 遇 KSCN 溶液显红色。 请问答下列问题： （1）A 的电子式为 （2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。 （3）反应⑤的化学方程式为_________________________。 （4）在实验室将 C 溶液滴入 F 溶液中，观察到的现象是___________________。 （5）在 F 溶液中加入等物质的量的 A，发生反应的总的离子方程式： 。 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第8页 23．（ 10 分）镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制 备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有 LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所 示： 回答下列问题 （1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因 是 。 （2）实验室模拟“碱浸”、过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过 程： 。 （3）LiCoO2 参与“还原”反应的离子方程式为 。 （4）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示： 则浸出过程的最佳条件是 。 （5）已知溶液中 Co2+的浓度为 1.0mol·L－1，缓慢通入氨 气，使其产生 Co(OH)2 沉淀，则 Co2+沉淀完全时溶液的最小 pH 为___(已知：离子沉淀完全时 c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1， Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不 计)。 24.（11 分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金 属含量过低,对实验的影响可忽略)。 已知:①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO 2NaCl+NaClO3 ②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H 2O Ag + Cl-+2H2O ③常温时 N2H4·H 2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag : 4Ag +N2H4·H 2O 4Ag↓+ N2↑+ + 4NH + 4NH3↑+H2O + 23)NH( + 23)NH( 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第9页 （1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为 __________________________________。HNO3 也能氧化 Ag,从反应产物的角度分析, 以 HNO3 代替 NaClO 的缺点是 ___________________________________。 （3）为提高 Ag 的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并 _____________。 （4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水,则需要增加氨水的用量, 除因过量 NaClO 与 NH3·H 2O 反应外(该条件下 NaClO3 与 NH3·H 2O 不反应),还因 为 __ __ 。 （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案: _____ ___ _____________ (实验中须使用的试剂有:2 mol·L-1 水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4)。 25．（ 13 分）中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃”(“DMTO技术”)获得 国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气再由合成气制甲醇和氨气，最 后由甲醇制乙烯和丙烯。 （1）煤气化包含一系列化学反应，已知热化学方程式： C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H1=+131kJ/mol-1 C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H2=+172kJ/mol-1 则反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H3= kJ/mol-1 （2）以投料比 2n(H ) =2n(CO) 合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H，温度、压 强与 CO 的平衡转化率的关系如图所示,回答下列问题： ① △H_____0(填“＞”或“＜”) ② P1______P2(填“＞”或“＜”) ③ 5MPa，2000C 时，M 点的 ( )v CO 正 __ ( )v CO 逆 。 (填“＞”或“＜”) ④ 若起始时提高投料比 2n(H ) n(CO) ，则 CO 的平衡转 化率将_______(填“増大”或“减小”)。 ⑤ 参照下表，实际工业生产中大多采用 5MPa 和 230~270/0C，其优点是___________。 方法 催化剂 条件 备注 特点 压力 MPa 温度/0C 高压 法 ZnO-Cr2O3 二元催化剂 25~30 380~400 1924 年 工业化 (1)催化剂不易中毒，再生 困难 (2)副反应多 低压 法 CuO-ZnO- Al2O3 三元催 化剂 5 230~270 1966 年 工业化 (1)催化剂易中毒，再生容 易，寿命为 1~2 年 (2)副反应少 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第10页 （3） 2N 和 2H 生成 3NH 的反应为 1 2 N2(g)＋ 3 2 H2(g) NH3 (g) △H（298K）=－46.2kJ/mol ,在 Fe 催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态) 化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H* 表面反应：N*+H*→NH*；NH*+H*→NH2*，NH2*+H*→NH3* 脱附：NH3*→NH3（g） 其中，N2 的吸附分解反应活化能高，速率慢，决定了合成氨的整体反应速率. ①有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母) A 低温 B 高温 C 低压 D 高压 E 催化剂 ②标准平衡常数 θK ＝ 푝(NH3)/p휃 [푝(푁2)/p휃]0.5[푝(퐻2/p휃]1.5 ，其中 θp 为标准压强( 51 10 Pa )，p(NH3)、 p(N2)和 p(H2)为各组分的平衡分压，如 p(NH3)=P ·x(NH3)，P 为平衡总压，x(NH3)为平衡 系统中 NH3 的物质的量分数。已知起始时向一密闭容器中投入 a 2 mol N2 和 3a 2 mol H2，反应 ( )2Ng＋ ( )2Hg ( )3NH g 在恒定温度和标准压强下进行，NH3 的平衡产 率为ω，则该反应的퐾휃＝________(用含 的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常 数随温度T 的变化趋势的是____________(填字母)。 (已知：△Gθ=-RTlnKθ) 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第11页 东北育才学校高中部第三次模拟试卷 化学试题 参考答案 一、选择题（共 20 小题，1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分，共 50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B B A A C A A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A B D B D D C D C 二、非选择题（共 5 题，共 50 分） 21.（8 分） （1） （1 分） （2） 。（ 1 分） （3）酸（1 分），NH4+＋H2O NH3•H2O＋H+。（ 1 分） （4）ABCD （5）3CuAlO2＋16H+＋NO3 －＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O 22．（ 8 分） （1）Na2O2（1 分）； （2）①②⑤ （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （1 分） （4）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀； （5）4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑；(不写↓不扣分) 23.（10 分） （1）Li-e－ =Li+， Li+向正极移动并进入正极材料 （2）沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀，待自然流下后重复操作 2~3 次 （3） 2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑ （4） 75℃，30 min （5） 9.3 24.（11 分） (1)水浴加热（1 分） 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第12页 (2)4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2↑ 会释放出氮氧化物(或 NO、NO2),造成环 境污染 (3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中 (4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的 Cl-,不利于 AgCl 与氨水反 应 (5)向滤液中滴加 2 mol·L-1 水合肼溶液, 同时用 1 mol·L-1H2SO4 溶液吸收反应中放出的 NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置、过滤、洗涤、干燥。 25.（13 分） （2） -41 （1 分） （2） ① < （1 分）② < （1 分）③ < （1 分） ④增大 （1 分） ⑤低压法所需的动力设备要求低，耗能也低，副反应少，催化剂易再生 （3） ① AD ② ( ) ( )2 42 3 3 1  −  − 【或 0.5 1.5 2 1 1 3 1 2 2 2 2  − −  −       −  −     】 D