生物物理化学试题高考珍藏版

生物物理化学试题高考珍藏版

生物、物理、化学试题（2014年高考珍藏版）‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。---广东 一、选择题：本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1．下列有关生物体中化合物的正确叙述是 ‎ A．各种无机盐离子对维持细胞渗透压、pH等生命活动有重要作用 ‎ B．自由水在进行分化的细胞中含量较多 ‎ C．蛋白质是细胞的主要能源物质，而淀粉、脂肪是贮能物质 ‎ D．C、H、O、N、P五种元素组成的化合物不可能具有催化作用 ‎2．下列关于配子基因型异常发生时期的判断，正确的是 选项 个体基因型 配子基因型 异常发生时期 A DD D、d 减数第一次分裂 B AaBb AaB、AaB、b、b 减数第二次分裂 C XaY XaY、XaY 减数第一次分裂 D AaXBXb AAXBXb、XBXb、a、a 减数第二次分裂 ‎3、人体免疫系统是覆盖全身的防卫网络。下列有关人体免疫的叙述，正确的是 A、浆细胞能增殖分化成具有分裂能力的记忆细胞 B、感染人体的流感病毒可被人体的免疫系统直接识别 C、HIV病毒主要攻击造血干细胞导致免疫功能严重缺陷 D、如果神经中枢受损，机体的特异性免疫功能完全丧失 ‎4．科研人员研究了甘氨酸对癌细胞代谢和分裂的影响，实验结果如下表所示。以下相关叙述不正确的是( )‎ ‎ 培养方式及检 ‎ 测结果 细胞类型 在含甘氨酸的细胞培养液中培养一段时间后，检测培养液中甘氨酸的含量 从含有甘氨酸的细胞培养液转移到不含甘氨酸的细胞培养液中，培养一段时间后，观察细胞的分裂速度 慢速分裂的癌细胞 增加 不变 快速分裂的癌细胞 减少 减缓 A．甘氨酸进出两种癌细胞都需要载体蛋白协助 B．慢速分裂的癌细胞内蛋白质合成不需要甘氨酸 C．缺乏甘氨酸可延长快速分裂癌细胞的细胞周期 D．癌细胞的细胞膜与正常细胞相比粘连蛋白减少 ‎5．下图为某同学利用同位素标记法研究变形虫细胞核功能的实验，据此推断不正确的是( )‎ A．RNA首先在细胞核中合成，然后释放到细胞质当中 B．细胞核可能通过控制RNA的合成间接控制细胞的代谢 C．若核质分离较长时间后进行移植，则B组实验细胞质中无15N的RNA D．A组培养液换用15N标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸进行实验，可得到相同的实验结果 ‎6．右图表示某东亚飞蝗种群的数量变化，下列叙述错误的是 A．种群在a~b段的增长速率逐渐下降 B．在b时对作物多次喷洒同种杀虫剂可防止c点出现 C．控制种群数量在d~e水平，有利于维持生态系统的抵抗力稳定性 D．蝗灾导致农田荒芜属于群落的次生演替 ‎7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA ‎ B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．‎4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA ‎ C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生‎11.2L气体（标准状况下）‎ ‎ D．将‎2.24L（标准状况下）CO2通入‎1L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA ‎8.．有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（ ）‎ A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应 B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量 C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素 ‎9. 相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为 ‎ A．5 B．‎4 ‎C．3 D．2‎ ‎10. 下列离子方程式书写正确的是（ ） ‎ A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性 H+ + SO42- + Ba2+ + OH-＝BaSO4↓+ H2O B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1mol·L－1的溴化亚铁溶液中 ‎2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2＝2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2‎ C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体 FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑‎ D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- ＝ CaCO3↓ + 2H2O + CO32-‎ ‎11. 一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是（ ）‎ A．光照时，电流由Y流向X B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－ +2e－=Cl2‎ C．光照时，Cl－向Ag电极移动 D．光照时，电池总反应为：AgCl(s) +Cu+(aq)Ag(s) +Cu2+(aq)+Cl－‎ ‎12. 下列叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = ‎2c (HPO42－) + c (OH－)‎ ‎ B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7‎ ‎ C．在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大 ‎ D．‎25℃‎时，AgCl固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的溶解度比在20mL0.01mol·L－1NaCl溶液中的溶解度大 ‎13. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是（ ）‎ A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2‎ B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> Z D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，15、18、19、21题有多项符合题目要求，其余只有一项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）‎ ‎14．下列四幅图片涉及物理学史上的四个重大发现，其中说法正确的是(　　)‎ A．库仑利用图甲实验测出了引力常量 B．安培利用图乙实验，发现了电流周围存在磁场 C．牛顿根据图丙理想斜面实验，提出了力不是维持物体运动的原因 D．法拉第利用图丁实验，总结出了电磁感应定律 ‎15．如图甲所示，一物块m在粗糙斜面上，在平行斜面向上的外力F作用下，斜面和物块始终处于静止状态．当外力F按照图乙所示规律变化时，下列说法正确的是(　　)‎ A．地面对斜面的摩擦力逐渐减小　　　‎ B．地面对斜面的摩擦力逐渐增大 C．物块对斜面的摩擦力可能一直增大 ‎ D．物块对斜面的摩擦力可能一直减小 ‎16．如图所示是某质点做直线运动的v－t图象，由图可知这个质点的运动情况是(　　)‎ A．前5 s做匀速运动 B．5 s～15 s内做匀加速运动，加速度为‎1 m/s2‎ C．15 s～20 s内做匀减速运动，加速度为‎3.2 m/s2‎ D．质点15 s末离出发点最远，20 s末回到出发点 ‎17．“探月热”方兴未艾，我国研制的月球卫星“嫦娥二号”已发射升空，“嫦娥三号”将于2013年下半年在海南文昌发射场择机发射并落月，落月点有一个富有诗意的名字———“广寒宫”。若已知月球质量为m月，半径为R，引力常量为G ‎，以下说法正确的是(　　)‎ A．若在月球上以初速度v0竖直上抛一个物体，则物体上升的最大高度为 B．若在月球上以初速度v0竖直上抛一个物体，则物体落回到抛出点所用时间为 C．若在月球上发射一颗绕月球做圆周运动的卫星，则最大运行速度为 D．若在月球上发射一颗绕月球做圆周运动的卫星，则最小周期为2π ‎18．在奥运比赛项目中，高台跳水是我国运动员的强项．质量为m的跳水运动员入水后受到水的阻力而竖直向下做减速运动，设水对他的阻力大小恒为F.那么在他减速下降深度为h的过程中，下列说法正确的是(g为当地的重力加速度)(　　)‎ A．他的动能减少了Fh B．他的重力势能减少了mgh C．他的动能减少了(F－mg)h D．他的机械能减少了Fh ‎19．在如图甲所示的电路中，电源的电动势为3.0 V，内阻不计，L1、L2、L3为3个用特殊材料制成的同规格的小灯泡，这种小灯泡的伏安特性曲线如图乙所示．当开关S闭合稳定后(　　)‎ A．通过L1电流的大小为通过L2电流的2倍 B．L1消耗的电功率为0.75 W C．L2消耗的电功率约为0.3 W D．L2的电阻为6 Ω ‎20.如图所示，在两等量异种点电荷的电场中，MN为两电荷连线的中垂线，a、b、c三点所在直线平行于两电荷的连线，且a与c关于MN对称，b点位于MN上，d点位于两电荷的连线上，以下判断正确的是( )‎ A．b点场强大于d点场强 B．b点电势高于d点电势 C．试探电荷＋q在a点的电势能小于在c点的电势能 D．a、b两点的电势差等于b、c两点间的电势差 ‎21．如图甲所示,abcd是位于竖直平面内的正方形闭合金属线框,金属线框的质量为m，电阻为R0，在金属线框的下方有一匀强磁场区域，MN和PQ是匀强磁场区域的水平边界，并与线框的bc边平行，磁场方向垂直于线框平面向里。现使金属线框从MN上方某一髙度处由静止开始下落，如图乙是金属线框由开始下落到完全穿过匀强磁场区域瞬间的v-t图象，图象中内数据均为已知量。重力加速度为g，不计空气阻力。下列说法正确的是（ ）‎ A. 金属线框刚进入磁场时感应电流方向沿adcba方向 B. 金属线框的边长为v1(t2 -t1)‎ C. 磁场的磁感应强度为 D. 金属线框在O - t4的时间内所产生的热量为 第Ⅱ卷 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答)‎ ‎(一)必考题(11题，共129分)‎ ‎22．(5分)（1）某同学用刻度尺测金属丝的长度l，用螺旋测微器测金属丝的直径d，其示数分别如图1和图2所示，则金属丝长度l=________cm，金属丝直径d= mm。他还用多用电表按正确的操作程序测出了它的阻值，测量时选用“×‎1”‎欧姆挡，示数如图3所示，则金属丝的电阻R=_________Ω。‎ 图1‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎15‎ ‎30‎ 图2 图3‎ ‎（2）如图是某同学用打点计时器研究小车做匀变速直线运动时得到的一条纸带．‎ 图中A、B、C、D、E是按打点先后顺序依次选取的计数点，相邻计数点间的时间间隔T＝0.1 s．由图中的数据可计算得出，打C点时小车的速度大小是________m/s，小车运动的加速度大小是________m/s2.(保留两位有效数字)‎ ‎23．(10分)用电流表和电压表测一个电阻值约为25 kΩ、额定功率为 W的电阻Rx的阻值，备用器材有：‎ ‎①量程0～100 μA，内阻约为500 Ω的电流表A1‎ ‎②量程0～500 μA，内阻约为300 Ω的电流表A2‎ ‎③量程0～1 V，内阻约为10 kΩ的电压表V1‎ ‎④量程0～15 V，内阻约为100 kΩ的电压表V2‎ ‎⑤量程0～50 V，内阻约为500 kΩ的电压表V3‎ ‎⑥直流稳压电源，两端的输出电压为16 V ‎⑦滑动变阻器，阻值范围0～500 Ω，允许最大电流‎1 A ‎⑧待测电阻Rx，开关和导线若干 ‎(1)为了测量准确，电压表应选________，电流表应选________(填写仪器前的序号)．‎ ‎(2)在如图所示的方框内画出实验电路图．‎ ‎(3)若测量值为R测，真实值为R真，那么在操作、读数、计算均正确无误的情况下，R测___R真(选填“大于”、“等于”或“小于”)．‎ ‎24．(14分)如图所示，质量m＝‎1.0 kg的物块放在倾角为θ的斜面上，从A点由静止开始释放，过B点时速度为‎2.0 m/s，过C点时速度为‎3.0 m/s.已知BD长为‎2.1 m，CD长为‎1.6 m．(g取‎10 m/s2)‎ ‎(1)物块下滑的加速度多大？‎ ‎(2)选D处为零势能面，写出物块下滑过程中最大重力势能与倾角θ的关系式．‎ ‎(3)假设物块下滑过程中机械能守恒，则倾角θ是多少？‎ ‎25．(18分)如图所示，MN、PQ是平行金属板，板长为L，两板间距离为d，PQ板带正电，MN板带负电，在PQ板的上方有垂直纸面向里的匀强磁场．一个电荷量为q、质量为m的带负电粒子以速度v0从MN板边缘沿平行于板的方向射入两板间，结果粒子恰好从PQ板左边缘飞进磁场，然后又恰好从PQ板的右边缘飞进电场．不计粒子重力．试求：‎ ‎(1)两金属板间所加电压U的大小；‎ ‎(2)匀强磁场的磁感应强度B的大小．‎ ‎26. （14分）某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应。‎ ‎（1）实验开始前，首先必须进行的操作为 。实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为 ，点燃酒精灯之前，必须检验装置中排出的CO的纯度。实验过程中，判断反应发生的现象为 。‎ ‎（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是 。酒精灯对Fe2O3加热温度可达500~‎600°C，若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为 。‎ ‎（3）查阅资料知，Fe2O3和CO进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示。‎ 则500~‎600°C时Fe2O3的还原产物是 。请设计一个简单实验，证明650~‎700°C时Fe2O3的还原产物，简述实验操作和现象 。‎ 可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。‎ ‎27. （14分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。‎ ‎(1)实验原理 用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。‎ 再用I— 将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。‎ 然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。‎ ‎(2)实验步骤 ‎① 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 ；‎ ‎② 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；‎ ‎③ 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液；‎ ‎④ 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；‎ ‎⑤ 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；⑥ 重复④ 的操作。‎ ‎⑦ 取下锥形瓶，向其中加入2～3滴 作指示剂；‎ ‎⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至终点。‎ ‎(3)数据分析 ‎①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为 （单位：mg·L—1）。‎ ‎②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ‎③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。‎ ‎28. （15）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2‎ 和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=－41.2 kJ·mol－1 ,制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。‎ ‎(1) 已知：‎850℃‎时在一体积为‎10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示： ‎ 下列说法正确的是 （填序号）‎ ‎ A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol ‎ B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量 ‎ C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎ D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小 ‎ E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)碳酸>醋酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。‎ 答案：B ‎26. 解析：（1）一般来说，凡涉及气体，特别是有毒气体的组装实验装置，实验前都需要检验装置气密性，而对含可燃气体的装置加热时，要确保加热时可燃气体中不含有空气，以防爆炸。‎ ‎（2）金属网罩可以使火力更加集中，提高加热温度。‎ ‎（3）CO还原Fe2O3的还原产物可能为Fe3O4，FeO和Fe，根据图中质量变化可知‎500℃‎——‎600℃‎的还原产物为Fe3O4，‎650℃‎——‎700℃‎的还原产物为FeO，而‎800℃‎以后的还原产物为Fe。要检验FeO，可以利用Fe2+不能与KSCN显色，而被氧化后可与KSCN显色的性质，也可以利用Fe2+能使KmnO4溶液褪色的性质。‎ 答案：（1）检查装置的气密性 先通入CO一段时间，后加热 红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊 ‎（2）提高反应温度，确保受热均匀 酒精喷灯 ‎（3）Fe3O4 在适量待检物中加入稀硫酸至完全溶解，再加入少量高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去（其他合理答案也给分）‎ ‎27. 【解析】（3）根据电子守恒，结合已知方程式可得关系式：‎ O22MnO(OH)22I24Na2S2O3‎ 故水样中O2的含量为：=7.8mg·L—1。‎ ‎【答案】（1）2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2 ‎ ‎（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰 ⑦淀粉溶液 ‎ ‎（3）①7.8mg·L—1 ② 偏大 ‎ ‎③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应 ‎28. 【解析】本题考查了化学反应速率、化学平衡的移动原理、化学反应中的能量变化以及电化学的有关知识，综合性较强。（1）由图像看出，反应在4min达到平衡，平衡时消耗H2O、CO的物质的量浓度均为0．12 mol·L－1，故生成的H2和CO2的物质的量浓度也为0．12 mol·L－1，其物质的量为1．2mol，A项错误；有1．2molH2O参加反应，根据热化学方程式可计算放出的热量为1．2mol×41.2 kJ·mol－1=49.44kJ，B项正确；由于该反应体系中全部是气体，且气体物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量是恒量，不会随反应的进行而变化，C项错误；该反应为放热反应，升温平衡左移，化学平衡常数减小，D项正确；氦气为惰性气体，不会影响该反应的平衡状态，E项错误。‎ ‎（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，其浓度商应小于该温度下的平衡常数，即Q= c（HCO3－)> c（CO32－)> c（OH-)> c（H+)。‎ ‎（4）将已知的两个热化学方程式按顺序编号为①②，根据盖斯定律②×4-①可得热化学方程式：CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) ΔH＝-252.9 kJ·mol－1。‎ ‎（5）写出电池总反应方程式CH4+2O2=CO2+2H2O，减去负极的电极方程式可得正极电极方程式：2O2+4CO2+8e-=4CO32-；由正、负极电极式看出，参与循环的物质为CO2；由电池总方程式可得：消耗CH4的体积为‎448L××=44．‎8L。‎ ‎【答案】（15分）（1）BD （2）3>x≥0或 x<3 ‎ ‎（3）c（Na+)> c（HCO3－)> c（CO32－)> c（OH-)> c（H+) ‎ ‎（4）CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) ΔH＝-252.9 kJ·mol－1 ‎ ‎（5）O2+2CO2+4e-=2CO32-(或2O2+4CO2+8e-=4CO32-) CO2 44.8 ‎ ‎36. 【解析】（1）①据题意知废水I呈碱性，因此OH－+CO2 HCO3－，溶液的pH接近7。②HCO3－与铝离子发生相互促进的水解反应，使得产生更多的氢氧化铝沉淀。③利用元素守恒可知反应物为甲烷，<0.05mg·L-1，,达到了排放标准。④根据信息配平方程式即可。‎ ‎（2）①K2Cr2O7具有强氧化性应该用酸式滴定管或是移液管。②Cr2O72－+6Fe2++14‎ ‎ H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，水样中的Cr2O72－为cV2×10-3×。处理水样时消耗的K2Cr2O7物质的量为10×0.25×10-3- cV2×10-3×=，由K2Cr2O7~3O ，所以COD=×3×16000/V1×10-3=。‎ ‎【答案】(1)①OH－+CO2 HCO3－‎ ‎②HCO3－会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强 ‎③CH4 是 ‎④5 Cl2+2CN－+4H2O 10Cl－+2CO2+N2+8H+‎ ‎(2)①酸式滴定管(或移液管)‎ ‎② ‎37. 【解析】由A原子L层上有2对成对电子，可知A原子的电子排布为2S22s22p4，为氧元素；A与B同周期，且B原子序数大于A的，故B必为氟元素；则可根据C3DB6为离子晶体，且B、C、D的简单离子核外电子排布相同，结合化合价可推出C、D分别钠元素和铝元素，X为Na3AlF6；由CE、FA为电子数相同的离子晶体可推出二者分别为NaCl和CaO。（6）由图中看出，每个晶胞中含有Ca原子个数8×+6×=4，F原子全部在该晶胞内部，故该晶胞含有F原子个数为8，其化学式为CaF2；取一个晶胞，其质量为，则其体积为质量除以密度，即。‎ ‎【答案】（1）2s22p4 1s22s22p63s23p6 ‎ ‎（2）Na3AlF6 六氟合铝酸钠 ‎ ‎（3）2Al2O3（融熔） 2Al＋3 O2↑ ‎ ‎（4）Al2O3为离子晶体而AlCl3为分子晶体 ‎ ‎（5）CaO晶体中Ca2＋、 O2－ 的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量。 ‎ ‎（6）Ca F2 （1分） ‎ ‎38. 【解析】（2）满足条件的同分异构体应该含有一个羧基和一个醇羟基。有以下四种：、、和。‎ ‎（3）由题中信息可知，A→B为醇羟基的氧化，所得产物含有醛基，则A 中羟基必位于端点碳原子上，故A的结构简式为：。反应①为羟基被取代，反应②为溴原子被消去。‎ ‎（4）首先将醛基氧化成羧基，然后与甲醇发生酯化可得。‎ ‎【答案】（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）；‎ ‎（2）4种；‎ ‎（3）① ，NaOH醇溶液，△ ‎ ‎②减少如酯化、成醚等副反应的发生 ‎③‎ ‎（或）；‎ ‎ ‎ ‎（4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）‎ 理综试题物理答案 ‎14．D ‎【解析】卡文迪许通过扭秤实验测出了引力常量，故A选项错误；奥斯特利用图乙实验，发现了电流的磁效应，B选项错误；伽利略通过理想斜面实验，提出了力不是维持物体运动的原因，故C选项错误，正确选项为D．‎ ‎15．AC ‎【解析】设斜面的倾角为θ，物块和斜面均处于平衡状态，以物块和斜面作为整体研究，在水平方向上有Ff＝Fcosθ，外力不断减小，故地面对斜面的摩擦力不断减小，选项A正确．对于物块m，沿斜面方向：(1)若F0>mgsinθ，随外力F不断减小，斜面对物块的摩擦力先沿斜面向下减小为零，再沿斜面向上逐渐增大；(2)若F0≤mgsinθ，随外力F不断减小，斜面对物块的摩擦力沿斜面向上不断增大，故选项C正确．‎ ‎16．A ‎【解析】前5 s质点做速度是‎8 m/s的匀速运动，A正确；5 s～15 s内做匀加速运动，加速度为a1＝＝ m/s2＝‎0.8 m/s2，B错误；15 s～20 s内做匀减速运动，加速度为a2＝＝ m/s2＝－‎3.2 m/s2，C错误，质点在0～20 s内一直沿着正方向运动，20 s末质点离出发点最远，D错误．‎ ‎17．A ‎【解析】在月球表面上有G＝mg′，在月球表面上竖直上抛有h＝，联立解得h＝，选项A正确，由t＝易知选项B错误．若发射绕月卫星，当匀速圆周运动的半径等于月球半径时，速度最大，周期最小，此时有G＝m，解得v＝，选项C错误．最小周期为T＝＝2πR，选项D错误．‎ ‎18．BCD ‎【解析】跳水运动员入水减速下降h的过程中，他的重力势能减少了mgh，则B选项正确；由动能定理知，动能减少了(F－mg)h，则C选项正确；重力以外的力做的功等于机械能的变化，则D选项正确．‎ ‎19．BC ‎【解析】开关S闭合后，小灯泡L1两端电压为3.0 V，由图乙可知通过小灯泡L1的电流为‎0.25 A，小灯泡L1消耗的功率为3.0×0.25＝0.75(W)，选项B正确．小灯泡L2、L3共同分得电压3.0 V，每个小灯泡均分得1.5 V ，由图乙可知通过小灯泡L2、L3的电流为‎0.20 A，选项A错误．小灯泡L2消耗的功率为1.5×0.20＝0.3(W)，选项C正确，而＝7.5(Ω)，选项D错误．‎ ‎20．D ‎【解析】由场强叠加原理可知，b点场强小于d点场强，选项A错误；MN是等量异种电荷的等势面，因沿着电场线的方向电势逐渐降低，所以b点电势低于d点电势，选项B错误；a点的电势高于c点的电势，所以正电荷在a点的电势能高于在c点的电势能，选项C错误；由对称性可知a、b两点的电势差等于b、c两点间的电势差，选项D正确．‎ ‎21．BC ‎【解析】由楞次定律可知金属线框刚进入磁场时感应电流方向沿abcda方向，A错误。由图乙可知，金属框进入磁场过程中是做匀速直线运动，速度为v1，运动时间为t2-t1，所以金属框的边长：l=v1（t2-t1），B正确。在金属框进入磁场的过程中，金属框所受安培力等于重力：mg=Bil，I=Bl v1/R，解得：B=，C正确。金属框在进入磁场过程中金属框产生的热量为Q1，重力对其做正功，安培力对其做负功，由能量守恒定律得：Q1=mgl=mgv1（t2-t1），金属框在离开磁场过程中金属框产生的热为Q2，重力对其做正功，安培力对其做负功，由能量守恒定律得：Q2=mgl+m（），Q总= Q1+Q2=2mgv1（t2-t1）+m（），D错误。．‎ ‎22．（1）40.25±0.01 0.227±0.002 9 （2）0.24　0.80‎ ‎【解析】（1）毫米刻度尺估读到毫米的下一位，即‎40.25cm；螺旋测微器的固定刻度读数‎0.0mm，可动刻度读数为0.01×22.5=‎0.225mm，所以最终读数为：固定刻度读数+可动刻度读数=‎0.0mm+‎0.225mm=‎‎0.225mm ‎. 欧姆表表盘读数为9Ω，由于选择的是“×1”倍率，故待测电阻的阻值是9Ω。‎ ‎（2）vC＝＝＝‎24.05 cm/s≈‎0.24 m/s.‎ a＝≈‎0.80 m/s2.‎ ‎23．．(1)④　②　(2)如图所示 (3)大于 ‎ ‎【解析】(1)因为待测电阻的阻值25 kΩ远大于滑动变阻器的阻值(0～500 Ω)，所以供电电路应选择滑动变阻器的分压式接法，待测电阻接在电路中，最大电流Im＝＝＝640 μA，故电流表选②；待测电阻的阻值25 kΩ远大于电流表A2的内阻，故测量电路应选用电流表内接法；U＝500×10－6×25000 V＝12.5 V，故电压表应选④.‎ ‎(2)按照(1)的分析可画出实验电路图，电路图见答案．‎ ‎(3)R测＝，R真＝，两式比较可以得出R测大于R真 ‎24．(1)‎5m/s2　(2) ＝25sinθ　(3)30°‎ ‎【解析】(1)从B到C过程中，x＝‎0.5 m(1分)‎ 由v－v＝2ax(2分)‎ 所以a＝‎5 m/s2.(1分)‎ ‎(2)A点速度为零，设从A到B距离为x′‎ 由v－02＝2ax′(2分)‎ 得x′＝‎0.4 m(1分)‎ 所以D、A之间的高度为 H＝(x′＋BD)sinθ＝2.5sinθ(2分)‎ 最大重力势能Epm＝mgH＝25sinθ(2分)‎ ‎(3)若机械能守恒，有EkB＋EpB＝EkC＋EpC 即：mgxsinθ＝m(v－v)(2分)‎ 解得θ＝30°.(1分)‎ ‎25．（1） （2）‎ ‎【解析】(1)分析知，粒子的运动轨迹如图所示，‎ 粒子在电场中运动的时间为t＝ (1分)‎ 加速度为a＝ (1分)‎ 偏转位移为 y＝at2＝ (2分)‎ 由题意知y＝d 得U＝.(1分)‎ ‎(2)由 (2分)‎ 得粒子离开电场时的竖直分速度为vy＝ (2分)‎ 速度大小为v＝＝ (2分)‎ 设速度方向和PQ所在直线的夹角为θ，‎ sinθ＝＝ (1分)‎ 粒子在磁场中的运动半径为 R＝＝ (2分)‎ 由qBv＝m (2分)‎ 得R＝ (1分)‎ B＝ (1分)‎ ‎33．(1)ACE　(2)①压强变小，理由见解析　②‎‎2L ‎【解析】(1)布朗运动不是液体分子的运动，而是悬浮在液体中的小颗粒的运动，它反映了液体分子的运动，A正确；若取两分子相距无穷远时的分子势能为零，则当两分子间距离大于r0时，分子力表现为引力，分子势能随间距的减小而减小(此时分子力做正功)．当分子间距离小于r0时，分子力表现为斥力，分子势能随间距的减小而增大(此时分子力做负功)，故B错误；用打气筒向篮球充气时需用力，是由于篮球内气体压强在增大，不能说明分子间有斥力，D也不正确．物体的内能取决于温度、体积及物体的质量，温度升高，内能不一定增大，E正确．‎ ‎(2)①缓慢压装过程中甲瓶内气体膨胀，单位体积内的分子数减少，温度不变，分子的平均动能不变，单位时间内撞击到器壁单位面积上的分子数减少，压强变小．(3分)‎ ‎②设甲瓶内最多有体积为x的液体进入乙瓶，乙瓶中灌装液体前，气体压强为p乙＝1 atm，体积为V乙＝‎4 L；灌装后体积最小变为＝‎4 L－x，此时乙瓶中气体压强与甲瓶内气体压强相等为p，由等温变化得：p乙V乙＝p (2分)‎ 甲瓶中气体开始时气压为p甲＝6 atm，体积为V甲＝‎1 L，结束后压强为p，体积为＝‎1 L＋x 由等温变化得p甲V甲＝p (2分)‎ 联立并代入数据解得x＝‎2 L(2分)‎ ‎34．(1)ABC　(2)①1.73×‎108 m/s　②‎ ‎【解析】(1)从图象中可以看出，波长为λ＝‎4 m，周期T＝＝0.4 s，A对；质点B、F是同处在波峰的两个点，它们的振动步调完全相同，在振动过程中位移总是相等，B对；各点的起振方向都一样，此时I点刚起振且起振方向沿y轴负方向，C对；当t＝5.1 s时，x＝‎10 m的质点处于负的最大位移处，D错；从图象中可以看出质点A、C、E、G、I在该时刻的位移都是零，由于波的传播方向是向右的，容易判断出质点A、E、I的速度方向是向下的，而质点C、G的速度方向是向上的，因而这五个点的位移不总是相同，E错．‎ ‎(2)①由n＝ (2分)‎ 解得：v＝1.73×‎108 m/s(1分)‎ ‎②光路如图，‎ 由几何知识可得，‎ 光束边缘光线在侧面上的入射角θ1＝60°‎ 由n＝ (2分)‎ 得折射角θ2＝30°(1分)‎ 又因为OA＝‎ ‎△OBE为等边三角形，所以BE＝L－OA＝‎ 光斑半径R＝ (2分)‎ 所以光斑面积S＝ (1分)‎ ‎35．(1) ① ②140.4 (2)‎2 kg　18 J ‎【解析】(1) ①根据电荷数守恒和质量数守恒可得：；‎ ‎②该反应的质量亏损是：‎ Δm=235.0439 u+1.0087 u—89.9077 u—135.9072 u—10×1.0087 u=0.1507 u 根据爱因斯坦方程= 0.150 7×931.5 MeV =140.4 MeV。‎ ‎ (2)设A、B两物块的质量分别为，碰前速度为，碰后共同速度为v，以A物块的运动方向为正向，由碰撞过程动量守恒有 ‎ (3分)‎ 则 (kg)(3分)‎ 碰撞过程产生的内能为 Q＝ΔEk＝×(2＋2)×12‎ ‎＝18(J)(3分)‎