高考化学电解质溶液总结练习新人教版选修4

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高考化学电解质溶液总结练习新人教版选修4

电解质溶液总结练习 弱电解质的电离:‎ 1、 醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均降低吗?C(H+):c(醋酸)如何变化?‎ ‎2、pH相等的强酸(碱)、弱酸(碱),弱酸(碱)浓度大,酸(碱)性越弱,浓度越大。‎ 例:pH相等的醋酸钠、苯酚钠、碳酸钠的浓度大小?‎ ‎3、等浓度等体积的氨水和HCl混合,溶液显什么性?‎ pH=10的氨水和pH=4的HCl等体积混合,溶液显什么性?‎ ‎3、等浓度等体积的NaOH和醋酸混合,溶液显什么性?‎ pH=10的NaOH和pH=4的醋酸等体积混合,溶液显什么性?‎ ‎4、等体积等pH的盐酸、硫酸和醋酸分别和氢氧化钠溶液完全中和,消耗NaOH的关系?‎ 等浓度等体积的盐酸、硫酸和醋酸分别和氢氧化钠溶液完全中和,消耗NaOH的关系?‎ 水的电离:‎ 1、 温度升高,水的电离平衡如何移动?Kw如何变化?pH如何变化?‎ ‎2、酸、碱、盐分别对水的电离平衡如何影响?‎ ‎3、pH=10的氨水中,水电离c(H+)= ,pH=10的NaOH溶液中,水电离c(H+)= ‎ pH=9的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)= ,pH=4的HCl中,水电离的c(H+)= ‎ pH=5的NH4Cl溶液中,水电离的c(H+)= ‎ ‎4、pH=10的氨水和pH=10的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)相同?‎ pH=5的NH4Cl溶液和pH=5的HCl中,水电离的c(H+)相同?‎ pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)相同?‎ pH=5的HCl和pH=9的NaOH溶液中,水电离的c(H+)相同?‎ 盐类的水解:‎ ‎1、规律:谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,两弱都水解。‎ ‎2、‎ 写出氯化铵、醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒、离子浓度大小比较?‎ 1、 酸式盐溶液(NaHB)的分析方法:‎ 首先写出HB-的电离平衡及水解平衡;然后根据溶液的酸碱性分析离子浓度:‎ 若溶液显酸性:‎ 若溶液显碱性:‎ 2、 等体积等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合;醋酸钠和盐酸混合;氯化铵和氨水混合;氯化铵和氢氧化钠混合。‎ 分析方法:写出弱酸的电离平衡和弱酸根的水解平衡,比较程度大小,得出离子关系。‎ 例:判断正误 ‎1、1 L 0.l mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:‎ c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎2、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)‎ ‎3、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的pH:NaA<NaB ‎4、0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后:‎ c(NH4+)>c(NO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎5、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:‎ c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)‎ ‎6、同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4‎ 其中c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>④>③‎ ‎7、0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-l的NaOH溶液等体积混合后,得到的pH>7的溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎8、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:‎ c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎9、物质的量浓度都是0.1mol/L弱酸HX与NaX等体积混合后,溶液中有下列粒子浓度关系:‎ A.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)‎ B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)‎ C.若混合溶液呈酸性,则c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.若混合溶液呈碱性,则c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎10、10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:‎ c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)‎ ‎11、0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎12、0.1 mol/LNH4Cl溶液中:c(NH3·H2O)=c(H+)+c(OH-)‎ ‎13、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3和NH4Cl三种溶液:‎ c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)‎ ‎14、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)‎ ‎15、0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)‎ ‎16、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:‎ c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎17、常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎18、10mL 0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合:‎ c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎19、25℃时,在20mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )‎ A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) ‎ C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)‎ ‎20、0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎21、25℃时,pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中,c(NH4+)=c(SO42-)‎ ‎22、0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中:‎ c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎23、室温下,向0.01mol·L-1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性:‎ c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)‎ ‎24、0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)‎ ‎25、Na2CO3溶液:c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3) ‎ ‎26、25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:‎ c(CH3COOH) >c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-‎)‎
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