2014年版高考化学二轮模拟试题目10解析版

2014年版高考化学二轮模拟试题目10解析版

‎2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试10（解析版）‎ ‎1．（2014南开中学月考）化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（ ）‎ ‎ A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子 ‎ B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化 ‎ C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体 ‎ D．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱 ‎2．（2014海淀一模）氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是 A．属于芳香族化合物 B．能发生水解反应 C．不能发生消去反应 D．能发生催化氧化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、氯霉素含有苯环，属于芳香族化合物，正确；B、氯霉素含有肽键，能发生水解反应，正确； C、氯霉素含有羟基，能发生消去反应，错误；D、氯霉素含有羟基，能发生催化氧化反应，正确。‎ 考点：本题考查有机物的分类、性质。 ‎ ‎3．（2014福建政和周宁联考）下列实验装置设计正确的是 ‎ ‎4．（2014陕西宝鸡金台二检）下列离子方程式或化学方程式不正确的是 ‎ A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2―=Ag2S↓+‎2C1―‎ B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 ‎ C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O ‎ D．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO―）‎ H2O O2‎ 高温 H2O O2‎ 点燃 ‎5．（2014肇庆期末）下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ）‎ NaOH SiO2‎ 高温 通电 ‎ ① Si —→SiO2—→H2SiO3 ② S——→SO3—→H2SO4‎ ‎ ③C——→CO2——→Na2CO3 ④ KAl(SO4)2溶液→KAl(SO4)2·12H2O——→Al O2‎ 点燃 H2O ‎ ⑤ Na——→Na2O2—→NaOH ‎ A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎6．(2014湖州期末)最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气 B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大 C．阳极反应CH3CHO -2e- + 2H+== CH3COOH + H2O ‎ D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2‎ ‎7．（ 2014眉山一诊）一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为 A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.2mol/L D．2mol/L ‎8．(2014莱芜期末)（11分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成两种分子，具有漂白性。回答下列问题：‎ ‎（1）A的氢化物的电子式是____________。‎ ‎（2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式______。‎ ‎（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2~5周期元素单质分别与反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所对应的热量变化是_______（选填字母编号）。‎ a．吸收99．7kJ b．吸收29．7kJ c．放出20．6kJ d．放出241．8‎ ‎（4）通过下列工艺流程可制化工业原料和清洁能源。‎ ‎①为检验分离器的分离效果，取分离后的溶液于试管，向其中逐滴加入溶液至充分反应，若观察到________________，证明分离效果较好。‎ ‎②在原电池中，负极发生的反应式为___________________________。‎ ‎③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH_______（填“变大”、“变小”或“‎ 不变”）‎ ‎④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：________，该生产工艺的优点有________（答一点即可）；缺点有___________（答一点即可）。‎ ‎【解析】‎ ‎9． （2014六盘水六校)（15分）咖啡酸苯乙酯 是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如 下转化：‎ 请填写下列空白。‎ ‎（1）D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎（2）高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎（3）写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎（4）B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。‎ ‎①苯环上只有两个取代基；‎ ‎②能发生银镜反应；‎ ‎③能与碳酸氢钠溶液反应；‎ ‎④能与氯化铁溶液发生显色反应。‎ ‎（6）．以下对A具有的性质描述正确的是（ ）‎ a． 1molA可消耗2molNaOH b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成 ‎ ‎ c． 能发生银镜反应 d．能发生取代反应 ‎【解析】‎ 试题分析：咖啡酸苯乙酯在稀硫酸加热条件下发生水解，得到含有竣基的物质A和含有羟基的D，D在浓硫酸加热的条件下发生消去反应，生成烯烃E，烯烃E进一步发生加聚反应生成高聚物M。A中一定含有羧基，因此可以和甲醇发生酯化反应。‎ 考点：考查有机物之是的相互转化。‎ ‎10．（2014宝鸡中学月考)（13分，每空2分）‎ ‎（1）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：‎ ‎；‎ ‎。‎ 试回答：‎ ‎①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。‎ ‎②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是__________（填化学式）。 ‎ ‎③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱可选用________。‎ ‎（2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。‎ 阴离子 阳离子 现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。‎ ‎①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________，ab段发生反应的离子方程式为_______________，图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。‎ ‎②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为____________________。‎ 若不考虑离子的水解，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为_____________________________________________（按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）。‎ ‎【答案】（1）①Sn+2HCl ==SnCl2 + H2↑（1分） ; SnCl2 + Cl2 ==SnCl4（1分）‎ ‎② （1分） ③（1分）‎ ‎（3）①（1分）CO32- + 2 H+ === CO2↑+H2O ‎ ‎ 11：2‎ ‎②Al(OH) 3 + OH-- == AlO2- + 2 H2O ‎＝2：1：4：12‎ ‎【解析】‎ ‎11．（2014房山期末）如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．‎ ‎（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）B装置的作用是 。‎ ‎（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。‎ ‎① 停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是 。‎ ‎② 取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有 。‎ ‎③ D装置中发生反应的离子方程式是 。‎ ‎④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。‎ ‎ a．Cu b． CuO c．CuS d．Cu2S ‎