高考试题考点统计及试题分析

高考试题考点统计及试题分析

‎2012——2014年高考试题考点统计及试题分析 化学教研组 第一部分 2014年高考试题（乙卷）考点分布 ‎2014年化学试题，试题基本遵循“稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新”的命题指导思想，全卷设计合理、梯度适中，覆盖面广。试题难度与2013高考理综化学试卷稍稍偏低，主要题型也极为相似，试题在题型、题量、分值、难度上保持相对稳定，避免了大起大落。知识覆盖面非常全，几乎考查了高中化学所有重要知识点，偏重基础知识，基础知识扎实的学生不难得高分。题目在条件给出及设问环节有所创新，但整体给学生平和的感觉。‎ 附：2014年理综化学学科考查知识与能力双向细目表（必修）‎ 知识内容 题序号 题型 认知等级 赋分 合计 物质用途和分类 ‎7‎ 选择题 了解 ‎6‎ 化学基本概念和基本理论合计56分，占化学必考分数的65.89%‎ 元素化合物 ‎9‎ 选择题 理解 ‎6‎ 化学、离子反应方程式 ‎27（2）‎ ‎（3）‎ 填空题 填空题 理解 理解 ‎2‎ ‎2‎ 物质结构与元素周期律 ‎27（1）‎ 填空题 掌握 ‎3‎ 电解质溶液 ‎11‎ 选择题 掌握 ‎6‎ 盖斯定律 ‎13‎ 选择题 掌握 ‎6‎ 电化学 ‎12、27（3）‎ 填空题 掌握 ‎12‎ 化学反应速率和化学平衡 ‎26‎ 填空题 掌握 ‎13‎ 有机物化合物 ‎8‎ 选择题 理解 ‎6‎ 必修2有机化学6分,占化学必考分数的7.1%‎ 化学实验 ‎10‎ ‎28‎ 选择题 填空题 了解 综合运用 ‎6‎ ‎15‎ 实验合计21分,占学总分的24.7%‎ 化学计算 ‎27（4）‎ ‎28（5）（6）‎ 填空题 填空题 综合运用 ‎2‎ ‎4‎ 计算合计6分，占化学必考分数的7.1%‎ 注：上表不包括选考内容，各知识点有交叉现象。‎ ‎2015年命题趋势 通过今年的理综化学试题不难看出，在2015年，化学试题依旧会延续“回归教材，贴近生活”的命题宗旨，建议学生在以后的学习中首先应扎实基础，查漏补缺;其次重点内容、重点题型需要专题系统讲解突破，熟练掌握各热点题型的解题策略与方法，锻炼发现问题、分析问题和解决问题的能力。试题淡化了元素及其化合物知识的考查，计算权重虽有波动，基本上以计算方式分散在不同试题中。回归《考纲》与教材、回归到近三年的高考题上；回归到学科的思想、原理上；回归到学科的主干知识上；回归到学科的中、低档题上。2015高考反应原理综合题值得关注的考点：化学反应速率、化学平衡及化学平衡常数的有关计算，影响化学平衡条件（平衡图像、平衡移动），电离平衡与水解平衡综合、电离平衡常数、pH，燃烧热、中和热、热化学方程式、盖斯定律，电化学基础知识的综合题(原电池、电解计算），溶解平衡及难溶电解质溶度积，与新情景有关的计算（化学式的确定等）。‎ 第二部分 2013年全国高考理综化学部分试卷分析 一． 总述 ‎2013年新课标2理综试卷的化学部分，选择题相对大题来说较为容简单，但是考了一些新颖的题目，一些重点题型却没有出现。大题的难度是呈梯度逐渐增加的，较2012年高考题来看，实验题连续两年出现了有机实验。‎ 选考试题部分，2012年比较难的选考题3，今年也稍微降低了难度。计算的分值比重升高。元素及其化合物知识分值的比重严重缩水。整体来看整套试卷难易适中，在难度和区分度上很合适。但知识面的覆盖上略显不全。‎ 二.试题分析 ‎【选择题】(42’)‎ ‎7. (6’)在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:‎ 下列叙述错误的是.‎ A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 考察了动物油脂制备生物柴油的变化情况，属于有机基本知识范畴，难度不大，选项C的错误相当明显，是常见考点，本题属于送分题。‎ ‎8. (6’)下列叙述中，错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55‎-60℃‎反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨 考察了有机反应类型，属于有机基本知识范畴，难度一般。说明了回归教材的必要性。‎ ‎9. (6’)N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0‎ B‎.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0‎ C. ‎25℃‎时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0‎ D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0‎ 查的阿伏伽德罗常数问题，是一个老题型。只要认真进行过阿伏伽德罗常数试题训练的学生这道题是可以得分的。‎ ‎10. (6’)能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+‎ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+-H2O+CO2↑‎ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+‎ 考察了离子方程式正误判断，对于认真练习离子反应试题的学生来说本题较为简单，难度简单。‎ ‎11. (6’) “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2‎ 通过给出“ZEBRA 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-‎ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 ‎”蓄电池的结构图，让学生判断一些常规的原电池问题，该题属于新型电池学生可能会出现迁移的困难，难度中等。‎ ‎12. (6’)在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1‎ ‎2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2‎ H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3‎ ‎2S(g) =S2(g) △H4‎ 则△H4的正确表达式为 A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） ‎ B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）‎ C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） ‎ D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）‎ 考查了盖斯定律，难度中等。盖斯定律历年来在新课标中都是出现在化学反应原理大题中的。放在选择题里增加了学生的得分率。‎ ‎13. (6’)室温时，M(OH)2(S) M2+(aq) + 2OH-(aq) Ksp=a。 c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于 A. B. C.14+ D.14+ ‎ 考查了沉淀平衡中Ksp的常规计算，Ksp计算历年的新课标中要不在大题中出现，要不就不考查，而今年替代了2012年的元素周期表元素周期律的推断题，出现在了最后一道压轴选择题上，难度稍小。考查方式也简单。 ‎ ‎【必考大题】(15’+14’+14’=43’)‎ ‎26.(15’)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。‎ 发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO ‎ 反应物和产物的相关数据列表如下：‎ 沸点/。C 密度/(g·cm-3)‎ 水中溶解性 正丁醇 ‎11.72‎ ‎0.8109‎ 微溶 正丁醛 ‎75.7‎ ‎0.8017‎ 微溶 实验步骤如下：‎ 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入 考察了有机实验中基本的仪器操作，仪器名称，利用表格数据进行分析的能力，属于平时实验题讲解是较为常规的题型，考察的是学生的基本能力，属于送分题，重点掌握实验基本方法基础知识点。同2012年相同的是实验题不再是提高题，而是需要所有正常学生都要掌握的题型。‎ ‎5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入‎4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95。C，在E中收集90。C以下的馏分。‎ 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77。C馏分，产量‎2.0g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。‎ ‎（2）加入沸石的作用是防止液体爆沸。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加。‎ ‎（3）上述装置图中，B仪器的名称是 分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管 。‎ ‎（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 C （填正确答案标号）。‎ a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 ‎（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下 层（填“上”或“下”‎ ‎（6）反应温度应保持在90—95。C，其原因是 为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。‎ ‎（7）本实验中，正丁醛的产率为 51.3 %。‎ 掌握基本的试验方法和具体分析实验的能力即可。‎ ‎27. (14’)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:‎ 提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2‎ 回答下列问题:‎ ‎ (1)反应②中除掉的杂质离子是 亚铁离子、锰离子，发生反应的离子方程式为 ‎ 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 不会形成氢氧化铁和二氧化锰沉淀。 ‎ ‎(2)反应③的反应类型为置换反应。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Ni ‎ ‎(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 取最后一次洗涤液少量，滴入稀硝酸，加入硝酸钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。‎ ‎(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼‎11.2g，煅烧后可得到产品‎8.1 g. 则x等于 1 。 ‎ 考察了工业制备氧化锌的流程，整个流程图不大，利于学生进行分析与解答，学生失分的点聚焦在最后一问的计算上。本题难度中等。‎ ‎28. (14’)‎ 在‎1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:‎ 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：‎ 时间t/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 总压强p/100kPa ‎4.91‎ ‎5.58‎ ‎6.32‎ ‎7.31‎ ‎8.54‎ ‎9.50‎ ‎9.52‎ ‎9.53‎ ‎9.53‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 升高温度、降低压强 。‎ ‎(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 （p/p0-1）*100% 。平衡时A的转化率为_ 94.1% ，列式并计算反应的平衡常数K c(B)*c(C)/c(A)=1.5mol/L 。‎ ‎(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=0.1* p/p0 mol，n（A）= 0.1*(2- p/p0) mol。‎ ‎②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 0.051 ‎ 反应时间t/h ‎0‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ C（A）/（mol·L-1）‎ ‎0.10‎ a ‎0.026‎ ‎0.0065‎ 分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 每间隔4小时，A的浓度为原来的一半 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 0.013 mol·L-1‎ 考查了化学反应原理中的化学平衡问题，化学平衡题出的非常新颖，属于新题型。需要学生调整好心态，仔细分析。大量的计算及计算过程的罗列让本道题使得难度较大。‎ ‎【选考大题】‎ ‎36.[化学—选修2：化学与技术] (15’)锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：‎ Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ① 该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分______，正极发生的主要反应是________。‎ ② 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是______‎ ‎（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。‎ 考察了锌锰干电池及锌锰干电池中物质的回收，难度中等。对于原电池知识掌握牢靠的学生来说选修2无疑是较为简单的试题，并且第二部分锌锰干电池中物质的回收在很多模拟题当中都考察过，难度不大。去年的选修2也考察的与电化学有关的内容，并且所涵盖的知识点都是选修4及必修2的内容所以说选修2可以成为我们选考突破的新方向。‎ ‎① 图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。‎ ‎② 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为______ _。‎ ‎③ 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________（填化学式）。‎ ‎37.[化学—选修3：物质结构与性质] (15’)‎ 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。‎ 回答下列问题：‎ （1） D2+的价层电子排布图为_______。‎ （2） 四种元素中第一电离最小的是________，‎ 电负性最大的是________。（填元素符号）‎ （3） A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。‎ ‎① 该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；‎ ‎② 列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。‎ ‎（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。‎ 考察了核外价电子电子排布，电负性，第一电离能，化学键，晶胞计算等选修3当中的最基本知识点，和去年选3相比难度不大，特别是涉及到的晶体的密度计算属于常规计算。该部分和2012年相比没有考到轨道杂化，键角及立体构型问题。‎ ‎38.[化学—选修5：有机化学基础] (15’)化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：‎ 已知以下信息：‎ ① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；‎ ② R-CH=CH2 R-CH2CH2OH ;‎ ③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；‎ ④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) A的化学名称为_________。‎ ‎(2) D的结构简式为_________。‎ ‎(3) E的分子式为___________。‎ ‎(4) F生成G的化学方程式为 ,该反应类型为__________。‎ ‎(5) I的结构简式为___________。‎ ‎(6) I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：‎ ‎①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。‎ 有机化学是变化最小的试题，相当稳定的流程推断问题，并且流程长度适中，难度及设问都与去年类似，所考察内容涵盖了有机化学知识点中的所以核心部分。略微有难度部分是同分异构体种类的数目。‎ 第三部分 2012年高考点分布 今年化学试题选择题难度不大，Ⅱ卷难度增加等。在内容上涉及基体概念、基本理论的问题有所增加，元素化合物知识相对在减少；化学实验现象及结论内容考查更为实际；提高了对图表的识别应用要求；增加了用化学语言进行表达的能力要求。‎ 附：2012年理综化学学科考查知识与能力双向细目表（必修）‎ 知识内容 题序号 题型 认知等级 赋分 合计 物质用途和分类 ‎8‎ 选择题 了解 ‎6‎ 化学基本概念和基本理论合计47分，占化学必考分数的55.29‎ 阿伏加德罗常数 ‎9‎ 选择题 理解 ‎6‎ 离子反应方程式 ‎26（3）‎ ‎（4）1‎ 填空题 填空题 理解 理解 ‎1‎ ‎2‎ 氧化还原反应方程式 ‎27（1）‎ ‎（3）‎ 填空题 填空题 了解 掌握 ‎1‎ ‎2‎ 物质结构与元素周期律 ‎13‎ 选择题 掌握 ‎6‎ 电解质溶液 ‎11‎ 选择题 掌握 ‎6‎ 盖斯定律 ‎27（2）‎ 填空题 掌握 ‎2‎ 电化学 ‎26（4）2、3‎ 填空题 掌握 ‎4‎ 化学反应速率和化学平衡 ‎27（4）‎ 真空题 掌握 ‎10‎ 有机物化合物 ‎10‎ ‎12‎ 选择题 选择题 理解 理解 ‎6‎ ‎6‎ 必修2有机化学合计12分,占化学必考分数的14.1%‎ 化学实验 ‎7‎ ‎28‎ 选择题 了解 综合运用 ‎6‎ ‎14‎ 实验合计20分,占学总分的23.5%‎ 化学计算 ‎26（1）（2）‎ ‎27（2）‎ ‎（4）①③‎ 填空题 填空题 填空题 综合运用 ‎6‎ ‎2‎ ‎4‎ 计算合计12分，占化学必考分数的14.1%‎ 注：上表不包括选考内容，各知识点有交叉现象。‎ ‎2012年试题评价： ‎ 总体来说这套题题目大部分比较常规，很多都在老师的预料之中，2012年高考理科综合能力测试化学试卷结构没有变化，题型保持平稳，试题从整体上看难度中等，但在设计上还是有些可商榷的地方。‎ ‎1、实验不够新颖，探究性不足　　‎ 近几年的高考试题中，以实验为载体的科学探究性试题的面世，是化学高考改革中的一大里程碑，无疑体现了新课程对三维目标的心血倾注。遗憾的是，2012年的新课标卷上这种题型的缺席。命题者仍然考查了旧教材中溴苯的制取和提纯，表面上使用了中学化学不常用的三口烧瓶，但试题考查的内容没有创新之处，有新瓶装旧酒之嫌。　　‎ ‎2、文字表述能力考查不够；计算能力考查量过度　　‎ 化学教学过程中，我们要求学生不但要知其然，而且要知其所以然，并有较好的文字表达能力。分析原因时，要求学生的文字表达既要流畅、符合逻辑和化学语言的规范，又要表述简单、准确、全面，即“简、准、全”。整套试题只有在选做题37题中有说理题，如果选择有机化学部分的话，整套试卷在这方面的能力都没有考查。　　‎ 相反，计算的考查量过大是考生普遍抱怨的焦点。尤其是有些问题化学原理难度不大，但计算数据复杂。第27题第（2）（4）小题，没有列式分，只有计算结果分。这种轻化学原理、重计算“工具”的考查方式值得商榷。‎