高考总复习氯

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高考总复习 《氯》‎ ‎【考纲要求】‎ ‎ 1．了解Cl2的分子结构和物理性质，掌握Cl2的制备和用途。‎ ‎2．掌握Cl2与金属、非金属、水、碱等发生的反应。 ‎ ‎3．掌握氯水的成分和性质，知道次氯酸及其盐的性质和用途。‎ ‎4．以卤素为例了解在周期表中同一主族元素性质的递变规律。‎ ‎5．通过实验掌握Cl―的检验方法。‎ ‎【知识网络】‎ 氯及其重要化合物间的转化关系 ‎【考点梳理】‎ ‎ 考点一：氯气的性质、用途 ‎1．物理性质 通常氯气为黄绿色有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，易液化。‎25℃‎时，1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液俗称氯水，为淡黄绿色。‎ ‎2．化学性质 要点诠释：‎ 从氧化还原角度分析氯气的化学性质可概括为：‎ ① 化性：0→—1‎ ‎②氧化还原性（歧化反应）：-1←0→+1‎ ‎3．氯气的用途：自来水的消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等。‎ ‎4．Cl―的检验 检验溶液中的Cl―应先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl―存在。‎ 考点二：氯离子的检验 　　1．试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。‎ ‎ 2．操作：取待测液2mL加入试管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。 3．现象及结论：产生白色沉淀，该溶液中含有Cl－。‎ ‎4．原理：Ag++Cl－==AgCl↓。‎ 要点诠释：‎ ‎ （1）加稀硝酸的目的是排除CO32－的干扰，因为Ag2CO3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。因此，鉴定时可以将加试剂的顺序颠倒，即可以先加AgNO3，再加稀硝酸。若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同样可以证明溶液中有Cl－。‎ ‎（2）不用稀盐酸、稀硫酸酸化，否则引入Cl－、SO42－产生干扰。‎ 考点三：氯水的成分和性质 ‎ 1．氯水的成分 Cl2溶于水：Cl2+H2OH++Cl―+HClO ‎2．性质 成分 表现的性质 反应实例 Cl2‎ ‎①强氧化性 ‎②氯水呈黄绿色 ‎③加成反应 Cl2+2KI==2KCl+I2‎ Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HCl Cl2+CH2＝CH2—→CH2Cl—CH2Cl H+‎ 强酸性 ‎2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O 滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色 HClO ‎①弱酸性 ‎②强氧化性 HClO+OH―==ClO―+H2O 漂白、杀菌、消毒 Cl―‎ 沉淀反应 Cl―+Ag+==AgCl↓‎ ‎2．分析平衡： Cl2+H2OH++Cl―+HClO 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c (Cl―)增大 左移 ‎①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ‎②用排饱和食盐水法收集Cl2‎ 盐酸 c (H+)和c (Cl―)增大 左移 浓氯酸与浓盐酸反应制Cl2‎ NaOH c (H+)减小 右移 用NaOH吸收多余的Cl2‎ 光照 c (HClO)减小 右移 氯水应避光保存或现用现配 要点诠释：‎ 氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解成盐酸和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质（久置氯水实为极稀的盐酸）。‎ 考点四：几种重要的含氯化合物 ‎1．次氯酸 ‎（1）弱酸性：Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO；酸性：碳酸强于次氯酸。‎ ‎（2）不稳定性：反应方程式：2HClO2HCl↑+O2↑。‎ ‎（3）强氧化性：氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。‎ ‎2．次氯酸盐 ‎（1）强氧化性：ClO―有强氧化性，与还原性离子（S2―、I―、Fe2+、SO32―等）不能共存。‎ ‎（2）ClO－的水解：其离子方程式为：ClO―+H2OHClO+OH―，与Fe3+、Al3+不能共存。‎ ‎（3）漂白粉：有效成分为Ca(ClO)2。‎ ‎①制备试剂：氯气和石灰乳 ‎②漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3+2HClO，故应密封并储存于阴凉处。‎ ‎ 3．盐酸：具有酸的通性和Cl－的性质 考点五：氯气的制法 有关气体的制备和性质实验，其装置流程可以归纳如下：‎ ‎ 气体制备 → 净化 → 干燥 → 收集或性质实验 → 尾气处理 ‎ ‎ ‎ ‎1．氯气的实验室制法 ‎ ‎ ‎（1）原理：氧化法（化合价-1→0）‎ MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 或：2KMnO4+16HCl (浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 注：若用KMnO4制Cl2，则不需加热。‎ ‎（2）发生装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、铁架台等。‎ 要点诠释：‎ ‎①制备气体的类型：固体+液体气体 ‎②用分液漏斗进行滴加浓盐酸，可控制反应速率。‎ ‎（3）净化、干燥装置：洗气瓶。‎ 由于使用浓盐酸，反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气。可以让气体通过饱和食盐水，HCl气体易溶于饱和食盐水而氯气则不溶，然后再用浓硫酸吸收水蒸气，这样可制得干燥、纯净的氯气。‎ ‎ （4）收集装置：由于氯气能溶于水，故应用向上排空气法或排饱和食盐水法。‎ ‎（5）尾气吸收装置：用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。‎ 注：Ca(OH)2的溶解度太小，所以尾气吸收时不用石灰水，而用NaOH溶液。‎ ‎（6）验满方法 ‎①将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。‎ ‎②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。‎ ‎ ‎ ‎2．氯气的工业制法：电解法 ‎（1）电解饱和食盐水（氯碱工业），‎ ‎2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ‎ ‎（2）电解熔融氯化钠（可制得Na）‎ ‎2NaCl (熔融)2Na+Cl2↑‎ 考点六：卤素及其化合物的递变规律及特性 ‎ 1．卤素的原子结构 ‎ 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第ⅦA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At，人工合成元素）。与氯元素一样，这些元素原子的最外电子层都有7个电子，都是典型的非金属元素。由于第ⅦA族元素都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素）。‎ ‎ 2．物理性质 F2‎ Cl2‎ Br2‎ I2‎ 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气态 气态 液态 固态 水中溶解性 反应 可溶 可溶 微溶 熔沸点 ‎ Cl2、Br2、I2易溶于苯、CCl4、汽油等有机溶剂。‎ ‎ 注意：从溴水中萃取出Br2，可向其中加入苯，振荡、静置，溶液分两层，上层橙红色，下层为水层，近乎无色；从碘水中萃取I2，可向其中加入CCl4，振荡、静置，溶液分两层，上层（水层）近乎无色，下层为紫红色（已知苯的密度小于水的密度，CCl4的密度大于水的密度，且二者均不溶于水）。‎ ‎3．卤素及其化合物的递变规律 ‎（1）单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2‎ ‎（2）离子还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－‎ ‎（3）HX的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI ‎（4）HX的熔沸点：HF（含氢键）＞HI＞HBr＞HCl ‎（5）最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4‎ ‎4．卤素中的某些特性及相关应用 ‎（1）氟 ‎①无正价和含氧酸，非金属性最强。‎ ‎②‎2F2+2H2O==4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸。‎ ‎③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。‎ ‎④AgF易溶于水。‎ ‎（2）溴 ‎①Br2是深红棕色液体，易挥发。‎ ‎②Br2易溶于有机溶剂。‎ ‎③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。‎ ‎（3）碘 ‎①I2遇淀粉变蓝色。‎ ‎②I2加热时易升华。‎ ‎③I2易溶于有机溶剂。‎ ‎④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。‎ ‎5．卤素离子（X―）的检验 由于在AgX中，除AgF可溶于水，AgCl、AgBr、AgI都是既难溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀，所以可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验X―的存在。其中稀硝酸的作用主要是排除CO32―的干扰。‎ 反应原理：‎ Ag++Cl―==AgCl↓（白色） Ag++Br―==AgBr↓（淡黄色） Ag++I―==AgI↓（黄色）‎ ‎【典型例题】‎ 类型一、氯气的性质和应用 例1、（2015 吉林一中期末考）下列关于氯气的叙述正确的是（ ）。‎ ‎ A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 ‎ B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 ‎ C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 ‎ D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 ‎【思路点拨】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在水中溶解性不大，易液化。‎ ‎【答案】A ‎【解析】氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，所以A正确；氯元素在自然界中以化合态存在，B错误；氯气可以溶于水，收集氯气用向上排空气法或排饱和食盐水法，C错误；氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，氯水是混合物，D错误。‎ ‎【总结升华】对于氯气的物理性质，不仅要记住，还要会应用，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等性质在氯气制取中收集方法的选择上的应用。‎ ‎【变式1】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 ‎【答案】A ‎【解析】各处的反应原理分别为：‎ ‎①KClO3+6HCl (浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O，产生黄绿色的气体。‎ ‎②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2，Br2溶于水显橙（黄色）。‎ ‎③2KI+Cl2==2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝。‎ ‎④Cl2+2NaOH==NaCl+NaCl+NaClO+H2O。两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。‎ ‎【变式2】已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝。下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：MnO4¯> Cl2 > Fe3+ > I2 ‎ B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 ‎【答案】A 类型二、氯水的成分和性质 例2、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）。‎ ‎ A．氯水久置后，pH增大 ‎ B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ‎ C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2‎ ‎ D．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 ‎【思路点拨】从Cl2和H2O反应的化学平衡及其移动入手分析。‎ ‎【答案】B ‎【解析】在新制的氯水中溶有大量Cl2分子，其中小部分Cl2与水发生反应生成：HCl和HClO，HCl完全电离产生H+和Cl－，HClO部分电离产生H+、ClO－。所以氯水中有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H+、Cl－、ClO－、OH－。HClO有强氧化性、漂白性，见光易分解放出O2‎ ‎。氯水放置数天后HClO分解接近完全，转化为盐酸，酸性增强。‎ ‎【总结升华】解题的关键是明确氯水的各种组成成分，这些组成成分决定了其性质的多样性。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是________，能与锌反应生成氢气的是________，能与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是________，能使染料和有机物质褪色的是________，能与FeCl2反应的是________。 【答案】HClO　 HCl　 HCl　 HClO　 Cl2 【解析】HClO具有强氧化性，可杀菌消毒和漂白有机色质；HCl具有强酸性，能与活泼金属反应生成H2，并且HCl电离产生的Cl－可与硝酸酸化的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀；Cl2具有强氧化性，可与具有还原性的物质反应。‎ ‎【变式2】（2016 上海模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）。‎ ‎ A． 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 ‎ B． 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 ‎ C． 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在 ‎ D． 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 ‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误。‎ 类型三、 氯气的制取 例3、实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：‎ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑‎ MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。‎ 可选用制备气体的装置：‎ ‎【思路点拨】从反应物的状态及反应条件来选择发生装置，从生成物的性质选择干燥、除杂及收集方法。‎ ‎【答案】e d ‎【解析】根据制取H2的反应原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，确定制取H2的实验装置，生成的H2‎ 可用排水集气法或向下排空气法收集，故选e。依据实验室制取Cl2的反应原理：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O确定其实验装置，生成的Cl2可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，但由于Cl2有毒，浓盐酸具有挥发性，故制出Cl2后要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，用盛有浓H2SO4的洗气瓶除去Cl2中的H2O (g)，最后用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防污染环境。‎ ‎【总结升华】从发生装置、干燥、除杂、收集、尾气处理等角度来把握气体的制法。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。‎ ‎ ‎ ‎ （1）装置中有五处错误，请指出①________，②________，③________，④________，⑤________。‎ ‎ （2）在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：‎ ‎ ①饱和食盐水的作用：________；②浓硫酸的作用：________；③氢氧化钠的作用：________。‎ ‎【答案】（1）①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗 ②不能用稀盐酸，应用浓盐酸 ③没有用酒精灯，应用酒精灯加热 ④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应予更换位置 ⑤盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面下，出气导管插入液面，应进气导管插入液面下，出气导管不插入液面下 ‎ （2）①除去氯气中混有的HCl ②除去氯气中混有的水蒸气 ③吸收多余的氯气，防止污染环境 类型四、Cl－的检验 例4、检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（　 ） 　　A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl－离子。 　　B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，证明一定含有SO42—离子。 　　C．加入HCl后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又变成红色，证明一定含有SO32—离子。 　　D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定含有SO32—离子。‎ ‎【思路点拨】本题涉及的白色沉淀可能有：AgCl、AgSO4、AgCO3；BaSO4、BaSO3、BaCO3等。‎ ‎【答案】C ‎【解析】（A）加AgNO3出现白色沉淀，不一定含有Cl－，也可能有SO42—、SO32—等。 　（B）加入HNO3酸化的Ba(NO3)2，有白色沉淀生成此沉淀肯定为BaSO4。但不能证明原溶液中一定有SO42—离子，因为SO42—离子的来源可能是原溶液中有的，也可能是SO32-被硝酸氧化生成的。 　（D）加入BaCl2出现白色沉淀，可能含有SO42—、SO32-、Ag+等。‎ ‎【总结升华】离子的检验要注意排除干扰。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】下列说法正确的是（ ）。‎ ‎ A．Cl－和Cl2都有毒 ‎ B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－‎ ‎ C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 ‎ D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈浅黄绿色 ‎ 【答案】C ‎ 类型五、卤素单质 　例5、下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（　‎ ‎ ） 　　A．单质都能与大多数金属反应，生成高价态金属卤化物 　　B．单质都能与H2反应，且从F2→I2逐渐变难 　　C．单质都能与H2O反应，通式X2+H2O==HX+HXO 　　D．单质的还原性顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2 【思路点拨】从卤素单质的相似性、递变性及特性角度分析。‎ ‎【答案】B 【解析】单质都能跟金属反应，但I2与金属反应生成低价态的金属碘化物，A错误；随着单质的氧化性顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2，单质与H2化合也逐渐变难，所以B正确，D错误； F2与H2O反应时，2F2+2H2O==4HF+O2，所以C错误。 【总结升华】卤素单质的性质既存在相似性，也存在差异性，对特别的性质需要特别记忆。 举一反三：‎ ‎【变式1】关于卤素的下列叙述正确的是（ ）。‎ ‎ A．卤素只以化合态存在于自然界中 ‎ B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高 ‎ C．随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强 D．单质与水反应，均可用通式：X2+H2O=HX+HXO表示 ‎【答案】AB ‎【变式2】已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞I2，判断下列反应中不能发生的是（　 ） 　　A．Cl2+2KBr==2KCl+Br2　　　 B．Br2+2KI==2KBr+I2 　　C．Cl2+2KI==2KCl+I2　　　　 D．I2+2KCl==2KI+Cl2 【答案】D ‎ ‎【巩固练习】‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列实验现象的描述不正确的是（ ）‎ A．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾 B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 ‎2．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）‎ ‎ A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 ‎3．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）‎ A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的红布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 ‎4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　 ） 　　①氯气　 ②液氯　 ③新制氯水　 ④氯气的酒精溶液　 ⑤盐酸　 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 　　A．①②③　　 B．①②③⑥　　 C．③⑥　　 D．③④⑥ 5．下列关于物质的保存不正确的是（ ）‎ ‎ A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中 ‎ C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉可露置于空气中保存 ‎6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　　A、‎7.1克Cl2与‎4.6克钠完全反应，Cl2失去电子数为0.2NA 　　B、‎7.1克Cl2常温下与足量水完全反应，Cl2的电子转移0.2NA 　　C、1 mol Cl2作为氧化剂时得到的电子数为2NA 　　D、1mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA 7．下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 ‎ B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 ‎ C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 ‎ D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 ‎8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（ ）‎ A．‎25℃‎，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．上图所示转化反应都是氧化还原反应 ‎9．（2015 江苏徐州期末）下列关于氯气的叙述中不正确的是（ ）。‎ ‎ A．可用向上排空气法收集少量的氯气 ‎ B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸 ‎ C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 ‎ D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化 ‎10．(2016·沈阳模拟)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎　【答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1．A ‎ ‎【解析】H2在Cl2中燃烧应生成白雾即氯化氢气体的酸雾（烟是固体颗粒、雾是液体液滴）。‎ ‎2．C ‎ ‎【解析】盐酸能使紫色石蕊试液变红；氯化钠不能使紫色石蕊试液变色；氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝；氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色。‎ ‎3．D ‎4．C ‎5．D ‎ ‎【解析】AgNO3、氯水中的HClO见光容易分解，所以保存在棕色试剂瓶中；漂白粉露置在空气中容易与CO2作用，所以应密封保存。‎ ‎6．C 【解析】A项中氯元素均变为-1价，应是Cl2得到电子数为0.2NA；B项中氯元素发生歧化反应，变为-1价和+1价，Cl2的电子转移0.1NA； C项1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数一定为2NA；D项Cl2‎ 参加氧化还原反应化合价变化有多种情况。 7．D ‎【解析】A项，所得产生分别为FeCl3、FeCl2，B项，过量的K与水反应生成KOH，C项，Na的密度比K大。‎ ‎8．B ‎【解析】石灰乳与Cl2的反应中氯气发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在候氏制碱法中不涉及氧化还原反应。‎ ‎9．C ‎ ‎【解析】氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，A项正确；次氯酸是弱酸，B项正确：常温下铁与氯气不反应，在加热条件下氯气与铁反应生成FeCl3，C项错误；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，Cl2既被还原，同时又被氧化，D项正确。‎ ‎10．C ‎【解析】A项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。‎