高考备考化学离子反应重点例题及测试题

高考备考化学离子反应重点例题及测试题

‎ 高三离子反应专题复习 ‎ —重点例题及测试题 考点解读 ‎1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。‎ ‎2、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义，能结合典型实例，运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。‎ 第1课时 离子共存 ‎【例1】（2010安徽卷，9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- ‎ C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- ‎ 解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。‎ ‎【例2】（2010广东理综卷，7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-‎ C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- ‎ ‎【例3】（2010上海卷，9）下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+‎ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-‎ C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-‎ D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ ‎ ‎【例4】（2010江苏卷，6）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、‎ B．由水电离的的溶液中：、、、‎ C．的溶液中：、、、‎ D．的溶液中：、、、 ‎ ‎【例5】（2010浙江卷，13） 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：‎ ‎①用pH计测得溶液pH大于7‎ ‎②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ‎③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ‎④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。‎ ‎⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。‎ 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。‎ A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ ‎ ‎【例6】（2009年江苏化学，7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－‎ B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－‎ C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－‎ D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ ‎ 第2课时 离子方程式的书写与离子方程式正误判断 书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键： ‎ ‎1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式 ‎ ‎2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH—=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑‎ ‎3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑‎ 强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：‎ ‎①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度； ‎ ‎③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱；‎ ‎⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视了平衡理论；‎ ‎⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较； ⑧不要忽视反应中的滴加次序；‎ ‎⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；‎ ‎⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。‎ ‎【例1】（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中：‎ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：‎ C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：‎ D．将铁粉加入稀硫酸中：‎ ‎【例2】（2010天津卷，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ ‎ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑‎ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－‎ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O ‎ ‎【例3】（2010上海卷，19）下列反应的离子方程式正确的是 A．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 ‎【例4】（2010江苏卷，3）下列离子方程式表达正确的是 ‎ A．用惰性电极电解熔融氯化钠：‎ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：‎ C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：‎ D．用食醋除去水瓶中的水垢：‎ ‎【例5】（2010四川理综卷，9）下列离子方程式书写正确的是 ‎ A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：‎ B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：‎ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：‎ D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：‎ ‎ ‎ ‎【例6】（2009年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是 A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO ‎ B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO ‎ C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O ‎ D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O ‎ 第3课时 离子浓度大小比较 ‎【例1】（2010江苏卷，12）常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：‎ B．点②所示溶液中：‎ C．点③所示溶液中：‎ D．滴定过程中可能出现：‎ 离子反应单元测试 一、选择题 ‎1.下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A  铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑‎ B  硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓‎ C  碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ D  铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O ‎2.下列离子方程式中正确的是（ ）。‎ A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+== Ca2+ +2H2O B．钠与水的反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑‎ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ == Cu2++Ag D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH== Ca2+ +2CH3COO- + CO2↑+ H2O ‎3.下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O B．小苏打溶液与稀硫酸混合： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．明矾溶液加热水解生成沉淀： Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋‎ ‎4.在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）。‎ A．AlO2- B．ClO- C．Cl- D．SO42- ‎ ‎5.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）。‎ A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- ‎ C．Mg2+、Cl- 、I-、 D．Na+、NH4+、Cl-‎ ‎6、下列离子方程或化学方程式正确的是（ ）‎ A.SO2气体缓慢地通入Na2O2粉末中2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2‎ B.向含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（标况）CO2气体：2OH-+CO2== CO32-+H2O C.Fe(NO3)2中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O D.向100ml0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-‎ ‎7、下列离子组在溶液中可以大量共存的是（ ）‎ A. pH=0的溶液中Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+ B. pH=14的溶液中K+、AlO2-、CO32-、NO3-‎ C. 使pH试纸变红的溶液中：Fe2+ 、I-、NO3-、ClO- D.中性溶液中：Mg2+ 、Fe3+、SO42-、Cl-‎ ‎8、下列离子组：①Al3+与OH-、②AlO2-与H+、③CO32-与H+、④Fe3+与S2-，不用其他任何试剂，只要相互滴加就能鉴别的是（ ） ‎ A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④‎ ‎9、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。下列有关叙述中正确的是（ ）‎ A. HY-的水解方程式为：HY-+ H2OH3O+ + Y2-‎ B. H2Y的电离方程式为：H2Y+ H2O HY-+ H3O+‎ C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ D. 在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ ‎10、经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子，下列说法错误的是（ ）‎ A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)‎ B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质一定为：NH3·H2O和NH4Cl。‎ C．若溶液中粒子间满足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl。‎ D．若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液一定显中性。‎ ‎11、关于小苏打水溶液的表述正确的是 A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)‎ B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)‎ C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- H2O H++OH-‎ ‎12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)‎ B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)‎ C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)‎ D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)‎ ‎13．下列叙述正确的是 A．反应Na2O2 + 2HCl == 2NaCl + H2O2 为氧化还原反应 B．反应仅涉及消去反应类型 C．10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变）‎ D．10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变）‎ ‎14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）‎ A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)‎ B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)‎ D、N3¯与CO2含相等电子数 ‎15、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（ ） ‎ A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 ‎16、下列说法正确的是 A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10‎ B.Na2CO3溶液中c( Na+)与c(CO32－)之比为2：1‎ C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1‎ D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1‎ ‎17、下列叙述正确的是 A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)==c(NH4+)‎ B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后 溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12‎ C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)＋c(H+)‎ D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)‎ 二、填空题 ‎18、能正确表示下列反应的离子方程式是 [ ]‎ ‎⑴碳酸氢钙溶液中加盐酸 HCO3-+H+===CO2↑+H2O ‎ ‎⑵把金属铁放入稀盐酸中 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ ‎⑶向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-‎ ‎⑷次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO ‎⑸饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2O ‎⑹磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 H2PO4-+2OH-==PO43-+2H2O ‎ ‎⑺小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+ OH-==CO32-+H2O ‎⑻碘化钾与适量溴水反应 2I-+Br2==I2+2Br-‎ ‎⑼铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+ H2O ‎⑽将金属钠加入水中 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑‎ ‎⑾三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+‎ ‎⑿NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4++ OH-== NH3↑+ H2O 参考答案：‎ 例题答案1-6BCDCBD ‎ ‎ 1-6AA（AD）BAD ‎ 1 D ‎1、C2、D3、D4、C5、D6、C7、B8、D9、BC10、AC11、AD12、AD13、C14、B15、D16、A17、BC18、⑴⑹⑺⑻⑾‎