潍坊市高考模拟考试理科综合附答案

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潍坊市高考模拟考试理科综合附答案

潍坊市高考模拟考试理科综合附答案 相对原子质量:H l C l2 N 14 O l 6 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ ‎9.生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是 ‎ A.合金材料中可能含有非金属元素 ‎ B.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 ‎ C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.造成大气污染的S02、CO和NO等,主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放 ‎10.下列叙述中正确的是 ‎ A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到 ‎ B.只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐 ‎ C.用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物 ‎ D.用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质 ‎11.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ‎ A.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 ‎ B.1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA ‎ C.常温常压下,‎11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.某温度时,pH=6的纯水中,含10-6NA个0H-‎ ‎12.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.金属钠和水的反应:Na+2H2 O=Na++H2 B.硫化钠溶于水中:S2-+2 H2OH2 S+20H-‎ C.过量的溶液与溶液反应: 通电 ‎ D.用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液:Cu+2H2 O Cu(OH)2+H2 ‎13.在一定条件下,等物质的量的氯气与碘单质反应,得到一种红棕色液体ICl,‎ ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应:①2ICl+2Zn = ZnCl2+Znl2‎ ‎②ICl+H2O HCl+HIO 。下列叙述正确的是 ‎ A.C12与12生成ICl是非氧化还原反应 ‎ B.反应①中,Znl2只是氧化产物 ‎ C.反应①中,当转移0.4mol电子时生成13.6g ZnCl2‎ ‎ D.反应②中,ICl既是氧化剂又是还原剂 ‎14.下列叙述正确的是 ‎ A.C(石墨,s) = C(金刚石,s) △H>O,所以金刚石比石墨稳定 ‎ B.FeCl3溶液不带电,Fe(OH)3胶体带正电 ‎ C.和的质子数相同,互为同位素 ‎ D.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,该元素可能被氧化,也可能被还原 ‎1 5.下列说法中,正确的是 ‎ A.S02和C02分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键 ‎ B.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 ‎ C.碱金属元素是指第1A族的所有元素 ‎ D.P和As属于第V A族元素,H3 P04酸性比H3 As04的弱 ‎28.(1 2分)甲醇汽油是由1 0%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料,可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇一般采用下列反应:CO(g)+2 H2(g) CH3 OH(g)△H,‎ 下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):‎ ‎ (1)由表中数据判断AH0(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎ (2)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充人2L的密闭容器中,充分反应达到平衡 后,测得c(CO)=O.5 mol·L-1,则此时的温度为0C。‎ ‎ (3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:‎ ‎①反应从2min到4min之间,H2的反应速率为。‎ ‎②反应达到平衡时CO的转化率为。‎ ‎③反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是(填序号)。‎ a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度 ‎(4)常温常压下: ‎ ‎①2 CH3 OH(1)+3 02(g)=2 C02(g)+4 H2 O(g) △H=-1 275.6 kJ·mol-1‎ ‎②2 C0(g)+02(g)=2 C02(g) △H=-566.0 kJ·mol-1‎ ‎③H2 O(g)=H2 O(1) △H=-44.0 kJ·mol-1‎ 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:‎ ‎29.(1 4分)阅读下表中短周期主族元素的相关信息。‎ ‎ 请回答:‎ ‎ (1)在一定条件下,B2与C的单质在海水中可形成原电池,为新型海水航标灯提 供能源。 写出该原电池正极的电极反应式。‎ ‎ (2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液,该反应的化学方程式为:‎ 其中,阴极产物是 ‎ (3)常温下,0.1 mol·L-1X溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”),原因是(用离子方程式说明)。向1.5 L O.1 mol·L-1 A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通人标况下2.24L EB2,充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。‎ ‎ (4)已知mol4·L一4。现向pH=0,浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液,以调节pH(设溶液体积不变),该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是 ‎ (填字母代号)。‎ ‎30.(1 6分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 03,还含有Si02及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:‎ ‎ (1)实验室中制取C02时,为了使反应随开随用、随关随停,应选用下图中的装置 ‎(填字母代号)。‎ ‎ (2)在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有 ;‎ 洗涤沉淀的操作是 ‎ (3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品,若制备等量的氢氧化铝,请你从药品用量最少的角度出发,设计出最佳实验方案(方案不必给出),写出此方案中发生反应的离子方程式:‎ ‎ 此方案中所用药品的物质的量之比是:=。‎ ‎ (4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究:取少量固体,加入过量稀硝酸,‎ 加热溶解;取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出,铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。‎ ‎【选做部分】‎ ‎ 33.(8分)【化学一有机化学基础】‎ ‎ 有机物A(C12 H16 02)具有芳香气味,常用作芳香剂。‎ ‎ 已知:‎ ‎①B属于芳香族化合物且结构中只有一个侧链,分子式为C8 HloO;‎ ‎②D、E具有相同官能团,核磁共振氢谱测得E分子中有3种不同的峰。‎ ‎ 回答下列问题:‎ ‎ (1)C可能发生的反应有——(填序号)。‎ ‎①取代反应 ②消去反应 ③水解反应 ④加成反应 ‎ (2)不能使溴的四氯化碳溶液褪色且与D属于同类物质的同分异构体有种(不包括D)。‎ ‎ (3)B发生消去反应所得有机物的结构简式为。‎ ‎ (4)B和E反应生成A的化学方程式为。‎
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