2020高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练13 分子、晶体结构判断

2020高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练13 分子、晶体结构判断

速练13　分子、晶体结构判断 ‎1．(2017·杭州第二中学高三上学期选考模拟)下列说法不正确的是(　　)‎ A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．BaCl2属于离子晶体，该晶体中只存在离子键 C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D．金刚石和足球烯(C60)晶体类型不同 答案　C ‎2．(2018·余姚中学高三选考模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A．分子晶体中一定不存在离子键，但一定存在共价键 B．H2O2和Na2O2均属于离子化合物 C．加热氯化铵和加热碘单质克服的作用力均为分子间作用力 D．P4和SCl2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构 答案　D ‎3．(2018·余姚中学高三选考模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A．共价化合物的熔、沸点都比较低 B．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物 C．H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键 D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强 答案　B ‎4．(2018·新高考4月选考模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A．有阳离子的晶体，一定是离子晶体，在熔融状态下能导电 B．H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定 3‎ C．CS2、 PCl5、 N2所有原子最外层都满足8电子结构 D．液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键 答案　D ‎5．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是(　　)‎ A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 答案　C 解析　在离子化合物里，一定存在离子键，可以存在共价键，A项错误；非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，B项错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，C项正确；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，D错误。‎ ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．共价化合物中可能含有离子键 B．非金属原子不可能形成离子化合物 C．不存在没有化学键的分子 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 答案　D 解析　共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A错误；非金属原子间也可以形成离子键，如NH4Cl等铵盐，故B错误；稀有气体是单原子分子，只存在分子间作用力，不存在化学键，故C错误；双原子单质分子中的两个原子间的共用电子不偏向任何一方，所以形成非极性键，故D正确。‎ ‎7．下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物(　　)‎ A．氯化氢溶于水 B．液态氯化氢不导电 C．氯化氢溶于水发生电离 D．氯化氢不易分解 答案　B 解析　共价化合物在液态时没有阴、阳离子，所以不导电，故能证明HCl是共价化合物，故选B。‎ ‎8．(2017·温州市新力量联盟高二下学期期中)下列说法正确的是(　　)‎ A．硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力 B．氢化物HA的沸点比HB高，是因为H—A 键能大于H—B键能 C．离子晶体在熔融状态下能导电，是因为晶体受热时破坏了离子键，形成了自由移动的离子 D．非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间只能形成离子化合物 3‎ 答案　C ‎9．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)‎ A．烧碱熔化 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．溴蒸气被木炭吸附 答案　B 解析　NaOH熔化时只有钠离子和氢氧根离子之间的离子键被破坏，选项A错误；硫酸氢钠溶于水时钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键、HSO中的共价键被破坏，选项B正确；HCl通入水中时只有氢原子和氯原子之间的共价键被破坏，选项C错误；溴蒸气被木炭吸附，没有化学键的变化，选项D错误。‎ ‎10．(2017·东阳中学高二下学期期中考试)下列说法正确的是(　　)‎ A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，且熔化时均需克服共价键 B．碳酸氢钠加热分解的过程中有离子键和共价键的断裂和生成 C．PH3和CS2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．盐酸能导电，所以HCl是离子化合物 答案　B ‎11．(2018·杭州市西湖高级中学高三段考)下列说法不正确的是(　　)‎ A．HF不易分解，是因为HF分子间存在氢键 B．CO2和H2S化学键类型相同，晶体类型也相同 C．16O和18O核外电子排布相同 D．气体在水中的溶解度大小与分子间作用力有关 答案　A ‎12．(2017·湖州市高二下学期期末)下列说法正确的是(　　)‎ A．0.3 mol NH4Cl固体中含有0.3 mol NH B．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．金刚石和C60熔点相差很大是因为两者所含化学键类型不同 D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 答案　A 3‎