高考化学 难点剖析 专题03 弱电解质的判断练习

高考化学 难点剖析 专题03 弱电解质的判断练习

‎【2019最新】精选高考化学 难点剖析 专题03 弱电解质的判断练习 ‎1．下列说法正确的是 A． 盐都是强电解质 B． 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性 C． 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 D． 熔融的电解质都能导电 ‎【答案】C ‎2．对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是(　　)‎ A． 0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH>13‎ B． 0.1 mol·L-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 C． 0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)‎ D． 0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎【答案】D ‎【解析】分析：A. NH3∙H2O是弱碱，部分电离，氨水溶液中c(OH-)<0.1 mol·L-1；B.氨水加水稀释，溶液中c(OH-)减小， c(H+)增大；C. 根据电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)；D.‎ 14 / 14‎ ‎ 两种物质恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解显碱性。‎ 详解：NH3∙H2O是弱碱，部分电离，氨水溶液中c(OH-)<0.1 mol·L-1，pH<13，A错误；稀释氨水，溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，B错误；醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)>c(CH3COO-)，C错误；等体积等浓度的醋酸和NaOH溶液混合后得到CH3COONa溶液，CH3COO-水解使得溶液呈碱性，但水解是微弱的，所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D正确。‎ ‎3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A． 室温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B． 将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C． 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D． 室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎【答案】A ‎【解析】相同浓度和温度下H2CO3酸性比HCO3-强，所以Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，A选项正确；pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液稀释时Kw不变，而c(H+)减小，则c(OH-)增大，B选项错误；对于pH相等的HCl和CH3COOH，c(H+)相等，当二者体积相等时，电离的部分消耗碱一样多，但由于CH3COOH中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，所以最终CH3COOH消耗NaOH的物质的量多，C选项错误；NH4Cl与氨水的混合溶液中，根据电荷守恒: c(NH4＋ ) + c(H＋)＝c(OH―) + c(Cl―)，因c(H＋)＝c(OH―)，所以c(NH4＋)＝c(Cl―)，则有：c(NH4＋)＝c(Cl―)>c(H＋)>c(OH―)，D选项错误。‎ 14 / 14‎ ‎4．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )‎ ‎①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；‎ ‎③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；‎ ‎⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；‎ ‎⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；‎ A． ②⑥⑦ B． ③④⑥⑦ C． ③④⑥ D． ①②‎ ‎【答案】B 酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸是弱酸，为弱电解质，故正确；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，盐酸是强酸，则醋酸是弱酸，故正确。‎ ‎5．有关氢氰酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）‎ A． 氢氰酸溶液的pH约为4‎ B． 常温下，a的HCN稀释100倍后所得溶液a C． KCN溶液呈碱性 D． 恰好与溶液完全反应 ‎【答案】D 14 / 14‎ ‎【解析】A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为4，说明电离生成的氢离子约为10-4mol/L＜0.1mol/L，电离不完全，能证明它是弱电解质，故A不选；B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜(a+2)，可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，故B不选；C．KCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故C不选；D．二者物质的量相等，恰好完全反应，不能证明酸性的强弱，故D选。‎ ‎6．不能说明醋酸是弱电解质的事实是 A． 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B． 醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子 C． c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D． 常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜4‎ ‎【答案】A ‎【解析】A．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，故A选；B．醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故B不选；C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，则说明醋酸不完全电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C不选；D．常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明为弱酸，故D不选。‎ ‎7．室温条件下，下列实验可以证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是 ‎①甲酸易挥发；②0.01 mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7；③在相同条件下，0.01 mol/L甲酸的导电性比0.1 mol/L盐酸的弱；④0.01 mol/L的甲酸pH大于2。‎ A． ①② B． ②④ C． ③④ D． ①④‎ 14 / 14‎ ‎【答案】B ‎【解析】①甲酸易挥发与电解质强弱无关，故不选；②0.01 mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7，说明甲酸钠为强碱弱酸盐，则甲酸为弱酸，故选；③在相同条件下，0.01 mol/L甲酸的导电性比0.1 mol/L盐酸的弱，浓度不相同无法说明甲酸是不完全电离，故不选；④0.01 mol/L的甲酸pH大于2，说明甲酸没有完全电离，为弱电解质，故选。‎ ‎8．下列叙述正确的有几项（   ） ‎ ‎①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质        ‎ ‎②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ‎③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质   ‎ ‎④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 ‎⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质     ‎ ‎⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．‎ A． 1项 B． 2项 C． 3项 D． 4项 ‎【答案】B ‎9．下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（ ）‎ A． 0.001 mol•L-1的HClO溶液的pH = 5 B． 常温时，次氯酸的水溶液的pH < 7‎ 14 / 14‎ C． 次氯酸具有漂白性 D． 用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗 ‎【答案】A ‎【解析】A、假设HClO为强酸，HClO完全电离，此时的pH=3，但现在pH=5>3，说明HClO为弱酸，故A正确；B、次氯酸为酸，其水溶液的pH<7，不能说明HClO为弱电解质，故B错误；C、次氯酸具有漂白性，与电解质的强弱无关，故C错误；D、没有做对比实验，无法判断是否是弱电解质，故D错误。‎ ‎10．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（　）‎ A． 用溶液做导电试验，灯光较暗 B． 是共价化合物 C． 亚硝酸不与氯化钠反应 D． 常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L ‎【答案】D ‎【解析】A．用HNO2溶液做导电试验，灯光较暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，A错误；B．HNO2是共价化合物，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，B错误；C．亚硝酸不与氯化钠反应，说明二者不符合复分解反应条件，不能说明亚硝酸是弱电解质，C错误；D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L，氢离子浓度小于亚硝酸浓度，说明亚硝酸部分电离，则证明亚硝酸是弱电解质，D正确。‎ ‎11．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 A． 常温下NaNO2溶液的pH﹥7‎ 14 / 14‎ B． 用HNO2溶液做导电实验，灯泡较暗 C． NaNO2溶液中存在HNO2分子 D． pH＝1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3‎ ‎【答案】B ‎12．下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ）‎ A． 室温下，测得0.1mol·L-1HA溶液的pH＞1,证明HA是弱酸 B． 碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液，产生大量无色气体 C． 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2‎ D． 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaA溶液的pH＞7‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．室温下测得0.1mol•L-1HA溶液的pH>1，证明HA在溶液中部分电离出氢离子，则说明HA是弱酸，选项A不选；B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，产生大量无色气体，只能说明HA的酸性大于碳酸，无法证明HA的为强酸还是弱酸，选项B选；C．室温下测得某HA溶液的PH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH=b，且b-a<2，说明稀释过程中HA又电离出氢离子，则证明HA为弱酸，选项C不选；D．室温下，用PH试纸测得0.1mol•L-1 NaA溶液的pH>7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，选项D不选。‎ ‎13．下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（ ）‎ 14 / 14‎ A． CH3COOH溶液能使石蕊试液变红 B． 0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L C． 等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱 D． 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在 ‎【答案】A ‎【解析】A、CH3COOH溶液显酸性，能使石蕊试液变红，不管是强酸还是弱酸都具有这个性质，因而不能证明CH3COOH是弱酸，A错误；B、如果CH3COOH为强酸，0.1 mol/L的CH3COOH电离出的H+浓度应该为0.1 mol/L，而现在电离出的H+浓度为0.01 mol/L，说明CH3COOH部分电离，可以说明CH3COOH为弱酸，B正确；C、盐酸是强酸完全电离，等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱，说明CH3COOH溶液中离子的浓度小于盐酸中的离子浓度，即CH3COOH部分电离，因而可以说明CH3COOH是弱酸，C正确；D、CH3COOH溶液中有两种分子存在，除了水分子外，那么就只有CH3COOH分子的存在，说明CH3COOH没有完全电离，因而可以证明其为弱酸，D正确。‎ ‎14．下列叙述中，能证明醋酸是弱电解质的是 A． 水溶液的导电能力很弱 B． 溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存 C． 能和氢氧化钠溶液反应 D． 熔化状态时不导电 ‎【答案】B ‎15．室温下，pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 14 / 14‎ ‎ 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． HA的酸性比HB的酸性弱 B． a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C． 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小 D． 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)减小 ‎【答案】D ‎【解析】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL，HA溶液pH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸；则A．pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性强，A错误；B．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B错误；C．溶液稀释氢离子浓度减小，而水的离子积Kw=c（H+）·c（OH-）不变，故c（OH-）增大，C错误；D．HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c（A-）浓度不变，HB电离程度增大，c（B-）浓度增大，c(A-)/c(B-)比值减小，D正确。‎ ‎16．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )‎ A． 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1‎ B． 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D． 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢 ‎【答案】A 14 / 14‎ ‎17．常温下将HA 和HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH 的变化如图所示。则下列叙述中正确的是 A． 稀释前，c(HA)=10c(HB)‎ B． 在M点两种溶液中水的电离程度相同 C． pH=a的0.1 mol·L-1HB 溶液与pH=b 0.01 mol·L-1HB 溶液相比，a+1

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