高考化学一轮复习练习题（4）（含解析）新人教版

高考化学一轮复习练习题（4）（含解析）新人教版

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习练习题（4）（含解析）新人教版 李仕才 一、选择题 ‎1、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是(　　)‎ A．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠 B．肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得 C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水 D．淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应 解析：油脂不是高分子化合物，B项错误；鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会变性，而不是发生盐析，C项错误；淀粉、纤维素完全水解的产物都是葡萄糖，没有同分异构体，D项错误。‎ 答案：A ‎2、在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1。以下叙述正确的是(　　)‎ A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强 7 / 7‎ C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同 D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同 解析：反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等。Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，A错误；Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，C正确；两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，D错误。‎ 答案：C ‎3、下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的是(　　)‎ 实验目的 实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠试样是否变质 试样白色沉淀沉淀不溶解 B 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性 MnO2和浓盐酸气体褪色 C 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 碘化钠溶液溶液变蓝色 D 探究浓度对化学平衡的影响 FeCl3和KSCN混合溶液红色变深 7 / 7‎ 解析：A项，Na2SO3也能与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO3，加稀硝酸，BaSO3被氧化为BaSO4，白色沉淀也不溶解，不能检验Na2SO3试样是否变质，错误；B项，MnO2和浓盐酸在加热的条件下生成的氯气中含有水蒸气，氯气与水蒸气反应生成的HClO也能使干燥的有色布条褪色，不能达到检验氯气是否具有漂白性的目的，错误；C项，稀硝酸也能把碘离子氧化为I2，不能证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强，错误；D项，对于化学平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，加入FeCl3固体增大了反应物的浓度，平衡正向移动，生成更多的Fe(SCN)3，溶液红色变深，能够达到探究浓度对化学平衡的影响，正确。‎ 答案：D ‎4．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是(　　)‎ A B 实验方案 实验目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C D 实验方案 实验目的 除去CO2气体中混有的SO2‎ 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 7 / 7‎ 解析：A项，右边试管中除加FeCl3溶液外，还在加热，反应速率快，不能证明FeCl3的催化作用，因为加热也能加快反应速率；B项，Fe作阳极，发生反应：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，石墨作阴极，发生反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，生成的H2可以保持溶液中无氧状态，煤油也可隔绝空气，可以达到实验目的；C项，CO2也可以被Na2CO3溶液吸收：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，无法达到实验目的，应选用饱和NaHCO3溶液；D项，因为浓盐酸易挥发，会有部分HCl挥发到Na2SiO3溶液中，烧杯中有沉淀生成的无法证明是与CO2反应生成的(也可能是与挥发的HCl反应)，无法达到实验目的。‎ 答案：B ‎5、某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是(　　)‎ A．该有机物属于氨基酸 B．该有机物的分子式为C3H7NO2‎ C．该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物 D．该有机物的一氯代物有2种 解析：根据有机物的成键特点，可知该有机物为，含有氨基和羧基，且氨基和羧基连在同一碳原子上，属于氨基酸，A对；其分子式为C3H7NO2，与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体，B对，C错；该分子中有4种氢原子，只有碳原子上的氢原子能发生取代反应，一氯代物有2种，D对。‎ 答案：C ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．按系统命名法，化合物的名称为2－甲基－2－乙基戊烷 B．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸 C．与CH3CH2COOH互为同分 异构体 7 / 7‎ D．木糖醇()和葡萄糖()互为同系物，均属于糖类 解析：按系统命名法，化合物的名称为2,2－二甲基丁烷，A错误。图中是某有机物分子的比例模型，该物质表示的是HOCH2CH2COOH，不是氨基酸，B错误。两者的结构不同，分子式均为C3H6O2，互为同分异构体，C正确。木糖醇和葡萄糖都含有多个羟基，但是木糖醇是醇类，葡萄糖是多羟基醛，因此二者不是同系物，D错误。‎ 答案：C 二、非选择题 ‎1、二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 ‎2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ‎ ‎(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。‎ ‎(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp＝________。 ‎ 答案　(1)a>b>c　(2) 7 / 7‎ 解析　(1)反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比增大，CO的转化率增大，故a＞b＞c。‎ ‎2、食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。‎ ‎(1)聚偏二氯乙烯具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由________________(写结构简式)发生加聚反应生成的。‎ ‎(2)劣质植物油中的亚油酸 ‎[CH3(CH2)4—CH===CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是(　　)‎ A．分子式为C18H34O2‎ B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 C．能和NaOH溶液反应 ‎ D．能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：________________________________。‎ ‎(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是________。‎ ‎(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ 7 / 7‎ 解析：(1)去掉已知聚合物的结构简式中的方括号，还原双键，即得合成该聚合物的单体为CCl2===CH2。(2)根据亚油酸的结构简式可知其分子式为C18H32O2，A错误；亚油酸分子中含有羧基，能够与含有羟基的甘油发生酯化反应，B正确；亚油酸分子中含有羧基，能与NaOH溶液发生中和反应，C正确；亚油酸分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。(3)甲醇和乙醇的性质类似，能与钠反应生成氢气和甲醇钠。(4)蛋白质水解的最终产物为氨基酸。(5)淀粉遇碘变蓝，如果溶液中的淀粉完全水解，溶液中不含淀粉，则加碘水后溶液不变蓝。‎ 答案：(1)CCl2===CH2　(2)BCD　(3)2CH3OH＋2Na―→2CH3ONa＋H2↑　(4)氨基酸　(5)取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解 7 / 7‎