历年新课标卷高考化学word编制整理

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‎2009年宁夏高考化学试题部分（第一套）‎ 建议时间：60min 总分：100分 班级 姓名 小组 ‎ ‎7. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）‎ ‎ A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4‎ ‎8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）‎ ‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎9. 下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 ‎ A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯 ‎10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：‎ ‎ NA2S2O3+H2SO4=NA2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） ‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/（mol·L-1）‎ V/mL c/（mol·L-1）‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）‎ ‎12.能正确表示下列反应的例子方程式是（ ）‎ A. 向次氯酸钙溶液通入过量：‎ B. 向次氯酸钙溶液通入：‎ C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：‎ D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：‎ ‎13.在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0mol的通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%‎ ‎26.（14分）‎ 碱式碳酸铜可表示为：,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。‎ ‎（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：‎ ①写出与氢气反应的化学方程式 ；‎ ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）‎ ③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；‎ ‎（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。‎ ‎27．（15分）‎ 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）‎ ‎（1）A、B、C、D代表的物质分别为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿（填化学式）；‎ ‎（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是＿＿、＿＿（填化学式）；‎ ‎（4）反应③产物中K的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（5）反应④的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎28.（14分）‎ E B A C 反应过程 能量 ‎ 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；‎ ‎（2）图中△H= KJ·mol-1；‎ ‎（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；‎ ‎（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；‎ ‎（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E的大小对该反应的反应热有无影响？＿＿＿＿。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（2）图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol-1；‎ ‎（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（4）如果反应速率V（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)= ＿＿＿＿mol·L-1·min-1；‎ ‎（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(S)生成3 molSO3(g)的△H＿＿＿＿＿＿＿（要求计算过程）。‎ ‎39．［化学——选修有机化学基础］（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：‎ 实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；‎ ‎（2）D的结构简式为_____________;‎ ‎（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；‎ ‎（4）G的结构简式为_____________________;‎ ‎（5）由I生成J的化学方程式______________。‎ ‎2010年全国新课标卷化学试题部分（第二套）‎ 建议时间：60min 总分：100分 班级 姓名 小组 ‎ ‎7．下列各项表达中正确的是（ ）‎ A．的电子式为 B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为 (标准状况)‎ C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7‎ D. 的结构示意图为 ‎8．分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构) （ ）‎ ‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）‎ ‎ A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 ‎ B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 ‎ C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷 ‎ D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 ‎10．把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）‎ A． 0.1（b－‎2a）mol / L B． 10（‎2a－b）mol /L ‎ C． 10（b－a）mol / L D． 10（b－‎2a）mol /L ‎11．11．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H = -55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）‎ A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol ‎12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 ‎ A．‎ ‎ B．‎ ‎ C．‎ ‎ D． ‎ ‎ 13．下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4‎ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：‎ ‎2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++4Cl—+Br2‎ 错误，Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1：2‎ ‎26．（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；‎ ‎（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；‎ ‎（3）反应②的化学方程式是 。[来源:Zxxk.Com]‎ ‎（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 ‎ ‎（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎27．（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。‎ 请到答下列问题：‎ ‎（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；‎ ‎（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；‎ ‎（4）尾气可采用 溶液吸收。‎ ‎28．（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎ （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；‎ ‎ （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；‎ ‎（3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ；‎ ‎（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；‎ ‎（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ ‎ 实验 混合溶液 A B C D E F ‎4mol/L H2SO4/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎ ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；‎ ‎ ②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；‎ ‎ ③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。‎ ‎38．[化学——选修有机化学基础]（15分）‎ PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：‎ 已知以下信息：‎ ①A可使溴的CCl4溶液褪色； ②B中有五种不同化学环境的氢；‎ ③C可与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称是 ；‎ ‎(2)B的结构简式为 ；‎ ‎(3)C与D反应生成E的化学方程式为 ；‎ ‎(4)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；‎ ‎(5)B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且锋面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。‎ ‎2011年全国新课标卷化学试题部分（第三套）‎ 建议时间：60min 总分：100分 班级 姓名 小组 ‎ ‎7.下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 ‎8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）‎ A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 ‎9.下列反应中，属于取代反应的是 ‎①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ‎③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. ①② B.③④ C.①③ D.②④‎ ‎10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. ‎ ‎11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：‎ Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2‎ C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O ‎12.能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑‎ B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-‎=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-‎ D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ ‎26.（14分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）试确定200℃时固体物质的化学式__ ___（要求写出推断过程）；‎ ‎（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；‎ ‎（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；‎ ‎（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。‎ 若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。‎ ‎27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；‎ ‎（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；‎ ‎（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；‎ 下列说法正确的是______（填序号）‎ ‎①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1‎ ‎②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ‎④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 ‎（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；‎ ‎（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）‎ ‎28.（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)‎ ‎（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。‎ A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 ‎（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。‎ ‎① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________‎ ‎②该同学的判断不正确，原因是________________‎ ‎（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________。‎ ‎（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。‎ ‎38.[化学——选修5]：有机化学基础]（15分）‎ 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：‎ 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）‎ 已知以下信息：‎ ① A中有五种不同化学环境的氢；‎ ② B可与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ③ 同一个碳原子上连有两个羧基通常不稳定，易脱水形成羰基。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)香豆素的分子式为_______；‎ ‎(2)由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________；‎ ‎(3)由B生成C的化学反应方程式为___________；‎ ‎(4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；‎ ‎(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：‎ ‎①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）‎ ‎②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）‎ ‎2012年全国新课标卷化学试题部分（第四套）‎ 建议时间：60min 总分：100分 班级 姓名 小组 ‎ 7． 下列叙述中正确的是 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-‎ D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+‎ ‎8、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA ‎10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种 ‎11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B.混合溶液的PH=7 ‎ C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)‎ ‎12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C2H4‎ C2H6‎ C2H6O C2H4O2‎ C3H6‎ C3H8‎ C3H8O C3H6O2‎ C4H8‎ C4H10‎ A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O ‎13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20‎ C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 ‎26．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。‎ ‎（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求FeClx中X值 ‎（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备 ‎（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ‎ ‎（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为____ __‎ 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为____ _。‎ 27． ‎（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。‎ ‎（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为___；‎ ‎（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为___________；‎ ‎（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_ _________；‎ ‎（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：‎ ‎①计算反应在地8min时的平衡常数K=________；‎ ‎②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；‎ ‎③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1‎ ‎④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；‎ ‎⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______‎ ‎28．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：‎ 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点/°C ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 ‎（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____；‎ ‎（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ ‎①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____‎ ‎③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的___；‎ ‎（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取 ‎（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。‎ A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL ‎38．[化学—选修5有机化学基础]（15分）‎ 对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：‎ 已知以下信息：‎ ‎①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；‎ ‎②D可与银氨溶液反应生成银镜；‎ ‎③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为____‎ ‎（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____；‎ ‎（3）D的结构简式为___ _；‎ ‎（4）F的分子式为___ __；‎ ‎（5）G的结构简式为___ __；‎ ‎（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。‎ ‎2013年全国新课标卷Ⅱ化学试题部分（第五套）‎ 建议时间：60min 总分：100分 班级 姓名 小组 ‎ ‎7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：‎ ‎ 下列叙述错误的是 ‎ A. 生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 ‎ C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 ‎8. 下列叙述中，错误的是 A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~‎60℃‎反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯 ‎9. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ‎ A. ‎1.0‎L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B. ‎12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5NA C. ‎25℃‎时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA ‎10. 能正确表示下列反应的离子方程式 ‎ A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ ‎ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+‎ ‎ C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑‎ ‎ D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+‎ ‎11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 ‎ A. 电池反应中有NaCl生成 ‎ B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－ = Ni + 2Cl－‎ D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 ‎12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：‎ ‎ H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H1‎ ‎ 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2‎ ‎ H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H3‎ ‎2S(g) = S2(g) △H4‎ 则△H4的正确表达式为 A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3) B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2)‎ C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3) D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3)‎ ‎13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) Ksp = a。C(M2+) = b mol·L-1时，溶液的pH等于 ‎ A. B. C. D. ‎ ‎26. (15分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。‎ 发生的反应如下：‎ 反应物和产物的相关数据列表如下：‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm-3‎ 水中溶解性 正丁醇 ‎117.2‎ ‎0.8109‎ 微溶 正丁醛 ‎75.7‎ ‎0.8017‎ 微溶 实验步骤如下：‎ 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。‎ 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。‎ ‎（2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。‎ ‎（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。‎ ‎（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。‎ ‎ a. 润湿 b. 干燥 c. 检漏 d. 标定 ‎（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。‎ ‎（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。‎ ‎（7）本实验中，正丁醛的产率为 ％。‎ ‎27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：‎ 提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。‎ ‎（2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。‎ ‎（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。‎ ‎（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于 。‎ ‎28. （14分）在‎1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：‎ ‎ A(g)B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ·mol-1‎ 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：‎ 时间t/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 总压强p/100kPa ‎4.91‎ ‎5.58‎ ‎6.32‎ ‎7.31‎ ‎8.54‎ ‎9.50‎ ‎9.52‎ ‎9.53‎ ‎9.53‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。‎ ‎（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 ，‎ 平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。‎ ‎（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）, n总= mol，n（A）＝ mol。‎ ‎ ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α＝ 。‎ 反应时间t/h ‎0‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ c(A)/(mol·L-1)‎ ‎0.10‎ a ‎0.026‎ ‎0.0065‎ 分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是 ，‎ 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol·L-1。‎ ‎38. [化学——选修5:有机化学基础〕（15分）化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：‎ ‎ 已知以下信息：‎ ① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；‎ ② ③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；‎ ④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）A的化学名称为 。‎ ‎（2）D的结构简式为 。‎ ‎（3）E的分子式为 。‎ ‎（4）F生成G的化学方程式为 ，该反应类型为 。‎ ‎（5）I的结构简式为 。‎ ‎（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：‎ ‎①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式 。‎