2013年北京市中考化学试题及答案

2013年北京市中考化学试题及答案

‎2013年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷 学校_______ 姓名_______ 准考证号_______‎ 招 生 须 知 ‎1 本试卷共四道大题，35道小题，满分80分，考试时间100分钟。‎ ‎2 在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎5 考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。‎ ‎6本试卷化学方程式的“====”和“ ”含义相同。‎ 可能用到的原子质量 ‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ca 64‎ 一 选择题（25题，25分）‎ ‎1 下列属于化学变化的是 ‎ A 冰雪融化 B 纸张燃烧 C 水分蒸发 D 矿石粉碎 ‎2 地壳中含量最多的金属元素是 A 氧 B 硅 C 铝 D 铁 ‎3 下列属于氧化物的是 A O2 B SO2 C KCl D NaOH ‎4 下列物质在氧气中燃烧、火星四射、生成黑色固体的是 A 木炭 B 铁丝 C 蜡烛 D 红磷 ‎5 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A 面粉 B 牛奶 C 白糖 D 植物油 ‎6 下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A 塑料玩具 B 纯棉帽子 C 陶瓷餐具 D 黄金饰品 ‎7 碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是 A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱 ‎8 决定元素种类的是 A 质子数 B 电子数 C 中子数 D 核外电子数 ‎9 配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A 蒸发皿 B 玻璃棒 C 烧杯 D 量筒 ‎10 下列实验操作中，正确的是 A 滴加液体 B 稀释浓硫酸 C 检查气密性 D 熄灭酒精灯 ‎11 下列符号中，表示2个氢分子的是 A H2 B 2H C 2H2 D 2H+‎ ‎12 下列做法不利于保护环境的是 ‎ A 垃圾分类处理 B 使用一次性塑料餐盒 ‎ ‎ C 使用节水龙头 D 乘坐公共交通工具 ‎13 下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是 ‎ A 牙膏 B 胡萝卜 C 橘子 D 食醋 ‎14 下列物质置于空气中，一段时间后，质量减少的是 A 碳酸钙 B 氯化钠 C 浓盐酸 D 氢氧化钠 ‎15 镁有“国防金属”的美誉，在元素周期表中，镁元素的信息如下图 A 原子序数为12 ‎ B 核外电子数为24 ‎ C 元素符号为Mg ‎ D 相对原子质量为24.31‎ ‎16 下列方法能鉴别氧气和空气的是 A 闻气味 B 将集气瓶道口在水中 ‎ C 观察颜色 D 将带火星的木条伸入集气瓶中 点燃 ‎17 下列化学方程式书写正确的是 MnO2‎ A 2P+5O2====P2O5 B Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2‎ C H2O2====H2 + O2 D NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2‎ ‎18 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A 液氮用作冷冻剂 B 干冰用于人工降雨 ‎ ‎ C 氧气用于气焊 D 浓硫酸用作干燥剂 ‎19 固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 A 碘分子质量变大 B 碘分子间的间隔变大 ‎ 高温 C 碘分子体积变小 D 碘分子运动速率不变 ‎20 工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al ====3M+2Al2O3，该反应属于 A 置换反应 B 化合反应 C 分解反应 D 复分解反应 ‎21 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蜡烛中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用 C 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸根溶液中 两根铁丝上均有固体附着 金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag D 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气 热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧 燃烧的条件之一是温度达到着火点 ‎22 肼（N2H4）是一种白色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是 A 应密封保存 B 完全燃烧的反应属于复分解反应 C 可用作燃料 D 其中氮元素与氢元素的质量比为7:1‎ ‎23 下列四个图像中，能正确反应对应变化关系的是 ‎24 a、b、c、三种物质的溶解度曲线如下图所示，取等质量t2℃的a、b、c、三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是 A 原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c B 恢复至t2℃时，析出的溶质的质量a>b=c C恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D 若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 ‎25 某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取a g样品，按下列方案进行实验，合理的是 A 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V mL气体 B与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1 g C与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体 D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3 g 二 填空题（5小题，30分）‎ ‎26 （6分）碳元素是组成许多物质的基本元素 ‎（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是______‎ A 碳酸钙 B 乙醇（C2H5OH） C 二氧化碳 ‎（2）化石燃料主要包括煤、__________和天然气，他们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是____________（写化学式）‎ ‎（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价_________。‎ ‎（4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为_____________。‎ ‎（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是_______（填字母序号）‎ A 具有吸附性 B 可重复使用 C 可处理海上石油泄漏 ‎ ‎27（5分）人类维持生命和健康必须摄取食物 ‎（1）下列食物富含糖类的是_________（填字母序号）‎ A 植物油 B 馒头 C 牛肉片 ‎（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是_________________________________。‎ ‎ ‎ ‎（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：‎ ‎①尿素由______种元素组成，属于______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。‎ ‎②生产尿素的反应中，A与B的质量比为_______。‎ ‎28（6分）水是最普通、最常见的物质之一。‎ ‎（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是_______（填字母序号）。‎ A 河水 B 自来水 C 矿泉水 D 蒸馏水 ‎（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为_______________。‎ ‎（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反 应原理为：‎ ‎①20℃时，NaCl的溶解度是36g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为____。‎ ‎②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿 的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到导管内 液体上升：打开K，滴加稀硫酸，观察到导管内液面下 降，导管口有气泡冒出，关闭K。请解释导管内液面上 升和下降的原因：_______________________。‎ ‎29（6分）铜是人类最早利用的金属之一。‎ ‎（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是_______（填字母序号）。‎ A 铜质奖牌 B 铜导线 C 铜火锅 ‎（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为_______。‎ ‎（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件略去）：‎ 已知：2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O ‎①过程II中分离操作的名称是_______。‎ ‎②过程III中有气体产生，反应的化学方程式为_______。‎ ‎③A~E中含铜、锌两种元素的物质有_______（填字母序号）。‎ ‎30（7分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。‎ 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。‎ 选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：‎ ‎（1）B中溶液是______。‎ ‎（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是___________，反应的化学方程式为____________。‎ ‎（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为__________。‎ ‎（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。‎ ‎①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：______________________________。‎ ‎②最终所得溶液中溶质的组成为______________________（写出所有可能）。‎ 三、实验题（3小题，19分）‎ ‎31（6分）根据下图回答问题 ‎（1）仪器a的名称是___________。‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，选用的发生装置是_______（填字母序号，下同）。‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是______，将燃着的木条放在瓶口，若观察到_______，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为______________。‎ ‎32（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：‎ ‎（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是_____________________________________。‎ ‎（2）步骤②中的操作是___________________，其目的是______________________。‎ ‎（3）步骤④中发生化学反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎（4）本实验的结论是______________________________________________________。‎ ‎33 （7分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：‎ ‎2Na2S4+O2+2H2O===8S +4NaOH ‎ ‎【实验资料】‎ ‎①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）‎ ‎②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。‎ ‎【实验过程】‎ ‎① 取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3+12S+X===2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为___________，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是______________________。‎ ‎②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）。‎ ‎③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到_______，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2：h1=‎ ‎④按照①~③再重复实验2次，3次实验数据如下表所示。‎ 第1次 第2次 第3次 h1/cm ‎11.0‎ ‎11.4‎ ‎11.6‎ h2/cm ‎8.7‎ ‎9.1‎ ‎9.2‎ ‎【解释与结论】根据第一次实验数据，计划空气中氧气的体积分数为___________%（结果精确到0.1%）‎ ‎【反应与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：________。‎ 催化剂 四 计算题（2小题，6分）‎ 高压 ‎34（3分）甲醇（CH2OH）是基础化工原料，制备原理为：CO+2H2=======CH3OH当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。‎ ‎35（3分）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反映后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。‎ 已知：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O 计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。‎ ‎（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。‎ ‎2013年北京中考化学试题参考答案 ‎1—5：BCBBC ‎ ‎6—10：ADAAC ‎ ‎11—15：CBACB ‎16—20：DDCBA ‎ ‎21—25：DBBDC ‎26、(1)B ‎(2)石油 CH4‎ ‎(3) +2‎ ‎(4)4Na+3CO2 ==440℃高压==C+2 Na2CO3‎ ‎(5) A、B、C ‎27、 (1)B ‎(2)补钙 ‎(3) ①4 氮 ②17：22‎ ‎28、(1)D ‎(2) 2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎(3) ①9:25 ②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ H2O ‎(4)铁丝生锈消耗烧瓶中的02,使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后，铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降；‎ ‎29.、(1)C ‎(2)Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu ‎(3)①过滤 ②Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ ③ A、C ‎30、 (1)饱和石灰水与石蕊或碳酸钠溶液与石蕊 ‎(2)氧化铁 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、‎ ‎(3)CaO ‎(4) Na2CO3+Ca(OH) 2 = CaCO3↓+2NaOH CaCl2、HCl、NaCl、酚酞或CaCl2、NaCl、酚酞 ‎31、（1）集气瓶 ‎（2）2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑，B ‎（3）D， 燃着的木条熄灭， H2O+CO2=H2CO3‎ ‎32、（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；‎ ‎（2）向外拉注射器3，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；‎ ‎（3）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ‎（4）CO2能和NaOH反应 ‎33、（1）O2，吸收CO2和Na2S4受热产生的有毒气体H2S,‎ ‎（2）试管内液面上升，有固体产生。‎ ‎（3）4: 5‎ ‎（4）20.9，若未放置一段时间，结果将偏小，原因是第一步反应消耗了试管中空气中的O2 ，若不静置第二步反应中O2含量偏低，则测量结果偏小 ‎34、解：设生成甲醇质量为x CO+2H2＝CH3OH ‎28 32‎ ‎5.6kg x ‎28/ 32 == 5.6kg/ x x＝6.4kg 答：略 ‎35. (1)6g ‎(2) 方法一：常规方法设x 设原混合物中的Cu2O的质量为x Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O ‎144 64‎ X 4/9X 则4/9x+6.8—x=4.8‎ X=3.6g 则Cu的质量为3.2g 则mCu2O:mCu=9:8‎ 方法二：差量法 设原混合物中的Cu2O的质量为x Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O △m ‎144 64 80‎ X 2g ‎144/X=80/2g X=3.6g 则Cu的质量为3.2g 则mCu2O:mCu=9:8  ‎