安徽中考化学总复习专题训练专题六　分析与计算

安徽中考化学总复习专题训练专题六　分析与计算

专题六　分析与计算 类型一 纯净物质量已知型 ‎ 根据化学方程式进行简单计算，一般是根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。‎ 解题步骤 注意事项 设未知量 设未知量时不带单位 写出反应的化学方程式 化学方程式要配平 写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积 相对分子质量要计算准确 写出已知纯净物的质量和未知数 已知量应为纯净物的质量且应带单位 列出比例式，求解 等式两边化学意义应相同，计算结果要带单位 简明地写出答案 不能漏写 ‎ (2019·安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：‎ CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O，请计算：‎ ‎(1)尿素中氮元素的质量分数。‎ ‎(2)生产6 t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？‎ ‎【信息梳理】‎ ‎1．(2019·安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含‎1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：‎ ‎(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。‎ ‎(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。‎ ‎2．(2019·黄冈)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取‎12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，得到二氧化碳气体‎4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？‎ ‎3．(2019·安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出‎0.3 g H2，剩余固体质量为‎0.1 g。‎ ‎(1)求样品中铁的质量。‎ ‎(2)求样品中金的质量分数。‎ ‎4．(2019·临沂)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。‎ 第4题图 ‎(1)生成氢气__________g。‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)。‎ 类型二 差量法计算纯净物质量型 ‎ 依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差)，根据质量守恒定律计算出生成沉淀(或气体)的质量，生成沉淀(或气体)的质量＝反应前参加反应的物质的总质量－反应后称量的物质的总质量；再利用化学方程式计算出相关物质(反应物或生成物)的质量。‎ ‎5．(2019·安徽)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物‎28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为‎18.4 g，请计算：‎ ‎(1)生成氧气的质量。‎ ‎(2)原混合物中氯酸钾的质量。‎ ‎6．(2019·德州)向盛有‎10 g纯碱样品(含有少量的氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入‎80 g稀盐酸时恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为‎86.7 g。‎ ‎(1)该反应生成二氧化碳的质量为__________g。‎ ‎(2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？‎ ‎7．(2019·宁夏)生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)：‎ 计算：‎ ‎(1)生成氢气的质量。‎ ‎(2)生铁样品中铁的质量分数。‎ ‎8．(2019·安庆一模)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：‎ 第8题图 ‎(1)实验中生成沉淀的质量为________g。‎ ‎(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎9．(2019·合肥蜀山一模)小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如图所示的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。试通过分析计算(结果保留一位小数)‎ 第9题图 ‎(1)该实验中的二氧化碳的质量是多少克？‎ ‎(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？‎ ‎10．(2019·长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量‎11.4 g样品，放入质量为‎40 g的烧杯中，再往烧杯中加入‎200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为 ‎251 g‎。求：‎ ‎(1)反应产生的氢气质量为__________g。‎ ‎(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。‎ 类型三 质量分数计算纯净物质量型 ‎ 在解题时，首先应明确混合物的成分(或主要成分)是什么，给出哪些已知量；其次明确发生了什么反应，根据已知量计算出相关物质的质量；最后运用公式计算出混合物中待求成分的质量分数。‎ ‎ (1)固体混合物中某成分的质量分数＝×100%＝×100%。　‎ ‎ (2)溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100%。‎ ‎ 首先确定溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后计算溶液中溶质的质量分数。‎ ‎11．(2019·安徽)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液‎80 g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？‎ ‎12．(2019·吉林)现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液‎20 g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。‎ 计算：‎ ‎(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g。‎ ‎(2)生成NaCl的质量。‎ ‎13．(2019·咸宁)为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出‎50克 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：‎ 第13题 请你仔细分析此关系图，并进行计算。‎ ‎(1)当滴入氢氧化钠溶液________克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。‎ ‎(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎14．(2019·合肥瑶海一模)取某原煤样品‎100 g在氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫用‎32 g 10%的氢氧化钠溶液恰好完全吸收(SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O)。请计算该煤样中硫元素的质量分数。‎ 解：‎32 g 10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为‎32 g×10%＝‎3.2 g，设氢氧化钠吸收的二氧化硫的质量为x 参考答案 类型一 ‎1．解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数＝×100%＝40%‎ ‎(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4‎ ‎56 160‎ x　 ‎‎1.6 kg ＝　　解得x＝‎‎0.56 kg 答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。‎ ‎(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为‎0.56 kg。‎ ‎2．解：设石灰石样品中CaCO3的质量为x CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100　　　　　　　　　　 44‎ x　　　　　　　　　　 　 ‎‎4.4 g ＝ 解得x＝‎‎10 g 石灰石样品中CaCO3的质量分数为：×100%＝80%‎ 答：该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。‎ ‎3．解：(1)设所取一定质量铁画边角料中所含铁的质量为x Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑‎ ‎56　　　　　 　　 2‎ x　　　 　　　　　‎‎0.3 g ＝ 解得x＝‎‎8.4 g ‎(2)样品中金的质量分数＝×100%≈1.2%‎ 答：(1)样品中铁的质量为‎8.4 g。(2)样品中金的质量分数约为1.2%。‎ ‎4．(1)0.4‎ ‎(2)解：设反应后所得溶液中溶质FeCl2的质量为x，生成的H2质量为y ‎2HCl＋Fe === H2↑＋FeCl2‎ ‎ 　56　　 2　　 127‎ ‎　 　‎11.2 g　y　 　x ＝　　x＝‎‎25.4 g ＝　　y＝‎‎0.4 g 反应后溶液的质量为‎11.2 g＋‎189.2 g－‎0.4 g＝‎‎200.0 g 反应后溶液中溶质的质量分数为×100%＝12.7%‎ 答：反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%。‎ 类型二 ‎5．解：(1)根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为‎28 g－‎18.4 g＝‎‎9.6 g ‎(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x ‎2KClO3 2KCl＋3O2↑‎ ‎ 245　　 　　　　96‎ ‎ x　　 　　　　　‎‎9.6 g ＝　　解得x＝‎‎24.5 g 答：(1)生成氧气的质量为‎9.6 g。(2)原混合物中氯酸钾的质量为‎24.5 g。‎ ‎6．(1)3.3‎ ‎(2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎106 44‎ x ‎‎3.3 g ＝　　解得x＝‎‎7.95 g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝79.5%‎ 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。‎ ‎7．解：(1)反应生成的氢气质量＝‎17.5 g＋‎150 g－‎166.9 g＝‎0.6 g　‎ ‎(2)设生铁样品中铁的质量为x Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑‎ ‎56　　 　 　　　　 2‎ x　　　　　　　　 ‎‎0.6 g ＝ 解得x＝‎‎16.8 g 生铁样品中铁的质量分数＝×100%＝96%‎ 答：(1)生成氢气的质量为‎0.6 g。‎ ‎(2)生铁样品中铁的质量分数为96%。‎ ‎8．(1)10‎ ‎(2)解：设生成氢氧化钠的质量为x Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH ‎　　　　　　　 　100　 　　80‎ ‎　　　　　　 　　‎10 g　 　 x ＝　　解得x＝‎‎8 g 所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%　‎ 答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。‎ ‎9．解：(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：‎100 g＋‎12 g－‎107.6 g＝‎‎4.4 g ‎(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100　　　　　　　　 　 　 44‎ x　　　　　　　　　　　　 ‎‎4.4 g ＝ 解得x＝‎‎10 g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%＜85%，故不符合要求 答：(1)该实验中的二氧化碳的质量是‎4.4 g。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数不符合要求。‎ ‎10．(1)0.4‎ ‎(2)解：设生成‎0.4 g氢气需硫酸的质量为x Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑‎ ‎ 　98　　　 　 2‎ ‎　　 x　　　　　 ‎‎0.4 g ＝　　解得x＝‎‎19.6 g 稀硫酸的溶质质量分数＝×100%＝9.8%‎ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。‎ 类型三 ‎11．解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x ‎2NaOH　＋　H2SO4=== Na2SO4＋2H2O ‎ 80　　　　98‎ ‎80 g‎×5%　 x ＝ 解得x＝‎‎4.9 g 答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是‎4.9 g。‎ ‎12．(1)4‎ ‎(2)解：设反应生成的NaCl的质量为x NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O ‎40　　　 　　58.5‎ ‎4 g‎　　　　 　x ＝ 解得x＝‎‎5.85 g 答：反应生成的NaCl的质量为‎5.85 g。‎ ‎13．(1)25‎ ‎(2)解：设‎50克该溶液中硫酸铜的质量为x ‎2NaOH ＋ CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓‎ ‎　80　　 160‎ ‎25 g‎×16%　x ＝ 解得x＝‎‎8 g 所以‎50克该溶液中硫酸铜的质量分数为×100%＝16%　‎ 答：此硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。‎ ‎14．解：‎32 g 10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为‎32 g×10%＝‎‎3.2 g ‎，设氢氧化钠吸收的二氧化硫的质量为x SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O ‎64 　 80‎ x　 　‎‎3.2 g ＝ 解得x＝‎‎2.56 g ‎2．‎56 g二氧化硫中硫元素的质量为‎2.56 g×(×100%)＝‎‎1.28 g 所以该煤样中硫元素的质量分数为×100%＝1.28%　‎ 答：该煤样中硫元素的质量分数为1.28%。‎