上海市徐汇区中考化学二模试卷

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‎2018年上海市徐汇区中考化学二模试卷 ‎　‎ 一、选择题（共20分）‎ ‎1．（1分）生活中常见的物质变化，属于化学变化的是（　　）‎ A．冰融化成水 B．玻璃破碎 C．铁制品生锈 D．酒精挥发 ‎2．（1分）壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF2，则MgF2中F元素的化合价是（　　）‎ A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2‎ ‎3．（1分）厨房中常用的物种中，不属于有机物的是（　　）‎ A．食盐 B．甲烷 C．蔗糖 D．淀粉 ‎4．（1分）物质的化学式书写正确的是（　　）‎ A．氯化铝﹣AlCl B．硝酸钠﹣NaNO3‎ C．氢氧化铜﹣CuOH D．氧化镁﹣Omg ‎5．（1分）下列符号中只表示微观意义的是（　　） A．H2 B．Fe C．CO D．3H2O ‎6．（1分）规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎7．（1分）保护环境，节约资源。下列做法正确的是（　　）‎ A．将工厂废液直接排入江河 B．将煤脱硫处理后再燃烧 C．自来水价格便宜，可以尽情使用 D．废旧电池掩埋在土壤中 ‎8．（1分）测定溶液的酸碱性强弱应选用的是（　　）‎ A．酚酞试液 B．pH试纸 C．石蕊试液 D．蓝色石蕊试纸 ‎9．（1分）关于溶液的叙述正确的是（　　）‎ A．溶液中各部分的性质不同 B．凡是均已稳定的液体都是溶液 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．医用生理盐水是溶液 ‎10．（1分）下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C=Si+2CO↑，该反应的基本类型是（　　）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎11．（1分）物质的性质决定其用途，有关物质的性质与用途对应正确的是（　　）‎ A．氢氧化钠固体能吸水，可以用来干燥CO2气体 B．利用氧气的可燃性做火箭燃料 C．盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈 D．氦气的化学性质稳定，可用作霓虹灯 ‎12．（1分）如图是某个化学反应前后的微观模拟图，表示不同元素的原子，下列叙述正确的是（　　）‎ A．反应物a，b是由原子构成的，生成物c是由分子构成的 B．该反应的基本反应类型为置换反应 C．该反应中的生成物一定属于氧化物 D．该化学反应中，反应物和生成物abc的微粒个数之比为1：3：2‎ ‎13．（1分）能正确反映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是（　　）‎ A．2CuO+C 2Cu+CO↑ B．Hg+CuCl2→Cu+Hg Cl2‎ C．2Fe+3CuSO4→3Cu+Fe2（SO4）3 D．Fe+CuSO4→Cu+FeSO4‎ ‎14．（1分）木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛的气体总质量变化的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎15．（1分）在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（　　）‎ A．铜 B．银 C．铁和铜 D．铜和银 ‎16．（1分）与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是（　　）‎ A．氯化钡溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液 ‎17．（1分）对物质的量的理解正确的是（　　）‎ A．物质的量就是6.02×1023个微粒的集合体，单位是mol B．1molO3和1.5molO2含有相同数目的氧原子 C．物质的量就是物质所含微粒的数量 D．任何物质的摩尔质量就是它的相对原子质量或相对分子质量 ‎18．（1分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到图2所示的现象。下列说法正确的是（　　）‎ A．20℃时，乙溶液是饱和溶液 B．t℃后乙溶解度大于甲的溶解度 C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液的质量分数均增大 D．从20℃降低到t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质质量分数甲溶液比乙溶液小 ‎19．（1分）某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（　　）‎ A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙 B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙 C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠 D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质 ‎　‎ 七、填空题（共19分）‎ ‎20．（8分）化学与生活生产有这密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。‎ ‎（1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是　 　；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的　 　性。‎ ‎（2）熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸 六种物质中，可用作改良土壤酸性的物质是　 　；可作农作物肥料的是　 　，检验该化肥可用　 　反应，观察到的现象是　 　。‎ ‎（3）温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气重二氧化碳增多的主要原因是　 　；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的CO2转化为一种重要的化工原料X：CO2+4H2X+2H2‎ O，则X的化学式为　 　。‎ ‎21．（6分）氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ 溶解度 ‎（g/100GH20）‎ NaCl ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.0‎ ‎39.8‎ MgSO4‎ ‎33.7‎ ‎38.9‎ ‎44.5‎ ‎54.6‎ ‎55.8‎ ‎52.9‎ ‎50.4‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）80℃时，硫酸镁的溶解度为　 　，溶解度曲线甲所代表的物质是　 　。a点对应的温度t1范围是　 　。‎ ‎（2）t2℃时有含有较多NaCl 的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法　 　。‎ ‎（3）40℃时把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为　 　（精确到0.1%），要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是　 　。‎ ‎22．（5分）有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：‎ 实验步骤 实验现象 分析与结论（化学方程式）‎ ‎1．取该固体样品溶于水 澄清无色溶液 一定不含有　 　‎ 向其中滴入氯化钡溶液 产生白色沉淀 固体中一定含有 ‎　 　‎ ‎2．从步骤1中，取澄清无色溶液 再加入足量稀硝酸 沉淀部分消失 ‎3．从步骤1中，取澄清无色溶液 向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是　 　。‎ 写出滤液中滴加硝酸银后反应的化学方程式　 　‎ 过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 实验步骤3的目的是　 　。‎ ‎　‎ 八、简答题（共21分）‎ ‎23．（4分）草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时，充分反应。反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。（假设草木灰的其他成分不与酸反应）‎ 请计算回答：‎ ‎（1）图中纵坐标上a点数值：a=　 　g；放出气体的物质的量为　 　 mol。‎ ‎（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。‎ ‎24．（8分）结合如图装置图回答问题：‎ ‎（1）写出仪器名称：①　 　，②　 　。‎ ‎（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置　 　（选填序号）和D组合，化学方程式为　 　，二氧化锰的作用是　 　。‎ ‎（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有 　 　。‎ ‎（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH3），可选装置　 　（选填序号），用E装置收集氨气，气体应从　 　（选填“a”或“b”）端通入。‎ ‎25．（9分）工业上生产电石（CaC2）制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出碳酸钙高温分解①的化学方程式　 　；B、C组成的元素相同，C有毒，则反应②的化学方程式　 　；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是　 　。‎ ‎（2）已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图的　 　（选填“甲”或“乙”）装置，再缓缓通过一段时间的N2，缓缓通过一段时间的N2的目的是　 　。‎ 记录实验数据如下：‎ 装置 反应前质量 反应后质量 浓硫酸 ‎125.3g ‎127.1g 浓氢氧化钠溶液 ‎78.2g ‎87.0g 根据实验数据推断乙炔的化学式（写出推断过程）：　 　‎ ‎　‎ ‎2018年上海市徐汇区中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共20分）‎ ‎1．（1分）生活中常见的物质变化，属于化学变化的是（　　）‎ A．冰融化成水 B．玻璃破碎 C．铁制品生锈 D．酒精挥发 ‎【解答】解：A、冰融化成水只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；‎ B、玻璃破碎只是形状发生了变化，属于物理变化，故B错；‎ C、铁制品生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故C正确；‎ D、酒精挥发只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎2．（1分）壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF2，则MgF2中F元素的化合价是（　　）‎ A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2‎ ‎【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，镁元素显+2，设F元素的化合价为x，可知MgF2中F元素的化合价：（+2）+2x=0，则x=﹣1。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎3．（1分）厨房中常用的物种中，不属于有机物的是（　　）‎ A．食盐 B．甲烷 C．蔗糖 D．淀粉 ‎【解答】解：A、食盐是氯化钠，氯化钠中不含有碳元素，属于无机物，不属于有机物；‎ B、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；‎ C、蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；‎ D、淀粉是含有碳元素的化合物，属于有机物。‎ 故选：A。‎ ‎　‎ ‎4．（1分）物质的化学式书写正确的是（　　）‎ A．氯化铝﹣AlCl B．硝酸钠﹣NaNO3‎ C．氢氧化铜﹣CuOH D．氧化镁﹣Omg ‎【解答】解：A．氯化铝中，铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为AlCl3，故错误；‎ B．硝酸钠中，钠元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为NaNO3，故正确；‎ C．氢氧化铜中，铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Cu（OH）2，故错误；‎ D．氧化镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2，氧化镁的化学式是MgO，故错误。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎5．（1分）下列符号中只表示微观意义的是（　　） A．H2 B．Fe C．CO D．3H2O ‎【解答】解：A、H2宏观上表示氢气，微观上表示1个氢分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。‎ B、Fe宏观上表示铁元素，微观上表示1个铁原子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。‎ C、CO宏观上表示一氧化碳，微观上表示1个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。‎ D、3H2O微观上表示3个水分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎6．（1分）规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。‎ B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。‎ C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。‎ D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。‎ 故选：A。‎ ‎　‎ ‎7．（1分）保护环境，节约资源。下列做法正确的是（　　）‎ A．将工厂废液直接排入江河 B．将煤脱硫处理后再燃烧 C．自来水价格便宜，可以尽情使用 D．废旧电池掩埋在土壤中 ‎【解答】解：‎ A、将工厂废液直接排入江河能严重污染水体，不利于环境保护，故错误；‎ B、将煤脱硫处理后再燃烧，减少SO2与粉尘排放，有利于环境保护，故正确。‎ C、淡水资源缺乏，自来水价格便宜，可以尽情使用，不利于节约水资源，故错误；‎ D、随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染，故错误。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎8．（1分）测定溶液的酸碱性强弱应选用的是（　　）‎ A．酚酞试液 B．pH试纸 C．石蕊试液 D．蓝色石蕊试纸 ‎【解答】解：酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示。溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。‎ A、酚酞试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。‎ B、pH试纸是鉴别一瓶溶液的酸碱度的最简单的方法，故选项正确。‎ C、石蕊试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。‎ D、蓝色石蕊试纸只能判断溶液的酸性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎9．（1分）关于溶液的叙述正确的是（　　）‎ A．溶液中各部分的性质不同 B．凡是均已稳定的液体都是溶液 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．医用生理盐水是溶液 ‎【解答】解：A、溶液具有均一性，溶液中各部分的性质相同，故A错；‎ B、均一稳定的混合物属于溶液，均一稳定的液体不一定是混合物，故B错；‎ C、溶液的饱和和浓稀没有关系，故C错；‎ D、医用生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎10．（1分）下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C=Si+2CO↑，该反应的基本类型是（　　）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎【解答】解：在反应：Si02+2C═Si+2C0↑中，反应物中，其中C是单质，Si02是化合物；生成物中Si是单质，C0是化合物，这个反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以属于置换反应；故答案为：C。‎ ‎　‎ ‎11．（1分）物质的性质决定其用途，有关物质的性质与用途对应正确的是（　　）‎ A．氢氧化钠固体能吸水，可以用来干燥CO2气体 B．利用氧气的可燃性做火箭燃料 C．盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈 D．氦气的化学性质稳定，可用作霓虹灯 ‎【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠来干燥二氧化碳，故A错误；‎ B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，利用氧气的助燃性做火箭的助燃剂，故B错误；‎ C、盐酸能与金属氧化物反应，可用于焊接金属前除去金属表面的锈，故C正确；‎ D、氦气在通电时能发出有色的光，可用作霓虹灯，属于物理性质，不是化学性质，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎12．（1分）如图是某个化学反应前后的微观模拟图，表示不同元素的原子，下列叙述正确的是（　　）‎ A．反应物a，b是由原子构成的，生成物c是由分子构成的 B．该反应的基本反应类型为置换反应 C．该反应中的生成物一定属于氧化物 D．该化学反应中，反应物和生成物abc的微粒个数之比为1：3：2‎ ‎【解答】解：A、由微粒的构成可知，物质A、B、C都是由分子构成的，A错误；‎ B、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，不是置换反应，B错误；‎ C、通过微观模拟图，只能判定出生成物有两种元素组成，不能确定是否含有氧元素，C错误；‎ D、由微粒的变化可知，图示表示出每1个a分子和3个b分子反应，生成了2个c分子，a、b、c的粒子个数比为1：3：2，D正确。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎13．（1分）能正确反映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是（　　）‎ A．2CuO+C 2Cu+CO↑ B．Hg+CuCl2→Cu+Hg Cl2‎ C．2Fe+3CuSO4→3Cu+Fe2（SO4）3 D．Fe+CuSO4→Cu+FeSO4‎ ‎【解答】解：我国早在西汉发现的湿法炼铜的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎14．（1分）木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛的气体总质量变化的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【解答】解：木炭在耐高温的容器中密封加热的过程中，发生的化学反应有 C+O2O2CO2（氧气充足）；2C+O2O22CO（氧气不充足），根据方程式得，气体的总质量先增大，随着反应的进行保持不变。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎15．（1分）在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（　　）‎ A．铜 B．银 C．铁和铜 D．铜和银 ‎【解答】解：在AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中，加入一定量的铁粉，铁首先会与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明滤液中含有硝酸银，即加入的铁只与部分硝酸银反应，析出的固体是银，没有铜析出，也没有铁剩余，观察选项，故选：B。‎ ‎　‎ ‎16．（1分）与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是（　　）‎ A．氯化钡溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液 ‎【解答】解：A、氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与硝酸镁溶液不反应，故选项错误。‎ B、氢氧化钾溶液与碳酸钠、硫酸钠均不反应，故选项错误。‎ C、氯化钙溶液与与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸钠、硝酸镁溶液均不反应，故选项错误。‎ D、氢氧化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁白色沉淀，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎17．（1分）对物质的量的理解正确的是（　　）‎ A．物质的量就是6.02×1023个微粒的集合体，单位是mol B．1molO3和1.5molO2含有相同数目的氧原子 C．物质的量就是物质所含微粒的数量 D．任何物质的摩尔质量就是它的相对原子质量或相对分子质量 ‎【解答】解：A、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏伽德罗常数（NA）之比，故选项说法错误。‎ B、1个氧分子和1个臭氧分子分别含有2个、3个氧原子，则1molO3和1.5molO2含有相同数目的氧原子，故选项说法正确。‎ C、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏伽德罗常数（NA）之比，故选项说法错误。‎ D、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎18．（1分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到图2所示的现象。下列说法正确的是（　　）‎ A．20℃时，乙溶液是饱和溶液 B．t℃后乙溶解度大于甲的溶解度 C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液的质量分数均增大 D．从20℃降低到t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质质量分数甲溶液比乙溶液小 ‎【解答】解：A、烧杯底部没有固体剩余，所以20℃时，乙溶液可能是饱和溶液，故A错误；‎ B、通过分析溶解度曲线可知，t℃后乙溶解度大于甲的溶解度，故B正确；‎ C、升高温度，甲试管中的固体溶解，可使两试管中甲溶液的质量分数增大，乙溶液的质量分数不变，故C错误；‎ D、从20℃降低到t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎19．（1分）某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（　　）‎ A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙 B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙 C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠 D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质 ‎【解答】解：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸、氢氧化钙可能有一种物质剩余；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸、碳酸钠可能有一种物质剩余，碳酸钠会与氯化钙、氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，剩余 A、废液中除氯化钠外，可能有氯化钙，故A错误；‎ B、如果废液呈碱性，则可能含有氢氧化钙、氢氧化钠或碳酸钠，故B错误；‎ C、如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠，故C正确；‎ D、废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸、氢氧化钠中的一种物质，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ 七、填空题（共19分）‎ ‎20．（8分）化学与生活生产有这密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。‎ ‎（1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是　酒精　；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的　吸附　性。‎ ‎（2）熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸 六种物质中，可用作改良土壤酸性的物质是　熟石灰　；可作农作物肥料的是　硝酸钾　，检验该化肥可用　焰色　反应，观察到的现象是　透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色　。‎ ‎（3）温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气重二氧化碳增多的主要原因是　化石燃料的燃烧　；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的CO2转化为一种重要的化工原料X：CO2+4H2X+2H2O，则X的化学式为　CH4　。‎ ‎【解答】解：（1）医疗上碘酒中的溶剂是酒精；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，利用的是活性炭的吸附性，故填：酒精；活性炭。‎ ‎（2）熟石灰具有碱性，可用作改良土壤酸性；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可作农作物肥料，检验该化肥可用焰色反应，能透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。故填：熟石灰；硝酸钾；焰色；透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；‎ ‎（3）空气中二氧化碳增多的主要原因是化石燃料的燃烧；CO+4H2X+2H2O，反应前含有2个C原子，1个O原子，8个H原子，反应后含有4个H原子，2个O原子，故X中含有1个C原子，4个H原子，则X的化学式为 CH4，故填：CH4。‎ ‎　‎ ‎21．（6分）氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ 溶解度 ‎（g/100GH20）‎ NaCl ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.0‎ ‎39.8‎ MgSO4‎ ‎33.7‎ ‎38.9‎ ‎44.5‎ ‎54.6‎ ‎55.8‎ ‎52.9‎ ‎50.4‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）80℃时，硫酸镁的溶解度为　55.8g　，溶解度曲线甲所代表的物质是　氯化钠　。a点对应的温度t1范围是　20°C＜t1＜30°C　。‎ ‎（2）t2℃时有含有较多NaCl 的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法　升温结晶，过滤析出的晶体，洗涤、烘干　。‎ ‎（3）40℃时把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为　26.8%　（精确到0.1%），要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是　适当降温并加入MgSO4固体　。‎ ‎【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，80℃时，硫酸镁的溶解度为55.8g，溶解度曲线甲所代表的物质是氯化钠，20℃﹣30℃，氯化钠的溶解度从36g变到36.3g，硫酸镁的溶解度从33.7g变到38.9g，所以a点对应的温度t1范围是：20°C＜t1＜30°C；‎ ‎（2）大于t2℃时，硫酸镁的溶解度逐渐减小，氯化钠的溶解度逐渐增大，所以t2℃时有含有较多NaCl 的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法：升温结晶，过滤析出的晶体，洗涤、烘干；‎ ‎（3）40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，所以把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为×100%=26.8%，要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是：适当降温并加入MgSO4固体。‎ 故答案为：（1）55.8g，氯化钠，20°C＜t1＜30°C；‎ ‎（2）升温结晶，过滤析出的晶体，洗涤、烘干；‎ ‎（3）26.8%，适当降温并加入MgSO4固体。‎ ‎　‎ ‎22．（5分）有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：‎ 实验步骤 实验现象 分析与结论（化学方程式）‎ ‎1．取该固体样品溶于水 澄清无色溶液 一定不含有　CuSO4　‎ ‎2．从步骤1中，取澄清无色溶液 向其中滴入氯化钡溶液 产生白色沉淀 固体中一定含有 ‎　Na2CO3和Na2SO4　‎ 再加入足量稀硝酸 沉淀部分消失 ‎3．从步骤1中，取澄清无色溶液 向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是　将Na2CO3和Na2SO4除尽，防止对NaCl的检验造成干扰　。‎ 写出滤液中滴加硝酸银后反应的化学方程式　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3　‎ 过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 实验步骤3的目的是　检验原白色固体中是否含有NaCl　。‎ ‎【解答】解：1．取该固体样品溶于水，得到澄清无色溶液，一定不含有CuSO4；2．从步骤1中，取澄清无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，说明固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4；3．从步骤1中，取澄清无色溶液，向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是：将Na2CO3和Na2SO4 除尽，防止对NaCl的检验造成干扰；过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。实验步骤3的目的是：检验原白色固体中是否含有NaCl；故答案为：CuSO4；Na2CO3和Na2SO4；将Na2CO3和Na2SO4 除尽，防止对NaCl的检验造成干扰；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；检验原白色固体中是否含有NaCl；‎ ‎　‎ 八、简答题（共21分）‎ ‎23．（4分）草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时，充分反应。反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。（假设草木灰的其他成分不与酸反应）‎ 请计算回答：‎ ‎（1）图中纵坐标上a点数值：a=　2.2　g；放出气体的物质的量为　0.05　 mol。‎ ‎（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为100g+40g﹣137.8g=2.2g，其物质的量为=0.05mol 设草木灰样品中碳酸钾的质量分数为x K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑‎ ‎138 44‎ ‎100gx 2.2g ‎ ‎=‎ x=6.9%‎ 答：（1）图中纵坐标上a点数值：a=2.2g；放出气体的物质的量为 0.05 mol。‎ ‎（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数为6.9%。‎ ‎　‎ ‎24．（8分）结合如图装置图回答问题：‎ ‎（1）写出仪器名称：①　酒精灯　，②　长颈漏斗　。‎ ‎（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置　B　（选填序号）和D组合，化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，二氧化锰的作用是　催化作用　。‎ ‎（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2‎ 可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有 　可以控制反应的发生和停止　。‎ ‎（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH3），可选装置　A　（选填序号），用E装置收集氨气，气体应从　a　（选填“a”或“b”）端通入。‎ ‎【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：酒精灯；长颈漏斗；‎ ‎（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，其中二氧化锰起催化作用；故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；催化作用；‎ ‎（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；‎ ‎（4）实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH3），因此需要加热；用E装置收集氨气，气体应从短管进入，因为氨气的密度比空气小；故答案为：A；a；‎ ‎　‎ ‎25．（9分）工业上生产电石（CaC2）制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出碳酸钙高温分解①的化学方程式　CaCO3CaO+CO2↑　；B、C组成的元素相同，C有毒，则反应②的化学方程式　CaO+3CCaC2+CO　；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是　钙元素和氧元素　。‎ ‎（2）已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图的 ‎　乙　（选填“甲”或“乙”）装置，再缓缓通过一段时间的N2，缓缓通过一段时间的N2的目的是　使生成的气体完全被吸收　。‎ 记录实验数据如下：‎ 装置 反应前质量 反应后质量 浓硫酸 ‎125.3g ‎127.1g 浓氢氧化钠溶液 ‎78.2g ‎87.0g 根据实验数据推断乙炔的化学式（写出推断过程）：　C2H2　‎ ‎【解答】解：（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，氧化钙和碳在2000℃的温度下反应生成碳化钙和一氧化碳，化学方程式为：CaO+3CCaC2+CO，化学反应前后，元素种类不变，所以根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是钙元素和氧元素；‎ ‎（2）浓硫酸具有吸水性，可以用来吸收水蒸气，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此可以用来吸收二氧化碳，所以 将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过乙装置，这样可以避免气体通过氢氧化钠溶液时带出水蒸气，再缓缓通过一段时间的N2，缓缓通过一段时间的N2的目的是：使生成的气体完全被吸收；‎ 生成水的质量为：127.1g﹣125.3g=1.8g，‎ 生成二氧化碳质量为：87.0g﹣78.2g=8.8g，‎ ‎8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，‎ ‎1.8g水中氢元素的质量为：1.8g××100%=0.2g，‎ 根据题意有：=‎ ‎=‎ 一个乙炔分子中共有四个原子构成，因此乙炔的化学式是：C2H2。‎ 故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑，CaO+3CCaC2+CO，钙元素和氧元素；‎ ‎（2）乙，使生成的气体完全被吸收；‎ C2H2。‎ ‎　‎