中考化学复习专题：第九单元考点解读

中考化学复习专题：第九单元考点解读

第九单元考点解读 例1 生活中的下列物质不属于溶液的是( )‎ A.碘酒 B.白醋 C.豆浆 D.蔗糖水 解析 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。碘酒是碘溶于酒精形成的溶液；白醋是醋酸溶于水形成的溶液；蔗糖水是蔗糖溶于水形成的溶液；而豆浆成分复杂，含有多种不溶于水的物质，不属于溶液。‎ 答案 C 例2 下列关于溶液的说法，正确的是( )‎ A.溶液都是无色透明的 B.面粉与水混合可形成溶液 C.饱和溶液不能再溶解任何物质 D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 解析 溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；面粉与水混合形成的是悬浊液，久置会发生沉降现象，B错误；某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但还可以溶解其他的物质，C错误；硝酸铵溶解在水中，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低，D正确。‎ 答案 D 例3 通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是( )‎ A.t‎1℃‎时，溶液①是不饱和溶液 B.t‎2℃‎时，溶液④是饱和溶液 C.t‎1℃‎时，溶液⑤是饱和溶液 D.t‎2℃‎时，溶液③是不饱和溶液 解析 t1℃时KNO3溶解度为‎31.6g，100水中加入20g KNO3，可以溶解，溶液①是不饱和溶液，A正确；溶液①中加入20g KNO3，保持温度t1℃不变，可以部分溶解，若加到到t2℃，t‎2℃‎时KNO3的溶解度为‎64g，所加KNO3全部溶解得到溶液③，是不饱和溶液，D正确；溶液③中再加入20g KNO3，保持温度t2℃不变，得到溶液④，此时溶液中的KNO3为60g，溶解度为64g，溶液④是不饱和溶液，B错误；溶液④降温到t‎1℃‎时得到溶液⑤，其中KNO3为60g，而t‎1℃‎时溶解度为31.6g，故溶液⑤是饱和溶液，C正确。‎ 答案 B 例4 下列关于溶解度的说法，不正确的是( )‎ A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 D.在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数 解析 溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力，溶解度是物质溶解性强弱的定量描述，A正确；溶质在溶剂中溶解的程度，与溶质的量、溶剂的量、温度、溶解度等多种因素有关，只通过溶解度不能判断溶质在溶剂中溶解的程度，B错误；在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的，溶解度就表示了这种溶解的限度，C正确；溶解度表示一定温度时某物质在一定量溶剂里溶解的最大量，因此只要是相同温度、相同溶剂、溶解度大的物质，其所形成的饱和溶液的溶质质量分数就大一些，反之，相同温度、相同溶剂的条件下，根据饱和溶液的溶质质量分数大小也可以比较不同物质的溶解度相对大小，D正确。‎ 答案 B 例5 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )‎ A.t‎1℃‎时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等 B.t‎2℃‎时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C.甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D.t‎2℃‎时，向‎60g甲固体中加入‎50g水，充分搅拌后能得到‎105g溶液 解析 在t‎1℃‎时，甲、乙两种物质的溶解度相等，在该温度下，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但在没有确定溶液的质量时，无法确定甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量是否相等，A错误；t‎2℃‎时，甲的溶解度大于乙的溶解度，B正确；甲的溶解度受温度变化影响较大，若甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，C正确；t‎2℃‎时，甲物质的溶解度是‎110g，即‎100g水中最多溶解‎110g甲物质，因此在‎50g水中最多能溶解‎55g的甲，即在t‎2℃‎时，向‎60g甲固体中加入‎50g水，充分搅拌后还有‎5g甲物质不能溶解，只能得到‎50g+‎55g=‎105g的溶液，D正确。‎ 答案 A 例6 下图是小英同学在实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的食盐溶液可能用到的部分仪器：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)E仪器的名称是_______。配制时，在上面的仪器中除B、C、E外，还必须选用的是(填字母编号)_______。‎ ‎(2)在该实验中，C仪器的作用是_______。在使用E量取水时，若小明俯视凹液面的最低处读数，最后配制溶液的浓度将_______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。‎ 解析 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、溶解，用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管，天平是用来称取固体的质量，量筒是用来量取水的体积，在量取水的过程中要用到滴管滴加，烧杯是用来溶解固体的容器，玻璃棒的作用是搅拌，以加速固体的溶解。在用量筒量取水时，若俯视凹液面的最低处读数，则在量取的过程中会导致量取水的体积偏小，因此配制溶液的质量分数就偏大。‎ 答案 (1)量筒 F、H (2)称取氯化钠 偏大 例7 有100g 10%的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是( )‎ A.把溶液的量倒掉一半 B.溶质的质量增大一倍 C.将‎100g 10%的盐酸与‎200g 25%的盐酸混合 D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 ‎100g‎+‎200g ‎ ‎100g‎×10%+‎200g×25% ‎ ‎100g‎×10%+‎100g ‎ ‎2×‎100g×10% ‎ 解析 A中溶质的质量分数不变；B中所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≠20%；C中所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=20%；盐酸有挥发性，因此要使盐酸的溶质质量分数增大不能采用加热蒸发的方法。‎ 答案 C 例8 某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：‎ ‎(1)反应生成CO2气体的质量是__________g；‎ ‎(2)反应后生成氯化钠的质量是多少？(写出计算过程) ‎ ‎(3)农业上常用10%~20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种？‎ 解析 从图像可看出充分反应后生成二氧化碳的质量为‎4.4g；设反应后生成氯化钠的质量为x。‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑‎ ‎117 44‎ x ‎‎4.4g ‎117﹕44=x﹕‎4.4g x=‎11.7g ‎ 反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100%=5%＜10%，故不能直接用于农业选种。‎ ‎200g‎+‎38.4g－‎4.4g ‎ ‎11.7g‎ ‎ 答案 (1)4.4 (2)11.7 (3)不能