中考复习专题讲练 常见的酸碱及其通性

中考复习专题讲练 常见的酸碱及其通性

第7讲 常见的酸碱及其性质 ‎【学习目标】‎ 知识与技能：学会辨认常见的酸及书写酸的化学式；知道酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。掌握酸的化学性质；了解浓H2SO4的吸水性、腐蚀性及稀释方法。‎ 过程与方法：通过讨论与探究酸溶液、碱溶液与指示剂反应及酸的化学性质。‎ ‎【学习过程】：‎ ‎1、你知道什么是酸和碱吗？把你知道的常见的酸和碱写出来。‎ ‎1）常见的酸（名称或化学式）： 。‎ 可见：酸是在溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。 酸→ +酸根离子 ‎2）常见的碱： 。‎ 可见：碱是在溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。 碱→金属离子+ 。‎ ‎2、将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，观察到紫色的石蕊变 。你知道紫色石蕊是什么样的物质吗？‎ ‎1）实验：‎ 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 CH3COOH 苹果汁（用盐酸替代）‎ 石灰水Ca(OH)2‎ 氢氧化钠溶液NaOH ‎2）结论：（1）酸能使紫色石蕊溶液变 色，不能使无色酚酞溶液 ；碱能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞试液变 色。（2）石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称 。‎ ‎3、两种常见的酸--盐酸和浓硫酸各有哪些主要的的物理性质？‎ ‎1）实验探究：①观察并打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖；②将浓硫酸分别滴在纸上、小木棒上和布上。‎ ‎2）小结：①纯净的盐酸是无色 气味的液体；打开瓶盖，瓶口有 产生，说明盐酸具有挥发性，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。②浓H2SO4是无色 味粘稠油状液体，不挥发，但具有强的 因此常作干燥剂。③用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，观察到纸上字变 ；用小木棍蘸少量浓硫酸，发现木棍变 ；将浓硫酸滴到一小块布上，发现布上出现 。说明浓H2SO4具有强的 性。‎ ‎4、酸有哪些化学性质？‎ ‎1）实验探究：‎ ‎2）小结：①酸溶液与酸碱指示剂反应：酸溶液使紫色石蕊试液 色，酸溶液使无色酚酞试液 色。‎ ‎②酸溶液与活泼的金属反应： ， 。‎ ‎③酸溶液与金属氧化物反应：一根生锈的铁钉分别放入稀HCl、稀H2SO4中，过一会取出，发现铁钉表面 ，溶液由无色变为 色。该反应的化学方程式为 。我还能写出类似的反应方程式： ；‎ 讨论：用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？‎ ‎5、把你知道的常见的碱写出来。‎ 常见的碱（名称或化学式）： 。‎ ‎！）两种常见的碱—氢氧化钠和氢氧化钙各有哪些主要的的物理性质？‎ 实 验 现 象 分 析 观察氢氧化钠的颜色、状态 ‎ ‎ 将氢氧化钠在表面皿上放置一会 氢氧化钠在空气中易吸收水分。‎ 将氢氧化钠放入固体盛有水的试管里，用手触摸试管外壁 氢氧化钠溶于水放出大量的热。‎ ‎2）讨论与小结：①氢氧化钠（化学式 ）， 溶于水，且溶于水时 大量的热，还能吸收空气的水蒸气而 ，所以可做H2、O2、NH3等气体的干燥剂。②氢氧化钠俗名： 、 、 。它具有强的腐蚀性，如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，要有较多的水冲洗，再涂上 溶液。‎ ‎3）演示并填表 实 验 现 象 观察氢氧化钙的颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2‎ ‎4）讨论与小结：①氢氧化钙[化学式 ，俗名： 、 。②氧化钙（CaO）俗称生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。方程式为 。‎ ‎6、碱有哪些化学性质？‎ ‎1）碱溶液与酸碱指示剂反应：碱溶液使紫色石蕊试液 色，使无色酚酞试液 色。（这里的碱必须能溶于水，否则与酸碱指示剂不反应）‎ ‎3）碱溶液与CO2、SO2、SO3等非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物——盐+水（反应前后元素化合价不变），请写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①NaOH+CO2： ；②Ca(OH)2+CO2： ；‎ ‎③NaOH+SO2： ；④NaOH+SO3： ；‎ ‎7、问题与讨论：‎ ‎1）氢氧化钠为什么要密封保存？‎ ‎2）怎样检验氢氧化钠是否变质？‎ ‎3）怎样证明氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应？‎ ‎【课堂评价练习】‎ ‎1、向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成 （ ）‎ A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色 ‎2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁 （ ）‎ A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、无法确定 ‎3、下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）‎ A．溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 ‎4、下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ ）‎ A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、 稀硫酸 D、 氧化钙固体 ‎5、物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ） ‎ A、Fe B、 CO2 C、 H2SO4 D、Fe2O3 ‎ ‎6、失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀盐酸，蒸馏水，氢氧化钠溶液，能一次性把它么区分开来的试剂是（ ）‎ A、酚酞试液 B、 稀硫酸 C、氯化钠溶液 D 、 石蕊试液 ‎7、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 （ ）‎ A、易溶于水，溶解释放出大量的热 B、对皮肤具有强烈的腐蚀性 C、能除油污，可做厨房的清洁剂 D、水溶液能使石蕊溶液变红 ‎8、物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）‎ A．①② B．③④ C．①③ D．②④‎ ‎9、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )‎ 盐酸 ‎ 酚酞 ‎ 石蕊 ‎ 二氧化碳 ‎ A. B. C. D. ‎ ‎10、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）‎ ‎①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A、①⑥ B、②③⑤ C、③⑤ D、②③④‎ ‎11、下列气体既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ）‎ A、CO2 B、O2 C、NH3 D、SO3‎ ‎12、稀硫酸有许多用途，按要求各写一个有关的化学方程式 序号 用 途 反应的化学方程式 ‎①‎ 用稀硫酸制氢气 ‎②‎ 用稀硫酸除铁锈 ‎③‎ 用稀硫酸制硫酸铜 ‎④‎ 证明“银粉”成分是铝不是铜 ‎13、硫酸、盐酸是重要的化工原料。‎ ‎（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。‎ ‎（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：‎ ‎ ①与铁粉反应： ‎ ‎ ②与氧化铁反应： ‎ ‎14、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：‎ ‎ ‎ 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 加紫色石蕊溶液 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 。 ‎（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）① ；② 。‎ ‎15、为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：‎ ‎(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是 。实验现象为： 。产生该实验现象的原因是： 。‎ ‎(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： ‎ ‎(3)请你另设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应 ‎ ‎16、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 稀硫酸 ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体质量 ‎2.52‎ ‎2.04‎ ‎1.56‎ ‎1.08‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎(1) 从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是　　　　；第六次实验中，第　　　　次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；‎ ‎（2）计算合金样品镁的质量分数。‎ ‎（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。‎ ‎（4）最终所得溶液的溶质质量分数。‎