复习练习12中考模拟5

复习练习12中考模拟5

中考复习之11 中考模拟5‎ 一、 单项选择题（10×2=20）‎ ‎1．下列各项利用物质化学性质的是（ ）‎ A．氢气用于填充探空气球 B．甲烷用作燃料 C．干冰用作制冷剂 D．石墨用于制铅笔芯 ‎2．下列说法正确的是（ ） ‎ A．为防止骨质疏松应补充铁元素 B．木炭燃烧没有火焰 C．面粉放入水中能形成溶液 D．H2O2中含有氧分子 ‎3．下列说法不正确的是（ ）‎ A．书写档案时应使用碳素墨水 B．油锅着火可立即盖上锅盖 C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝 D．车胎爆炸是因为分子体积变大 ‎4、可可同学笔记本上有几种“不能”的记载，其中错误的是（ ）‎ A．铵盐化肥不能和草木灰混合施用 B．CO2不能用生石灰干燥 C．不能用湿润的试纸测量溶液的PH值 D．不能用肥皂水处理蚊叮虫咬 ‎5．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（ ）‎ A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液 ‎6．亚硒酸钠(Na2SeO3)可提升人体免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用。右图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2 是硒原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）‎ A．Na2SeO3中Se化合价为+4 B．Se位于第4周期 C．n的值为6 D．Se原子在反应中容易失去电子 ‎7．右图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）‎ A．属于置换反应 B．相对分子质量最小的是NH3‎ C．生成丙和丁的质量比为1:3‎ D．氢元素的化合价在反应前后没有变化 ‎8．甲、乙两物质的溶解度曲线如图。下列叙述正确的是（ ）‎ A．t1℃时，等量的甲、乙溶液中所含溶质质量相等 B．将甲、乙混合溶液中分离出甲，可通过冷却热饱和溶液 C．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 D．将t2℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 ‎9．下列实验方案中，设计合理的是（ ）‎ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中 B 除去CO中的O2‎ 通过灼热的铜网 C 除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸 加入过量氢氧化镁，过滤 D 鉴别AgNO3、Na2CO3两种无色溶液 稀盐酸或氯化钡溶液 ‎10．某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，某同学按照下图所示流程进行了实验。‎ 关于该实验有以下说法，正确的个数是（ ）‎ ‎①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe；‎ ‎②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；‎ ‎③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；‎ ‎④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO。‎ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、填空（每空1分，共25分）‎ ‎11．用化学符号填空：‎ ‎⑴钙离子_______；⑵导致酸雨的一种气体______；⑶标出过氧化氢中氧元素的化合价___________。‎ ‎12．生产、生活中蕴含着许多化学知识，请完成下列各题。‎ ‎⑴红枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是 。‎ ‎⑵熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，其灭火原理是 。‎ ‎⑶“共享自行车”的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和_________；铁质车架表面防锈的方法是______________；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为 。‎ ‎13．（6）下列是初中化学实验中，一些常用于制备和收集气体的仪器。‎ ‎⑴装置A可以用来制备CO2的化学方程式 ；进行实验操作时，液面高度应该至少在 处(填“a”或“b”)，可以用D装置来收集CO2的原因是 。‎ ‎⑵实验室为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是________装置（填序号），试剂瓶中盛放的试剂是__________。‎ ‎⑶实验室可以用硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制得硫化氢气体，某小组的同学在老师的指导下，选择用装置A和F制备并收集了硫化氢气体。下列据此判定关于硫化氢气体的说法中正确的有 。‎ a．硫化氢可用装置C收集。 b．硫化氢容易被水吸收 c．硫化氢的密度大于空气 d．硫化氢会对空气造成污染。‎ ‎14．（6）黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图（资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化）。‎ ‎⑴判断铁粉己完全反应的现象是 ；‎ ‎⑵操作Y的名称为__________，完成该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。‎ ‎⑶实验室在制备纯净的Fe(OH)2沉淀时，需要将吸有X试剂的胶头滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴，此操作的目的是 。‎ ‎⑷步骤②中涉及的反应方程式为 ，此反应的基本类型为____________。‎ ‎15．（6）实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。‎ 探究一：酸能否与可溶性碱发生化学反应 甲同学进行了实验一，能观察到的现象是___________________________，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。 ‎ 探究二：酸能否与难溶性碱发生化学反应 乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。‎ 丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：‎ ‎⑴丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是 。‎ ‎⑵丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是________________________。‎ ‎⑶丙同学利用上述实验后的废液进行实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴加入，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是 。‎ ‎⑷实验探究一、二中，反应均涉及到的化学方程式是 。‎ 丙同学将实验一所得溶液缓慢加入的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可观察到的现象是 。‎ ‎16．取25g粉碎的石灰石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应），放入小烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，测得稀盐酸的用量与剩余固体的质量关系如图。请回答下列问题：‎ ‎⑴图中m=___________ ；‎ ‎⑵求样品完全反应生成二氧化碳的质量。‎