中考化学单元复习 九年级上册 物质构成的奥秘人教新课标版

中考化学单元复习 九年级上册 物质构成的奥秘人教新课标版

复习四、物质构成的奥秘 要点归纳：‎ 一、原子的结构 ‎1、原子的构成 原子是 的最小粒子，但它们不是简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的，原子核是由 和 两种粒子构成的。氢原子的原子核内没有 。原子不显电性的原因是 。‎ ‎2、构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类 电性 质量 质子 ‎1个质子带1个单位正电荷 ‎1.67×10‎‎-27kg 中子 不带电 ‎1.67×10‎‎-27kg 核外电子 ‎1个电子带1个单位负电荷 质子质量的1/1836‎ ‎3、在原子中核电荷数、质子数、核外电子数的数量关系为：核电荷数 质子数 核外电子数 二、相对原子质量 ‎ 该种元素一个原子的质量 ‎1、原子的相对原子质量＝‎ 一个碳12原子的实际质量×1／12‎ ‎2、相对原子质量＝质子数＋中子数 ‎ 注：（1）原子的质量主要集中在原子核上；‎ ‎（2）质子数和中子数决定相对原子质量的大小；‎ ‎（3）相对原子原子量是一个比值，它的国际单位制（SI）单位为1（一般不写出）。‎ 三、元素 ‎1、元素与原子的关系 元素 原子 定义 元素是具有相同　　　　（即　　　　）的同一类　　　的总称。‎ 原子是　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 区别 ‎（1）元素一般用于描述物质的　　　组成 ‎（2）元素是同一类原子的总称，只表示　　‎ ‎　，不论　　　　‎ ‎（3）元素可以组成单质和化合物 ‎（1）原子一般用于说明物质的　　　构成 ‎（2）原子是指微现粒子，即讲　　　　　，又论　　　　　‎ ‎（3）原子可以构成分子，又可以直接构成物质 联系 ‎　元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同　　　　（即　　　　）的同一类原子的总称。‎ ‎　原子的　　　　（　　　　　）决定着元素的种类，最外层的电子层结构决定元素的性质 ‎2、地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；‎ 空气中含量最多的元素：氮（N）；空气中含量最多的物质是：氮气(N2)‎ 海洋中含量最多的元素：氧（O）‎ 人体中含量最多的元素：氧（O） 人体中含量最多的金属元素：钙（Ca）‎ ‎3、元素符号：‎ ‎（1）元素符号是元素的 名称的第一个大写字母，书写原则是第一个字母大写，第二个字母小写。‎ ‎（2）元素符号表示的意义：宏观方面：表示一种元素；微观方面：表示该元素的一个原子 ‎（3）需要识记的元素符号：‎ ‎ 教材第一册第75面表中列举的常见元素的元素符号。‎ ‎ 按顺序写出核电荷数从1—18的元素的元素符号： 。‎ ‎ 按金属活动性由强到弱的顺序写出金属活动顺序表中各元素的元素符号： 。‎ 注意：如果元素符号前填上系数，就只表示该原子的个数，只具有 意义，如2N只表示 。‎ ‎4、元素周期表 元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共7个周期，16 个族。位于同一周期的元素，其核外电子层数相同，位于同一族的元素，其最外层的电子数相同。‎ 四、核外电子排布的初步知识 ‎1、在含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，它的核外是分层排布的，可用原子结构示意图表示。‎ ‎2、原子结构示意图（以钠原子为例）‎ ‎3、按顺序默写1～18号元素符号 ；‎ 研究1～18号元素原子结构示意图可发现如下规律：‎ ‎（1）同一横排元素电子层数相同，且从左到右核电荷数依次增加；‎ ‎（2）同一纵行的元素最外层电子数相同，且从上到下电子层数依次增加；‎ ‎（3）元素的化学性质与元素的最外电子数关系密切，如下表所示：‎ 元素的分类 最外层电子数 原子结构稳定性 得失电子难易 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 元素的化学性质是由 决定的。‎ 五、离子（带电的原子或者原子团叫离子）‎ ‎1、原子、离子的比较 原子 离子 阳离子 阴离子 结 构 核电荷数 核外电子数 核电荷数 核外电子数 核电荷数 核外电子数 电 性 不带电 带正电 带负电 表示法 用元素符号表示如：‎ 用离子符号表示如：‎ 用离子符号表示如：‎ 相互转化关系 阳离子 原子 阴离子 ‎2、离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概 念 以阴阳离子相互作用而形成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 ‎　形成原因 ‎ 原子得失电子的结果 原子共用电子对的结果 形成规律 活泼 元素原子与活泼 元素原子相互作用形成离子化合物 非金属元素原子之间相互作用一般形成共价化合物 ‎　粒子构成 ‎　　　阴、阳离子 ‎　　　　　　分子 其 它 离子化合物不一定都含金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等均为离子化合物。‎ 以共用电子对形成的物质不一定是共价化合物，如：H2、O2为共价单质 ‎3、离子符号：要注意与化合价标法的区别。化合价与离子符号的表示方法的比较 化合价 离子符号 表示方法 用＋2，＋1，－1，－2……标在元素符号的正上方 用2＋，＋，－，2－……标在元素符号的右上角（“1”省略不写）‎ 举例 ‎+3 +2 +‎1 -1 -2‎ -2‎ Al、Mg、H、OH、SO4、S Al3+、Mg2+、H+、OH-、SO42-、S2-‎ 六、化学式（用元素符号表示物质组成的式子叫化学式）‎ ‎1、化学式的含义 化学式的含义 以CO2为例说明 宏观 ‎①表示一种物质 ‎②表示组成该物质的元素种类 ‎①表示二氧化碳这种物质 ‎②表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 微观 ‎①表示物质的一个分子 ‎②表示构成物质的一个分子的原子种类和数目 表示一个二氧化碳分子 表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成 七、元素的化合价 ‎1、原子结构与元素的关系：‎ ‎（1）原子核内质子数决定元素的种类；‎ ‎（2）原子核内质子数与中子数之和近似等于元素的相对原子质量；‎ ‎（3）原子的最外层电子数决定元素的类别；‎ ‎（4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质；‎ ‎（5）原子的最外层电子数决定元素的化合价。‎ ‎2、化合价的规律 ‎（1）在化合物里金属元素通常显 价；非金属元素与氢或金属元素化合是显 价，与氧化合时显 价。‎ ‎（2）单质中元素化合价为 。‎ ‎（3）许多元素具有可变化合价，是因为许多元素的原子在不同的条件下，得失电子（或形成共用电子对）的数目 。‎ ‎（4）在化合物里氧通常显 价，氢通常显 价。‎ ‎（5）原子团也显示一定的化合价。‎ ‎（6）在化合物里,元素正负化合价的代数和为零 原子团 离子符号 化合价 原子团 离子符号 化合价 原子团 离子符号 化合价 碳酸根 氢氧根 氯酸根 磷酸根 铵根 锰酸根 硫酸根 硝酸根 高锰酸根 亚硫酸根 ‎（7）根据化合价（离子符号）写化学式 H＋‎ NH4＋‎ Na＋‎ Fe2＋‎ Fe3＋‎ Cu2＋‎ Ba2＋‎ Ca2＋‎ OH－‎ Cl－‎ NO3－‎ SO42－‎ PO43－‎ ‎（8）常见元素的化合价：钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价，铜有+1和+2，铁有+2和+3，氟-1氧-2铝是+3硅+4；‎ ‎（9）常见原子团的化合价：氢氧根（OH－）、硝酸根（NO3－）、高锰酸根（MnO4-）、氯酸根（ClO3-）价数负1记在心，硫酸根（SO42－）、碳酸根（CO32-）价数负2 （）不用问，铵根（NH4＋）显出正1 价，负3 价是磷酸根（PO43-）。‎ 小结：‎ ‎1、构成物质的粒子有三种： 、 、 。‎ 分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）‎ ‎ 原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质 ‎ 离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）‎ ‎2、原子结构与元素的关系：‎ ‎（1）原子核内质子数决定元素的种类；‎ ‎（2）原子核内质子数与中子数之和近似等于元素的相对原子质量；‎ ‎（3）原子的最外层电子数决定元素的类别；‎ ‎（4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质；‎ ‎（5）原子的最外层电子数决定元素的化合价。‎ ‎ ‎