化学中考身边的化学物质专题复习

化学中考身边的化学物质专题复习

‎《身边的化学物质》复习建议 思贤初中 肖丽 一、身边的化学物质具体考试内容及要求 考试内容要求 说明 我们周围的空气 知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。‎ 关注常见物质的组成、性质、变化及其在社会生产、生活中的应用，密切联系生产与生活实际，着重考查学生对物质的组成、性质、变化的理解及运用有关知识解释、解决生产、生活中实际问题的能力。化学实验是考试的重要内容之一，结合身边的化学物质知识测试模拟科学探究的过程、考查实验方案设计（化学原理）、实验观察和实验信息加工、分析推理以及解决开放性问题的能力等。对于溶液，不要求利用溶解度进行计算。‎ 知道氧气能跟许多物质（碳、硫、磷、铁、蜡烛、氢气、甲烷、一氧化碳等）发生氧化反应 能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途。‎ 能初步运用简单的装置、方法进行实验室制取和收集氧气、二氧化碳。‎ 能利用简单实验方法区分空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气等气体。‎ 了解自然界中的氧循环和碳循环。‎ 水与常见的溶液 认识水的组成。‎ 知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。‎ 了解吸附、沉降、过滤、蒸馏等净水的常用方法。‎ 认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂概念；知道水、乙醇等常见溶剂。‎ 了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；能查阅溶解度曲线和溶解度表。‎ 能进行溶质质量分数的简单计算。‎ 知道结晶和乳化现象。‎ 了解溶液在生产、生活中的重要意义。‎ 金属与金属矿物 了解金属的物理特性；能区别典型金属与典型非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。‎ 了解常见金属与氧气、常见酸（稀盐酸和稀硫酸）的反应。‎ 了解防止金属腐蚀的简单方法。‎ 知道一些常见的铁矿和铝矿。‎ 了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。‎ 知道在金属中加入其他元素可改变金属材料的性能；知道生铁和钢等是重要的金属合金。‎ 认识废弃金属对环境的污染；认识回收金属的重要性。‎ 生活中常见的化合物 认识常见酸（稀盐酸和稀硫酸）的主要化学性质（与指示剂、金属、常见金属氧化物、碱、典型盐反应）；认识常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要化学性质（与指示剂、常见非金属氧化物、酸、典型盐反应）；知道酸碱的用途，知道酸碱的腐蚀性。‎ 能稀释常见的酸碱溶液。‎ 会用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液的酸碱性。‎ 知道溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。‎ 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。‎ 能区分典型、常见的酸、碱和盐（稀盐酸、稀硫酸、NaOH、Ca(OH)2、碳酸盐、Cl-、SO、Cu2+、Fe3+等）。‎ 知道一些常用化肥的名称和作用。‎ 能列举生活中常见的有机物；认识有机物对人类生活的重要性。‎ 世界上存在的物质有千万多种，每天还有新合成的物质，这么多物质我们是否要一一学习呢？肯定不是。仅我们初中课本出现或有关化学式的物质就有一百多种，那又是否要一一掌握呢？答案也是肯定的，显然不可能。那我们就要按照分类的方法来掌握。‎ 初中阶段要掌握的重要物质有：三种气体：氢气、氧气、二氧化碳 两种固体：铁和碳 两种常见的酸：盐酸和硫酸 两种常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙 常见的盐：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜、硝酸银、氯化钡等 还有一部分较重要的物质： 气体：一氧化碳、甲烷、二氧化硫液体：水和醋酸、酒精 固体：硫、磷等 这部分知识的特点：在课本上占很大比例，是个庞大的知识网。几乎贯穿于整个化学教材，此部分内容和其他内容交叉安排，大多数以文字叙述为主，使学生易懂，但是这部分知识比较分散，零星散碎。很难把握全局。学生大多数都是易懂不易记，易记不会用，要和实际结合就更难了。‎ 二、身边的化学物质在中考中占重要地位，考试比例占40%左右。考试的形式及题型：‎ 身边的化学物质专题涉及的考点众多，在教材的十二个单元中占据了大半壁江山。在历年的中考试题中所占分值比重较大。通过对近三年中考试题在身边的化学物质专题的分析可以看出，几乎每个重要的知识点在试题中都有与之相对应的考题。‎ 选择题（单选）每个3分，如：（2013资阳）4．利用所学知识判断，错误的一组是 A．安全常识 B．生活中的物质 H2、CH4都是可燃气体——点燃前须检验纯度 炒菜油锅不慎着火——立即用锅盖盖灭 签字笔芯的塑料管材——属有机合成材料 矿泉水煮沸，蒸汽冷凝后——得到的水为软水 C．化学常识 D．元素与人体健康 一大化学发明——将水转变为汽油 一则广告用语——本产品不含任何化学元素 缺铁——易引起贫血 喝牛奶——有利于补钙 填空与简答题，最小给分点分值为1分，如：（2013资阳）9．（4分）按要求完成下列各题：‎ ‎（1）现有H、C、O、Ca、Fe五种元素，选择其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：分子量最小的氧化物H2O；制二氧化碳的石灰石的主要成分 CaCO3 。‎ 高温 ‎（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3 + 3X + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O，则X的化学式为KNO3，K2FeO4中Fe的化合价为 +6 。‎ ‎10．（4分）事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。 ‎ ‎（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；煤气中毒是因为CO与血液中 血红蛋白结合，造成人体缺氧。‎ ‎（2）钢铁制品在潮湿的空气中易生锈；钢和生铁都是铁与 碳 元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。‎ ‎11．（3分）向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有 铜 ；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O 。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。‎ 实验与探究题，如：（2013资阳）15．（6分）课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。‎ ‎【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？‎ ‎【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是 NaCl 。‎ ‎【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。‎ ‎【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离 子 Cl （填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子 Na+ （填写离子符号）。‎ ‎【进行实验】‎ 证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加硝酸银(或AgNO3)溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。‎ 证明阳离子的实验：用铂丝醮取少许汗水，在酒精灯火焰上灼烧；若火焰为黄色，则汗水中含Na+.‎ ‎【结 论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。‎ ‎【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，该反应属于复分解反应。‎ 单纯计算题，如：（2013资阳）16．（5分）将‎8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为1‎09.8 g（铜的相对原子质量为64）。计算：‎ ‎（1）反应产生沉淀的质量。‎ ‎（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。‎ 几乎每个题型都包含了身边的化学物质的内容，试题难度比例 容易题约60%；稍难题约30%；中难题约10%。‎ 三、复习建议1、要将所学知识与生产、生活实际密切联系，注意将日常生活和生产实际所见所闻的具体事例，跟已学习过的物质性质，跟已做过、观察过的实验探究活动结合起来复习，才能有利于提高自己发现问题、分析问题、解决问题的能力，也完全符合“从生活走近化学，从化学走向生活”这一教育理念。如：从镁带燃烧时发出耀眼白光的现象联系到照明弹的反应原理，根据红磷燃烧时产生大量白烟的现象联系田径场上发令枪和军事上烟雾弹的反应原理等。2、复习具体的物质时，要全面掌握物质的俗名、性质、用途和制法等，通常按照以下步骤进行：物质（俗名） → 性质 → 用途 →制法 → 检验，物质的性质决定用途，物质的用途体现性质，运用物质的性质来检验物质。3、学会把相关联的物质的衍变关系联系起来，抓住点、线、面，使知识系统化，通过物质的组成、结构、性质、存在、用途、制取和检验等各个知识点，形成了一条元素与化合物知识学习的认知链，又通过不同物质间的转化构成一个面，在复习时就能保证思维的流畅、知识的清晰。‎ ‎4、要牢记和熟练应用金属活动性顺序，酸、碱、盐溶解性表，掌握溶解度曲线图上的各个点、线、面的含义并熟练应用。‎ ‎5、学会对常见物质进行对比学习，找出它们的共性与特性，形成规律性的认识。如通过对物质在氧气中燃烧现象的比较，总结出描述燃烧现象的共性是“一光、而热、三生成”，找出不同物质在燃烧时出现“烟、雾、气”的差别；通过对“酸、碱、盐性质”的比较，找出它们组成、性质上的差异和相似点，酸、碱、盐相互反应的条件和规律等。‎ ‎6、注意要将文字信息与图示信息结合起来分析和解答问题。‎ ‎7、对具体物质的认识，既要注意到它对人类社会发展所起的作用，又要关注它对生态环境的负面影响，认识人类如何运用化学的手段变“废”为“宝”，变“害”为“利”。 ‎ 身边的化学物质 重难点：‎ ‎1、两条知识线：H2－H2O－O2，CO－C－CO2‎ ‎2、常见的金属：铁、铜、镁、铝及其合金 ‎3、常见的氧化物、酸、碱、盐 ‎4、常见的有机物：甲烷、乙醇及高分子有机物 ‎5、熟悉身边化学物质的性质、组成、变化、转化、制备 ‎6、对常见气体的制取的归纳比较 ‎7、根据典型物质的学习归纳总结同类物质的性质、变化、规律 ‎8、学会物质的鉴别、转化、除杂、分离和推断的能力 习题：‎ ‎1、医院一般不用作消毒剂的是（ ）‎ ‎　 A、酒精溶液　B、双氧水　C、烧碱溶液　D、高锰酸钾溶液 ‎2、下列各组物质中主要成分相同的是（ ）‎ ‎　A、冰和干冰　B、大理石和石灰石　C、烧碱和烧碱　D、生铁和钢 ‎3、下列实验室制取气体的药品正确的是（ ）‎ ‎　A、硫酸和大理石制二氧化碳　B、稀盐酸和大理石制二氧化碳 ‎　C、加热高锰酸钾制氧气　D、电解水制氧气 ‎4、下列物质的用途与化学性质无关的是（ ）‎ ‎　A、用熟石灰改良酸性土壤　B、用热塑性塑料制各种生活用品 ‎　C、用干冰增强舞台效果　D、用氢氧化铝治疗胃酸过多 ‎5、根据我国的实际国情，可以推广的家庭燃料是（ ）‎ ‎　A、乙醇　B、天然气　C、无烟煤　D、氢气 ‎6、下列物质的转化能通过一步反应实现的是（ ）‎ ‎　A、CO2－CaCO3　　B、Cu－Fe　　C、CO2－C　　D、KNO3－NaNO3‎ ‎7、下列说法中错误的是（ ）‎ ‎　A、地壳中的钙都以化合物的形式存在　B、赤铁矿的主要成分是三氧化二铁 ‎　C、钢针淬火后韧性增强　D、使用铁制炊具有利于人体健康 ‎8、下列做法能使pH增大的是（ ）‎ ‎　A、浓盐酸放置在空气中　B、食盐水露置在空气中 ‎　C、先将pH试纸湿润后测碱性溶液的pH　D、浓硫酸稀释成稀硫酸 ‎9、垃圾燃烧后的气体不能用碱溶液吸收的是（ ）‎ ‎　A、一氧化碳　B、二氧化碳　C、二氧化硫　D、三氧化硫 ‎10、能与稀盐酸反应，但不加入无色酚酞试液无法观察到明显现象的是（ ）‎ ‎　A、金属铁　B、硝酸银溶液　C、烧碱溶液　D、纯碱溶液 ‎11、可以用来鉴别烧碱和纯碱的是（ ）‎ ‎　A、醋酸　B、紫色石蕊　C、无色酚酞　D、氯化钡溶液 ‎12、下列不属于塑料的是（ ）‎ ‎　A、涤纶　B、聚乙烯　C、锦纶　D、聚酯 ‎13、下列可以利用物理性质区分的是（ ）‎ ‎　A、葡萄糖和蔗糖　B、棉线和羊毛线　‎ C、碳酸钙粉末和碳酸钠粉末　D、电木和聚乙烯薄膜 ‎14、有氯气、一氧化碳、甲烷、二氧化碳中的一种或几种组成的气体，经下列实验：点燃气体在火焰上方罩一只干燥而冷的烧杯，内壁有水珠出现，再换罩一只内壁有澄清石灰水的烧杯，发现石灰水变浑浊。由此可推断出的结论是（ ）‎ ‎　A、气体中一定有氢气　B、气体中一定有二氧化碳 ‎　C、气体中可能有一氧化碳　D、至少有一种气体组成 ‎15、下列能有效实现除杂的是（ ）‎ ‎　A、粗盐中的少量泥沙用溶解、过滤的方法除去 ‎　B、氢氧化钠中有少量碳酸钠用稀盐酸反应除去 ‎　C、铜粉中有少量的银粉用硫酸铜反应后过渡除去 ‎　D、硝酸钾溶液中有少量的硫酸铜用氢氧化钡溶液反应后过滤除去 ‎16、现有氧气、二氧化碳、一氧化碳、熟石灰、乙醇、氢氧化钠、聚乙烯等，根据要求回答：‎ ‎(1)植物光合作用吸收　 　，放出　 　。‎ ‎(2)用来人工降雨的是　 　，用来冶炼铁的是　 　。‎ ‎(3)可用于治理酸性污水的　 　。‎ ‎(4)一种绿色的可再生能源的　 　。‎ ‎(5)能丰富人们生活的高分子材料是　 　。‎ ‎17、铁是在　 　条件下最易生锈，将一枚锈铁钉放入足量的稀硫酸中，依次观察到的现象　 　。有关化学方程式为　 　。‎ ‎18、日常生活中洗去油污的方法很多，可用洗涤剂、汽油、碱性溶液等，比较三者洗去油污的原理。‎ ‎19、现有纯碱、石灰石、水等原料，通过一些化学反应来制烧碱。（用化学反应方程式表示）‎ ‎20、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来的是　 　。‎ 答案：‎ 1、 C 2、 BD（干冰是CO2，大理石和石灰石都是CaCO3，烧碱是NaOH，烧碱是Na2CO3。）‎ 3、 BC（电解水的目的不是制氧气，而是研究水的组成。）‎ 4、 BC（用化学变化看化学性质。）‎ 5、 B（乙醇用到粮食作原料，煤资源有限且污染环境，氢气目前不适宜在我国推广到家庭。）‎ 6、 A（二氧化碳与氢氧化钙反应可得到碳酸钙，铁能还原铜，碳能氧化成二氧化碳，D中全不能。）‎ 7、 C（钙是较活泼的金属，越活泼的金属越难以单质的形式出现。钢针回火后韧性增强，淬火后韧性减弱。）‎ 8、 AD（浓盐酸放置在空气中，盐酸挥发，酸性减弱。试纸湿润后测碱性，碱性变弱。）‎ 9、 A（BCD都能与碱溶液反应）‎ 10、 C 11、 AD（烧碱和纯碱都显碱性，无法用试剂鉴别。）‎ 12、 AC（AC是合成纤维）‎ 13、 CD（根据水溶性差异区分C，升高温度可区分D。）‎ 14、 CD（一定有氢元素和碳元素。）‎ 15、 AD 16、 ‎(1)CO2 、O2 (2) CO2、CO (3) Ca(OH)2 ‎ ‎(4) C2H5OH (5) 聚乙烯 17、 潮湿空气，铁锈逐渐消失，‎ 液体由无色变为黄绿色，铁钉表面有少量气泡 ‎ Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑‎ 18、 答：洗涤剂靠乳化作用，汽油靠溶解作用，碱性溶液靠发生化学反应。‎ 19、 答：CaCO3高温CaO＋CO2↑　‎ CaO＋H2O＝Ca(OH)2‎ Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH ‎20、紫色石蕊试液或pH试纸或碳酸钠溶液