中考化学上册酸碱盐混合物专题练习浙教版1

中考化学上册酸碱盐混合物专题练习浙教版1

酸碱盐混合物专题练习 ‎1、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：‎ ‎（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；‎ ‎（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；‎ ‎（3）向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。‎ 以上实验，不能确定混合物中是否含有______________________，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作（1）应加入的试剂是________________。‎ ‎2、有一固体混合物，其中可能含有适量的炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行下列实验：①取样，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。回答：‎ ‎（1）混合物中一定含有_______________________________________；‎ ‎（2）混合物中可能含有__________________________，为证明这一物质是否存在，应采取的方法是___________________________________________。‎ ‎3、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：‎ ‎⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是______________________，原混合物中一定不含有___________________；‎ ‎⑵向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原 混合物中一定含有______________________________________；‎ ‎⑶向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定有____________________________________；‎ ‎⑷向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为______ ______(填“正确”“不正确”)，理由______________________________________________。‎ ‎ ⑸实验结论是 。‎ ‎4、一包白色粉末，可能含有碳酸氢铵、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，试从如下实验推断该白色粉末中，一定不含的物质是( )。‎ ‎ ①取少量白色粉末加热，不产生刺激性气味的气体；②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生成；③在②的沉淀中加入足量稀硝酸，全部溶解同时放出气体。‎ ‎ A、碳酸氢铵 B、氯化钡 C、硫酸钠 D、碳酸钠 ‎5、有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：‎ ‎(a)取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液。‎ ‎(b)在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生。‎ ‎(c)在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。‎ 根据上述实验现象判断：‎ ‎①该白色固体一定含有_____________________。‎ ‎②操作(a)里滤出的白色沉淀是__________________，操作(c)里的白色沉淀是_______________。‎ ‎③操作(a)滤液中含有的溶质离子是____________________________。‎ ‎6、有一包白色固体粉未，可能是CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成，小明同学做了如下实验：‎ ‎（1）取适量该白色固体粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上层清液无色；‎ ‎（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解。‎ ‎ 由此可判断出：原白色粉末中一定含有的是 ____________ ，一定不含的是 _____________________________________ 。‎ ‎7、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。为确定其组成，现做如下实验：‎ ‎（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。由此判断，该粉末中一定不含有________。 ‎ ‎（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有_____________________________________。‎ ‎（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）____________________________ __________________________________。‎ ‎8、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：‎ ‎ （1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。‎ ‎（2）滴入足量稀硝酸后，白色沉淀部分溶解。‎ ‎ 从实验可判断出，该粉末可能的三组组成。‎ 第一组：__________________________________________________；‎ 第二组：__________________________________________________；‎ 第三组：__________________________________________________。‎ ‎9、有一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物。现做如下实验进行所含成分的判断：‎ ‎①取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含______________________。‎ ‎②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明__________________________。‎ ‎③另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明____________________。‎ ‎④若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量水配成溶液，再加入________试剂，根据___________________现象，可以确定的硫酸钠存在；将沉淀过滤，向滤液中加入_________ _____________，根据_______________________现象，可以确定氯化钠的存在。有关方程式为___________________________________。‎ ‎10、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。‎ 实验内容和步骤 实验现象 结论 ‎（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡 溶液无色透明，没有沉淀物 原粉末中肯定不含的物质是___ ______________。‎ ‎（2）取少量上述溶液滴入盐酸 有气泡产生 肯定有的物质是 。‎ ‎（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 原粉末中肯定还有的物质是____ _________________。‎ 可能有的物质是 ________ 。‎ ‎（4）在(3)中滴加稀硝酸 沉淀部分溶解，并有气泡产生 ‎11．有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该 固体进行如下实验。‎ ‎ ①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。‎ ‎ ②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。‎ ‎ ③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。‎ ‎ （1）原白色固体中一定不含有__________________________；一定含有__________________。‎ ‎ （2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是___________________________________。‎ ‎ （3）原白色固体中可能含有_______________________________________________________。‎ ‎12、有一包固体物质，可能是无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钠、氯化镁中的两种物质组成。为了确定其成分，某同学进行如下实验：‎ ‎ （1）取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明。‎ ‎ 结论：这包固体中一定不存在的物质是____________________________；‎ ‎ （2）向（1）所得滤液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红。‎ ‎ 结论：这包固体中一定存在的物质是_________________________；一定不存在的物质是_________________________________；‎ ‎ （3）取少量（1）所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若现象为_______________，则这包固体中还存在的物质是_____________；若现象为_____________________，则这包固体中还存在的物质是__________________________________________。‎ ‎13、有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：‎ ‎ (1)取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；‎ ‎ (2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。‎ ‎ 根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是_____________；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得起质量为4.66g。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_____________________。‎ ‎14、有一包固体A，可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。‎ 根据实验过程中的现象判断：‎ ‎（1）气体D是____________（填化学式，下同），沉淀G是_____________。‎ ‎（2）混合物A中的可能组成有____________、____________、____________。‎ ‎（3）溶液F中，一定存在溶质是________________________。‎ ‎（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式___________________________。 ‎ ‎（5）滤液B中，可能存在的溶质是________________________________________________。‎ ‎15、在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）。‎ ‎ 第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；‎ ‎ 第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；‎ ‎ 第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。‎ ‎ （1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表：‎ 试剂X 试剂Y 试剂Z 最终得到的白色沉淀 甲组 ‎①‎ MgCl2‎ AgCl 乙组 ‎②‎ HNO3‎ ‎③‎ ‎ （2）请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：‎ ‎ _________________________________，________________________________。‎ ‎16、一包由三种易溶物质组成的固体，可能含Ba2+、K+、Fe3+、NO— 3、SO2— 4、CO2— 3、Cl—中的几种，进行如下实验：‎ ‎①取一定量固体，与水混合，得白色沉淀，过滤得无色滤液 ‎②在白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体 则原固体的组成是__________________或______________________‎ ‎17、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：‎ ‎（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。‎ ‎（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。‎ ‎（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是____________。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。‎ ‎18、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是______ _________________________________。‎ ‎19、有一气体可能有CO、CO2、H2、HCL气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时无沉淀，（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见：‎ ‎①混合物气体中一定有：____________________；肯定没有：_______________________。‎ ‎ 20、甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子：‎ ‎（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 _____________________________，如果加入足量的铁可以回收的金属有______________________；‎ ‎ (2)甲车间的废水含有的三种离子是________________________________________；‎ ‎ (3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有______________________________________；‎ ‎(4)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。‎ ‎21、有一包白色粉末可能是KCl、K2CO3、CaCO3‎ 中的一种或几种混合而成。某学生实验证明只含有K2CO3。请填写下列实验报告。可供选用的试剂是：盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液 实 验 内 容 和 步 骤 实　 验 　现 　象 结 　　　论 ‎(1)取少量试样放入试管中，加入适量 的蒸馏水，振荡 全部溶解，得到无色澄清溶液 说明不含_______‎ ‎(2)在(1)所得溶液中加入过量的__________‎ 现象_____________________ ‎ 说明含有K2CO3‎ ‎(3)在(2)操作后的试管中加入___________‎ 无明显变化 说明不含KCl ‎22、有一包白色固体，是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物。加水过滤后得到无色溶液和白色沉淀。把无色溶液，再加入AgNO3溶液后，产生不溶于硝酸的白色沉淀。把白色沉淀，加盐酸后产生无色气体，通石灰水产生白色沉淀。试推断，原混合物中的钾盐是_______________，钙盐是___________________________。‎ ‎23、A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：‎ Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。‎ Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。‎ Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。‎ ‎(1)A是____________，B是____________，C是____________；‎ ‎(2)B加入E中的化学方程式是_________________________ ； ‎ ‎(3)C加入D中的化学方程式是_________________________ 。‎ ‎24、有一包固体混合物可能由CaCO3， KMnO4， BaCl2， KCl， Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：‎ ‎（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。‎ ‎（2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_____________，一定不存在的是_________________不能确定是否存在的是__________________。‎ ‎25、有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成。为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：‎ ‎ 提出假设：白色粉末由上述五种物质组成。‎ ‎ 实验探究：‎ 步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。‎ ‎ 步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并 ‎ 有无色气体产生。‎ ‎ 获得结论：‎ ‎（1）原白色粉末中一定没有 （写化学式），说明假设不成立；‎ ‎ （2）步骤1得到的沉淀是 （写化学式）‎ ‎ （3）白色粉末的组成可能是（写化学式） ‎ ‎26、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：‎ ‎（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是　　　　　　　　　 ，原混合物中一定不含有　　　　　　　　　 。‎ ‎（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有　　　　　　　　　 。‎ ‎（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有　　　　　　　　　　 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎27、某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种 ‎①将固体加入足量水，搅拌，的白色沉淀和无色溶液；‎ ‎②往白色沉淀里加稀盐酸，全部溶解，放出气体；‎ ‎③把①中无色溶液分成两份，将②中气体通入第一份，无变化；气体导出后再通入第二份，得白色沉淀。‎ a、原固体中一定含____________，‎ b、②中放出的气体有________和_______，③中通入第二份溶液的气体肯定有__________，‎ c、③中所得的白色沉淀是_____________。‎ ‎28、有一包固体粉末，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成。现进行如下实验：‎ ‎⑴ 取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；‎ ‎⑵ 在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体；‎ ‎⑶ 用pH试纸测得⑴中无色滤液pH为14；‎ ‎⑷ 取少量⑴中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象；‎ ‎⑸ 另取少量⑴中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生。‎ ‎ 根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成（可不填满，也可补充）：‎ ‎ 第一组____________；第二组_____________； 第三组__________________；……‎ ‎29、有一包固体物质，可能是Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、Ba(OH)2、NaCl、MgCl2中的一种或几种组成。为了确定其成分，进行如下实验：‎ ‎（1）取样品放人小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀。‎ ‎（2）再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸。开始无现象，后来沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少。‎ 试推断；这包固体中—定不存在的物质是______________________，一定存在的物质是 ____ _______________，可能存在的物质是__________________________。‎ 无色液体D 白↓C 白色固体A 无色液体B 混合 部分溶解 白↓E 纯净的NaNO3溶液 加适量溶液AgNO3‎ 加适量稀硝酸 过滤 ‎30、白色固体A和无色液体B可能是FeCl3、MgCl2、NaOH、H2O、BaCl2、Na2SO4、NaCl、KNO3中的一种或几种（假设每步都反应完全）‎ ‎①化学式C_____________，E_____________，D中溶质是_____________。‎ ‎②原白色固体A中至多含______种物质，原无色液体B中至少含_______种物质 ‎31、一瓶气体由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种，进行如下实验：‎ 无色液体 澄清石灰水 不浑浊 气体 白色沉淀 点燃 加足量石灰水 气体 ‎①气体中一定没有_________________________，‎ ‎②气体组成可能a______________，b______________，c______________，d______________（可不填满，也可再加）‎ ‎32、三种可溶性正盐的混合物，其中有两种钾盐 沉淀 不溶 加稀硝酸 KNO3溶液 白↓‎ 加适量Ba(NO3) 2溶液 过滤 无色溶液 加水 过滤 混合物 加适量稀硫酸 CuSO4溶液 气体（能使澄清石灰水变浑浊）‎ ‎①沉淀化学式__________，‎ ‎②无色溶液中一定含有的离子有_________________________________________，‎ ‎③原混合物中一定含有的正盐是_________________________________________，‎ ‎④另外两种盐可能是：a______________和______________，b______________和____________，c______________和______________。‎ ‎33、为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。‎ ‎（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：__________________________________________________。‎ ‎（2）同学们设计了以下三种实验方案：‎ 方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。‎ 方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。‎ 方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。‎ ‎ 以上三种方案中，你认为不合理的是____________（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是_____________________________________________________________ _____。（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）。‎ ‎（3）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象。‎ ‎______________________________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________‎ ‎34、有一包白色固体A，可能含有FeCl3 、CaCO3 、NaOH 、Ba（OH）2 、BaCl2 、Na2SO4 中的几种，取少量A做如下实验，现象如图所示。试用化学式填空 ：‎ ‎（1）白色沉淀B是___________________________ D是_____________________________；‎ ‎+CO2‎ 白色沉淀D 无色溶液C 全部溶解 白色固体A 白色沉淀B ‎+H2O ‎+HNO3‎ ‎（2）白色固体A中一定不存在的 ‎ 物质为 ；‎ ‎（3）若白色固体A中只含二种物质，它们是 ；‎ ‎（4）白色固体A还有哪些可能的组成:　① 　② ‎ ‎③ ④ 。‎ ‎35、有一包粉末，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2 中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象。请问：‎ ‎ （1）由实验①可知，原粉末中没有_____________； 实验②可说明原粉末中没有_________；‎ 实验③证明原粉末中没有_______________________。‎ ‎（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是________________________。‎ ‎（3）为进一步确定原粉末的成分，按下图所示进行实验：‎ ‎ [ 在AgNO3、Ba (NO3)2、BaCl2中选择二种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同 ]‎ ‎ 用化学式填写：粉末的成分__________；试剂A__________；试剂B__________。‎ ‎36、有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。‎ ‎　　根据实验过程中的现象判断：‎ ‎　　（1）气体D是             （填化学式，下同），沉淀G是                    。‎ ‎　　（2）混合物A中的可能组成有              、              、                  。‎ ‎　　（3）溶液F中，一定存在溶质是                    ‎ ‎　　（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式　　　　　。‎ ‎　　（5）滤液B中，可能存在的溶质是                ，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）。‎ ‎___________________________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________________________‎ 酸碱盐混合物专题练习答案 ‎1、NaCl； Ba(NO3)2‎ ‎2、（1）C、Fe2O3 （2）CaCO3 取原样滴加稀盐酸，看是否有气泡产生 ‎3、（1）CaCO3、BaCO3、BaSO4（此空有几种可能，合理均可）；CuSO4 （2）BaCl2 、Na2SO4‎ ‎ （3）BaCO3 (4)不正确，因为BaCl2与Na2SO4反应会生成NaCl；‎ ‎ （5）一定有BaCl2 、Na2SO4、(NH4)2CO3，一定无CuSO4，可能有NaCl、CaCO3‎ ‎4、AC ‎5、（1）氯化钙、碳酸钠 （2）碳酸钙；氯化银、碳酸银 （3）Na+、Cl—、CO2— 3‎ ‎6、CaCO3、K2SO4、BaCl2； CuSO4‎ ‎7、（1）CuSO4 （2）BaCl2和Na2SO4 ‎ ‎ （3）①CaCO3 ②Na2CO3 ③CaCO3和Na2CO3‎ ‎8、CaCO3、Na2SO4、BaCl2； Na2SO4、Na2CO3、BaCl2；CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2‎ ‎9、①硫酸铜 ②不含氯化镁 ③不含碳酸钠 ④硝酸钡溶液；是否产生白色沉淀；‎ 硝酸银溶液；是否产生白色沉淀；‎ Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3、AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3‎ ‎10、（1）CuSO4、CaCO3 （2）Na2CO3 （3）Na2SO4；NaNO3‎ ‎11、（1）CuSO4、Na2SO4； BaCl2和Na2CO3 （2）NaCl （3）NaCl ‎12、（1）CuSO4 （2）Ba(OH)2 NaCl ‎ （3）沉淀溶解，无气体产生；MgCl2；沉淀溶解，并有气体产生；CaCO3‎ ‎13、CuSO4、CaCO3；BaCl2 、Na2SO4‎ ‎14、（1）CO2； Cu ‎ （2）①Cu、Na2CO3、Cu(OH)2 ②Cu、Na2CO3、CuO ③Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、CuO④Cu、Na2CO3、CuO、NaOH ⑤Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、NaOH ‎⑥Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、CuO、NaOH ‎（3）CuO+H2SO4====CuSO4+H2O NaOH ‎15、①Y：HCl Z:AgNO3 ②X: Ba(NO3)2 Z: MgSO4 沉淀：BaSO4 ‎ ‎③X:MgSO4 Y:H2SO4 Z:Ba(NO3)2 沉淀：BaSO4(其他合理答案均可)‎ ‎ Ba(NO3)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaNO3 MgSO4+Na2CO3====MgCO3↓+Na2SO4‎ ‎16、K2SO4、K2CO3、BaCl2或K2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2‎ ‎17、Ba+、OH—； CO2— 3、SO2—4； Na+、Cl—‎ ‎18、Ag+、H+、Ba2+、NO3－‎ ‎19、CO2； CO2、H2‎ ‎20、（1）NO— 3 Cu、Ag Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、‎ ‎21、（1）碳酸钙 （2）硝酸； 产生大量气泡； （3）硝酸银溶液 ‎22、碳酸钾； 氯化钙 ‎23、（1）A：NaNO3、B：MgCl2、C：Na2CO3‎ ‎（2）MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl ‎（3）Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎24、Na2CO3； CaCO3、KMnO4、BaCl2； KCl ‎25、（1）CuSO4 （2）BaCO3、BaSO4 ‎ ‎（3）Na2SO4、BaCl2、Na2CO3； Na2SO4、BaCl2、Na2CO3；‎ ‎ Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO3‎ ‎26、（1）CaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物； CuSO4 （2）CaCO3 ‎ ‎ （3）HCl (4)BaCl2 KOH ‎27、a、CaCO3、Ba(NO3) 2、KOH b、CO2和HCl c、CO2 d、BaCO3‎ ‎28、NaOH、NaCl、CaCO3； NaOH、NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3‎ NaOH、NaCl、CaCO3、Ba(NO3)2、Na2CO3‎ ‎29、CaCO3、Na2CO3； Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2； NaCl ‎30、（1）C：Mg(OH)2、BaSO4 E：AgCl D：NaCl （2）5； 1‎ ‎31、①CO2 ②a、CH4 b、H2、CO c、CH4 、H2 d、CH4 、CO e、CH4 、H2、CO ‎32、①CuCO3 ②K+、SO2— 4 ③K2CO3 ‎ ‎④CuSO4和KNO3； K2SO4和Cu(NO3)2； CuSO4和K2SO4‎ ‎33、（1）水溶性，碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水（其他合理答案均可）‎ ‎ （2）Ⅰ、Ⅲ；选择Ⅰ，因为氢氧化钙和碳酸钙的混合物滴加盐酸，一样有气泡产生；‎ 选择Ⅲ，因为碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水 ‎（3）取样品少许，充分溶解于水中，过滤，往滤液中滴入酚酞试液，酚酞试液变红色，证明有氢氧化钙，再往过滤后固体中滴加稀盐酸，产生气泡，证明有碳酸钙。‎ ‎34、（1）B：CaCO3 D：BaCO3 （2）FeCl3 、Na2SO4 （3）CaCO3、Ba(OH)2 ‎ ‎ （4）CaCO3、Ba(OH)2； CaCO3、Ba(OH)2、NaOH； CaCO3、Ba(OH)2、NaOH、BaCl2；‎ ‎ CaCO3、Ba(OH)2、NaOH ‎35、（1）FeCl3； MgCl2 Na2CO3 （2）NaCl、Na2SO4‎ ‎（3）Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3‎ ‎36、（1）CO2； Cu ‎ （2）①Cu、Na2CO3、Cu(OH)2 ②Cu、Na2CO3、CuO ③Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、CuO ‎④Cu、Na2CO3、CuO、NaOH ⑤Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、NaOH ‎⑥Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、CuO、NaOH ‎（3）CuSO4、H2SO4 (4)CuO+H2SO4====CuSO4+H2O ‎（5）NaOH 取滤液B少许，滴入FeCl3溶液，如果出现红褐色沉淀，则说明NaOH存在，反之则没有