无锡市中考化学试卷及答案word版

无锡市中考化学试卷及答案word版

2014 年江苏省无锡市中考试卷 化学 一、选择题（共 15 小题，每小题 1 分，满分 15 分） 1．（1 分）（2014•无锡）2014 年“6.5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”．下列行为不利于遏 制污染的是（　　） 　A．对工业污水作处理使之符合排放标准，防止水体污染 　B．将废电池填埋，避免重金属污染 　C．机动车用压缩天然气替代汽油，减轻空气污染 　D．使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少白色污染 考点：水资源的污染与防治；防治空气污染的措施；白色污染与防治． 专题：化学与环境保护． 分析：A、根据防止水体污染的措施进行分析判断． B、废电池含有的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境， 威胁人类的健康． C、压缩天然气燃烧不产生污染空气的二氧化硫、二氧化氮等污染物． D、根据防治白色污染的措施进行分析判断． 解答：解：A、对工业污水作处理使之符合排放标准，可以防止水体污染，故选项说法正确． B、废电池含有的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境， 威胁人类的健康；将废电池填埋，会污染土壤和地下水，故选项说法错误． C、压缩天然气燃烧不产生污染空气的二氧化硫、二氧化氮等污染物，机动车用压缩天然 气替代汽油，减轻空气污染，故选项说法正确． D、使用微生物降解塑料和光降解塑料，可以减少白色污染，故选项说法正确． 故选：B． 点评：本题难度不大，了解防治水体污染、白色污染的措施、常见燃料对环境的影响等是正确解 答本题的关键． 　 2．（1 分）（2014•无锡）下列属于纯净物的是（　　） 　A．蒸馏水 B．水果色拉 C．鲜奶蛋糕 D．鸡汤面 考点：纯净物和混合物的判别． 专题：物质的分类． 分析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成． 解答：解：A、蒸馏水中含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物； B、水果色拉中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物； C、鲜奶蛋糕中含有奶类物质、糖类物质等物质，属于混合物； D、鸡蛋面中含有水、蛋白质、糖类等物质，属于混合物． 故选：A． 点评：混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属 于纯净物． 　 3．（1 分）（2014•无锡）加油站应张贴的标志是（　　） 　A． B． C． D． 考点：几种常见的与化学有关的图标． 专题：公共标志型． 分析：根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项来回答本题， 解答：解：由于加油站附近弥漫着油分子，所以不能吸烟、点火、燃放鞭炮． 故选：D． 点评：要熟记常见图标表示的意义，了解加油站附近不能做什么，应该注意哪些问题． 　 4．（1 分）（2014•无锡）下列属于物理变化的是（　　） 　A．用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶 B．用糯米等原料做甜酒酿 　C．用彩纸折幸运星 D．用小苏打水、柠檬酸等制汽水 考点：化学变化和物理变化的判别． 专题：物质的变化与性质． 分析：化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断 化学变化的依据． 解答：解：A、用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶的过程时，在乳酸菌的作用下，牛奶会发生化学变化 ，生成显酸性的物质，属于化学变化； B、用糯米等原料做甜酒酿的过程中，糯米发生化学变化生成酒精等物质，属于化学变化 ； C、用彩纸折幸运星时，只是彩纸的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化； D、用小苏打水、柠檬酸等制汽水的过程中，小苏打能和柠檬酸反应生成二氧化碳等物质 ，属于化学变化． 故选：C． 点评：判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是 化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化． 　 5．（1 分）（2014•无锡）下列物质由离子构成的是（　　） 　A．汞 B．氧气 C．金刚石 D．硫酸铜 考点：物质的构成和含量分析． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成 的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可． 解答：解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误． B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确． C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误． D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确． 故选：D． 点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是 正确解答本题的关键． 　 6．（1 分）（2014•无锡）稀土元素具有重要用途，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法 正确的是（　　） 　A．铈属于金属元素 B．铈的原子序数是 82 　C．铈原子中的质子数为 58 D．铈的相对原子质量是 140.1 考点：元素周期表的特点及其应用． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元 素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即 可． 解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，属于金属元素，故 选项说法正确． B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 58，故选项说法错误． C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 58；根据原子序数=核 电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为 58，故选项说法正确． D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为 140.1，故选项 说法正确． 故选：B． 点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分 析解题的能力． 　 7．（1 分）（2014•无锡）根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是（　　） 　A．用灼烧法鉴别羊毛和化纤 B．用肥皂水鉴别硬水和软水 　C．用食盐水制作叶脉书签 D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂 考点：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；硬水与软水；酸碱指示剂及其性质；氯化钠与粗盐 提纯． 专题：简单实验方案的设计与评价． 分析：A、根据蛋白质的特点考虑； B、根据软水和硬水的鉴别方法考虑； C、叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维 素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂，因此； D、紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色，所以能作指示剂 解答：解：A、羊毛和化纤属于蛋白质，在燃烧时有烧焦羽毛气味，故 A 正确； B、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故 B 正确 C、叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维 素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂，食盐不具有碱性，故 不能制作叶脉书签，故 C 错误； D、由于紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色，所以酒精浸泡捣烂的紫 甘蓝可制酸碱指示剂，故 D 不正确． 故选 C． 点评：通过回答本题知道了蛋白质的特点，软水与硬水的鉴别方法，叶脉书签的制作原理，有些 植物汁液可做指示剂． 　 8．（1 分）（2014•无锡）营养素对人类的生命活动具有重要意义，下列说法正确的是（　　） 　A．大量食用高脂肪、高糖类的食物不会使人发胖 　B．处于生长发育期的青少年对蛋白质的需求比成年人少 　C．骨质疏松的中老年人饮食中应增加含铁量丰富的食物 　D．人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分 考点：生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 专题：化学与生活． 分析：能提供动物生长发育维持生命和进行生产的各种正常生理活动所需要的元素或化合物称 为营养素，换句话说，营养素是指食物中可给人体提供能量、机体构成成分和组织修复以 及生理调节功能的化学成分．根据人体健康需要的营养物质进行解答； 解答：解、A、大量食用高脂肪、高糖类的食物会使人发胖，错误； B、处于生长发育期的青少年对蛋白质的需求比成年人多，错误； C、骨质疏松的中老年人饮食中应增加含钙量丰富的食物，错误； D、人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分； 故选 D 点评：对生命健康的关注是当今社会的热点之一，因而六大营养素和化学元素与人体健康相关的 知识也就顺理成章地成为中考热点，特别是其生理作用、缺乏症、食物来源、代谢过程等 内容，更是重要的热门考点． 　 9．（1 分）（2014•无锡）下列实验操作正确的是（　　） 　A． 测量溶液的 pH B． 点燃酒精灯 C． 滴加液体 D． 稀释浓硫酸 考点：溶液的酸碱度测定；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释． 专题：常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、根据 pH 试纸的使用方法解答． B、点燃酒精灯要用火柴； C．根据滴管的使用注意事项解答； D．稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌； 解答：解：A、测定溶液的 pH 时，不能把食指直接浸入溶液内，会把溶液污染．故 A 错误； B、点燃酒精灯要用火柴点燃，故 B 正确； C．滴管不能伸入试管内，故 C 错误； D．稀释浓硫酸不能在量筒内应在烧杯中，故 D 错误． 答案：B 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意 事项是解答此类试题的关键． 　 10．（1 分）（2014•无锡）二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为 C3H8S2O， 可进行肌肉注射或静脉注射．下列关于 C3H8S2O 的说法正确的是（　　） 　A．二硫基丙醇是有机物 　B．二硫基丙醇中氢元素的质量分数最大 　C．二硫基丙醇中有 3 个碳原子 　D．该物质中 C3H8S2O 元素的质量比为 3：8：2：1 考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 ． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：A、根据有机物的概念进行分析判断． B、根据化合物中元素的质量分数= ×100%进行分析判断． C、根据化学式的意义进行分析判断． D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断． 解答：解：A、二硫基丙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、二硫基丙醇中 C、H、S、O 四种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（32×2）：16=9 ：2：16：4，根据化合物中元素的质量分数= ×100%可知，二 硫基丙醇中硫元素质量分数最高，故选项说法错误． C、一个二硫基丙醇分子中有 3 个碳原子，故选项说法错误． D、二硫基丙醇中 C、H、S、O 四种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（32×2）：16=9 ：2：16：4，故选项说法错误． 故选：A． 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题 、解决问题的能力． 　 11．（1 分）（2014•无锡）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含 丁，下列关系错误的是（　　） 甲 乙 丙 丁 A 碱 烧碱 氢氧化钾 纯碱 B 合成材料 塑料 合成纤维 合成橡胶 C 溶液 糖水 生理盐水 泥浆 D 化石燃料 石油 煤 酒精 　A．A B．B C．C D．D 考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；溶液的概念、组成及其特点；化石燃料及其综合利用 ；合成材料的使用及其对人和环境的影响． 专题：概念关系型． 分析：根据甲包含乙和丙，不包丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质 分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答． 解答：解：A、烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，故 A 不符合题意． B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故 B 符合题意． C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于 溶液，而泥浆不属于溶液，则 C 说法正确，故 C 不符合题意． D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故 D 不符合题意 ． 故选：B． 点评：学生应熟悉常见物质的性质和组成，能根据要求的分类依据对物质进行正确的分类． 　 12．（1 分）（2014•无锡）泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是 4%．在配制 4% 的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是 （　　） ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内 壁是潮湿的 ④用 4g 食盐和 100g 水配制溶液． 　A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④ 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小即 溶液中 NaCl 质量分数小于 4%的原因． 解答：解：①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠 溶液的质量分数偏小； ②用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配 制氯化钠溶液的质量分数偏大；烧杯内壁上残留有清洗烧杯留下的蒸馏水，水的体积因此 而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小； ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数 偏小； ④用 4g 食盐和 100g 水配制溶液溶质的质量分数是： =3.8%，所配制氯 化钠溶液的质量分数偏小； 答案：B 点评：抓住导致配制溶液时所出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操 作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决． 　 13．（1 分）（2014•无锡）美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示．下 列说法错误的是（　　） 　A．铝镓合金可以循环使用 　B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题 　C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物 　D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O Al2O3+3H2 考点：物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式． 专题：物质的制备． 分析：根据流程图分析铝镓合金的循环过程及发生的反应，根据物质的组成判断物质的属性并分 析利用太阳能的作用，据此分析． 解答：解：A、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓 合金能循环使用，故说法正确； B、太阳能的利用可以部分解决能源危机问题，故说法正确； C、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，而氧 气属于单质，故说法错误； D、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际 上发生的反应是 2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，故说法正确． 故选项为：C． 点评：本题考查了工艺中的信息给予题，难度不大，注意从题目中获取相关的信息并结合相关的 知识分析判断得出结论即可，难度不大，可以考查学生的知识迁移能力． 　 14．（1 分）（2014•无锡）下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）   A．对除杂的认识 B．食品安全 ①用稀硫酸出去 Zn 中混有的 Ag ②用灼烧的方法出去 Fe2O3 中混有的 C ③用碳酸钙出去 CaCl2 溶液中的 HCl ①霉变的大米洗净烧熟后可以食用 ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ③补充维生素 A 防止夜盲症 C．对现象的认识 D．化学学科的价值 ①花香四溢，说明分子在不断运动 ①研制高效低毒农药，保障粮食生产 ②红磷燃烧，有大量白雾产生 ③电解水生成氢气和氧气的体积比为 2：1 ②开发新型材料，改善人类生存条件 ③利用化学合成药物，保障人体健康 　A．A B．B C．C D．D 考点：物质除杂或净化的探究；化学的用途；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水 实验；利用分子与原子的性质分析和解决问题；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛 等化学品的性质与人体健康． 专题：化学与生活；实验现象的观察和记录；物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析：A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； ②反应后不能引入新的杂质． B、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素，甲醛能破坏蛋白质的结构等，进行分析判断． C、根据分子的基本性质、白磷燃烧的现象、电解水的实验现象进行分析判断即可． D、根据化学的用途进行分析判断． 解答：解：A、①Ag 不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂 原则；故选项归纳和总结有错误． B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，洗净烧熟后也不能食用；甲醛能破坏蛋白质的结构， 不能浸泡水产品防腐；故选项归纳和总结有错误． C、①花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花 香；②红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾；故选项归纳和总结有错误． D、①研制高效低毒农药，能增加粮食产量，保障粮食生产；②开发新型材料，能改善 人类生存条件，提高生活质量；③利用化学合成药物，能保障人体健康；故选项归纳和 总结完全正确． 故选：D． 点评：本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总结有错误， 即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径． 　 15．（1 分）（2014•无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（　　） 　A．无色溶液 B 的溶质是硝酸钙 　B．原溶液中的杂质一定是氯化钙 　C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 　D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 考点：盐的化学性质；反应类型的判定． 专题：常见的盐 化学肥料． 分析：根据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”，得出结论． 解题时注意：（1）思维过程展示注意逻辑性；（2）发散性结论（几种可能组合）按序排 列分析，防止遗漏或重复；（3）表述要清楚． 解答：解： 含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子； 由 A 与稀硝酸作用，A 不溶解；A 是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒 定律可以确定原溶液中一定含有氯离子；由 B 于碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B 是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离 子． 通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和硝酸根离子．因 此组成杂质的物质最多有四种，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、NaNO3．根据题设条件 和这一推论，结合新的要求，可以得出如下答案： A、无色溶液 B 的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠，故错； B、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和硝酸根离子 ．因此组成杂质的物质最多有四种，故错； C、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和硝酸根离子 ，原溶液中的杂质可能由三种物质组成，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl 或 CaCl2、Ca（ NO3）2、NaNO3 或 CaCl2、NaNO3、NaCl 或 Ca（NO3）2、NaCl、NaNO3，故对； D、该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种两种化合物，都是复分解反应， 故错． 答案：C 点评：本题主要考查盐的溶解性、酸碱盐之间的反应规律、氯离子的鉴定、钙离子的确定和物质 的组成和构成等方面的知识． 　 二、解答题（共 5 小题，满分 35 分） 16．（8 分）（2014•无锡）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解． （1）现有 H、C、N、O、K 五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式： ①天然气的主要成分　CH4　；②极易与血红蛋白结合的有毒气体　CO　；③能供给呼吸的 气体　O2　；④可作复合肥的硝酸钾　KNO3　． （2）右图是某陨石样品中各种元素含量的比例图． ①该陨石中含　3　种非金属元素，其中含有量最多的是　氧　元素． ②钠离子的结构示意图为 ，则 X=　11　． ③此陨石样品中不可能含有的化合物是　A　． A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2． 考点：化学式的书写及意义；原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：（1） ①天然气的主要成分是甲烷； ②极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳； ③能供给呼吸的气体是氧气； ④可作复合肥的硝酸钾； （2） ①根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，通过归纳，金属元素名称一般有“金 ”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头，物质中某元素 的质量分数进行分析解答； ②根据离子形成的过程来分析； ③根据质量守恒定律解答． 解答：解： （1） ①天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 CH4； ②极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，其化学式为 CO； ③能供给呼吸的气体是氧气，其化学式为 O2； ④可作复合肥的硝酸钾，其化学式为 KNO3； （2） ①根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，通过归纳，金属元素名称一般有“金 ”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头，可知图中表示 出的非金属元素有 3 种；根据图表可知陨石样品中含量最多的元素是氧元素即 O； ②钠原子有 3 个电子层，为 2、8、1 结构，最外层有 1 个电子，在化学反应中易失去最 外层的 1 个电子，而其次外层变为最外层达到 8 电子稳定结构；故填：11； ③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，此陨石样品中无碳元素，不可能 含有的化合物是 CaCO3． 答案： （1） ①CH4 ②CO ③O2 ④KNO3 （2） ①3 氧 ②11 ③A 点评：熟练掌握常见物质的性质、用途和组成，是解决此类问题的基础；解答时还需要注意粒子 中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系． 　 17．（3 分）（2014•无锡）工业上将氢气与氯气（Cl2）在点燃的条件下反应生成氯化氢（HCl） ，用水吸收氯化氢制盐酸．氢气在氯气中燃烧的化学方程式为　H2+Cl2 2HCl　，反应的 基本类型是　化合反应　．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸．溶液由红色变成无色，该 反应的化学方程式为　HCl+NaOH=NaCl+H2O　． 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据题意，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl），氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化 钠和水，写出反应的化学方程式即可． 解答：解：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl），反应的化学方程式为：H2+Cl2 2HCl； 该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应． 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O． 故答案为：H2+Cl2 2HCl；化合反应；HCl+NaOH=NaCl+H2O． 点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现 的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 　 18．（9 分）（2014•无锡）根据下列实验装置图，回答有关问题， （1）图中标有①的仪器名称是　集气瓶　． （2）实验室制取氢气应选择的发生装置为　A　（填字母），若要获得较纯净的氢气，应选择 的收集装置是　C　（填字母）．为保证安全，点燃氢气前，应进行的操作是　验纯　． （3）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为　2H2O2 2H2O+O2↑　．若用 B 装置作制氧气的发生装置，应进行的改进是　在试管口塞一团棉花　． （4）人教版高中教材《化学 1》显示，过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气， 化学方程式为 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．小翔同学和小何同学分别设计了图甲和图乙的实验装置，检查气 密性良好后进行实验验证．预热后对试管进行加热（2NaHCO3 Na2CO3+CO3↑+H2O）． 观察到图甲浓硫酸中有气泡产生，蚊香熄灭．浓硫酸的作用是　干燥二氧化碳　．观察图乙中的 现象是　蚊香燃烧更剧烈　，说明有氧气产生．由资料和实验可得出的结论是　湿润的二氧化碳 更容易和过氧化钠反应　． 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反 应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小； （3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； 高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花； （4）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳； 氧气能够支持燃烧． 解答：解：（1）标有①的仪器名称是集气瓶，常用来收集气体． 故填：集气瓶． （2）实验室制取氢气不需要加热，应选择的发生装置为 A 装置； 氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用 E 装置收集，氢气不溶于水，可以 用排水法收集，即用 C 装置收集，利用排水法收集的氢气比较纯净； 氢气与空气或氧气混合达到爆炸极限时，遇明火会发生爆炸，为保证安全，点燃氢气前， 应进行的操作是验纯． 故填：A；C；验纯． （3）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑； 若用 B 装置作制氧气的发生装置，应进行的改进是在试管口塞一团棉花． 故填：2H2O2 2H2O+O2↑；在试管口塞一团棉花． （4）浓硫酸的作用是干燥二氧化碳； 观察图乙中的现象是蚊香燃烧更剧烈，说明有氧气产生； 由资料和实验可得出的结论是湿润的二氧化碳更容易和过氧化钠反应． 故填：干燥二氧化碳；蚊香燃烧更剧烈；湿润的二氧化碳更容易和过氧化钠反应． 点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设 计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 　 19．（5 分）（2014•无锡）FeSO4•7H2O 是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分 是 Fe2O3，还含有 CaCO8 和 SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备 FeSO4•7H2O 的流程如图 1： 请根据流程图回答下列问题： （1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为　Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　 （2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和　漏斗　． （3）经测定，滤渣中只含有 CaSO4 和 SiO2，你认为实验室　能　（填“能”或者“不能”）用粉末 状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳． （4）Fe 与 Fe2（SO4）3 反应的化学方程式为　Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4　． （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图 2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤 2﹣3 次．用冰 水洗涤的目的是： Ⅰ除去晶体表面附着的杂质； Ⅱ　用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗　． 考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；酸的化 学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：物质的制备． 分析：（1）从稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水去分析解答； （2）从过滤时需用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗去分析解答； （3）从工业废渣主要成分是 Fe2O3，还含有 CaCO8 和 SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸 ），加入稀硫酸后，Fe2O3，还含有 CaCO3 能够和稀硫酸反应，题目是说：经测定，滤渣 中只含有 CaSO4 和 SiO2；说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳 气体去分析解答； （4）从图可知：Fe 与 Fe2（SO4）3 反应生成 FeSO4，反应物是 Fe 和 Fe2（SO4）3，生成 物是 FeSO4 去分析解答； （5）从硫酸亚铁的溶解度曲线如图 1 可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大， 冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损 失去分析解答． 解答：解：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为： Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； （2）由题目中图可以看出步骤②用来分离固体和液体，获得滤液和滤渣，所以这个步骤 是过滤；过滤时需用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：漏斗； （3）工业废渣主要成分是 Fe2O3，还含有 CaCO8 和 SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸） ，加入稀硫酸后，Fe2O3，还含有 CaCO3 能够和稀硫酸反应，题目是说：经测定，滤渣中 只含有 CaSO4 和 SiO2；说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳气 体，故答案为：能； （4）由图可知：Fe 与 Fe2（SO4）3 反应生成 FeSO4，反应物是 Fe 和 Fe2（SO4）3，生成 物是 FeSO4，故反应的化学方程式为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4； 故答案为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4； （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图 1 可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大， 用冰水洗涤的目的是一、除去晶体表面附着的溶于水杂质，二、冰水的温度低，硫酸亚铁 在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失；故答案为：用冰水洗 涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗． 点评：块状的石灰石和稀硫酸反应时，由于生成的硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙的表面，阻止 了碳酸钙与稀硫酸的进一步接触，使反应停止；而用碳酸钙粉末则增大了与稀硫酸的接触 面积，避免上述现象，反应得以进行，故可用碳酸钙粉末和稀硫酸制取二氧化碳气体． 　 20．（10 分）（2014•无锡）纳米级 Cu2O 因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在《 培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究． I 纳米级 Cu2O 的用途研究 【查阅资料】 ①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水． ②在纳米级 Cu2O 的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应： 4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O 工业上用 NO 制备硝酸、氮肥等化工产品． 【实验 1】 设计图 1 的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从 a、b 两管进气口通入， 并在 b 管上端点燃氨气．实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是　NH3 在空气中不能点燃， 并且 NH3 逸出会造成污染　． 【实验 2】设计如图 2 实验装置，并对生成物进行成分分析 根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图 3），发现在纳米级 Cu2O 的催化作用下，300℃时以生产　氮气　为主．若利用后续处理装置 模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在　900　℃左右． II 纳米级 Cu2O 的制备研究 利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜， 进而制得纳米级 Cu2O，其流程如图 4： （1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方 程式为　CuS+2O2 CuSO4　． （2）③中观察到的现象是　产生蓝色沉淀　． （3）在加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制 Cu（OH）2 生成 Cu2O、N2 和 H2O，反应的化 学方程式为　N2H4+4Cu（OH）2 2Cu2O+N2↑+6H2O　，Cu2O 中铜元素的化合价是　+1　 ． （4）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用 1000g 该岩石制得 21.6g 纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是　19.2　g．若制得氧化亚铜（ Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为 25%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数（ 请写出计算过程）． 考点：物质的相互转化和制备；实验探究物质的组成成分以及含量；有关元素化合价的计算；书 写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算． 专题：物质的制备；有关化学方程式的计算；科学探究． 分析：【实验 1】根据实验目的分析 【实验 2】根据图象数据分析 （1）根据书写方程式原则书写 （2）根据反应物生成物分析实验现象； （3）根据反应物生成物及写方程式原则书写 （4）根据氧化亚铜的化学式可 求出铜元素的质量，根据元素质量守恒可求出 CuS 中铜 元素的质量，从而求出 CuS 的质量与质量分数． 解答：解：【实验 1】由于装置上端开口，若先通入 NH3，NH3 在空气中不能点燃，并且 NH3 逸 出会造成污染． 【实验 2】由图曲线可以看出，在 300℃时氮气比 NO 产量高，以氮气为主．若利用后续 处理装置 模拟硝酸的工业制法，生成物中应以 NO 为主，因此最好将电热丝的温度控制在 900℃左 右． （1）反应物是硫化铜（CuS）与空气中的氧气，生成物是硫酸铜，反应条件是细菌，化 学方程式为 CuS+2O2 CuSO4 （2）③中反应是硫酸铜溶液中加入氢氧化钠，生成物中有氢氧化铜，因此可观察到产生 蓝色沉淀； （3）反应物是液态肼（N2H4）和 Cu（OH）2；生成物是 Cu2O、N2 和 H2O，反应的化学 方程式为 N2H4+4Cu（OH）2 2Cu2O+N2↑+6H2O，Cu2O 中氧元素为﹣2 价，根据 化合物中正负化合价代数和为 0 可知铜元素化合价为+1 价； （4）Cu2O 中铜元素质量为 21.6g× =19.2g；制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素 的总损耗为 25%，所以 CuS 中铜元素质量为 =25.6g，因此 CuS 的质量为 =38.4g，故该岩石中 CuS 的质量分数为 =3.84% 故答案为：【实验 1】NH3 在空气中不能点燃，并且 NH3 逸出会造成污染． 【实验 2】氮气 900 （1）CuS+2O2 CuSO4． （2）产生蓝色沉淀． （3）N2H4+4Cu（OH）2 2Cu2O+N2↑+6H2O，+1． （4）19.23.84% 点评：本题是一道实验信息题，阅读量较大，但题目设计不难，关键是细心耐心的读完题意才能 较好答题．