中考化学物质检验提纯分离专题有答案

中考化学物质检验提纯分离专题有答案

物质的分离提纯检验 一、知识要点 ‎1、常见气体和离子的检验 ‎2、 物质的分离提纯 基本原理 ‎ ‎1）物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后，要求恢复原来的状态。‎ ‎2）物质的提纯只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。在除去杂质过程中必须遵循：‎ ‎ 不增——所选试剂不能带入新的杂质 ‎ 不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应 ‎ 易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离 二、知识运用典型例题 例1、如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是 ( A )‎ ‎ ‎ 例2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是( B )‎ ‎ 选项 ‎ 物质 ‎ 杂质 ‎ 试剂或方法 ‎ A ‎ NaCl 固体 ‎ 泥沙 ‎ 加水溶解、过滤、蒸发 ‎ B ‎ NaCl 溶液 ‎ Na‎2C03‎ ‎ 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 ‎ C ‎ KNO3 溶液 Ba(N03)2‎ ‎ 滴加适量K2SO4溶液、过滤 ‎ D ‎ N2‎ ‎ 02‎ ‎ 通过红热的铜丝 例3、除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ A ）‎ 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CaO CaCO3‎ HCl B CuO Cu 灼烧 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 适量Ca(OH)2溶液、过滤 D O2‎ H2O 干燥 例4、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是( A )‎ ‎ A.捣碎研细 　　　　B.搅拌溶解 C.引流浊液 　　　　D.搅拌防溅 ‎ 例5、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( D )‎ ‎ A.气体从a端通入，收集氧气 ‎ B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 ‎ C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 ‎ D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 例6、下列除去杂质所选择的试剂错误的是（ D ）‎ 选项 物质 杂质 所选试剂 A CO2‎ 水蒸气 浓硫酸 B CaCl2溶液 盐酸 CaCO3‎ C Cu CuO 稀盐酸 D NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 例7、现有①粗盐：②液态氧：③纯碱：④洁净的海水。对上述物质的分类正确的是（ B ）‎ ‎ A.盐--------① B.单质----② C.碱----③ D.纯净物----④‎ 例8、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（　A　）‎ ‎ Ａ.KNO3晶体（NaCl）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 ‎ Ｂ.CO2气体（HCl）:将气体通过装有NaOH溶液得洗气瓶 ‎ Ｃ.BaCl2溶液（Ba（OH）2）:加入适量得稀硫酸，过滤 ‎ Ｄ.O2(N2):将混合气体通过炽热得铜网。 ‎ 例9、下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（　D　）‎ ‎①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3‎ ‎ A.①②③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①⑤⑥‎ 例10、不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（　D　）‎ ‎ A.氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体 ‎ C.氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体 例11、除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（ 　A　）‎ 例12、下列除去杂质的方法正确的是（　D　）‎ ‎ A.除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO粉末 ‎ B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应 ‎ C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 ‎ D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量Ag NO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤 例13、为达到预期的目的，下列操作中不正确的是（　D　）‎ ‎ A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物 ‎ B.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 ‎ C.生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法 ‎ D.某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH ‎ 例14、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。‎ ‎ ‎ ‎（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ；‎ ‎（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；‎ ‎（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。‎ 海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。‎ 例15、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。‎ ‎ ‎ ‎（1）写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： 。‎ ‎（2）写出反应②的化学方程式： 。‎ ‎（3）反应①中加入过量A物质的目的是 。‎ 反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 （填“有”或“没有”）影响。‎ ‎（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 （填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ 例16、化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用。‎ ‎ I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。‎ 右图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH (填“变大”“变小”“不变”)。‎ ‎ Ⅱ．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质(可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH‎4C1等)进行研究，实验过程如下：‎ ‎ ‎ ‎ (1)操作②的名称是 ，操作③中玻璃棒的作用是 。‎ ‎ (2)操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，产生该气体的化学方程式是 。‎ ‎ (3)ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 ‎ (填序号字母)。‎ ‎ a．NaOH b．Zn c．Fe d．Na2CO3 ‎ 例17、某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： ‎ 请回答： ‎ ‎ (1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎ (2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。‎ ‎ (3)若要配制‎100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。‎ 例18、硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ （1） 用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为 、‎ ‎ ‎ ‎（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量 溶液除去。‎ ‎（3）“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）。‎ A.完全蒸干时停止加热 B.快干时停止加热，利用余热蒸干 C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 ‎（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。‎40℃‎时，‎100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至‎90℃‎，观察到的现象是 。‎ 例19、某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到 ZnCI2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：‎ ‎(1)滤液I中的溶质是 (2)B中含有的物质是 ；(3)操作③名称是 。‎ 例20、化学是一门以实验为基础的科学。利用图中仪器和装置回答下列问题。‎ ‎ （1）配制一定质量分数的NaCl溶液，除需要量筒外，还需上述玻璃仪器中的_____ （填序号）；用量筒量取一定体积水，读数时视线应____________________。‎ ‎ （2）实验室制取的CO2中常混有HCl气体，为除去CO2中少量的HCl气体，不纯的气体应从E装置____________管口进入；实验室收集二氧化碳时，可选用的收集装置是____________ （填字母代号）。‎ 例21、某学习小组在探究“从空气中制取氮气”时，提出以下实验方案：‎ ‎ 空气→除去二氧化碳和水蒸气→除去氧气→氮气 ‎ （1）除去二氧化碳和水蒸气：在甲装置的A中所装溶液是 。‎ ‎ （2）除去氧气：他们分别收集一瓶（1）中得到的气体，用图乙装置进行实验，小红选用红磷，小明选用木炭。他们俩中有一位同学选用的药品不合理，理由是 。‎ ‎ （3）分析误差：此法得到的氮气其密度与氮气的实际密度有误差，你认为产生误差的可能原因是（任写一种） 。‎ 例22、A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。B的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：‎ ‎①Fe + A → C + E； ②Fe + B → D + E 。‎ ‎（1）写出A、B、C的化学式： A ， B ，C 。‎ ‎（2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设 计并完成了以下实验：‎ ‎ ‎ 你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“ 不正确”） ，理由是 。‎ ‎ 答案：1、(1)蒸馏法(2)蒸发结晶 (3)Mg(OH)2, MgCI2 通电 Mg＋Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低) ‎ ‎2.（1）Na2CO3,纯碱 （2）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎（3）使氯化钙完全反应（合理即可）；没有 （4）增大 ‎ ‎3、 I．变小 Ⅱ．(1)过滤 搅拌，防止滤渣飞溅(迸溅)(1分) 转移固体 (2) 2H2O2 == 2H2O + O2↑ (3)b ‎ ‎4、（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl==NaCl+H2O (2) 过滤 充分除尽溶液中的氢氧化钙 （3）玻璃棒 搅拌，加快溶液 ‎ ‎5、（1）2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl (2)稀硫酸（3）C（4）50，有晶体析出 6、(1)ZnCl2(2)Zn和Cu (3)蒸发 ‎ ‎7、（1）②③（其余答案不得分） 与凹液面最低处相平 （2）a A ‎ ‎8、（1）氢氧化钠溶液（2）选用木炭燃烧又会产生新的气体杂质二氧化碳（3）装置气密性不好 ‎9、（1）CuSO4 H2SO4 Cu （2）不正确 ‎4.2g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜（铁和硫酸铜反应生成了铜 或 ‎4.2g紫红色固体不只是原来的C物质 或 ‎4.2g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量。其它合理答案均可。没有文字说明不给分）‎ 三、知识运用典型例题 ‎1、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净，下列方法可区分硬水和软水的是 （ ）‎ ‎ A．加肥皂水 B．加氯化钠溶液 Ｃ．加稀盐酸　　　D．加洗洁精 ‎2、从抹有石灰浆的墙壁上掉下的一块白色固体，为鉴定其成分，进行了如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 将固体研磨成粉末，加水搅拌 固体没有全部溶解 取上层清液，滴加酚酞 溶液呈红色 取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生 由此得出的结论正确的是 （ ）‎ ‎ A．一定有Ca(OH)2和CaCO3 B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3‎ ‎ C．一定没有Ca(OH)2和CaCO3 D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2‎ ‎3、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（ ）‎ ‎ A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠 C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠 ‎4、除去混入下列各组物质中的杂质，选择试剂（括号内为试剂）合理的是（ ）‎ ‎ A．氯化钠溶液中混有碳酸钠溶液（稀盐酸） B．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（盐酸）‎ ‎ C．硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜（锌粉） D．氧气中混有氮气（浓硫酸）‎ ‎5、欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2，所用试剂为：①热的铜网；②浓硫酸；③NaOH溶液。正确的顺序是（ ）‎ ‎ A．①②③ B．②③① C．③②① D．①③②‎ ‎6、将下表内每一组无色溶液都能区别开来的试剂是 （ ）‎ 第一组 第二组 第三组 淀粉、氯化钠 淀粉、碳酸钠 淀粉、葡萄糖 ‎ A．碘水 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．石蕊试液 ‎7、鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是 （ ）‎ ‎ A．CuSO4溶液和KNO3溶液（观察颜色） B．硬水和软水（过滤）‎ ‎ C．蔗糖和NH4NO3固体（水） D．汽油和蒸馏水（闻气味）‎ ‎8、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组（ ）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A Ca（CaCO3）‎ 水 溶解、过滤、结晶 B Cu（CuO）‎ 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO4（H2SO4）‎ 氢氧化钠溶液 过滤 D CO2（CO）‎ 氧气 点燃 ‎9、下列实验的现象和结论不合理的是（ ）‎ ‎10、‎ 利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是（ ）‎ 待鉴别的物质 鉴别方法 A 硬水、软水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少 B N2、O2、CO2、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况 C 棉纤维、羊毛纤维、涤纶 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况 D 化肥氯化钾、硫酸钾、磷矿粉 看外观，再加水，观察是否溶于水 ‎11、用实验方法除去下列①~④各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。‎ A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀 C．加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀 D．加适量水溶解、过滤、蒸发 ‎①CaCO3中含有少量杂质NaCO3 ；②Cu粉中含有少量杂质Fe粉 ；‎ ‎③CaCl2中含有少量CaCO3 ；④NaCl中含有少量杂质MnO2 。‎ ‎12、下列各物质都含有少量杂质（括号内的物质为杂质），写出除去杂质的简要操作步骤和有关化学方程式。‎ ‎（1）CO2（CO） ；‎ ‎（2）Na2SO4溶液（CuSO4） ；‎ ‎（3）NaCl溶液（NaOH） ；‎ ‎（4）ZnSO4溶液（CuSO4） 。‎ ‎13、为了用含有少量CaCl2的NaCl固体样品配制溶质质量分数为a%的食盐溶液，设计了下图所示的操作方案：（已知：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）用托盘天平称量样品时，若一开始未将游码移至标尺的零处（其他操作均正确），则称出的样品真实质量 读数质量（Wg）（用“大于”、“小于”或“等于”回答）。‎ ‎（2）组成过滤装置的主要仪器是 。‎ ‎（3）加过量的碳酸钠溶液是为了除尽样品中的 （填物质名称），检验其是否过量的方法是 。‎ ‎（4）加入过量的盐酸是为了除去滤液中剩余的 物质，反应的化学方程式是 ‎ ，剩余的盐酸是在 （写操作名称）时除去。‎ ‎（5）在蒸发操作中，液体应放在 里加热，用‎11g提取好的固体配制溶质质量分数为a%的实验溶液时，需加水 mL。‎ ‎14、某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O、O2。上课时，老师做了如下实验：‎ a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；‎ b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。‎ 根据实验现象，回答下列问题：‎ ‎（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素。你做出这个判断的理由是 。‎ ‎（2）实验a中产生的气体，可用 法收集。‎ ‎（3）同学们对实验a中产生的气体组成看法不一，提出了以下几种假设：‎ ‎①该气体是CO；②该气体是H2。‎ 请你推测该气体还可能是 （写化学式）‎ ‎（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。‎ 操作步骤 反应现象 结论 ‎15、‎ 现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：‎ ‎（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂必须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）‎ 所选试剂 判断方法 方法一 锌 取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液 方法二 方法三 ‎（2）物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，这把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：‎ 操作方法： ；‎ 判断方法 。‎ ‎16、在科学探究学习活动中，教师将三包黑色粉末（分别是细铁粉、氧化铜和二氧化锰）和在瓶无色溶液，分别发给三个学习小组进行物质鉴别等问题的探究；每组一包黑色粉末和一瓶无色溶液；各组取样放入试管中混合后，甲、乙两组都观察到有无色气体产生，丙观察到无色溶液变蓝色。请你和他们一起探究：‎ ‎（1）写出丙组试管中无色溶液变蓝的化学反应方程式 。‎ ‎（2）请你对甲、乙两组黑色粉末和无色溶液是什么物质进行大胆猜想：‎ 甲组：黑色粉末和无色溶液分别是 ；‎ 乙组：黑色粉末和无色溶液分别是 。‎ ‎（3）请你设计一个实验来验证甲组或乙组的黑色粉末是哪一种。‎ 操作 现象 结论 ‎18、某工厂的废水中只含有硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参与讨论：‎ ‎（1）方案一：选用镁粉作为试剂。①往废水中逐次加入镁粉，当观察到 时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是 。‎ ‎②接下来的操作方法依次是 和 。‎ ‎（2）方案二：选用氢氧化钠溶液作为试剂。①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当 ‎ ‎ 时，停止滴入氢氧化钠溶液，此过程发生反应的化学方程是 ‎ 。②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是 （请简要写出操作过程）。③…得到硫酸镁固体。‎ ‎（3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？ ，原因是 。‎ ‎（4）请你继续探究，设计新的方案（要求使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同的物质类别），你选择的一种试剂是 ，该试剂发生反应的化学方程式是 。‎ ‎19、一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①和②的操作名称是 。‎ ‎（2）步骤②中加入过量Na2CO3的目的是 ，‎ 步骤②中发生反应的化学方程式是 、 。‎ 固体A中含有的固体是 （写物质的化学式）‎ ‎（3）步骤③中加入适量盐酸的目的是 ，判断加入盐酸“适量”的方法是 。‎ ‎（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是 。‎ ‎20、某研究性学习小组设计的实验装置（如右图），既可用于 制取气体，又可用于验证物质性质。‎ ‎（1）写出仪器A和B的名称：‎ A： ；B： 。‎ ‎（2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是 （填序号）。‎ ‎①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ‎②锌与稀硫酸反应制取氢气 小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，‎ 她的做法是 ；‎ 实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 。‎ ‎（3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 （C为干燥管，用于防止液体倒吸）。‎