海南省中考化学试题

海南省中考化学试题

海南省2017年中考化学试题 ‎（考试时间：60分钟 满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27‎ 一、选择题（本大题共14小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共42分）‎ ‎1.下列标志表示可回收利用的是 ‎2．下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 生铁 C. 蒸馏水 D. 浓盐酸 ‎3. 下列属于化学变化的是 A. 瓷碗破碎 B. 钢铁生锈 C. 汽油挥发 D. 冰雪融化 ‎ ‎4．葡萄糖（C6H12O6）属于 A．有机物 B．氧化物 C．酸 D．碱 ‎5. 下列实验操作不正确的是 ‎6. 下列物质与水混合后，不能形成溶液的是 ‎ A. 味精 B. 蔗糖 C. 小苏打 D. 花生油 ‎7．钙是人体含量最高的金属元素。人体缺钙时，可能导致 A. 甲状腺肿 B. 骨质疏松症 C. 贫血症 D. 夜盲症 ‎8. 下列事实的微观解释不正确的是 A. 干冰升华——分子间隔变大 B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多 C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化 D．湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快 ‎9. 用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是 A.称量：用天平称量硝酸钾5g B.量取：用量筒量取蒸馏水45mL C.溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D.转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 ‎10. 下列食物中富含糖类的是 A.白菜 B.鸡蛋 C.牛肉 D.米饭 ‎11.下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是 A.可燃物燃烧一定会生成二氧化碳 B.在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C.酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 D.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 ‎12. 右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B.乙的溶解度受温度影响较大 C.甲和乙都是微溶于水的物质 D.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎13.下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是 A.烧碱与纯碱——加酚酞试剂 B.稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠 C.氮气与氧气——加澄清石灰水 D.生石灰与熟石灰——加水 ‎14．英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：‎ 用所学化学知识判断，下列说法正确的是 A．“可燃空气”是从金属中分解出来的 B．上述六种金属包括铜 C．“可燃空气”可以用排水集气法收集 D．上述反应属于复分解反应 二、填空题（每空2分，共28分）‎ ‎15．现有下列物质：①大理石，②尿素，③聚氯乙烯，④食盐。选择相应物质的序号填空：‎ ‎（1）可用作塑料薄膜的是______； （2）可用作调味品的是______；‎ ‎（3）可用作化学肥料的是______； （4）可用于制备二氧化碳的是______。‎ ‎16．右图是元素周期表中部分元素的相关信息。请回答：‎ ‎6 C 碳 ‎12.01‎ ‎7 N 氮 ‎14.01‎ ‎8 O 氧 ‎16.00‎ ‎14 Si 硅 ‎28.09‎ ‎15 P 磷 ‎30.97‎ ‎16 S 硫 ‎32.06‎ ‎（1）磷元素的相对原子质量是______；‎ ‎（2）这六种元素中，有些能相互结合形成大气的主要污染物，其中一种的化学式为______；‎ ‎（3）查阅资料得知，周期表中同一纵行的元素性质相似。由此推测SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。‎ ‎17．自来水厂净水过程示意图如下。请回答：‎ ‎（1）除去水中固态杂质的设备是______（填正确选项前的字母）；‎ A. 过滤池 B. 吸附池 C. 清水池 ‎（2）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______；‎ ‎（3）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。其中的“铁、铜”指的是______（填正确选项前的字母）。‎ A. 原子 B．分子 C. 元素 ‎18. 人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。‎ 请回答： ‎ ‎（1）我国最早使用的合金是______；‎ ‎（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______；‎ ‎（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是______（填正确选项前的字母）；‎ A. 赤铜矿（Cu2O） B．赤铁矿（Fe2O3） C．软锰矿（MnO2）‎ ‎（4）19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。‎ 现有含Al2O351%的铝土矿200t，经上述反应后可制得铝_____t（假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位）。‎ 三、简答题（第19题4分，第20题6分，共10分）‎ ‎19. 2017年5月，我国首次海域可燃冰（主要含有甲烷水合物）试采成功，实现了历史性的突破。请回答：‎ ‎（1）CH4中碳元素与氢元素的质量比；‎ ‎（2）可燃冰作为能源的一个优点。‎ ‎20.某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。右图为依据实验数据绘制的V(盐酸)-pH 图。‎ ‎（1）滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？‎ ‎（2）滴加盐酸的体积为V2 时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？‎ ‎（3）举出中和反应的一个应用实例。‎ 四、实验题（第21题6分，第22题6分，共12分）‎ ‎21. 认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。‎ ‎（1）以下为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是_____；‎ ‎（2）1773年，瑞典化学家舍勒用右图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用（1）中的发生装置，最合适的是_____（填装置下面的字母）；‎ ‎（3）小明用高锰酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是_____（说出一种）。‎ ‎22. 探究过氧化氢分解的影响因素。 ‎ ‎（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_____（填 “越快”、“越慢”或“不变”）；‎ ‎（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）________。‎ 五、计算题（8分）‎ ‎23.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？‎ 参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分）‎ 题号 ‎ ‎1 ‎ ‎2 ‎ ‎3 ‎ ‎4 ‎ ‎5 ‎ ‎6 ‎ ‎7 ‎ ‎8 ‎ ‎9 ‎ ‎10 ‎ ‎11 ‎ ‎12 ‎ ‎13 ‎ ‎14‎ 答案 ‎ C ‎ C ‎ B ‎ A ‎ B ‎ D ‎ B ‎ B ‎ C ‎ D ‎ A ‎ A ‎ D ‎ C 二、填空题（每空2分，共28分）‎ ‎15.（1）③；（2）④；（3）②；（4）①。‎ ‎16.（1）30.97； （2）CO（或NO、NO2、SO2）；（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ‎17.（1）A；（2）+6；（3）C。‎ ‎18.（1）青铜 （2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （3） B （4） 48.6‎ 三、简答题（第19题4分，第20题6分，共10分）‎ ‎19.（1）3:1 （2）能量高（或燃烧值大、是洁净能源、污染小等。其它合理答案均可）‎ ‎20.（1）红色（或粉红色） （2）钠离子、氯离子（或Na+、 Cl-）‎ ‎（3）用熟石灰改良酸性土壤（或用熟石灰处理硫酸厂废水、用稀硫酸处理印刷厂废水等。其它合理答案均可）‎ 四、实验题[第22题（2）为4分，其余每空2分，共12分]‎ ‎21.（1）锥形瓶（2）C ‎（3）拔出橡皮塞（或用酒精灯重新加热、用夹子夹住胶皮管等。其它合理答案均可）‎ ‎22.（1）越快 ‎（2）在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢。‎ 五、计算题（8分）‎ ‎23. 88t。‎