上海市各区中考化学二模试题分类汇编非金属及其化合物试题

上海市各区中考化学二模试题分类汇编非金属及其化合物试题

上海市各区2019年中考化学二模试题分类汇编：非金属及其化合物 ‎【2018年上海长宁区二模】1. SO2排放会导致的主要环境问题是（ ） ‎ A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧空洞 D．光化学烟雾 ‎【答案】A ‎【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（ ）‎ A．见光易分解 B．很稳定 C．是强酸 D．呈黄绿色 ‎【答案】A ‎【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（ ）‎ A．SO2 和H2S B.Cl2和CO2 C. H2和F2 D. NH3和HCl ‎【答案】B ‎【2018年上海长宁区二模】18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是（ ）‎ A．H2S分子呈折线型 B．H2S分子是极性分子 C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低 D．H2S分子稳定性低于H2O分子 ‎【答案】C ‎【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3‎ 溶液三者的是（ ）‎ A．溴水 B．硫酸溶液 C．BaCl2溶液 D．淀粉溶液 ‎【答案】D ‎【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 氨易溶于水 B. 氨能与水反应 C. 氨水显碱性 D. 氨易液化 ‎【答案】D ‎【2018年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是（ ）‎ A．4NH3+5O2 4NO+6H2O ‎ B．2NO+O2⇌2NO2 ‎ C．2N2+3H2 2NH3 ‎ D．N2+O2 2NO ‎ ‎【答案】C ‎【2018年上海杨浦区二模】（三）（本题共15分）‎ 实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。‎ I. 碘含量的测定 ‎30. 步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。‎ ‎31. 步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。‎ ‎32. 取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反应 ‎（5I-+IO3- + 6H+ = 3I2 +3H2O）。再以淀粉为指示剂，用2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62- ），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。‎ ‎（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。‎ ‎（2）计算该干海带中碘的质量分数_________________。‎ 需要初中各科视频课程、课件、习题、模拟卷，联系QQ/微信：1403225658‎ II. 碘的制取 另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：‎ 33. 补全步骤的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。‎ ‎__ H2O2 + __ I- + _______ = __ I2 + _______‎ ‎34. 步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。‎ ‎35. 步骤的操作是_______________。‎ ‎【答案】（三）30. 坩埚 ‎31. 500mL容量瓶 ‎32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 （2）0.053‎ ‎33. H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O，电子转移方向和数目略 ‎34. 上；无 ‎35. 过滤 ‎【2018年上海闵行区二模】8．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（ ）‎ A．硫铁矿粉碎 B．接触室中通入过量空气 ‎ C．接触室控制温度约450 ℃ D．使用高压 ‎ ‎【答案】D ‎【2018年上海闵行区二模】11．关于硝酸铵说法正确的是（ ） ‎ A．属于共价化合物 B．溶于水放热 C．受热易分解 D．属于有机氮肥 ‎ ‎【答案】C ‎【2018年上海闵行区二模】13．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列 对操作步骤描述错误的是（ ）‎ A．浓缩的原理是蒸发结晶 B．氧化时通入氯气 ‎ C．提取时利用Br2易挥发 D．提取时用CCl4萃取 ‎ ‎【答案】D 需要初中各科视频课程、课件、习题、模拟卷，联系QQ/微信：1403225658‎ ‎【2018年上海闵行区二模】16．浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（ ）‎ 选项 现象 解释 A 蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 B 有刺激性气味 浓硫酸具有强酸性 C 固体体积膨胀 生成大量气体 D 烧杯壁发烫 反应放热 ‎【答案】B ‎【2018年上海闵行区二模】(二) （本题共15分）‎ 氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：‎ 26． 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反 应的化学方程式　　　　　　　　　　　　；该反应中氧化产物与还原产物的物质的 量之比为　　　　。‎ 27． 当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行 检查，出现的现象是___________________________________。‎ 联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。‎ ‎28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。‎ 解释氨气过量的原因_____________________________________________。‎ 常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。‎ ‎29．a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填＞、＜或＝)；‎ 用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。‎ ‎30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。‎ ‎【答案】 (二)(本题共15分)‎ ‎26．(4分) 4NH3+6NO5N2+6H2O；　2：3　 ‎ ‎27．(2分) 浓盐酸(或浓硝酸)，产生(大量)白烟 ‎ ‎28．(3分) Cl2、NaOH(2分)；防止N2H4被NaClO氧化。(1分)‎ ‎29．(4分) ＜　(2分)；NH4+ 水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性。‎ ‎30．(2分) c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) ‎ 需要初中各科视频课程、课件、习题、模拟卷，联系QQ/微信：1403225658‎ ‎【2018年上海奉贤区二模】10.下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是（ ）‎ 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液褪色 SO2有漂白性 D 加有酚酞的NaOH溶液 褪色 SO2是酸性氧化物 ‎【答案】C ‎【2018年上海奉贤区二模】20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2‎ 和Cl2的物质的量之比为（ ）‎ A.5:4 B. 4:5 C.4：3 D. 3:4‎ ‎【答案】B ‎【2018年上海崇明区二模】8．下列气体能用浓硫酸干燥的是（ ）‎ A．SO2 B．SO3 C．HI D．H2S ‎【答案】A ‎【2018年上海崇明区二模】10．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（ ）‎ A．Na2O2和H2O B．Al和NaOH溶液 C．食盐和浓硫酸共热 D．铜片和浓硫酸共热 ‎【答案】A ‎【2018年上海崇明区二模】12．下列装置或原理能达到实验目的的是（ ）‎ ‎　 　　　 　　　　‎ A．制取Cl2　　　 B．除去Cl2中的HCl　　C．氯气的尾气处理　　D．测氯水的pH ‎【答案】A ‎【2018年上海崇明区二模】16．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红 溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是（ ）‎ ‎ ‎ 选项 A B C D X SO2‎ Cl2‎ HCl Cl2‎ Y NaOH 溶液 饱和NaHCO3‎ 溶液 饱和NaCl 溶液 Na2SO3‎ 溶液 ‎【答案】B ‎【2018年上海崇明区二模】（三）（本题共15分）‎ 资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生 反应Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。‎ 学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。‎ ‎ ‎ 30． B中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎31．请写出实验室检验氯气的方法： 　　　 。‎ 学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：‎ ‎①称量坩埚的质量，为W1g。‎ ‎②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。‎ ‎③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。‎ ‎32．称量所用仪器名称为 ；‎ 实验到达恒重的判断依据是 。‎ ‎33．该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 （用W1、W2、W3表示）；‎ 若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果 。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ 需要初中各科视频课程、课件、习题、模拟卷，联系QQ/微信：1403225658‎ ‎【答案】 (三)(本题共15分)‎ ‎30．Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O (3分)。‎ ‎31．用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。（3分）‎ ‎32．电子天平 （2分） 连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g（2分）‎ ‎33．143（W2-W3）/32(W2-W1)（2分） 偏大 （3分）‎ ‎【2018年上海青浦区二模】16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（ ） ‎ A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 漂白性 ‎【答案】B ‎【2018年上海青浦区二模】（二）本题共14分 ‎ 海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。‎ ‎27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_____________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎28. 目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。‎ ‎（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br－ 氧化为 Br2 。‎ ‎（2）用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 3 ________moL。‎ ‎（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。‎ ‎____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H 2 O 需要初中各科视频课程、课件、习题、模拟卷，联系QQ/微信：1403225658‎ ‎29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：________________________________________________________。‎ ‎30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为 ˃ 。‎ NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-) (填变大或变小)，‎ 请用平衡理论解释发生这种变化的原因 。‎ ‎【答案】（二）本题共14分 ‎27．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）‎ ‎28．1mol （2分）；5 1 6 3 3 （2分）‎ 29． 单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，‎ 30． 存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）。‎ 31． Na2CO3>NaHCO3（2分）；增大（2分），HCO3—H++ CO32—，滴入氢氧化钠， ‎ OH—结合H+生成水，导致电离平衡正向移动，[CO32—]增大。（2分）‎ ‎【2018年上海普陀区二模】4、不属于氮的固定的是（ ）‎ A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B. 打雷时氮气转变成一氧化氮 C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素 D. 氮气与氢气合成氨 ‎【答案】C ‎【2018年上海普陀区二模】12、气体在化学变化中被还原的是（ ）‎ A. CO2使Na2O2固体变白 B. Cl2使KI-淀粉试纸变蓝 C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色 ‎【答案】B ‎【2018年上海普陀区二模】14、依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是（ ）‎ A. 探究SO2还原性 B.验证SO2漂白性 C. 收集SO2 D. 处理含SO2尾气 ‎【答案】A ‎【2018年上海普陀区二模】19、已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是（ ）‎ A. 2Fe3++2I-→2Fe2++I2 B. Cl2+2I-→2Cl-+I2‎ C. 2Fe2++I2→2Fe3++2I- D. Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-‎ ‎【答案】C ‎【2018年上海浦东新区二模】4.硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有（ ）‎ A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 不稳定性 ‎【答案】A ‎【2018年上海浦东新区二模】6.铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（ ）‎ A. 水 B. 稀盐酸 C. 硫粉 D. 硫酸铜 ‎【答案】C 需要初中各科视频课程、课件、习题、模拟卷，联系QQ/微信：1403225658‎ ‎【2018年上海浦东新区二模】7.氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是（ ）‎ A. 氮气分子很稳定 B. 氮气是极性分子 C. 尿素属于铵态氮肥 D. 闪电实现了大气固氮 ‎【答案】C ‎【2018年上海浦东新区二模】15. 海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，有关叙述错误的是（ ）‎ A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现 C. 提取溴时利用溴的挥发性 D. 提取碘时利用碘的升华特性 ‎【答案】D ‎【2018年上海浦东新区二模】（二）（本题共15分）‎ 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。‎ 完成下列填空：‎ ‎25. 工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_________极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_________________________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸。可以增强消毒效果，这是因为生成了_________（填物质名称）。‎ ‎26. 实验室制取氯气的化学方程式为MnO2 +4HCl→MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O。该反应中，氯气是________（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2mol电子，则在标准状况下可以得到_________L 氯气。‎ ‎27. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：____________________________________________。‎ ‎【答案】（二）(15分)‎ ‎25．阳（1分）。2NaOH+Cl2 → NaCl+NaClO+H2O。次氯酸。‎ ‎26．氧化。22.4。‎ ‎27．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。‎ ‎28．0.005mol/(L·min)。c。‎ 需要初中各科视频课程、课件、习题、模拟卷，联系QQ/微信：1403225658‎ ‎【2018年上海静安区二模】19．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）‎ 选项 操作 所选仪器 A 称取3 g左右的干海带 托盘天平 B 灼烧干海带至完全变成灰烬 烧杯 C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗 D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗 ‎【答案】B ‎【2018年上海市金山区二模】（一）（本题共15分）‎ NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。‎ 完成下列填空：‎ ‎21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。‎ ‎22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。‎ ‎23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转 化为N2的是______________（选填编号）。‎ a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO4‎ ‎24．已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O ‎ ‎（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目 ‎____NaNO2 +____ HI ‎（2）当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。‎ ‎25．NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾 淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。‎ ‎【答案】（一）（本题共15分）‎ ‎21．VA(2分)，2s22p3(2分)‎ ‎22．Na+(2分)‎ ‎2e ‎23．b (2分)；‎ ‎24． 2NaNO2 +4HI (3分)； 16.8 (2分)；‎ ‎25． ②⑤ (2分)‎ ‎【2018年上海市黄埔区二模】2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（ ）‎ A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱 ‎【答案】C 需要初中各科视频课程、课件、习题、模拟卷，联系QQ/微信：1403225658‎ ‎【2018年上海市黄埔区二模】4.属于工业固氮的是（ ）‎ A. 用N2和H2合成氨 B. 闪电将空气中N2转化为NO C. 用NH3和CO2合成尿素 D. 固氮菌将氮气变成氨 ‎【答案】A ‎【2018年上海市黄埔区二模】10.SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（ ）‎ A. 采用热交换器循环利用能量 B. 压强控制为20~50MPa C. 反应温度控制在450℃左右 D. 使用V2O5作催化剂 ‎【答案】B ‎【2018年上海市黄埔区二模】11.能使品红溶液褪色的物质是（ ）‎ ‎①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫 A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【2018年上海市宝山区二模】3.属于人工固氮的是（ ）‎ A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 闪电时N2转化为NO ‎ D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3‎ ‎【答案】B ‎【2018年上海市宝山区二模】12.工业制硫酸的适宜条件不包括（ ）‎ A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率 B. 原料气进入接触室之前需净化处理 C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂 D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO3‎ ‎【答案】C 需要初中各科视频课程、课件、习题、模拟卷，联系QQ/微信：1403225658‎ ‎【2018年上海市宝山区二模】14. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（ ）‎ A. 四氯化碳 B. 水 C. 乙醇 D. 乙酸 ‎【答案】A ‎【2018年上海市宝山区二模】17. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发 生反应，生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是（ ）‎ A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO ‎ B. ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO ‎ C. Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO D. Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO ‎【答案】B ‎【2018年上海市宝山区二模】18. 有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：‎ 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的 是（ ）‎ A. 该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 ‎ B. 若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O C. 若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3‎ D. 若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 ‎【答案】A ‎【2018年上海市宝山区二模】19. 实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：‎ ‎2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是（ ）‎ A. HCl既作还原剂，又作酸 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8‎ C. Cl2是氧化产物 D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol ‎【答案】B ‎【2018年上海市宝山区二模】（一）本题共15分 海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。‎ 需要初中各科视频课程、课件、习题、模拟卷，联系QQ/微信：1403225658‎ ‎21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。‎ ‎22.已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2O H++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，‎ 向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ 氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：‎ ‎4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ ‎23.该反应的平衡常数表达式K=_________________。‎ 如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。‎ ‎24.若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段 时间内HF的平均反应速率为_____________________。‎ ‎【答案】（一）本题共15分 ‎21. ，非极性。（共3分） ‎ ‎22. 滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。（共3分）‎ ‎23.[SiF4][H2O]2/[HF]4, 向正反应方向移动,减小，增大。 （共6分） ‎ ‎24. 0.0010mol/(L·min) 。（共3分）‎