中考化学推断题及答案

中考化学推断题及答案

推断题 一、题型简介 推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。‎ 二、方法指导 解答推断题的总体原则：典型突破，综合分析，检验把关，验证答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征）并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。‎ 题型之一框图型推断 框图型推断题中，整个框图会分成两支或多支，但是彼此有联系，可根据图中已知条件，分别得出相应的结论，各个击破，然后综合推断，得出最后的结论。‎ 例1 (2014·随州)A～D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去)，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出反应②的化学方程式：__________________。‎ ‎(2)反应③的基本反应类型是：___________。‎ ‎(3)物质A的一种用途____________________________。‎ 思路点拨：由A、B常温下为无色气体且组成元素相同，且A与B可以相互转化，可知A、B为CO、CO2，C、D均为黑色粉末，且A、C可以得到B和D，可知A为CO，B为CO2，C为Fe3O4,D为Fe，据此便可解答。‎ ‎1.(2013·连云港)下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是(　)‎ A. 甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2‎ B.丙物质只能是氧化物或盐 C.当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成 D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 ‎2.(2013·呼和浩特)如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物。以下说法不正确的是(　)‎ A.g是理想的燃料　　　　　　　　　　　　B.e与f发生的化学反应类型是化合反应 C.b和c物质中所含元素相同　　　　　　　D.c、d发生反应的化学方程式只能是3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎3.(2013·宁波)现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是(　)‎ A.丙可能是碳酸钠溶液　　　　　　　　　B.丁可能是氢氧化钙溶液 C.乙必须通过置换反应转化为铁　　　　　D.甲和丁的反应一定是中和反应 ‎4.(2013·黄冈)已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：‎ ‎（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式_____，甲与乙反应的化学方程式为_________________。‎ ‎（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：甲与乙反应的化学方程式为___________________，乙与丙反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎5.(2014·泰安)下图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。‎ ‎(1)写出F的化学式_______，E物质的一种用途______________，C物质的一条化学性质_____________________。‎ ‎(2)C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式________________________。‎ ‎(3)A→B反应的化学方程式是___________________。‎ ‎6.(2014·武威)A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐。它们的转化关系如图所示。请回答：‎ ‎(1)物质B和E的化学式为B：____、E：____；‎ ‎(2)反应①的化学方程式为：________________________；‎ ‎(3)写一个能实现反应④的化学方程式：_______________________。‎ ‎7.(2014·临沂)已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系，反应条件等略去)，试回答：‎ ‎(1)写出E、F的化学式：E_____、F_____；‎ ‎(2)用化学方程式表示以下转换关系：‎ A→D：___________________________；C→A：________________________。‎ ‎8.(2013·山西)已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，C、D中所含元素种类相同，B→A反应过程较为复杂。“→”表示一种物质转化为另一种物质，四种物质转化关系如下：‎ ‎(1)C物质的化学式是_____；‎ ‎(2)A→B化学方程式为。B→D化学方程式为___________________，该反应能够发生的原因是___________________。‎ ‎9.(2014·襄阳)A、B、C、D、E、F均为中学化学中常见的物质。已知D是大理石的主要成分。“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)，它们之间存在如图的转化关系。请回答下列问题：‎ ‎(1)D的化学式是_____。‎ ‎(2)写出E→F的化学方程式_______________________。‎ ‎(3)图示转化关系中未涉及到四种基本反应类型中的______________。‎ ‎10.(2014·株洲)绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物，如2Na+Cl22NaCl、Cu+Cl2CuCl2等。已知A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系(个别反应条件已略去)。‎ 已知A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C为紫红色金属单质，A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B、E。回答下列问题：‎ ‎(1)A为_____，B为_____。‎ ‎(2)D与Cl2化合生成E的化学方程式为_______________________。‎ ‎(3)A与E也可以化合生成D，请写出化学反应方程式__________________________。‎ ‎11.(2014·广元)下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：‎ ‎(1)反应①中B物质的作用是________________。‎ ‎(2)图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是____(填数字序号)。‎ ‎(3)在图中标出的12种物质中，单质有____种。‎ ‎(4)反应②中的现象为_______________________________。‎ ‎(5)写出I使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_____________________________。‎ ‎12.如图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：‎ ‎(1)C的化学式______，H可能是_____；‎ ‎(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：X kB1.cOM ‎①_______________________；②____________________；‎ ‎③_______________________；④____________________。‎ ‎13.(2014·遂宁)A-Z都是初中化学的常见物质,其中A是发酵粉的一种主要原料,俗称小苏打,B是胃酸的主要成分,C和M的组成元素相同,常温下E是液体,Y、Z是黑色固体,N是红色粉末,G是一种碱,农业上常用于改良酸性土壤。它们之间有如下反应关系:‎ 请根据以上信息回答下列问题:‎ ‎(1)D的化学式为_________;‎ ‎(2)反应③的化学方程式为________________________,反应⑤的化学方程式为_________________________。‎ ‎14.(2014·德阳)如图所示的是物质A～F相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多的金属元素的单质。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A参与光合作用所得的气体产物是________，B的化学式为________。‎ ‎(2)F可能是___________。‎ ‎(3)C和D在溶液中反应的化学方程式是___________________。‎ ‎(4)E和F在溶液中反应的化学方程式是___________________。‎ 题型之二 文字叙述型推断 文字推断的特点：题眼在题干和题目中，需要先通览全题后，抓住题目的“题眼”，进行分析推理，从而得出结论。‎ 例2 (2013·包头)现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质，分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中，恰好完全反应后，均得到同一种溶质的溶液。则A是_______溶液、B是_______溶液、C是________溶液。‎ 思路点拨：由题意可知A、B、C三种物质含有相同的酸根离子，又由于氢氧化铜是不溶于水的碱，由碱的性质可以推断出A为酸；根据硫酸根离子、氯离子的特点可以推出B、C的阳离子，即可得出A、B、C三种物质。‎ ‎1.经过实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是(　)‎ A.该物质一定是单质 B.该物质一定是混合物 C.该物质一定不是化合物 D.该物质一定是纯净物 ‎2.(2014·广安)某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100 mL溶液进行实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是(　)‎ A.一定存在Cl- B.一定存在CO32-，可能存在Ba2+ C.一定存在Na+ D.一定存在SO42-，可能存在Ca2+‎ ‎3.现有X、Y、Z三种肥料，已知它们分别是碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾中的一种。将三种肥料各取适量分别加氢氧化钠钙研磨，Z有强烈的氨味，X、Y无氨味；将X、Y分别配成溶液，各取适量分别滴入硝酸银溶液，X溶液中有白色沉淀产生，Y溶液中未见到明显变化。根据上述实验现象判断X、Y、Z依次是(　)‎ A.氯化钾、碳酸氢铵、硝酸钾 B.氯化钾、硝酸钾、碳酸氢铵 C.碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾 D.硝酸钾、氯化钾、碳酸氢铵 ‎4.(2014·济宁)某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是(　)‎ A.H2、CH4 B.H2、CO C.H2、CH4、CO D.CH4、CO、CO2‎ ‎5.(2013·迪庆)有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验。该同学分析正确的是(　)‎ 实验步骤 ‎1‎ ‎2‎ 实验操作 取样加足量水，充分振荡，静置 过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸 实验现象 有白色沉淀产生 沉淀部分溶解 A.该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3‎ B.该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，可能含有Na2SO4‎ C.该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4，可能含有NaNO3、Na2CO3‎ D.该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3，可能含有NaNO3‎ ‎6.(2014·武汉)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，且产生少量的气体，于是他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有(　)‎ A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 ‎7.(2013·安顺)A物质是石灰岩的主要成分。A物质经高温分解后得到氧化物B和气体C。B和水反应得到D物质。将C气体通入D物质的澄清溶液中反应，又得到A物质。请你写出A、D两种物质的化学式，并计算出相对分子质量。‎ A物质的化学式___________，相对分子质量_______；‎ D物质的化学式___________，相对分子质量_______。‎ ‎8.(2013·达州)有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：‎ ‎①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。‎ ‎②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。‎ ‎(1)据此推断，该白色粉末中一定含有__________；可能含有__________；一定不含有__________。‎ ‎(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式：_________________________。‎ ‎9.(2013·岳阳)有一无色水溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成。对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象或结论：‎ ‎①用pH试纸测试，溶液的pH为1；‎ ‎②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。‎ 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是(以下空格可以不填满)：‎ ‎_________、___________、___________、_________。‎ ‎10.(2013·安顺)有三种元素A、B、C，已知A元素的离子A+结构示意图为：；B元素原子核内只有一个质子，C元素和B元素组成一种氧化物，该氧化物是常用的溶剂。‎ ‎(1)A、B、C三种元素可组成一种化合物D，D的化学式是__________；这种化合物的俗名是_________(只填一种)；‎ ‎(2)化合物D溶于水所得溶液的pH______7(填“大于”“小于”或“等于”)；化合物D曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫__________；‎ ‎(3)将一种硫酸盐溶液加入到化合物D的溶液中发生反应，有一种蓝色的沉淀生成，写出这一反应的化学方程式：__________________________。‎ ‎11.(2013·绥化)A、B、C、D分别是Na2SO4溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解。A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解。则四种溶液分别是：A________.,B.___________,C._________,D.__________。‎ ‎12.(2013·舟山)根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。‎ ‎(1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是____________。‎ ‎(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式_____________________。‎ ‎13.现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：‎ ‎（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有____________，可能有_______________；‎ ‎（2）向（1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式:___________________________。‎ 题型之三 化学反应型推断 化学反应型推断的特点：以化学反应的形式考查，要求学生熟悉物质之间的相互反应，找准“题眼”（即特殊的物质、实验现象等），进行分析推理得出结论。‎ 例3 现有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙、丙三种单质，其中A为黑色固体、C属于盐类。它们在一定条件下有如下转化关系：‎ ‎①甲+乙B　②甲+丙A　③A+DC+B　④C+EF↓(蓝色)+NaCl ‎(1)反应①属于反应______________(填基本反应类型)。‎ ‎(2)三种物质的化学式：甲________、C________、D_________。‎ ‎(3)反应④的化学方程式_____________________。‎ 思路点拨：由④中F为蓝色沉淀，且C为盐可知该反应为可溶性的碱与可溶性盐反应，可推知C和D物质；由甲、乙、丙为单质，且A为黑色固体，可知③为金属氧化物与酸的反应，②为金属与氧气的反应，①为非金属与氧气的反应。‎ ‎1.在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是( )‎ A.HCl和NaOH　　　　　B.CO2和NaOH　　　　C.H2SO4和Fe2O3　　　D.H2SO4和BaCl2‎ ‎2.某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是( )‎ 实验内容 ‎①+②‎ ‎②+④‎ ‎①+③‎ 实验现象 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有气泡冒出 A.稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液　　　　B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液 C.BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸　　　　D.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸 3. ‎(2014·泰安)现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是( )‎ A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸　　　　B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液 C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液　　　　D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液 4. ‎(2014·黔东南)下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现转化的是(　)‎ ‎　　　　　　　物质　　‎ 选项 甲 乙 丙 丁 A Cu CuO Cu(OH)2‎ CuSO4‎ Ｂ CaCO3‎ CaO Ca(OH)2‎ CaCl2‎ Ｃ Na2CO3‎ NaOH Na2O NaCl Ｄw w w .x k b 1.c o m CO CO2‎ CaCO3‎ C 5. ‎(2014·连云港)如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是(　)‎ 甲 乙 丙 X Y Z A HCl NaOH Na2CO3‎ Cu CuO CuSO4‎ B HCl Ba(OH)2‎ Na2CO3‎ H2O H2O O2‎ C H2SO4‎ NaOH K2CO3‎ C CO CO2‎ D H2SO4‎ Ba(OH)2‎ K2CO3‎ CaO Ca(OH)2‎ CaCO3‎ ‎6.(2013·成都)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙→丙+丁 ‎1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是_________，写出一个符合该反应类型的方程式：___________________。‎ ‎（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为______，反应发生时观察到的现象是_____________________。‎ ‎（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应___________（填“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是_________________________。‎ ‎（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是____________。‎ ‎7.有A、B、C、D四种物质的溶液，它们分别是硫酸钠、盐酸、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，它们之间能发生如下反应：①A+C→E↓+F;②B+C→G↓+F;③B+D→H+J+K↑。‎ 根据以上关系推断(填化学式)：A._____；B._____；C._____；D._____。‎ 8. 有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：‎ 实验 A+B A+E B+C B+E 现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡 ‎（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。‎ A._____，B._____，C._____，D._____，E._____。‎ ‎（2）写出有关反应的化学方程式:‎ A+E：______________________;B+E：_______________________。‎ ‎9.已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下：‎ ‎(1)A+BC+H2O; (2)C+KOHD↓(蓝色)+E; (3)B+DC+H2O; (4)E+BaCl2F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl。‎ 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：‎ A._____；B._____；C._____；D._____；E._____；F._____。‎ ‎10.A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、D是盐，E是酸。它们相互间在溶液中可发生如下反应：①C+EA+2F ②2B+ED+2F ③A+2BC↓+D 根据上述信息回答问题：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：F_____，E_____；‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：反应①_____________________；反应③_____________________。‎ ‎11.现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。‎ A B C D A ‎↑‎ ‎↓‎ ‎－‎ B ‎↑‎ ‎↓‎ ‎↑‎ C ‎↓‎ ‎↓‎ ‎－‎ D ‎－‎ ‎↑‎ ‎－‎ 由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A._____；B._____；C._____；D._____。‎ 写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B：__________________；C+D：________________。‎ 题型之四 流程图问题 流程图型推断题的特点：以一种或两种物质发生反应，得到的生成物再与其他物质发生反应，解决此类题目，主要找准一个突破口(题眼)，依据反应的流程推出物质。‎ 例4 (2014·济宁)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：‎ 请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：‎ ‎(1)物质B的化学式为_________；‎ ‎(2)在A→B之间，过滤操作的目的是____________________；‎ ‎(3)在B+C→CaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是_______________________(用化学方程式表示)；‎ ‎(4)生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法________________________(用化学方程式表示)。‎ 思路点拨：(1)由石灰石高温煅烧，可知A、B；(2)由于氢氧化钙不易溶于水，所以需要过滤；(3)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，在过量的二氧化碳存在时会继续发生反应，生成碳酸氢钙；(4)产生碳酸钙可以用碱和盐反应，也可以运用盐和盐的反应。‎ ‎1.(2013·包头)由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究其组成，取适量混合物A进行如下实验：‎ 根据上述实验推断：‎ ‎(1)蓝色沉淀是________。‎ ‎(2)原混合物A中一定含有的一种物质是_______；另外两种物质可能的组合是_______________或________________或__________________或_________________。‎ ‎2.(2014·泸州)有一包白色固体粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。‎ 根据以上实验，回答：‎ ‎(1)操作①是________。‎ ‎(2)原固体粉末中一定没有的成分是__________。‎ ‎(3)生成沉淀A的化学方程式是____________________。‎ ‎(4)根据上述实验_____(填“能”或“不能”)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。‎ ‎3.(2014·梅州)某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们以Cu2(OH)2CO3为原料制取铜，其工艺流程如下图所示：‎ ‎(1)过滤操作中用到的铁质仪器为__________。‎ ‎(2)无色气体A的化学式是_____，大气中该气体含量不断上升，会导致_______增强，全球气候变暖。‎ ‎(3)写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式_______________________ 。‎ ‎(4)试剂E可选用_________溶液。‎ ‎4.(2013·济宁)一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验:‎ 分析实验过程，回答：‎ ‎(1)白色粉末中一定有________________，一定没有__________________；‎ ‎(2)白色粉末三种成分的可能组合为____________________，_________________。‎ ‎5.(2014·烟台)黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1∶2∶4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。‎ ‎(1)Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是______色。‎ ‎(2)第②步加入试剂X，生成Fe(OH)2的反应方程式为_____________________。‎ ‎(3)在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于________，才能确保最终生成Fe3O4。操作Y的名称为______。‎ ‎6.(2014·汕尾)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：‎ ‎(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________，其中玻璃棒的作用是____________。‎ ‎(2)反应①的化学方程式为______________________。‎ ‎(3)滤液Ⅱ中的溶质为_________。‎ ‎(4)试剂A最好选用下列_________溶液(填序号)。‎ ‎①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4‎ ‎(5)为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的______进行回收。‎ ‎7.(2013·安徽)以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程图如下：‎ ‎(1)写出流程图中一种氧化物的名称______________。‎ ‎(2)将黄铁矿粉碎，目的是_______________________。‎ ‎(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________。‎ ‎(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？____________________________________________。‎ ‎(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来_________________。‎ ‎8.(2014·武汉)某化学兴趣小组的同学在教师的指导下开展如下探究活动。‎ 探究一：物质推断。A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的部分转化关系如图一所示。(“→”表示物质之间的转化关系，“─”表示物质之间可以发生化学反应)‎ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)‎ ‎ 阴离子 阳离子 OH-‎ NO3-‎ Cl-‎ SO42-‎ CO32-‎ H+‎ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na+‎ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+‎ 微 溶 溶 微 不 Ba2+‎ 溶 溶 溶 不 不 Mg2+‎ 不 溶 溶 溶 微 ‎(1)四种物质中属于盐类的物质是____________________________(填化学式，下同)。‎ ‎(2)物质D是_______。‎ 探究二：设计了一个优化实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如 下图二所示。‎ ‎(3)样品溶液的pH_____7(填“大于”“等于”或“小于”)，试剂甲是_____溶液。‎ ‎(4)第Ⅲ实验中还可观察到的实验现象是_____________________________。‎ ‎(5)证明样品中含有NaOH的证据是_____________________；第Ⅳ得到的滤液中除指示剂外还含有的溶质是___________________。‎ ‎9.(2014·天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：‎ 请回答：‎ ‎(1)A的化学式______。‎ ‎(2)反应②的化学方程式_______________________。‎ ‎(3)反应③的化学方程式_______________________。‎ ‎(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__________(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是_________(填化学式)。‎ ‎(5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100 g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g，则含杂质的铁中，铁的质量分数为________。‎ ‎10.(2014·雅安)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程简化示意图如下：‎ 根据上图回答下列问题：‎ ‎(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是使_____________________________。‎ ‎(2)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数∶氧原子数∶氢原子数=________。‎ ‎(3)请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式________________________。该反应的基本类型是_____________。‎ ‎(4)“滤液3”之前加入锌粉的目的是__________________。‎ ‎(5)“滤液3”之后的操作依次为_________________________、干燥。‎ ‎(6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于___________×100%。‎ 参考答案 题型之一 框图型推断 例1　(1)4CO+Fe3O44CO2+3Fe　(2)化合反应　(3)作燃料或冶炼金属 针对训练 1. B　2.D　3.A　4.（1）H2（或CO）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑（2）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O［或Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O］　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH［或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH］‎ ‎5.(1)H2O　建筑材料(或改良酸性土壤或生产农药、漂白粉、烧碱等)　可燃性(或毒性或还原性)　(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2或CuO+COCu+CO2等)‎ ‎(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　6.(1)CuO　CO　(2)C+2CuO2Cu+CO2↑　(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu　7.(1)CO　C　(2)CaCO3CaO+CO2↑　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　8.(1)FeCl3［或Fe2(SO4)3］　(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　　Fe+2HClFeCl2+H2↑(或Fe+CuCl2FeCl2+Cu)　在金属活动性顺序里，铁排在氢(或铜)前面　9.(1)CaCO3　　(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH［或K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓＋2KOH］　(3)置换反应　10.(1)Fe　CuCl2　(2)2FeCl2+Cl22FeCl3　(3)2FeCl3+Fe3FeCl2　　11.(1)催化作用　(2)②④⑤‎ ‎(3)4　(4)红色粉末变为黑色　(5)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　12.(1)CO2　HCl(合理即可)　(2)①2C+O22CO②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　③Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　④Fe+CuSO4Cu+FeSO4‎ ‎13.(1)NaCl　(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2　　　Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　14.(1)O2　　Na2CO3　　(2)盐酸(或硫酸)　(3)Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+CaSO4　　　(4)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑‎ 题型之二 文字叙述型推断 例2　HNO3　　Ba(NO3)2　　AgNO3‎ 针对训练 ‎1.C　2.C　3.B　4.D　5.D　6.B　7.CaCO3　100　Ca(OH)2　74　8.(1)Ba(OH)2、Na2CO3　　KNO3　　FeCl3、Na2SO4‎ ‎(2)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑　9.H2SO4、HCl　BaCl2、HCl　KCl、HCl　H2SO4、KCl　10.(1)NaOH　烧碱(或火碱、苛性钠)　(2)大于　潮解　(3)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4　11.BaCl2溶液　Na2SO4溶液　Na2CO3溶液　稀盐酸　12.(1)氧化钙(CaO)　(2)Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　13.(1)干燥剂（或CaO或生石灰）　食盐（或NaCl）　（2）NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3（或同时写两个反应均可）‎ 题型之三 化学反应型推断 例3　(1)化合　(2)O2　CuCl2　HCl　(3)2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl 针对训练　‎ 1. D　2.B　3.D　4.B　5.D　6.（1）置换反应　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　（2）NaOH有蓝色沉淀从溶液中析出　‎ ‎（3）不一定　某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水　（4）冶炼金属（或炼铁）　7.Na2SO4　　Na2CO3　　Ba(OH)2　HCl　8.（1）AgNO3　　Na2CO3　　Ca(NO3)2　　KNO3　　HCl ‎（2）AgNO3+HClAgCl↓+HNO3　　　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　9.CuO　　H2SO4　　CuSO4　Cu(OH)2　K2SO4　　BaSO4　　10.(1)H2O　H2SO4　　(2)Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O　　CuSO4+2KOHCu(OH)2+K2SO4‎ ‎11.H2SO4　　Na2CO3　　Ba(OH)2　　HCl　　H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑　　　Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O 新课标第一网系列资料 www.xkb1.com ‎ ‎1．框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A、 C、 ．‎ ‎（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： ．‎ ‎（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式： ‎ ‎（4）指出反应①的基本类型是 反应．‎ ‎【答案】（1）A：CaCO3，C：CO2；（2）过滤；（3）（4）（5）（6）（7）（8）‎ ‎【解析】（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO3，C：CO2；‎ ‎（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，所以本题答案为：过滤；‎ ‎（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应，所以本题答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；‎ ‎（4）反应①是氧化钙与水的反应，属于化合反应，所以本题答案为：化合反应．‎ ‎【点评】解决框图式物质推断题，首先要分析题中的隐含条件和明显条件，抓关键，找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论，从而得出物质的组成．‎ ‎2．有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：‎ ‎（1）固体粉末中一定有 ，一定没有 ．‎ ‎（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中 ；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中 ．‎ ‎（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为 ．‎ ‎（4）写出实验步骤②的化学方程式 ．‎ ‎（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是 ．‎ ‎【答案】（1）NaOH和MgCl2，CuSO4；‎ ‎（2）一定有Na2SO4，一定没有Na2SO4；‎ ‎（3）过滤；（4）Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；‎ ‎（5）把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．‎ ‎【解析】‎ ‎（1）固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，所以本题答案为：NaOH和MgCl2，CuSO4；‎ ‎（2）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若现象X出现有沉淀不溶解的情况，说明有硫酸钡生成，即含有硫酸钠，若现象X不出现有沉淀不溶解的情况，则不含有硫酸钠，所以本题答案为：一定有Na2SO4，一定没有Na2SO4；‎ ‎（3）通过步骤①和③能得到沉淀和溶液，则该操作为过滤，所以本题答案为：过滤；‎ ‎（4）粉末中含有的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀能与硝酸反应生成硝酸镁和水，所以本题答案为：Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；‎ ‎（5）使用氢氧化钡溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，对硫酸根离子的检验造成干扰，可以不使用氢氧化钡而使用氯化钡或硝酸钡来检验硫酸根离子的存在，所以本题答案为：把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．‎ ‎【点评】本题为混合物组成推断题，完成此题，可以依据题干提供的物质以及有关的实验现象进行．‎ ‎3．‎ A﹣G为中学化学常见物质，其中C、E、G为无色气体，F为红色金属，反应③是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）物质A的化学式是 ；‎ ‎（2）反应③的化学方程式： ；‎ ‎（3）生成F的化学方程式： ，该反应属于 反应；‎ ‎（4）写出防止钢铁腐蚀的一种方法： ；‎ ‎（5）工业上可以用E和G合成得到甲醇和水，反应中E和G的质量比为 ．‎ ‎【答案】（1）CuO；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；‎ ‎（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换；（4）刷漆；（5）22：3．‎ ‎【解析】（1）A﹣G为中学化学常见物质，其中C、E、G为无色气体，F为红色金属，所以F是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，所以A是氧化铜，氧化铜和过量硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中含有硫酸铜和稀硫酸，反应③是炼铁工业中的主要反应，所以B是氧化铁，C是一氧化碳，D会与硫酸溶液反应，所以D是铁，E是二氧化碳，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以G是氢气，经过验证，推导正确，所以A是CuO；‎ ‎（2）反应③是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；‎ ‎（3）生成F的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应；‎ ‎（4）防止钢铁腐蚀的方法有：刷漆等；‎ ‎（5）二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH4O+H2O，反应中E和G的质量比为44：6=22：3．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎4．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。‎ ‎（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为____，由C转化为A的化学方程式为___________________________________。‎ ‎（2）若A属于氧化物，A与水化合得B，同时放出大量的热，C是白色难溶固体。则由D转化为C的化学方程式为_________________________。‎ ‎【答案】（1）Cu(OH)2 ，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎【解析】‎ 试题分析：（1）A是紫红色金属，那么A是铜；A、B、C、D均含有同一种元素，那么均含有铜元素。D为难溶性碱，故D是氢氧化铜；C能转化为A，那么A可能为硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。铜能转化为B，B能转化为硫酸铜，故B可能是氧化铜，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。把推断出的物质代入，推断正确；‎ ‎（2）A属于氧化物，A与水化合得B，同时放出大量的热，故A是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，即B是氢氧化钙；C是白色难溶固体，C含有钙元素，故C是碳酸钙；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，故D可能的氯化钙。把推断出的物质代入，推断正确。‎ 考点：物质的推断 ‎5．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图16所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）‎ ‎（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素， ‎ 常温下，A是最常用的溶剂，C为红棕色固体，则A的化学式为 ，C与D 的反应在工业上的应用是 。‎ ‎（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，B物质俗称纯碱，D可用于金属除锈。则A的化学式为 ，写出B→C这一反应的化学方程式 。‎ ‎【答案】（1）H2O 高炉炼铁（2）CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ‎【解析】‎ 试题分析：A是最常用的溶剂，说明A是水，C为红棕色固体，则说明C是氧化铁，C与D的反应在工业上的应用是高炉炼铁，A、B、C、D为四种不同类别的化合物，B物质俗称纯碱，说明B是碳酸钠，D可用于金属除锈，说明D是一种酸。B→C能够反应，说明C是碱，这一反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；因为四种物质均属于不同的化合物，且A和碳酸钠能够互相转化，说明A是二氧化碳。‎ 考点：酸碱盐的性质和变化 ‎6．A～H是初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，H为红褐色沉淀，E→C的反应是工业炼铁的常用反应，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A__________，G__________，H__________．‎ ‎（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会__________(“吸收”或“放出”)热量．‎ ‎（3）写出D→F的化学方程式：__________．‎ ‎（4）写出E→C的化学方程式：__________．‎ ‎【答案】（1）A、CaCO3G、Fe2(SO4)3H、Fe(OH)3‎ ‎（2）放出（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎【解析】‎ 试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼A在高温条件下发生分解反应，可判断为碳酸钙；生成物B能与水反应生成的D会继续与碳酸钠反应，故可判断B应为CaO，D自然为氢氧化钙；C为二氧化碳；H为红褐色沉淀，可判断为氢氧化铁，E→C的反应是工业炼铁的常用反应，故可判断E为氧化铁，G自然为硫酸铁，F为氢氧化钠 ‎（1）A为碳酸钙，化学式为：CaCO3；G为硫酸铁，化学式为：Fe2(SO4)3；H为红褐色沉淀，为氢氧化铁，化学式为：Fe(OH)3‎ ‎(2)化学反应常伴有能量变化，物质B氧化钙与水反应时会放出热量 ‎（3）D为氢氧化钙，F为氢氧化钠，故D→F的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓‎ ‎（4）E→C的反应是工业炼铁的常用反应，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO 考点：框图式的推断题 ‎7．有一包黑色的氧化铜粉末中混有少量的木炭粉，现利用上述黑色粉末进行如下的实验：‎ ‎（1）加入的试剂a是 ；‎ ‎（2）固体b中肯定有 ；‎ ‎（3）在滤液中加入铁粉反应生成气体的化学方程式为： ．‎ ‎【答案】（1）稀硫酸（2）铜（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎【解析】（1）加入的试剂a是稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，因此能够生成硫酸亚铁．‎ ‎（2）固体b中肯定有硫酸铜和铁反应生成的铜．‎ ‎（3）在滤液中加入铁粉时，铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．‎ ‎【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．‎ ‎8．已知A﹣G均为初中化学常见的物质．其中A、B的组成元素相同，D是形成温室效应的主要原因，F俗称纯碱，E和G只有阳离子不同．根据图中所示的转化关系（图中“﹣”表示相互间能反应，“→”表示在一定条件下能生成该物质，反应条件均已略去），请回答：‎ ‎（1）A的化学式 ，C的化学式 ，E中的阴离子符号是 ；‎ ‎（2）反应①是自然界最常见的反应，我们称之为 ；反应②的化学方程式是 ；反应③的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 反应．‎ ‎【答案】（1）H2O2，O2，OH﹣；‎ ‎（2）光合作用，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，‎ Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，复分解．‎ ‎【解析】（1）A﹣G均为初中化学常见的物质，D是形成温室效应的主要原因，F俗称纯碱，所以D是二氧化碳，F是纯碱，A、B的组成元素相同，A会生成B和C，B和D会转化成C，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，E和G只有阳离子不同，二氧化碳和E会生成纯碱，所以E是氢氧化钠，G是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是H2O2，C是O2，E中的阴离子符号是OH﹣；‎ ‎（2）反应①是自然界最常见的反应光合作用，反应②是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．化学方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应属于复分解反应．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎9．已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱．请回答下列问题：‎ ‎（1）X的化学式是 ；D的化学式是 ．‎ ‎（2）反应①属于 （填“放热”或“吸热”）反应；若Z为CO2，则反应②的现象为 ．‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：X与C ；A与B ；C与D ．‎ ‎【答案】（1）Fe；NaOH；（2）放热；产生白色沉淀；‎ ‎（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；‎ ‎2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．‎ ‎【解析】X是应用最广泛的金属，因此X是铁；Y可用作食品干燥剂，因此Y是氧化钙；C的溶液呈蓝色，可用于配置农药波尔多液，因此C是硫酸铜；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱，因此D是氢氧化钠，Y﹣氧化钙能够转化为碱B，因此B是氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠都能够和Z反应，因此Z是二氧化碳；A能够和铁、氧化钙、氢氧化钙反应，且能够转化为硫酸铜，因此A是硫酸，带入验证符合转化关系，因此：‎ ‎（1）X是铁，D是氢氧化钠，故化学式分别为：Fe；NaOH；‎ ‎（2）反应①是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，该反应会放出大量的热；若Z为CO2，则反应②是氢氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙沉淀和水，因此会观察到有白色沉淀产生；故答案为：放热；产生白色沉淀；‎ ‎（3）X与C反应是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，A与B反应是硫酸和氢氧化钙反应产生硫酸钙和水，C和D反应是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的方程式分别为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．‎ ‎【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推断得出其他物质的化学式，书写反应的化学方程式要注意配平．‎ ‎10．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物略去）：‎ ‎（1）蓝色沉淀E的名称是 ‎（2）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀的化学式为 ‎ ‎（3）反应①的化学方程式为 ‎ 该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性 （填“强”或“弱”）；‎ ‎（4）分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是 。‎ ‎【答案】(1)氢氧化铜 (2) BaSO4 (3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 强 (4)过滤 ‎【解析】‎ 试题分析：(1) 蓝色沉淀E是有色溶液和氢氧化钠溶液反应生成，可名称是氢氧化铜，而有色溶液C为硫酸铜溶液 ‎(2) 向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，发生反应的方程式为：CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2，则该白色沉淀的化学式为BaSO4‎ ‎(3) 反应①得到浅绿色溶液，故可判断是金属单质铁与硫酸铜溶液反应，故化学方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ；该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性强 ‎(4)过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，故分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是过滤 考点：几种有色溶液，金属的化学性质，基本实验操作 ‎11．某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：‎ ‎（1）在废气A中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。操作①的操作名称是 。‎ ‎（2）溶液D中含有的溶质是 （填化学式）。‎ ‎（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可） 。‎ ‎【答案】（1）SO2；过滤（2）CuSO4 ZnSO4 H2SO4（3）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑‎ ‎【解析】‎ 试题分析：在废气A中，一定含有的有害气体是SO2，因为原来的物质中含有硫元素。操作①的操作名称是过滤，因为得到了固体和液体的分离，溶液D中含有的溶质是CuSO4 ZnSO4 H2SO4，因为铜和氧气反应变为氧化铜，氧化铜和硫酸反应得到硫酸铜，锌和硫酸直接反应变为硫酸锌，硫酸过量，加入Zn后发生的化学方程式Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑‎ 考点：金属的性质和变化 质量守恒定律 ‎12．右图中：A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其中A为单质，B为氧化物，C是大理石的主要成分，C和F属于不同类别的物质，实验室用C和G制B，D和E是配制农药波尔多液的两种原料，其中D可用于改良酸性土壤，E可用于游泳池消毒，“—”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。请回答：‎ ‎（1）D和E发生反应的基本反应类型为 ；‎ ‎（2）完成下列化学方程式：‎ ‎① A→B的化学方程式：_______________________‎ ‎② C→B的化学方程式：______________________‎ ‎（3）物质F可以是 或 (具体写两种不同类别的物质)‎ ‎（4）A、B、C、D、E、F、G七种物质中属于盐的物质有 种。‎ ‎【答案】（1）复分解反应 ‎（2）①C+O2CO2(合理即可)②CaCO3CaO + CO2↑‎ ‎（3）NaOH,Fe（4）2‎ ‎【解析】‎ 试题分析：D和E是配制农药波尔多液的两种原料，D可用于改良酸性土壤，说明D是氢氧化钙，E是硫酸铜溶液，C是大理石的主要成分，说明C是碳酸钙，实验室用C和G制B，且B是一种氧化物，说明Ｂ是二氧化碳，而G是盐酸，A是一种单质，能够反应得到二氧化碳，说明A是碳，E是硫酸铜而G是盐酸，都能够和F反应，说明F是一种金属或者一种碱，所以可能是NaOH,Fe； 所以A、B、C、D、E、F、G七种物质中属于盐的物质有2中。‎ 考点：物质的鉴别 酸碱盐的性质和变化及其用途 ‎13．下图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去)。其中A为天然气的主要成分，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。B、D、E均为无色气体。请回答：‎ ‎（1）X是 或 (填化学式)．‎ ‎（2）固态的B物质的名称是 ，该固态物质在实际生活中的一种用途是 ．‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式： ①A+E→B+C： ，②C→D+E： ．‎ ‎【答案】（1）CO或C（2）干冰 致冷剂 人工降雨 ‎（3）①CH4+2O2CO2+2H2O②2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎【解析】‎ 试题分析：A为天然气的主要成分，那么A是甲烷；B、D、E均为无色气体，那么E是氧气，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故B是二氧化碳，C是水；F为红棕色粉末，那么F是氧化铁；G为最常见的金属，故G是铁，碳或一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，即X可能是碳或一氧化碳；铁与酸反应生成氢气，即D是氢气。把推断出的物质代入，推断正确。‎ 考点：物质的推断 ‎14．右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味。‎ ‎（1）E的化学式为 。‎ ‎（2）反应①的化学方程式为 ，其中二氧化锰的作用是 。‎ ‎（3）由反应②可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意 。‎ ‎（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为 ；工业生产中用F和H合成尿素，同时还生成一个氧化物，则此反应中F和H的质量比为 。‎ ‎【答案】（1）CaO（2）2H2O2 == 2H2O + O2↑ 催化 ‎（3）不能与碱性物质混合使用（4）光合作用 22:17‎ ‎【解析】‎ 试题分析：D是大理石的主要成分，说明D是碳酸钙， F为气体，说明F是二氧化碳，E是氧化钙，根据质量守恒定律知道Ｈ中含有氮元素和氢元素且H有刺激性气味，说明H是氨气。A、B为组成元素相同的无色液体，且C是一种气体，说明C是氧气，而Ａ是过氧化氢，Ｂ是水。带入后合题意。‎ 考点：物质的鉴别 物质的性质和变化 ‎15．A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下图所示的转化关系：A+B→C+D。‎ ‎（1）若A是硫酸，B是氧化铜，该反应的方程式为 。‎ ‎（2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引。‎ ‎①A的化学式是 ，写出A燃烧转化成C的方程式 ；‎ ‎②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它有良好的 性。‎ ‎（3）若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式： ，该反应说明金属活动性：A （选填“＜”或“＞”）C。‎ ‎【答案】（1）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ‎（2）①CO 2CO+O22CO2；②导热性 ‎（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（符合要求即可） ＞‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；‎ ‎（2）A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，那么A是一氧化碳，C是二氧化碳；D能被磁铁吸引，故D是铁；一氧化碳燃烧生成二氧化碳：2CO+O22CO2；铁的合金有生铁和钢，铁合金能用于制作炊具是利用了它的导热性；‎ ‎（3）若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，那么发生的是复分解反应。根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的几十年从化合物的溶液中置换出来，故A的活动性大于C的活动性。发生的反应如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。‎ 考点：物质的推断，物质的性质与用途，金属活动性顺序的应用，化学反应类型 ‎16．已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐。其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸等的生产。将它们配成溶液后，存在如右图所示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题。（“—”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）‎ ‎（1）写出A、E的化学式：A ，E ；‎ ‎（2）写出B与E反应的化学方程式： ；B与E能发生反应的原因是 ；‎ ‎（3）如果用另一种化合物来代替C，其它物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么这种化合物的化学式是 。‎ ‎【答案】（1）A：HCl E：Na2CO3‎ ‎（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 生成物有沉淀，反应物都可溶 ‎（3）H2O ‎【解析】‎ 试题分析：A为胃酸的主要成分，说明A是盐酸， C是生理盐水的组成成分，说明Ｃ是氯化钠，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸等的生产，说明Ｅ是碳酸钠，且Ｂ是一种碱，能够和Ｅ反应，说明Ｂ是氢氧化钙，带入后合题。B与E反应的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；B与E能发生反应的原因是生成物有沉淀，反应物都可溶。如果用另一种化合物来代替C，其它物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么这种化合物的化学式是水，因为酸碱盐的反应中都能生成的物质可能是水。‎ 考点：酸碱盐的性质与变化 物质的鉴别 ‎17．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主要成分，E俗称苏打。图中“─”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A ；E 。‎ ‎（2）写出①、②反应的化学方程式：① ；② 。‎ ‎（3）C与E反应的基本反应类型为 。‎ ‎【答案】（1）A：； E：Na2CO3‎ ‎（2）①(其它合理答案也给分)；‎ ‎②(其它合理答案也给分)；‎ ‎（3）复分解反应。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：C是胃液的主要成分，那么C是盐酸；E俗称苏打，那么E是碳酸钠；B为红色固体，B能与盐酸反应，故B的氧化铁；酸能与活泼的金属、碱、盐、金属氧化物反应，氧化铁能转化b，故B是铁；A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，故D是碱，能与碳酸钠反应，故可能是氢氧化钙。把推断出的物质代入，推断正确。‎ 考点：物质的推断 ‎18．A、B、C为初中化学常见物质，既他们之间有如下图所示关系（“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。‎ A C B ‎（1）若A、C分别是气体单质，B是固体单质。①A的化学式是 ；‎ ‎②B转化为C的化学方程式是 。‎ ‎（2）若A、B均为氧化物，C可用于改良酸性土壤。‎ ‎①B的化学式是 ；②A与C反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）若A是一种酸。下列说法中，正确的是 （选填序号）。‎ ‎①B、C可能都是盐②B、C可能都是金属单质，且金属B的活动性强于金属C ‎③三个反应可能都是置换反应④三个反应可能都是复分解反应 ‎【答案】（1）①O2 ②Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑‎ ‎（2）①H2O ②CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （3）①②③④‎ ‎【解析】‎ 试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，（1）若A、C分别是气体单质，B是固体单质，B→C，故可判断B因为活泼金属，C为氢气，而A自然为氧气；①A为氧气，化学式是：O2‎ ‎②B为活泼金属，C为氢气，故B转化为C的化学方程式是：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑等 ‎（2）C可用于改良酸性土壤，可判断为氢氧化钙，A、B均为氧化物，A且能与氢氧化钙反应，故自然为二氧化碳，B为水；①B为水，化学式是：H2O②A是二氧化碳，C是氢氧化钙，故A与C反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ‎（3）①若A是一种酸，B、C可能都是盐，如B为碳酸钠，C为碳酸钙，正确，②B、C可能都是金属单质，且金属B的活动性强于金属C，根据金属的活动性，活动性强的金属置换出活动性弱的金属，正确，③根据②的分析：三个反应包括金属与酸反应，金属与盐溶液反应，故可能都是置换反应，正确，④根据①的分析，酸与盐反应、盐与盐反应，都是属于复分解反应，故三个反应可能都是复分解反应，正确，故选①②③④‎ 考点：框图式的推断题 ‎19．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一。它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）D的名称是 ，E的相对分子质量为 。‎ ‎（2）反应③的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。‎ ‎（3）C物质的用途是 。‎ ‎【答案】（1）碳酸钙 32‎ ‎（2）C + CO2 2CO 化合反应（3）灭火等 ‎【解析】‎ 试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼：D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，可以判断D为碳酸钙，C为二氧化碳，A为黑色粉末状固体，B为无色无味的气体，且A与C反应生成B，故可判断A为单质碳，B为一氧化碳，E自然为氧气 ‎（1）D的名称是碳酸钙；E为氧气，相对分子质量=16×2=32‎ ‎（2）反应③是单质碳和二氧化碳反应，化学方程式为：C + CO2 高温 2CO；该反应由两种物质生成一种物质，故属于基本反应类型：化合反应 ‎（3）C为二氧化碳，它的用途是：灭火等 考点：框图式的推断题 ‎20．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：‎ ‎（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；‎ ‎（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，‎ ‎（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．‎ 据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， ．‎ ‎【答案】NO3﹣，Mg2+，H+； Fe3+，SO42﹣，OH﹣；K+；H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．‎ ‎【解析】①取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Fe3+；‎ ‎②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg2+，H+，一定不存在OH﹣；‎ ‎③上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，一定不存在SO42﹣．溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，一定存在NO3﹣．‎ ‎（1）综上：待测液中一定大量存在的离子是NO3﹣，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是 Cu2+，Fe3+，SO42﹣，OH﹣，不能确定是否存在的离子是K+．‎ ‎（2）②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式依次为H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案为：H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．‎ ‎【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，难度不大．‎ ‎21．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：‎ ‎（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；‎ ‎（2）反应②中现象为 ；‎ ‎（3）反应⑤的化学方程式为 ；‎ ‎（4）图中属于复分解反应的有 （填序号）；‎ ‎（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、K2CO3）中的 ．‎ ‎【答案】（1）H+；（2）有气泡产生；‎ ‎（3）Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；‎ ‎（4）③⑤；（5）K2CO3‎ ‎【解析】（1）稀硫酸溶液中阳离子是氢离子，其离子符号为H+．故填：H+；‎ ‎（2）反应②是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；‎ ‎（3）反应⑤是氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故填：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；‎ ‎（4）图中氢氧化钙与稀硫酸的反应以及氧化铝与稀硫酸的反应是复分解反应，故填：③⑤；‎ ‎（5）BaCl2能与稀硫酸反应，但与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀硫酸反应，不符合题意；K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合题意．故填：K2CO3．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，以稀硫酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键．‎ ‎22．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如下图所示的置换反应转化关系．请据图回答问题．‎ ‎（1）若甲是一种蓝色溶液，丙是一种浅绿色溶液．请写出丁的化学式．‎ ‎（2）若甲、乙均为黑色固体，请举出一个符合上述要求的例子，写出反应的化学方程式．‎ ‎（3）若丙为最清洁的气体燃料，请举出一个符合上述要求的例子，写出反应的化学方程式．‎ ‎【答案】（1）Cu；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑‎ ‎【解析】（1）甲是一种蓝色溶液，丙是一种浅绿色溶液，则是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故丁是铜，故答案为：Cu；‎ ‎（2）甲、乙均为黑色固体，可以是碳和氧化铜的反应，碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑；‎ ‎（3）丙为最清洁的气体燃料，则丙是氢气，可以通过活泼金属锌与盐酸发生置换反应，故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．‎ ‎【点评】本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据物质的性质进行．‎ ‎23．化合物A、B、C和单质X、Y都是常见的物质．在通常情况下A为常见的溶剂．气体B、Y都具有还原性且B能引起煤气中毒，X为固体，C是一种温室气体，它们之间有如图所示的关系：‎ ‎（1）B的化学式为 ，X的化学式为 ．‎ ‎（2）A与X反应的化学方程式为 ，反应的类型为 ．‎ ‎（3）Y与氧气反应的化学方程式为 ．‎ ‎（4）实验室鉴别C气体的常用的试剂为 ，现象为 ，发生反应的化学方程式为 ．‎ ‎（5）举例说出物质C的用途 （写一点）．‎ ‎【答案】（1）CO；C；（2）H2O+CCO+H2，置换反应；（3）2H2+O22H2O；（4）氢氧化钙溶液，澄清的石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（5）灭火．‎ ‎【解析】在通常情况下，A为液体，B，C，Y为气体，X为固体，其中，C是一种温室的气体，则C为二氧化碳，结合碳与水在高温下反应生成一氧化碳与氢气，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；氢气燃烧生成水．‎ ‎（1）B的化学式为一氧化碳，其化学式为：CO；X为碳，其化学式为C．‎ ‎（2）A与X反应，即水与碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．‎ ‎（3）Y与氧气反应，即氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．‎ ‎（4）鉴别二氧化碳使用的是澄清的石灰水，观察到澄清的石灰水变浑浊；‎ ‎（5）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧可以用于灭火，故填：灭火．‎ ‎【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．‎ ‎24．现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、Fe五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。‎ 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：‎ ‎（1）产生的气体B是（写化学式）________________。‎ ‎（2）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）_______________。‎ ‎（3）溶液E中，一定存在的溶质是（写化学式）_______________________。‎ ‎（4）写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式_____________________________。‎ ‎【答案】（1）NH3（2）NH4Cl、Fe（3）NaCl、BaCl2（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑‎ ‎【解析】‎ 试题分析：紫色的石蕊变蓝说明过程中产生的气体是氨气，所以A中一定存在氯化铵或者硫酸铵，加入氯化钡没有沉淀，说明其中一定不含有硫酸铵，加入盐酸会产生气体说明该物质一定存在铁，二者反应产生氢气，所以④中发生的化学反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；溶液E中，一定存在的溶质是反应① 中产生的氯化钠和过量的氯化钡溶液。‎ 考点：物质的鉴别 酸碱盐的反应和性质 ‎25．A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是红色金属氧化物．B是无色无味的剧毒气体，C是世界年产量最大的金属单质．它们之间的转化关系如图：‎ 请回答：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E ．‎ ‎（2）①是工业上的一个重要反应，其化学反应方程式为 ，其中A物质发生了 （填“氧化”或“还原”）反应．写出反应③的化学反应方程式： ．‎ ‎【答案】（1）Fe2O3；CO；Fe；CO2；CaCO3；（2）3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2；还原；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．‎ ‎【解析】（1）根据“A是红色金属氧化物”、“C是世界年产量最大的金属单质”，结合图框，所以A就是氧化铁，溶液中离子是浅绿色的只有亚铁离子，C和硫酸铜反应会生成铜和浅绿色溶液F，根据置换反应，说明了F是硫酸亚铁，C就是铁，D气体会使澄清石灰水生成白色沉淀，D就是二氧化碳，E就是碳酸钙，根据“B是无色无味的剧毒气体”，B就是一氧化碳，代入验证，符合题意．故答案为：Fe2O3；CO；Fe；CO2；CaCO3；（2）反应①为氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故其化学方程式为：Fe203+3C02Fe+3CO2；在氧化还原反应中，氧化剂是提供氧的，发生的是还原反应，故答案为：还原反应；反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，故其化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．‎ ‎【点评】本题主要考查了根据具有一定特征的物质进行推断其他物质的方法，以及氧化还原反应知识应用．‎ ‎2013年中考化学分类汇编:推断题 ‎1．（2013厦门9 分）几种常见物质之间的相互转化关系如图 8 所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）。己知： ① 五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+ 2 ； ② A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质 B ； ③ X 溶液与铁反应可得到 A ； ④ X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D ，同时有白色沉淀生成； ⑤ D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 E 。结合信息推断：‎ ‎（1）B 的化学式是______。‎ ‎（2）D→E 的反应基本类型是____________; E 与某种酸反应可实现 E→X 转化，该酸的名称是____________。‎ ‎（3）写出以下转化的化学方程式：‎ ‎ X→A : ________________________ ;‎ ‎ X→D : ________________________。‎ ‎1．（9 分）（1）CuO （2）复分解反应；硫酸。‎ ‎（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ; CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。‎ ‎2.（兰州7分）已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色A B C D E F G H ‎②‎ ‎①‎ 沉淀。根据右图所示的转化关系（图中 反应条件均已略去），请回答：（1）写出下列物质的化学式： B 、C ；‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：① ； ‎ ‎② ，反应②的基本反应类型是 。‎ ‎2.（1）Fe2O3 CO2 （2）①Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （合理答案均可）‎ ‎② CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4（合理答案均可） 复分解反应(化学方程式2分，其余每空1分，共7分)‎ ‎3．（8分）（2013•深圳）如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A：　 　 D：　 　 E：　 　；‎ ‎（2）写出过程①、②的化学方程式①　 　；‎ ‎②　 　，其基本反应类型是　 　．‎ ‎3.（1）A：　CuO　 D：　Cu（OH）2　 E：　CO　；‎ ‎（2）①　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　；②　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　，置换反应　．‎ ‎4．（2013湛江）化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化． （1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是 ；③是 ；（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质 ．（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式： ，反应类型是 ‎ ‎4.解：（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 故答案为：（1）铁或Fe；氧化铜或CuO；（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）；复分解反应．‎ ‎5．（2013湛江）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案： （1）过滤时玻璃棒的作用是 ．过滤后发现滤液浑浊，应 ． （2）写出步骤②的化学方程式 ．该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应． 乙同学设计了一种实验方案： （3）请你写出乙同学实验方案的一个优点： ‎ ‎5.解：（1）过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过滤； （2）根据图中信息可以知道B为氧化钙，所以反应②为氧化钙和水的反应，该反应生成了氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应放出大量的热； （3）分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作简单节约能源． 故答案为：（1）引流；检查原因，改进后继续过滤； （2）CaO+H2O═Ca（OH）2；放热； （3）操作简单节约能源．‎ ‎ ‎ ‎6.(2013百色5分)已知A、B、C、D、E是 初中化学中常见的五种物质。其中 A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于气体C，化合 物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属。它们在一定 条件下的转化关系如右图所示（→表示转化）。请回答下列问题：‎ ‎（1）A物质是 ； ‎ ‎（2）评价物质B的“利”与“弊”（各写一例）‎ 利： ； 弊： 。‎ ‎（3）写出E转化为D的化学方程式： 。‎ ‎6.（1）木炭（碳或C）‎ ‎（2）利：CO具有可燃性，可作燃料（或CO具有还原性，用于冶炼金属等）。‎ ‎ 弊：CO有毒，易污染空气或产生中毒等。（其他合理答案参照评分标准给分）‎ ‎（3）3Fe + 2O2 Fe3O4‎ ‎7. （2013南宁）已知A—E是初中化学的常见物质。A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐。它们相互间转化或发生反应的关系如右图所示。（“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。）请回答：（1）B的化学式是____________，C的化学式是____________。（2）C→E发生的反应，属于__________反应。（填基本反应类型）‎ ‎（3）C与D反应的化学方程式是________________________________________。‎ ‎7．（1）HCl Na2CO3；（2）复分解；（3）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH ‎8．（2013河北）A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图11所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同。‎ 图11‎ I ‎ ②‎ H B A ‎①‎ D ‎④‎ C ‎△‎ F E 通电 G 点燃 ‎ ③‎ 高温 J D 请回答下列问题：‎ ‎（1）反应①的基本反应类型为 。‎ ‎（2）B的化学式为 。‎ ‎（3）反应③的化学方程式为 　 　 　　。‎ ‎（4）反应④的实际应用为 。‎ ‎8.（1）分解反应 （2）NH3 （3）‎2C + O2 2CO （4）冶炼金属 ‎9．（2013河南）右图中，甲时氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应①和②的化学方程式分别为 、 ；‎ 试剂B是 （填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式 。‎ ‎9. Fe2O3 +3CO 高温2Fe +3CO2 (或 2Fe2O3 +‎3C 高温 4Fe +3CO2 ↑等）‎ Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O[或 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 等] NaOH[或 Ca(OH)2 等;[ 4Fe(OH)2+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3‎ ‎10．（2013大庆）A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题： （1）E的俗称为 ___________纯碱或苏打，请画出K所含元素的原子结构示意图 ________________． （2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是 ____________ ____增，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为 ________________2：1． （3）请写出I在K中燃烧时的现________ ____ ___ _火星四射、有黑色固体生成、并放出热量；⑥的基本反应类型为 ____________ ____化合反应．‎ ‎（4）请写出⑤的化学方程式 ________________‎ ‎（1）纯碱， 略 （2）增强水的导电性， 2:1 ‎ ‎（3）剧烈燃烧，火星四射； 化合反应 （4）4CO+Fe3O43Fe+4CO2‎ ‎11．（2013•绥化）A、B、C、D分别是Na2SO4溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解．A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解．则四种溶液分别是：‎ A、　 　 B、　 　 C、　 　 D、　 　．‎ ‎11、A、BaCl2溶液　 B、　Na2SO4溶液　 C、　Na2CO3溶液　 D、　稀盐酸　．‎ ‎12.（2012黄冈4分）已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是____________，甲与乙反应的化学方程式为____________ ____。‎ ‎（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：‎ 甲与乙反应的化学方程式为______________ __________，‎ 乙与丙反应的化学方程式为____________________ __________。‎ ‎===‎ ‎12．（1）H2（或CO）  2Fe2O3 + ‎3C 4Fe + 3CO2↑‎ ‎（2）CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O  Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH ‎（或Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH或其它合理答案）   ‎ ‎13．（2013黄石）小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为Cu2(OH)2CO3。小红以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如下图所示（部分生成物略去），请回答下列问题：‎ ‎⑴无色气体A是 （填化学式），固体D的成分为 （用符号表示）。‎ ‎⑵写出下列反应的化学方程式：① ； ②： .‎ ‎⑶操作a的名称是 ；‎ ‎⑷小红同学设计的两种途径中 ，你认为途径 更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），‎ 其理由是____ __。‎ ‎52. ⑴ 21世纪教育网 ‎⑵反应①‎ ‎ 反应② 高 温 ⑶过滤 ‎⑷Ⅰ； 途径Ⅱ需要加热，消耗较多的能量 ‎14．（2013荆门）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：‎ 过量 铁粉 CuSO4‎ 溶液 操作I 反应①‎ 固体 B 溶液 A 反应②‎ KOH溶液 沉淀 D 溶液 C H2O2‎ 反应③‎ Fe(OH)3‎ KOH溶液 Cl2‎ K2FeO4‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴固体B的成分是 （用符号表示）；‎ ‎⑵操作I的名称是 ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、 （填一种实验物品名称）。‎ ‎⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号）‎ A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应 ‎⑷请书写下列反应的化学方程式：② ③ 。‎ ‎11、（每空1分，共6分）‎ ‎（1）、Cu、Fe（用名称不给分，未答全不给分） （2）、过滤、滤纸 （3）、B ‎（4）、‎ ‎ （化学式错误、未配平不得分。无箭头扣0.5分）‎ ‎15. （2013荆州4分）下图中A ~ H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题：‎ ‎（1）写出物质A的化学式 ；‎ ‎（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式： ； ‎ ‎（3）转化过程③可用化学方程式表示为： ； ‎ ‎（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为 反应。‎ ‎16．（2013十堰）已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐。其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产。将它们配成溶液后，存在如右图所示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题。（“—”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）‎ ‎（1）写出A、E的化学式：A ： ，E ： ；‎ ‎（2）写出B与D反应的化学方程式： ；‎ ‎（3）如果用另一种化合物来代替C，其它物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么这种化合物的化学式是 。‎ ‎16．（1）A：HCl E： Na2CO3　‎ ‎（2）Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O 或Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O) ‎ ‎ （3）H2CO3(或H2O或CO2)‎ ‎（化学方程式评分标准：化学式写错或未配平不得分，＝、条件或箭头错误扣0.5分，下同）‎ ‎17．（2013襄阳）A～G是初中所学的常见物质，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，‎ C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体。请回答下列 问题：（1）B的化学式：_______；（2）反应②的基本反应类型是：___ _____；‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式：________________ ____________。‎ ‎（1）CO (2) 化合反应 （3）‎ ‎18.（2013孝感5分）A、B、C为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请针对以下两种情况回答问题：‎ ‎（1）若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物 质常温下状态均不同，其中C为液态。B、C的化学式分别为：B 、C 。‎ ‎（2）若A、B、C均由三种元素组成的化合物，且C为蓝色不溶于水的物质。则A的化学式为 ，B→C的化学方程式为 。+‎ ‎（1）CO2或MgO或Na2O ；H2O ‎（2）CuSO4 ；Cu(NO3)2 + 2 NaOH= Cu(OH)2 + 2 NaNO3‎ ‎19．（2013长沙）化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2．它们之间有如图所示的关系，在图示的三个化学反应中（“→”表示转化关系）：一个反应有沉淀生成，另一个反应有气体生产，还有一个反应既有沉淀又有水生成．请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A的化学式　 　；‎ ‎（2）写出B→C反应的化学方程式　 　．‎ ‎（1）H2SO4‎ ‎（2）ZnSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Zn（OH）2↓‎ A B D C A ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎20. （2013娄底）A、B、C、D都是初中化学中常见物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体，具有如下图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均略去）：‎ ‎（1）写出①反应的化学方程式 ；‎ ‎（2）D可能是 （填化学式）；‎ ‎ （3）反应③的基本反应类型是 。‎ ‎20： 46. 2H2O 2H2↑+O2↑（2分）47. CuO或Fe3O4或FeO 48. 置换反应 ‎21．（8分）（2013•湘潭）有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：‎ ‎（1）操作a的名称是　 （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　．‎ ‎（2）写出蓝色沉淀的化学式：　 　．‎ ‎（3）白色固体是　 　，它与盐酸反应的化学方程式为　 　，该反应所属基本反应类型为　 　．‎ ‎（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是　 　（填“正确”或“错误”）的，理由是　 　．‎ ‎（1）　过滤　，　漏斗　．‎ ‎（2）　Cu（OH）2　．‎ ‎（3）　CaCO3　，　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，　复分解反应　．‎ ‎（4）　错误　，　无法判断是否存在Na2SO4　．‎ ‎22．（2013株洲）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一。它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）D的名称是 ，E的相对分子质量为 。‎ ‎（2）反应③的化学方程式为 ，‎ 该反应属于基本反应类型中的 反应。‎ ‎（3）D除了用来制取气体C之外的另一用途是 。‎ ‎22. （1）碳酸钙；32；（2）CO2+C 2CO；化合；（3）建筑材料；‎ ‎23．（2013淮安）A～F是初中化学中的常见物质，题15图是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出。已知：A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末。‎ ‎（1）B→D是_____________反应（填“放热”或“吸热”）； （2）C→E属于基本反应类型中的_______________反应；‎ ‎（3）写出E→F的化学反应方程式__________________；（4）写出E物质的另一种用途_____________________。‎ ‎24.（2013南京）下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“—— ”表示两端的物质间能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。‎ ‎(1)写出G的化学式 ；E的化学式 。‎ ‎(2)写出B A反应的化学方程式 。‎ ‎(3)反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是 。‎ ‎(4)写出H与D反应的化学方程式 。 ‎ ‎（1）Cu ；CuSO4 （2）4Al + 3O2 点燃 2Al2O3‎ ‎（3）置换反应 （4）2CuO + C 高温2Cu + CO2 ↑‎ ‎25.（2013泰州）已知A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见的物质，相互关系如右图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中，A是人体胃酸的主要成分；B为一种钠盐；C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料；组成G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位。‎ 请回答下列问题： ‎ ‎(1)C的化学式是 ；B的化学式可能是 ；E俗称为 。 ‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式： D转化为E ；A与E 。 ‎ ‎(3)如果F能与A反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，‎ 则F与A反应的化学方程式为 ，‎ F与G反应的基本类型为 。‎ ‎26.（2013镇江）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验：‎ 加热 加足量盐酸 ‎②加NaOH 溶液 不溶解 产生能使湿润红色 石蕊试纸变蓝的气体 无色溶液 白色固体 搅拌 过滤 ‎①加足量水 白色固体 根据上述实验现象判断：‎ ‎（1）白色固体中一定不含 ▲ ，一定含有 ▲ ，可能含有 ▲ 。‎ ‎（2）写出①中化学反应方程式 ▲ 。‎ ‎（3）写出②中化学反应方程式 ▲ 。‎ ‎26.（共5分，每空1分）‎ ‎（1）CuSO4、(NH4)2CO3； Na2SO4、BaCl2、NH4Cl； KCl （前2空漏写不给分）‎ ‎（2）Na2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓+ 2NaCl ‎△‎ ‎（3）NaOH + NH4Cl NaCl+ NH3↑+H2O ‎ ‎⑥‎ ‎+H2O ‎①‎ ‎△‎ 合成气 ‎(CO、H2)‎ 催化 反应室 CH4‎ C B D A E F B ‎+Y ‎④‎ ‎⑤‎ ‎△‎ 黑色固体 绿色固体 ‎27．（2013镇江）下图表示某些物质间转化关系。A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属。请回答下列问题：‎ 点燃 ‎②‎ ‎③‎ ‎+X ‎（1）D的化学式 ，F的化学式 ；‎ ‎（2）写出有关反应的化学方程式：② ；⑤ 。‎ 高温 催化剂 ‎（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式：‎ 高温 ‎（1）CH4+2H2O CO2+4H2 （2）CH‎4 C+2H2 ‎ 高温 催化剂 高温 ‎（3）C+CO2 2CO （4）CH4+ +3H2‎ ‎（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），请写出该化学反应方程 式 ； 结合反应②⑥,可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的 原料。‎ ‎27．（共7分，每空1分）‎ ‎（1）K2MnO4 H2O 点燃 ‎（2）②CH4+2O2 CO2+2H2O ‎ ‎△‎ ‎⑤Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O ‎（3）H2O CO（全对给1分）‎ 一定条件 ‎（4）2CO+4H‎2 C2H6O+H2O 化工（或工业）‎ ‎28．(2013本溪)甲、乙、丙是初中化学中常见的三种不同类别的物质，其中乙是水。它们之间 的转化关系如右图所示，“ ”表示由一种物质转化成另一种物质(图中部分反应条件及物质略去)。‎ ‎(1)请推断：甲可能是 。(2)写出乙转化为丙的化学方程式 。‎ ‎28．(3分)(1)盐酸(或稀硫酸) (2)2H2O 2H2↑+O2↑‎ ‎29．(2013抚顺)同学们以盖房子的方式总结出了如下物质间的关系。A、B、C均为纯净物，且上、下相邻的物质问均可发生反应。回答下列问题。 (1)若B是氧气，A是最理想的清洁燃料，则A与B 反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)若B是氧气，B与C的反应现象为红色固体逐渐变成黑色，则C是 。‎ ‎(3)若B是一氧化碳，B与c的反应可用于高炉炼铁，则该反应的化学方程式为 ，‎ 高炉炼铁得到的是 (填“生铁”或“纯铁”)。‎ ‎29．(1)2H2+O2 2H2O(2分) (2)铜(或Cu)(1分)‎ ‎ (3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (或Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2)(2分) 生铁 ‎30．(2013辽阳6分)A～F是初中化学常见的物质，它们存在如下图所示的关系(“一”表示两物质间能反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质。部分生成物和反应条件已略去)。A、B、C三种物质中都含有碳元素，A为黑色固体；D、E、F三种物质中都含有钙元素，F可作干燥剂。请回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学式为 。‎ ‎(2)反应③能 (填“吸收”或“放出”)热量。21世纪教育网 ‎(3)写出反应①和②的化学方程式：‎ ‎① 。② 。‎ 高温 ‎30．(6分)(1)C ‎(3)①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2‎ ‎②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ‎31.（2013沈阳）已知A.B.C.D.是初中化学常见的物质。它们之间的相互转化关系如下图所示。其中A被看作是理想的“绿色能源”，B在常温下是一种无色液体，C可用于灭火。（部分反应物、生成物和反应条件未标出）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A在空气中燃烧的主要现象： ，放出大量的热。‎ ‎（2）写出B→A的化学方程式： ，其基本反应类型为 。‎ ‎（3）若D是有机物，其化学式为 。‎ ‎（4）若D是无机物，写出B→D的化学方程式： 。‎ ‎31.（1）产生淡蓝色火焰 ‎（2） 分解反应 ‎（3）C6H12O6 (4) ‎ ‎32．(2013铁岭4分)A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分。‎ ‎ (1)反应①的化学方程式为 。‎ ‎ (2)反应②所属的基本反应类型是 。‎ ‎ (3)E物质作燃料的优点是 (答一点)。‎ ‎32．(1)CH4+2O2 CO2+2H2O (2)分解反应 ‎(3)产物无污染(或燃烧热值高)‎ ‎33．（2013营口6分）A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如下图所示，（“→”指向生成物。）其中B是红色粉末， A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸。请回答下面问题：‎ 高温 ‎③‎ ‎②‎ ‎①‎ ‎+E C D A B G F 沉淀H 沉淀I ‎（1）物质I的化学式是 ； 物质E的化学式是 。‎ ‎（2）反应②的基本反应类型是 。‎ ‎（3）物质F属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。‎ ‎（4）物质C的用途有 （写一点即可）。‎ ‎（5）反应①的化学方程式为 。‎ ‎33、（1）Fe(OH) 3 H2SO4 （2）复分解反应 （3）碱 ‎（4）灭火（或作气体肥料或化工产品的原料等合理答案）‎ ‎ （5） ‎ ‎34．（2013赤峰）右图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、c、O、s、CI、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成。其叶l，A、E、H是氧化物；A是大气的主要污染物之一，A中氧元素质量分数为50%；E是生产和生活中离不开的一种常见物质；I俗称小苏打，C、1分别与足量F反应的生成物相同。图中“一”表示两端的物质问能发生化学反应， “一”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去。‎ ‎(1)写出：E的化学式为_______________，I的化学式为___________。‎ ‎(2)在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，溶渡显_________色。‎ ‎(3)写出A和B反应的化学方程式___________________________。‎ ‎(4)写出G发生分解反应的化学方程式：__________________________。‎ ‎34. （1）H2O NaHCO3 （2)红 ‎ （3）SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O ‎ (4)CaCO3 高温 CaO+CO2‎ ‎①‎ F ②‎ D A G B C E ‎35．（2013东营）右图表示的是物质A～G相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”‎ 表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。请回答：‎ ‎⑴C的化学式______________，G可能是______________。‎ ‎⑵写出E的一种用途________________。‎ ‎⑶写出标号①、②的化学反应方程式：‎ ‎①__________________________________________。‎ ‎②____________________________________________，反应的类型属于____________。‎ ‎⑷分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于氧化物的是______________（填化学式，下同），属于盐类的是_______________________。‎ ‎35．（1）Na2CO3 (1分) 盐酸(1分) (或硫酸，写化学式也对) ‎ ‎（2）配制农药波尔多液(1分) w W w . K b 1.c o M ‎（3）①Na2CO3+Ca(OH)2=2Na0H+CaCO3↓ (2分)（其他合理答案同样得分）‎ ‎②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2分) 置换反应(1分)‎ ‎(4) CO2 (1分) Na2CO3 、CuSO4(1分，错选、漏选都不得分)‎ ‎36．（2013菏泽）A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：‎ ‎（1）写出下列物质的名称：B：　 　 E：　 　‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：B→C　 　，其基本反应类型为　 　，C+E→B+D　 　．‎ ‎（1）B：　二氧化碳　 E：　四氧化三铁 ‎（2）　C+CO22CO　，　化合反应　，　Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　‎ ‎37.（2013济宁）一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：‎ 分析实验过程，回答：‎ ‎⑴白色粉末中一定有 ，一定没有 ；‎ ‎⑵白色粉末三种成分的可能组合为： ， 。‎ A B D E C ‎38. （2013临沂）已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，E是天然气的主要成分。‎ 请回答：‎ ‎（1）写出DE两种物质的化学式：D ，E 。‎ ‎（2）写出A→B+C的化学方程式： 。 ‎ ‎（3）写出D物质的一种用途： 。 ‎ ‎38.（1）CO2 CH4 （2）（3）灭火（或气体肥料或化工原料等）‎ ‎39．（2013•青岛）现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种．其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分．请回答下列问题：‎ ‎（1）写出C、D两种物质的化学式：C　 　，D　CuSO4 　．‎ ‎（2）在图中将能相互反应的物质之间用断线“﹣﹣”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“→”连线（从反应物指向生成物）．‎ ‎（1）C　CaO　，D　CuSO4　．‎ ‎40．（2013日照7分）已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示。其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H。根据推断回答下列问题：‎ ‎（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的____________（填化学式）有关。‎ ‎（2）E物质的化学式是 。（3）在①~⑥反应中属于化合反应的是 （填数字序号）。‎ ‎（4）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是 。‎ ‎（5）反应⑤的化学方程式 。‎ ‎40． （1）CO2（1分） （2）CuSO4（1分） （3）③（1分）‎ ‎（4）2KClO3 2KCl+3O2↑ （2分）‎ ‎（5）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 （2分）‎ ‎41、（2012达州）有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：‎ ‎① 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。‎ ‎② 过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。‎ ‎⑴ 据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；‎ 一定不含有 。‎ ‎⑵ 写出步骤②中发生反应的的化学方程式： 。‎ ‎41、⑴Ba(OH)2、Na2CO3 KNO3 FeCl3、Na2SO4 ⑵BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎42．（2013德阳）（8分）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末。它们之间有如下反应关系：‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）有关物质的化学式：A为 ，X为 ，C为 。‎ ‎（2）B与Y反应的化学方程式为 ，‎ ‎ D与E反应的化学方程式为 。‎ ‎42．（1）CH4 O2 H2O (2)CO2 + C 2CO CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2‎ ‎43．（2013德阳）（8分）A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氧化钡。它们之间有如下反应关系：‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）有关物质的化学式：D为 ，E为 。‎ ‎（2）A与B反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）滤液Ⅲ中存在的阴离子是（用离子符号表示） 。‎ ‎43．（1）Ba(OH)2 Cu(OH)2 (2)BaCl2 + CuSO4 ==BaSO4 ↓+ CuCl2 （3）NO3-、Cl-‎ ‎44.（2013•锦州）张老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水．同学们兴趣很高，也进行了归纳： （1）甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O，则甲物质可以是 和 （请填写两种不同类别物质的化学式）；写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式 ． （2）A-H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体．他们之间转化关系如下图（反应条件及部分反应物和生成物已略去） ①反应F→B属于 （填基本反应类型）②C的化学式是 ． ③写出反应A和Fe2O3 反应生成E的化学方程式  ‎ ‎ ④答出G的一种用途 ．‎ ‎（1）CuO；Cu（OH）2；H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O； （2）①置换反应；②CuSO4；③Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2；④做建筑材料等；‎ ‎ 2014年中考化学推断题(冲刺高分必备)‎ ‎1.右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应①中A物质的作用是 ；‎ ‎(2)反应③、④的化学方程式：③ ；④ ；‎ ‎(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 (写一点即可)；‎ ‎(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。‎ ‎2.A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。‎ 请回答：‎ ‎(1)A的化学式为 ；‎ ‎(2)反应③的基本反应类型是 ；‎ ‎(3)反应②的化学方程式为 ；‎ ‎(4)反应④的化学方程式为 。‎ HCl Zn B A C ‎3. 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：‎ ‎(1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。‎ ‎(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式： ‎ ‎4. 已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答 ‎(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。‎ ‎(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。‎ ‎5.(2008年泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：‎ 请你根据以上设计过程，完成下列空白：‎ ‎(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ；‎ ‎(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。‎ ‎6. 小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。‎ ‎(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 ▲ 。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 ▲ 。‎ ‎(2)写出实验②反应的化学方程式 ▲ ，‎ ‎ 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 ▲ 。‎ ‎(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变 ‎△‎ ‎ 黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 ▲ 。‎ ‎(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：‎ ‎ ▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。‎ ‎(5)经过讨论.同学们建议小彤可以用 ▲ 除去镜架上的绿色物质。‎ ‎7. 实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：‎ 请回答：‎ ‎(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。 ‎ ‎(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；步骤④发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。‎ ‎8. A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，(反应条件与其他物质均已略去)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)若A在常温下为液体，则C的化学式为 ；‎ ‎(2)若A在常温下为气体，则C的化学式为 ；‎ ‎(3)无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为 ，D的化学式均为 ；‎ ‎(4)写出A→E的化学方程式： 。‎ ‎9. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：‎ ‎(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；‎ ‎(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；‎ ‎(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；‎ ‎(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。‎ ‎10.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)‎ ‎(1)用化学式表示D的组成 、 ‎ ‎(2)F→G的反应类型 ‎ ‎(3)写出F→E的化学方程式 ‎ ‎(4)指出B的一种用途 ‎ ‎11.物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：‎ ‎(1)若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D 写出下列反应化学方程式：A+B： 。‎ ‎(2)若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式：B+C： 。‎ ‎12.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：‎ ‎④‎ ‎③‎ ‎①‎ ‎②‎ 工业 废水 污泥 溶液1‎ 固体 溶液2‎ Ag 溶液3‎ 硫酸亚铁晶体 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。‎ ‎(2)步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 .‎ ‎(4)步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .‎ ‎13.右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：‎ ‎(1)C的化学式 ，H可能是 ；‎ ‎(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：‎ ‎① ② ‎ ‎③ ④ ‎ ‎14.在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。‎ ‎(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；‎ ‎(2)写出H与J反应的化学方程式： ；‎ ‎(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎15.右图是初中化学中常见物质问的转化 关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。‎ ‎(1)写出化学式：甲 ；乙 ‎ ‎(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式 ‎ ‎(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式： ‎ B A C C D H G F B ‎△‎ 通电 ‎+X 高温 ‎+Y 高温 ‎+Y 高温 ‎+酸 ‎+碱 高温 ‎16. 下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：‎ ‎(1)写出下列两种物质的化学式： E_____________，X______________。‎ 高温 ‎(2)写出下列反应的化学方程式： ‎ 碱 ‎①D C的反应：_________________________________。‎ ‎②C D的反应：_________________________________。‎ ‎③F与H的反应：______________________________________。‎ ‎④G与Y的反应：______________________________________。‎ ‎17.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。‎ ‎(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。‎ ‎18.(1)“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用)，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)。‎ A D C B ‎19.A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系(反应条件已省去)。请各写一例符合要求的化学方程式：‎ ‎①A是非金属单质，D是金属 ；‎ ‎②该反应类型是中和反应 。‎ ‎20.两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。‎ ‎(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；‎ ‎(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；‎ ‎(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 。‎ ‎ 参考答案 ‎1.(共7分)(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分)；(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) ④3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分)(1分)(4)光合作用(1分) 2. (1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】 4. (1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O22H2O ‎5. (3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3(每空1分)‎ ‎6.‎ ‎7.(8分)(1)(2分)硫酸锌(1分) Fe(1分) (2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑(1分) (3)(2分)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸(1分)，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1分)[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]‎ ‎8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分) (4)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 (2分)‎ ‎9.(1)氯化钙 (2)过滤 (3)结晶 (4)盐酸 ‎10.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ ⑷作导线 ‎11.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO2Cu+CO2↑ (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)‎ ‎12.(1).Fe 过滤(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用(其他合理答案也可)‎ ‎13.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4‎ ‎14.(5分)(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。‎ ‎15.(本题共4分，每空1分) (1)H2 C (2)CH4十202===CO2十2H2O (3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)‎ ‎16.(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 17.(每空1分，共4分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反应 ‎18.(1)从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(该题答案不唯一,只要合理均给分)‎ ‎19.⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O等②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等 ‎20.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等) (3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3 注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。‎ ‎2016年中考模拟推断题 ‎1.有A.B.C.D.四种物质,A是无色无味的气体.B在A中燃烧很旺盛,生成无色有刺激性气味的气体C。D是一种无色，能使澄清石灰水变浑浊的气体。C能造成大气污染。请判断A.B.C.D.各是什么物质?‎ A____________ B ____________ C ____________ D____________ 。‎ ‎2、( 辽宁省大石桥市2016模拟)（6分） A--H是初中常见的物质，A、D、G为单质，其余物质均为化合物．其中D是一种红色固体单质；E是一种有特殊气味的液体，通过某反应可同时生成H和F．（反应条件和某些反应物、生成物已省略）‎ 试写出下列物质的化学式：（1）B G ‎ ‎（2）写出下列反应的方程式 E→H+F ‎ A→D+H ‎ ‎3. （2016北京市西城区模拟）（4分）甲、乙、丙、丁4种气体，由氢、碳、氧3种元素中的1～2种组成。‎ ‎（1）甲是最清洁的燃料。甲是________。‎ ‎（2）乙和丙均为氧化物，在一定条件下可以相互转化，它们相互转化的化学方程式是________、________。‎ ‎（3）在一定条件下，丁与氧气反应生成乙和水，参加反应的丁、氧气和生成水的质量比为13：40：9。则丁中各元素的质量比是________。‎ ‎4. （2015黄冈市中考）（4分）A~F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。‎ 请回答：‎ ‎（1）E的化学式_________________；C的化学式____________。‎ ‎（2）写出有关反应的化学方程式：‎ ‎①____________________________；②____________________________。‎ ‎5、（13分）小明对一暗紫色固体A进行实验，过程如图。请回答下列问题 ‎ ‎（1）推断下列物质名称：B是 D是 E是 F是 ;‎ ‎（2）反应②常用于 ，反应④的基本类型是 ；‎ ‎（3）反应⑤的条件是 ，实验现象是 ； ‎ ‎（4）写出反应①的化学反应符号表达式： ；‎ ‎（5）写出反应④的化学反应符号表达式： 。‎ ‎6. .( 2016江苏省镇江市区模拟)（6分）已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热能分解产生三种氧化物B、C、D，它们其它物质间的转化关系如下图所示，其中E是由两种元素组成的化合物，其相对分子质量为160，X、Y、Z均为单质。试解答下列问题：‎ ‎（1）写出有关物质的化学式： B ；C ；E 。‎ ‎（2）写出有关反应的化学方程式：反应① ；反应③ 。‎ ‎（3）说出单质Y的用途 （一条即可）。‎ ‎7. ( 2016江苏省镇江市区模拟)（6分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）写出下列物质的化学式：A ；B ；C 。‎ ‎ （2）实验室常用 鉴别B和C。‎ ‎ （3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式 。‎ ‎ （4）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式 。‎ ‎8．（2015黑龙江中考）在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如下图所示的转化。请回答下列问题。‎ ‎（1）选项中符合转化关系的是 （填序号）。‎ ‎（2）写出由乙生成甲的化学方程式 ，写出甲物质在生产或生活中的一种用途 。‎ ‎（3）由甲生成丙的反应现象是 ，基本反应类型是 。‎ ‎9．(2015年云南省中考)（6分）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：‎ 请分析实验过程，回答下列问题：‎ ‎（1）白色粉末中一定不含 ；可能含有 。‎ ‎（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。‎ ‎（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。‎ ‎【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？‎ ‎【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3 ‎ ‎ 猜想Ⅱ：NaOH ‎ 猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH ‎ 【进行实验】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎① 取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅱ不成立 ‎② 在①反应后的试管中滴加 ‎ 溶液变为红色 猜想Ⅲ成立 ‎【得出结论】白色粉末的成分是 。‎ ‎10．（兰州2014）已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示（部分生成物未标出）‎ ‎（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：‎ A．　　　　B．　　　　G．　　　　H．　　　　‎ ‎（2）写出C→H的化学方程式　　　　　　　　　　．‎ ‎11.（天津2014）（6分）在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。‎ ‎（1）用化学式表示： D_________ ， G___________；‎ ‎（2）写出E与F反应的化学方程式________________________；‎ ‎（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式 。‎ ‎12．（北京2014）（6分）下列字母A~H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2－3种元素组成．‎ ‎（1）A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是_____________．‎ ‎（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为__________．‎ ‎（3）D和E均含两种元素．如右图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是___________，锥形瓶中发生反应的化学方程式为________________．‎ ‎（4）F、G、H分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为___________．‎ ‎13．（吉林2014）、某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：‎ 综合分析上述实验，回答下列问题：‎ ‎（1）原白色固体中一定没有的物质是__________；‎ ‎（2）无色溶液a中一定含有的溶质是______________________________；‎ ‎（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是____________________________________．‎ ‎14.（广西2015模拟）（7分）已知A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系（图中“→”表示物质间存在转化关系，“ ”‎ 表示两种物质间能发生反应）。又知A、B、D都是由两种元素组成，且A、B所含元素各不相同；C、E均含三种元素，其中E常用来改良酸性土壤；F是一种能维持生命活动的单质（通常状态下为气体）。请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）写出F的名称 ，E的俗名 ；A的化学式 ；‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①B+D： ；‎ ‎②写出一种能生成C，且反应物为两种盐的复分解反应： 。‎ ‎15、（四川雅安2015）（本题8分） A—E五种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，它们之间转化关系如下图所示。‎ ‎（1）根据上图推断，A是 ，C是       ，D是        ，E是          （填写化学式）。‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式                   ，‎ 写出反应④的化学方程式                  。‎ ‎16、（汕头市2015）、将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F。‎ ‎①写出以上物质的名称：A ； B ； D ； E ；F ； ‎ ‎②写出A与B得到C与D的文字表达式 ： 其中B起作用，此反应属于 反应（填“化合”或“分解”，下同）。‎ ‎③写出E+D→F的文字表达式： 此反应属于 反应。 ‎ ‎17. 物质A、B、C、D均为单质，物质A’、B’、C’、D’均为氧化物；A与A’、B与B’、C与C’、D与D’含有相同元素。已知物质之间存在如下转化关系：A’→C’，A+B→B’，B’+D’→D（注：所需反应条件、部分反应物或生成物已省略）。‎ ‎（1）写出B的物质名称 。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎① A’→C’ ；② B’+ D’→D ；③ A与D反应 。‎ ‎（3）若要实现D→C的转化，所需试剂是 。‎ ‎（4）将A与B反应的某生成物与C’混合后能发生化学反应，要证明该反应确实发生，应选择的试剂是 。‎ ‎18. （7分）A-G是初中常见的物质。其中A是常用的建筑材料、E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：E__________，G__________。‎ ‎（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会___（“吸收”或“放出”）热量。‎ ‎（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是__________________ （2分）。‎ ‎（4）写出D→F的化学方程式_____________________________。‎ ‎ 19. （7分）有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。‎ 元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 钙 铁 元素符号 H C O Cl Na Ca Fe ‎（1）A是一种红棕色固体且在一定条件下可以转化生成B和C，反应的的化学方程式为______________________________________；A和B均能与D溶液反应，B与D溶液反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎（2）G溶液与D溶液反应生成C，G溶液与E溶液反应生成H，C与E反应的化学方程式为_________________________________________‎ ‎，G与E反应的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎（3）将G和F的混合配成溶液，无明显现象，所得溶液中一定存在的溶质为_______________________。‎ ‎（4）A~H八种初中化学常见的物质中，能与D溶液反应的物质有______种。‎ ‎20.（6分）已知A可能为黑色粉末MnO2、CuO、Fe3O4、碳粉、铁粉中的一种，D为金属单质．A、B、C、D、E五种物质间的转化关系如图所示。根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）C的化学式为： ， 反应②的化学方程式为 __________ ‎ ‎（2）若B为上述黑色粉末中的一种，D为红色固体，则反应①的化学方程式为__________ __________ 。‎ ‎（3）若B为无色气体，D为红色固体，则B的化学式为 。‎ ‎21．（6分）一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其组成，做了如下实验： ‎ ‎ ①取少量粉末于研钵中，加入熟石灰粉末混合、研磨，没有闻到氨味；‎ ‎②另取少量粉末加入足量的水，搅拌、静置，得白色沉淀和无色清液；过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡。‎ ‎ 试回答： ‎ ‎ （1）白色固体中肯定含有 、 ，‎ 肯定不含有 、 、 ；‎ ‎ （2）写出实验②中出现白色沉淀的化学反应方程式 __________________________________________________ 。‎ ‎22、（6分）通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。如图中的物质均为初中化学常见的物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质：常温下，丁为黑色固体，戊为紫色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良土壤（如图中部分反应条件已省略）。‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）D为_________；G为_________。‎ ‎（2）H和E反应生成C和戊的化学方程式为：___________________________________。‎ ‎（3）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反应来制取硅单质。此反应的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎23.（4分） 已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：‎ ‎ （1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是_____________，甲与乙反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：甲与乙反应的化学方程式为________________________________________________，乙与丙反应的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎24. （7分） 化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）‎ ‎（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上，_________________________________________________________________，读数为pH＝2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。‎ ‎（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为________________________________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_________________________________________________________。‎ 通过探究，同学们确定了污水的成分。‎ 为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________________________。‎ ‎25．（4分）某校实验室仅提供了以下实验药品：锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液。该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中．铜片上出现银白色物质：③将金属片A放入到溶液B中。实验的现象是 。（2）实验②中发生反应的化学方程式是 。实验③中的金属片A是 ，溶液B是 。‎ ‎26.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。‎ 请根据“捕捉”CO2过程图回答问题：‎ ‎① 加入A物质的化学式是 ；分离操作Ⅰ的名称是 ；写出高温反应炉中发生反应的化学方程式 ；‎ ‎② 可循环利用的B物质中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。‎ ‎③ 该过程中还可循环利用的物质是 。‎ ‎27．(4分) A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，B→D要放热。(部分生成物和反应条件已省略)‎ A 高温 B C H2O D E Na2CO3‎ F G H2SO4‎ CO 蓝色沉淀 ‎(1)写出下列物质的化学式：B ，E 。‎ ‎(2)写出D→F的化学方程式 。‎ ‎(3)写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。‎ ‎+O2‎ H‎2C2O4‎ C B A B D ‎28．（5分）白色晶体草酸（化学式为H‎2C2O4）在浓硫酸存在时加热分解为A、B、C三种初中常见的氧化物。其中C为最常见的液体溶剂，组成A、B两种物质的元素相同，组成草酸与D物质的元素也相同。各物质之间的关系如下图所示（反应条件已省略）。‎ 根据上述信息，回答下列问题：‎ ‎⑴A物质的化学式为 。‎ ‎⑵B+C→D的化学方程式为 。‎ ‎⑶草酸在浓硫酸催化作用下加热分解的化学方程式为 。‎ ‎⑷有人认为，A、B两种物质就像孪生兄弟，这是因为 （填序号）。‎ ‎①它们由同种分子构成 ②它们由相同的元素组成 ‎ ‎③它们都有毒 ④它们都能溶于水 也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：‎ ‎ 。‎ ‎29．（5分）现有含有少量MgCl2的食盐，现需除去MgCl2，得到纯净的氯化钠精盐固体。‎ ‎⑴若按下图实验，请在方框②的横线中填写需要的溶液中溶质的化学式。‎ 操作2‎ 操作1‎ 白色沉淀 溶液 ‎②加入过量的 ‎ 溶液 无色 溶液 NaCl和MgCl2‎ 混合固体 ‎①加足量的水 ‎③加入适量 的稀盐酸 NaCl固体 ‎⑵③中加入适量的稀盐酸的作用是 。‎ ‎⑶操作1的名称是 ，操作2的名称是 ，上述两步操作都用到的仪器是 。‎ ‎30．（7分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：‎ ‎【对固体猜想】‎ 猜想Ⅰ：全部是NaOH；‎ 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；‎ 猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。‎ ‎【实验和推断】‎ ‎⑴若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。‎ ‎⑵若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。‎ ‎⑶若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 (用方程式表示)。______________________________‎ ‎31．有A、B、C三瓶无色溶液，分别是盐酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，甲、乙两同学用不同的方法来鉴别它们。‎ ‎（1）甲取三种溶液的样品，分别加入一种酸，就将它们鉴别开，该酸是 （化学式）。‎ ‎（2）乙某同学不用其他试剂只将其两两混合，就将它们鉴别出来。‎ ‎①A、B混合时会产生沉淀，反应的方程式为 ‎ ‎②A、C混合时有气泡产生，则B是 溶液，A溶液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”）‎ ‎32、 (9分)如下图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质, A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质，且反应②发生时可观察到剧烈燃烧，火星四射。请回答：‎ ‎（1）写出C的化学式 ；B的名称 。‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式 ；现象为 、 。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式 __________ ；其基本反应类型为 。‎ ‎33.  下图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成.其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为60％；I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物或生成物已略去。 ‎ ‎ ‎ ‎（1）写出I的化学式_____________；E的化学式_________________。 ‎ ‎（2）在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显__________色。 ‎ ‎（3）写出A和B反应的化学方程式________________________________。 ‎ ‎（4）写出G发生分解反应的化学方程式____________________________。 ‎ ‎34.  下图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题： ‎ ‎ ‎ ‎（1）稀硫酸中阳离子的符号是_________； ‎ ‎（2）反应①中石蕊溶液变为__________色； ‎ ‎（3）反应②的化学方程式为____________________； ‎ ‎（4）图中只生成盐和水的反应包括__________（填序号）； ‎ ‎（5）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的__________。‎ ‎ 35. （5分）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：‎ ‎①A的化学式为 ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是 。‎ ‎②B与CO反应的化学方程式是 。‎ ‎③C→D反应的化学方程式是 。‎ ‎④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。‎ ‎ 36.  初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2∶1和1∶1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是（ ） ‎ ‎ ‎ A.  E转变为B一定是置换反应 ‎ B.  A不一定是含CO32-或HCO3-的盐 ‎ C.  D、F中相同元素的化合价一定相同 ‎ D.除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 ‎ ‎ ‎ ‎37．（6分） A、B、C 、D、E、F、G是初中化学常见的物质。B是一种氧化物，相对分子质量为44，B中两元素质量比为3:8；人体胃酸中含有D，可帮助消化；生活中F是一种最常见的溶剂，且F和G的组成元素相同；A和E都是由三种元素组成的化合物。它们之间的一部分关系如图所示，（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：‎ ‎（1）D物质的化学式为 ；F物质的化学式为 。‎ ‎（2）G→C反应的化学反应方程式为 。‎ ‎（3）A与D反应的化学反应方程式为 ，该反应 （填“放出”或“吸收”）热量。‎ ‎（4）写出C物质的一种用途： 。‎ ‎38．（2015浙江绍兴中考）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为‎8克 ‎。将NaoH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaoH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2 ,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。‎ ‎（1）A溶液中溶质的化学式是 ‎（2）操作1的名称是 ‎（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少 ‎2016年中考模拟推断题答案 ‎1．(江苏省东台市2016模拟)(4分) A氧气_B 硫C 二氧化硫 D二氧化碳 。‎ ‎2.( 辽宁省大石桥市2016模拟)（6分）‎ Ｂ：CO　Ｇ：Ｈ‎2　 ‎C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O C+2CuO高温2Cu+CO2↑‎ ‎3. （2016北京市西城区模拟）（4分）‎ ‎（1）氢气 （2） （3）‎ ‎4．（2015黄冈市中考）（每空1分，共4分）（1）Ca（OH）2；CO2‎ ‎（2）① C+ O2CO2 (合理即可) ②Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH ‎ ‎5、（1）B:氧气 D：锰酸钾 E：氯酸钾 F：过氧化氢 ‎（2）实验室制取O2；化合反应 ‎（3）点燃 明亮蓝紫色火焰 刺激性气味气体 ‎（4）‎ ‎6.( 2016江苏省镇江市区模拟)（共6分，共12分）‎ ‎(1）H2O CO2 Fe2O3 （2） H‎2C2O4 CO↑+ CO2↑ + H2O ‎ ‎ 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （3）供给呼吸（或支持燃烧）‎ ‎7. .( 2016江苏省镇江市区模拟)（共6分，每空1分）‎ ‎（1）O2 CO CO2 （2）澄清的石灰水 （3）C + CO2高温2CO ‎ ‎ （4）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2‎ ‎8．（2015黑龙江中考）(1) A ‎ ‎(2) CO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O 生产玻璃(或：生产纸、纺织、洗涤剂、烧碱、蒸馒头等，合理即可得分）(3) 产生白色沉淀 复分解反应 ‎ ‎9. (2015年云南省中考)（6分）（1）CuSO4、Na2SO4（漏填或错填均不得分） NaOH ‎（2）Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl（3）【进行实验】无色酚酞溶液 ‎【探究结论】Na2CO3、BaCl2、NaOH（漏填或错填均不得分）‎ ‎10．（兰州2014） （1）H2O，CuO，Cu，CaCO3； （2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．‎ ‎11.（天津2014） (6分）（1）C BaSO4（2）CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaSO4‎ ‎（3）C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O ‎12、（北京2014）（1）、火碱（烧碱，苛性钠）（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎（3）Fe，O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ‎（4）Ca(OH) 2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH ‎13、（吉林2014）考点：物质的鉴别、推断；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质．‎ 解析：根据将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则混合物中不含CuSO4，往无色溶液a中加适量的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，说明生成碳酸钡沉淀，则含有Na2CO3，往无色溶液b中加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明氢氧化钠解答．‎ ‎（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则混合物中不含CuSO4，因CuSO4溶液呈蓝色；‎ ‎（2）往无色溶液a中加适量的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，说明生成碳酸钡沉淀，则含有Na2CO3，样品加足量的水有白色沉淀生成，说明含有NaOH和MgCl2，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，故无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠；往无色溶液b中加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明有氢氧化钠；则无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；‎ ‎（3）碳酸盐与酸会产生气体，故取白色沉淀甲，加入稀盐酸，如果有气泡产生，则有氯化钙，没有气泡产生，则有氯化镁．‎ 答案：（1）硫酸铜（2）氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠（3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸 ‎14、（广西2015模拟） 氧气 熟石灰 HCl B+D：化学方程式略 化学方程式略 ‎15.（四川雅安2015）(共8分)‎ ‎（1）A—CaCO3；C—CO2；D—Ca(OH)2 ；E—Na2CO3（各1分，共4分，若写成名称均不给分）‎ ‎（2）CaCO3 CO2 ↑+CaO （2分）；Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2 NaOH （2分）‎ ‎16、（汕头市2015）‎ ‎①A 过氧化氢 ； B 二氧化锰 ； D 氧气 ； E 硫 ；F 二氧化硫 ； ‎ ‎②； 催化 ； 分解 。③； 化合 。 ‎ ‎ 17. （1）碳 ‎ ‎（2）①2H2O22H2O+O2↑ ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ③3Fe+2O2Fe3O4（3）稀硫酸（4）紫色石蕊溶液 ‎18. （7分）、放出、反应生成的硫酸钙微溶于水，其会覆盖在碳酸钙颗粒表面阻碍其继续与硫酸反应、（合理即可给分）‎ Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH ‎19. （7分，每空1分，（4）2分）（1）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑‎ ‎（2）CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH ‎ （3）NaCl、Na2CO3 （4）6‎ ‎20、（1）CO2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O （2） CuO + C 2Cu+ CO2 （3）CO ‎21．（6分，每空1分） ‎ ‎ （1）Na2CO3 、BaCl2， NH4Cl、CuSO4、Na2SO4；（写名称给分，不考虑顺序）‎ ‎ （2）Na2CO3 +BaCl2==BaCO3↓ + 2NaCl ‎22.（6分）答案： （1）CaO；NH3; （2）;‎ ‎（3）‎ 解题过程：解：A通电生成单质甲和乙，则甲和乙是氧气和氢气中的一种，由丙是空气中含量最多的物质可知，丙是氮气；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，再由甲＋丙→G可知，G是氨气，甲是氢气，乙是氧气；农业上常用F改良土壤，则F是氢氧化钙，又由D＋水→F（氢氧化钙），则D是氧化钙；B高温得到氧化钙可知B是碳酸钙，则C是二氧化碳；常温下，由丁为黑色固体，和氧气反应生成二氧化碳可知，丁是碳单质；由C＋丁→E可知，E是一氧化碳；戊为紫色金属，是铜；由乙＋戊→H可知，H是氧化铜。‎ ‎（1）D为CaO；G为NH3；‎ ‎（2）H和E反应生成C和戊的化学方程式为：；‎ ‎（3）甲是氢气，由质量守恒定律分析可知，氢气和四氯化硅反应时，除生成硅外，另一种物质含有氯元素和氢元素，则是氯化氢，该反应的化学方程式是：。‎ 规律总结：‎ 常见固体的颜色：‎ ‎（1）红色固体：铜、氧化铁；‎ ‎（2）绿色固体：碱式碳酸铜；‎ ‎（3）蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体；‎ ‎（4）紫黑色固体：高锰酸钾；‎ ‎（5）淡黄色固体：硫磺；‎ ‎（6）无色固体：冰、干冰、金刚石；‎ ‎（7）银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属；‎ ‎（8）黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑，活性炭）；‎ ‎（9）红褐色固体：氢氧化铁；‎ ‎（10）白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁。‎ ‎23. 答案：（1）H2（或CO）；2Fe2O3＋‎3C4Fe＋3CO2↑;‎ ‎（2）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O；‎ Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH ‎[或Ba（OH）2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O；Ba（OH）2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH]‎ ‎[或其他合理答案] ‎ ‎24. 答案：（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较；HCl;（2）BaCl2[Ba（OH）2或Ba（NO3）2]；BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl（合理即可）；在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出；石灰水（或废铁屑）‎ 解题思路：（1）根据溶液pH的测定方法以及盐酸的性质进行解答；（2）根据硫酸根检验的方法和溶液酸碱性的关系进行解答。‎ ‎25．（4分） （1）镁片与稀盐酸反应比锌片与稀盐酸反应剧烈 ‎ （2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag  (3) Cu（或Zn） 稀盐酸（或CuSO4溶液）‎ ‎ 26.(1) CaO （或石灰乳） 过滤 CaCO3 CaO +CO2↑‎ ‎ (2) NaOH Na2CO3或Ca(OH)2 (3) CaO ‎27.(共4分，每空1分)‎ ‎(1)CaO CuO ‎ ‎(2)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH ‎(3)CuSO4+2NaOH ===Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎28．（5分，每空1分） ⑴CO ⑵CO2+H2O===H2CO3 ⑶ H‎2C2O4 === H2O+ CO↑+CO2↑‎ ‎ ⑷ ② 一氧化碳可燃，而二氧化碳不可燃等 ‎29．（5分，每空1分）⑴NaOH ⑵除去过量NaOH溶液 ⑶过滤 蒸发 玻璃棒 ‎30．（7分，每空1分）⑴盐酸 Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式) ⑵CaCO3 不能 ⑶有白色沉淀产生 无色酚酞试液不变红色 ‎【反思】CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O ‎31．（1）H2SO4‎ ‎（2）①Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ ②BaCl2， 碱 ‎32、（1）Fe3O4 铁 ‎ ‎（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁钉表面出现一层红色固体，溶液有蓝色变为浅绿色 ‎（3）3Fe+2O2 Fe3O4 化合反应 ‎33.  答案： （1）NaHCO3；H2O （2）红（3）2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O（4）‎ 解题过程： 小苏打的主要成分是碳酸氢钠，所以I是NaHCO3；因为A中氧元素的质量分数是60％，可知该氧化物中另一种元素和氧元素的质量比为2∶3，根据常见氧化物可以推断A是SO3；根据物质的相互关系图，除A、E、H是氧化物外，其他物质应属于酸碱盐中的某一种，可以分析得知：因为A可以和D、B都反应，则D、B是碱，是氢氧化钠和氢氧化钙，又由于D可以生成B，则D是氢氧化钙，B是氢氧化钠，A和B反应的化学方程式：2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O。又D是氢氧化钙，可以生成G，且G可以发生分解反应，则G是碳酸钙，碳酸钙发生分解反应的化学方程式： 。又因为I和G都可以生成H，则H是二氧化碳；由C是由B反应得到，且C和碳酸氢钠与F反应的产物相同，故C的组成元素与I相同，则C是碳酸钠，在碳酸钠的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显红色，F是酸；由D、B、F、H都可以生成氧化物E可知，E是水。根据上述分析。 ‎ ‎34.  答案： （1）H+ （2）红（3）Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑‎ ‎（4）③⑤ （5）Na2CO3‎ 解题过程： （1）阳离子是带正电荷的原子或原子团，硫酸溶液中带正电荷的是氢离子； ‎ ‎（2）紫色石蕊试液遇到酸变红色； ‎ ‎（3）反应②的反应物是镁和硫酸，生成物是硫酸镁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号； ‎ ‎（4）硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，它们的产物都是盐和水； ‎ ‎（5）复分解反应的条件是生成物中有水生成，或者沉淀生成，或者有气体放出；BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但不能与氢氧化钙反应；CuSO4与硫酸不反应，Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以碳酸钠与硫酸、氢氧化钙都能反应。 ‎ ‎35、① Fe －1 ②3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ③ SO2＋H2O＝H2SO3 ④ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑‎ ‎36.  答案： B ‎ 解题过程：‎ ‎ 据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2∶1和1∶1，可推知D是H2O，F是H2O2，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知E是CuO。 ‎ A项中，E转变为 B即氧化铜转化为二氧化碳，采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转化，但该反应不是置换反应，故说法正确； ‎ B项中，由图示可知A与B的转化中A可以通过含有CO32-或HCO3-的盐加酸完成，A也可以是碳酸，因为碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故说法错误； ‎ C项中，由于D是H2O，F是H2O2，两物质中氢的化合价相同都是＋1价，而氧的化合价分别是－2和－1，故说法错误； ‎ D项中，由F、D、C及E的转化可知C是氧气，所以除掉二氧化碳中的氧气时可以将其通过灼热。 ‎ ‎37．（每空1分,共6分）‎ ‎（1）HCl H2O ‎ ‎（2）2H2O2 2H2O + O2↑ （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O 放出 ‎（4）医疗急救、炼钢等（其他合理答案也给分）‎ ‎38、（2015浙江绍兴中考）‎ ‎（1）H2SO4 (2) 过滤 ‎（3）解：设由CUO生成的CUSO4的质量为X CUO+H2SO4=CuSO4+H2O ‎80 160‎ ‎8g‎ X ‎80:160=‎8g：X X =‎‎16 g 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4‎ ‎160 80 142‎ ‎16 g‎ y a ‎160:80=‎16g：y y =‎‎8 g 所用氢氧化钠溶液质量分数=8g/(100g-60g)=20%‎ ‎160:142=‎16g：a a=‎‎14.2 g ‎(4)设与H2SO4反应的NaOH的质量为b H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O ‎80 142‎ ‎60*20% b ‎80:142=‎12g：b b =‎‎21.3 g 所得溶液中溶质的质量为21.3+14.2=35.5g (其他合理均可)‎