九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度拓展练习（附解析新人教版）

九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度拓展练习（附解析新人教版）

初中地理·人教版·九年级下册——第九单元 溶液 课题 3 溶液的浓度 基础闯关全练 拓展训练 1.(2019 辽宁沈阳皇姑一模)下列溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(实验操作均在室 温下进行,且不考虑水分蒸发)( ) A.取一定量蔗糖不饱和溶液,向其中加入少量蔗糖 B.取一定量氯化钠饱和溶液,向其中加入少量水 C.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10 ℃ D.将一定量饱和石灰水升温 10 ℃ 2.已知20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g。向100 g 水中不断加入KNO3,或改变温度,得到相应的溶液①~④。 20 ℃时 100 g 水 ① ② ③ ④ (1)溶液①中溶质的质量分数是 。 (2)一定属于饱和溶液的是 (填序号)。 能力提升全练 拓展训练 1.(2018 湖南岳阳中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.a2 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=乙>丙 B.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C.a1 ℃时,将 30 g 乙加入 50 g 水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 3∶5 D.将 a3 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 a2 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺 序是:甲>丙>乙 2.某实验小组利用图 1 所示仪器进行“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。 图 3 (1)图 1 中仪器 a 的名称是 。 (2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号) 。 ①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量、量取 ④计算 (3)按实验要求,图 1 中还缺少的玻璃仪器是(填名称) 。 (4)小婧按图 2 的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误 是 ;她称取的氯化钠实际质量为 g。 (5)小民所取蒸馏水的体积如图 3 所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 (水的密度约为 1 g/cm3) 。 三年模拟全练 拓展训练 1.(2019 浙江杭州萧山模拟,4,★☆☆)向盛有 50 克硝酸钾的烧杯中加入 50 克水,充分溶解后现象如图所 示,此时溶液温度为 30℃,下列说法正确的是( ) A.烧杯中的溶液总质量为 100 克,溶液的溶质质量分数为 50% B.烧杯中的溶液为 30 ℃时硝酸钾的饱和溶液,且 30 ℃时硝酸钾的溶解度为 100 克 C.若使烧杯中的固体全部溶解,则溶液的溶质质量分数一定增大 D.若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液,则溶液的溶质质量分数可能增大 2.(2017 吉林长春一模,20,★★☆)在实验室里可用以下两种方法配制溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液。 方法一: 方法二: (1)方法一中配制 100 g 10%的 NaOH 溶液,需要 NaOH 固体 g。 (2)方法二中用量筒量取 25%的 NaOH 溶液时仰视读数,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数 10%(选填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是 。 五年中考全练 拓展训练 (2019 浙江绍兴中考,29,★★☆)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据表中数据回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 (1)10 ℃时,100 克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 克。 (2)20 ℃时,将 10 克硝酸钾加入 40 克水中,所得溶液溶质质量分数为 。 (3)下图是硝酸钾溶液的变化情况,请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程) 核心素养全练 拓展训练 下表列出的是 NaCl、KClO3 在不同温度下的溶解度: 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 S(NaCl)/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 S(KClO3)/g 3.3 7.3 13.9 23.8 37.5 56.3 (1)20 ℃时,NaCl 的溶解度为 g。 (2)40 ℃时,将 10 g KClO3 放入 100 g 水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 。 (3)“海水晒盐”利用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾,主要流程如下: (第Ⅱ步中发生的反应:NaClO3+KCl NaCl+KClO3) 上述流程中,氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应? (填“是”或“否”)。 溶液 A 中的溶质除 NaCl 外,还含有 (填化学式)。 答案 基础闯关全练 拓展训练 1.答案 D 室温下,取一定量蔗糖不饱和溶液,向其中加入少量蔗糖,蔗糖能继续溶解,溶质质量分数 增大,但温度不变,溶解度不变;室温下,取一定量氯化钠饱和溶液,向其中加入少量水,溶质质量分数 减小,但温度不变,溶解度不变;硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,将一定量硝酸钾不饱和溶液 升温 10 ℃,溶质、溶剂质量均不变,则溶质质量分数不变;氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小, 将一定量饱和石灰水升温 10 ℃,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙析出,溶质质量分数减小。 2.答案 (1)20% (2)②③ 解析 (1)20 ℃时 KNO3 的溶解度为 31.6 g,即 100 g 水中最多溶解 31.6 g 硝酸钾,故溶液①为不饱和 溶液,溶质的质量分数为 25 g 100 g+25 g ×100%=20%。(2)溶液①中再加入 6.6 g KNO3,溶质质量为 25 g+6.6 g=31.6 g,所以溶液②刚好饱和;再加入硝酸钾 20 g,溶液仍然饱和,且 20 g KNO3 没有溶解;加热后硝 酸钾溶解度增大,固体全部溶解,有两种情况,可能刚好饱和,也可能不饱和。 能力提升全练 拓展训练 1.答案 D 据图可以看出,a2 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=丙>乙;乙的溶解度随 温度的升高变化不明显,故乙中含有少量的甲时,应用蒸发结晶的方法提纯乙;a1 ℃时,乙的溶解度为 40 g,将 30 g 乙加入 50 g 水中充分溶解,只能溶解 20 g,故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 2∶5; 将 a3 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 a2 ℃,甲和乙的溶解度减小会析出固体,而丙的溶 解度增大,溶液组成不变,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>丙>乙。 2.答案 (1)烧杯 (2)④③①② (3)玻璃棒 (4)药品和砝码的位置放反了 12.0 (5)18% 解析 (2)配制溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶。(3)溶解时还会用到玻璃棒。(4)由图 2 可以看出托盘天平的使用错误,药品和砝码放反了;药品实际质量=砝码质量-游码质量=15 g-3.0 g=12.0 g。(5)由图 3 可得水的体积为 82 mL,即水的质量约为 82 mL×1 g/mL=82 g;由图 2 可知,该实 验欲称药品质量为 10 g+5 g+3.0 g=18.0 g,则欲配制溶液的溶质质量分数为 18.0 g 100 g ×100%=18%。 三年模拟全练 拓展训练 1.答案 D 向盛有 50 克硝酸钾的烧杯中加入 50 克水,充分溶解后,硝酸钾有剩余,所以此时溶液的溶 质质量分数小于 50%,A 错误;30℃时,100 克水中最多能溶解的硝酸钾的质量小于 100 克,所以 30℃时, 硝酸钾的溶解度一定小于 100 克;B 错误;若使烧杯中的固体全部溶解,可向烧杯中加水,所得溶液的溶 质质量分数不变或减小,C 错误;若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液,采取用升高温度的方法时,溶液的 溶质质量分数变大,若加入水使之转化为不饱和溶液,溶质的质量分数变小。 2.答案 (1)10 (2)大于 (3)烧杯、玻璃棒 解析 (1)配制 100 g 10%的 NaOH 溶液,需要 NaOH 固体的质量为 100 g×10%=10 g。(2)方法二中用量 筒量取 25%的 NaOH 溶液时仰视读数,会造成实际量取的 25%的 NaOH 溶液的体积偏大,其他操作均正确, 所配溶液中溶质的质量分数大于 10%。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪 器是烧杯、玻璃棒。 五年中考全练 拓展训练 答案 (1)20.9 (2)20% (3)方法一:设要加入硝酸钾的质量为 x。 100 g × 10%+ 100 g+ ×100%=25% x=20 g 答:要加入硝酸钾的质量为 20 g。 方法二:设蒸发掉水的质量为 y。 100 g × 10% 100 g − ×100%=25% y=60 g 答:蒸发掉水的质量为 60 g。 解析 (1)10 ℃时,硝酸钾的溶解度是 20.9 g,即 10 ℃时 100 g 水中最多可以溶解 20.9 g 硝酸钾。 (2)20 ℃时,硝酸钾的溶解度是 31.6 g,40 g 水中最多可以溶解硝酸钾的质量为 31.6 g 100 g ×40 g=12.64 g, 所以 10 克硝酸钾能完全溶于 40 克水中,所得溶液中溶质的质量分数为 10 g 10 g+40 g ×100%=20%。(3)将溶 质质量分数为 10%的硝酸钾溶液变为溶质质量分数为 25%的硝酸钾溶液,可以通过增加溶质或蒸发溶 剂的方法。 核心素养全练 拓展训练 答案 (1)36.0 (2)9.09% (3)蒸发结晶 (4)是 KCl、KClO3 解析 本题借助不同物质的溶解度数据及工业制备氯酸钾的工艺流程,考查了运用化学知识解决工农 业生产中实际问题的核心素养。(1)由表中数据可知,20 ℃时氯化钠的溶解度是 36.0 g。(2)根据表 中数据可知,40 ℃时 KClO3 的溶解度为 13.9 g,将 10 g KClO3 加入 100 g 水中,充分溶解后所得溶液是 不饱和溶液,溶质的质量分数为 10 g 100 g+10 g ×100%≈9.09%。(4)第Ⅰ步化学反应生成了氢气,氯化钠中没 有氢元素,说明氯化钠溶液中的水参与了反应。由于加入了过量的 KCl 溶液,所以溶液 A 中还含有 KCl; 降温结晶后得到的 A 溶液为氯酸钾的饱和溶液,所以溶液 A 中的溶质还有 KClO3。