2020九年级化学下册 第九单元 溶液学案(无答案) 新人教版

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2020九年级化学下册 第九单元 溶液学案(无答案) 新人教版

溶液 学习 目标 1、 知道溶液的组成,了解溶液的基本特征,判断溶液中的溶质、溶剂。‎ 2、 了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化,知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。‎ 3、 了解溶解度的含义,影响因素,溶解度曲线的含义。‎ 4、 理解溶质质量分数的含义,会进行相关计算,会配置一定溶质质量分数的溶液。‎ 重难 点 重点:溶液的组成溶解度的含义。‎ 难点:理解溶解度意义,会做相关习题。‎ 使用 说明 请同学们参考以下内容,认真预习并记下自己有疑惑的地方,和大家交流探讨。课前使用。‎ 自主学习问题 学法指导 一、溶液的形成 ‎1、溶液 ‎(1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的( )、( )的混合物, 叫做溶液 ‎(2)溶液的特征:①均一性,是指溶液 ;②稳定性,是指_____ _______。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水,从中取出2mL,其密度为_____,这说明溶液具有_____性;一杯食盐水,若水份不蒸发,温度不变化,则溶质_____从溶液中析出,这说明溶液具有_____性。‎ 注意:‎ a、溶液不一定无色, 如CuSO4为( )色 ,FeSO4为( )色, Fe2(SO4)3为( )色 b、溶质可以是( )( )( )体;( )是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = ( ) + ( )‎ 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)‎ ‎2、溶质和溶剂的判断 ‎ 固体、气体溶于液体,( )为溶剂,液体溶于液体 有水,( )为溶剂 ,无水,( )为溶剂 。判断下列溶液的溶质 稀盐酸( )白酒( )硫酸铜溶液( )碘酒( ) ‎ ‎3、溶解时放热、吸热现象:溶解放热:如( )和( )溶解;溶解吸热:如( )溶解;溶解没有明显热现象:如( )溶解。‎ 二、饱和溶液和不饱和溶液 ‎(1)概念:饱和溶液:( )、( )还能继续溶解某种溶质的溶液。‎ ‎(2)判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解 ‎(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ‎ ‎ 硝酸钾: 不饱和溶液 饱和溶液 氢氧化钙:不饱和溶液 饱和溶液 注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ②‎ 学生积极参与,认真思考,实现自我 认真完成导学卡,不记得的地方参考课本 4‎ 最可靠的方法是:( )‎ ‎(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ‎①饱和溶液( )是浓溶液 ‎②不饱和溶液( )是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ‎③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 三、溶解度 ‎1、固体的溶解度 ‎(1)溶解度定义:( ),某固态物质在( )溶剂里达到( )时所溶解的质量 四要素:①条件:一定( )②标准:( )溶剂③状态:达到( )④质量:单位:( )(2)溶解度的含义:‎ ‎20℃‎时NaCl的溶液度为‎36g:含义_____________________________________________ ‎ ‎20℃‎时,氯化钠的饱和溶液中,溶质:溶剂:溶液的质量比为: ‎ ‎(3)影响固体溶解度的因素:①( )、( )的性质(种类) ②( )‎ 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如( )‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如( )‎ 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如( )‎ 四、溶液中溶质的质量分数 ‎1、含义:溶液中溶质的质量分数是 之比。‎ 溶质质量 溶液质量 ‎2、公式;溶质的质量分数= ╳100% ‎ ‎3、溶液的配制:步骤_____ _ ‎ ‎ 仪器____ ‎ 理解记忆 小结:通过自主学习,你还有哪些知识点未掌握?和组内同学讨论解决掉吧!‎ 探究性问题 方法点拨 溶解度曲线 S A 例:‎ N ‎80‎ ‎·‎ ‎ (1)t‎3℃‎时A的溶解度为 ‎ B ‎ (2)P点的的含义 ‎ C P ‎·‎ ‎ (3)N点为 t‎3℃‎时A的( )溶液 ,可通过( )( )( ) 的方法使其饱和 。‎ t t3‎ t2‎ t1‎ ‎0‎ ‎(4)t‎1℃‎时A、B、C的溶解度由大到小的顺序是( )。 ‎ ‎(5)从A溶液中获取A晶体可用( )的方法获取晶体。‎ ‎(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用( )的方法获取晶体。‎ ‎(7)t‎2℃‎ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t‎1℃‎会析出晶体的有 ,无晶体析出的有 ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。‎ 仔细读题,好好理解溶解度的概念后填空。‎ 4‎ ‎(8)除去A中的泥沙用 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 法。‎ 小结:探究性问题是不是比较有挑战性呢?你挑战成功了吗?里面涉及的知识点有那些呢?‎ 达标性问题 自我反思 例题: 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答:‎ N 溶解度/g ‎ ‎0 t1 t2 t3‎ A M B C ‎1、M点表示的意义____________________________________。‎ ‎2、当温度为t‎1℃‎时,三种物质的溶解度由 小到大依次为______ __。‎ ‎3、当温度为t‎3℃‎时,溶解度最大的是_______。‎ ‎4、如果分别把A、B、C放入‎100g 水中配成t‎3℃‎时的饱和溶液,再冷却到t‎1℃‎,析出晶体最多的是______,没有晶体析出的是____。‎ ‎5、若要把混在A中的少量C除去,应采用____________法;若使C从饱和溶液中结晶出来,最好采用______________法。‎ ‎〔中考链接〕‎ ‎1.将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中,充分搅拌后不能形成溶液的是( )‎ A.白糖 B.面粉 C.味精 D.食盐 ‎2.下列溶液中,溶质是液体的为 ( )‎ ‎ A、医用葡萄糖溶液 B.20%的氢氧化钠溶液 C、75%的消毒酒精 D.0.9%的生理盐水 ‎3.生活中的下列物质与水不能形成溶液的是( )‎ A.食盐 B.食用油  C.蔗糖 D.味精 ‎4. 将‎20℃‎时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用( )‎ A.升高温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒掉一半溶液 ‎5. 能证明某溶液在‎20℃‎时已达到饱和状态的叙述是( )‎ A. 温度不变时,向该溶液中加入少量水,溶质的质量分数变小B. 取少量该溶液,降温到‎10℃‎时,有晶体析出 C. 取少量该溶液,升温后无晶体析出 D. 温度不变时,向该溶液中加入少量晶体,晶体不再溶解 ‎6.下列对“‎20℃‎时,硝酸钾的溶解度为‎31.6 g”的解释正确的是( )‎ A. ‎20℃‎时,‎31.6 g硝酸钾溶解在水中B、‎20℃‎时,‎100 g溶液中含‎31.6 g硝酸钾 自我检测 巩固提高 通过检测看看自己的知识漏洞,赶紧修补吧!‎ 4‎ ‎ C. ‎31.6 g硝酸钾溶解在‎100 g水中达到饱和状态 D. ‎20℃‎时,‎31.6 g硝酸钾溶解在‎100 g水中恰好达到饱和状态 ‎7.将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液,下列方法可行的是( )‎ A.加入KNO3晶体 B.加水 C.降温 D.恒温蒸发水分 ‎8. 已知‎20℃‎时,氯化钠的溶解度为‎36g。在此温度下,‎20g水中最多溶解氯化钠的质量为( )‎ ‎ A.‎36g B.‎3.6g C.‎7.2g D.‎‎10g 4‎
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