2020年安徽省合肥市肥西县协力中学中考化学模拟试卷 解析版

2020年安徽省合肥市肥西县协力中学中考化学模拟试卷 解析版

‎2020年安徽省合肥市肥西县协力中学中考化学模拟试卷 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内．‎ ‎1．（1分）日常生活中的下列做法，没有发生化学变化的是（　　）‎ A．用洁厕灵去除污渍 B．用汽油去除油渍 ‎ C．用75%酒精杀菌消毒 D．用纯碱去除发面酸味 ‎2．（1分）食品卫生与身体健康密切相关．下列做法不会危害人体健康的是（　　）‎ A．为使鱼干的颜色更白，用过氧化氢来浸泡处理 ‎ B．为降低生产成本，减少婴儿奶粉中蛋白质的含量 ‎ C．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适量的碘元素 ‎ D．为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠 ‎3．（1分）镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是（　　）‎ A．原子序数是28 B．属于金属元素 ‎ C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g ‎4．（1分）实验时学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是（　　）‎ A． 倾倒液体 ‎ B． 称量固体氢氧化钠 ‎ C． 测定空气中氧气含量 ‎ D． 制取蒸馏水 ‎5．（1分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）‎ A．该反应属于置换反应 ‎ B．该反应中只有丙是氧化物 ‎ C．反应前后分子个数不变 ‎ D．生成的丙和丁的分子个数比为3：2‎ ‎6．（1分）咖啡碱 （C8H10N4O2）与茶多酚、氨基酸、可溶性糖类等共同作用产生茶汤的回甘滋味。“苦尽甘来”是好茶的标准，学习、人生亦如是。下列有关咖啡碱的说法正确的是（　　）‎ A．咖啡碱中氢、氧原子的质量比是5：16 ‎ B．保持咖啡碱化学性质的最小粒子是氢原子 ‎ C．每个咖啡碱分子含有22个原子 ‎ D．咖啡碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的聚合物 ‎7．（1分）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（　　）‎ A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质一定是化合物 ‎ B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 ‎ C．含碳元素的物质燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素 ‎ D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒一定属于同种元素 ‎8．（1分）根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（　　）‎ A．有MnO2的试管内带火星的小木条复燃，说明MnO2能加快过氧化氢的分解 ‎ B．烧杯中饱和的石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 ‎ C．甲试管中铁钉生锈，乙试管中铁钉不生锈，说明只与水接触铁钉生锈 ‎ D．蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2不燃烧，也不支持燃烧，密度大于空气 ‎9．（1分）按图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面降低。则可能的组合是（　　） ‎ 选项 x y A 水 硝酸铵 B 稀硫酸 氢氧化钠 C 水 氧化钙 D 稀盐酸 镁 A．A B．B C．C D．D ‎10．（1分）建立模型是学习化学的重要方法之一，下列图示不合理的是（　　）‎ A． 物质的酸碱度 ‎ B． 灭火的方法 ‎ C．氧化反应、化合反应关系 ‎ D．物质的组成和构成 ‎11．（1分）对下列事实的微观解释错误的是（　　）‎ 选项 事实 解释 A 夏季钢轨间的间隔变窄 铁原子间间隔随温度的升高而增大 B 一氧化碳有毒而二氧化碳无毒 一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子 C 分离液态空气制氧气的过程属于物理变化 分子的种类没有发生改变 D 氢氧化钾溶液和石灰水都能导电 溶液中存在自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D ‎12．（1分）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是（　　）‎ A．0℃时，甲的溶解度小于乙 ‎ B．t2℃时，向K点的70g甲溶液中加入20g甲可以得到甲的饱和溶液 ‎ C．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯乙 ‎ D．t2℃等质量的甲、乙饱和溶液冷却到t1℃时，所得溶液的质量甲小于乙 二、本大题包括5小题，共28分 ‎13．（7分）在疫情防控的特殊时期，“小蓝车”的出现恰逢其时，在融融暖阳里，骑“小蓝车”出行成为越来越多市民的选择。请回答下列相关问题：‎ ‎（1）“小蓝车”车架统一喷涂的是蓝色油漆，你认为其作用有美观、　 　和传递信息。‎ ‎（2）“小蓝车”的轮胎是合成橡胶制成的，其优点是　 　。‎ A．密度大 B．不易老化 C．导电性好 D．有漂亮的光泽 ‎（3）在骑行“小蓝车”行进过程中的能量转化主要为　 　转化为　 　。‎ ‎（4）“小蓝车”的制造过程中用到了一定量的金属锌，“火法”‎ 炼锌是现在常用的炼锌方法之一。其总的反应原理是碳、硫化锌、氧气发生反应，生成物还有一种有刺激性气味的初中常见气体和另一种促进植物光合作用的氧化物，请写出该反应的化学方程式　 　；锌元素在反应前后的化合价变化为　 　。‎ ‎14．（5分）某中学化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．‎ ‎（1）写出图中标号a仪器的名称　 　．‎ ‎（2）实验室制取少量二氧化碳，且操作相对简易时，发生装置最好选用　 　（填写字母代号）．‎ ‎（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是　 　，实验室若要制取干燥的氧气，收集氧气前先将气体通过H装置，H装置中的X是　 　（填“浓盐酸”或“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”），气体通过H时应从　 　（填“b”或“c”）端进入．‎ ‎15．（5分）p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景．银铜合金广泛用于航空工业，如图为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程．‎ ‎【资料】‎ Ⅰ．难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（OH）2、Al（OH）3完全分解的温度分别为80℃和450℃；‎ Ⅱ．CuAlO2高温易分解、受热易氧化；银在空气中不易被氧化．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作Ⅰ的名称是　 　，此操作不用玻璃棒的后果　 　，滤液A中的溶质为　 　．‎ ‎（2）煮沸过程中蓝色固体发生分解反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（3）“煅烧”时温度须控制在1042﹣1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是　 　．‎ ‎16．（10分）某兴趣小组用图1装置进行实验时，将少量稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，发现烧杯中的足量石灰水先不变浑浊，后逐渐变浑浊。‎ ‎（1）图甲还可用于实验室制取一种常见气体，反应的化学方程式为　 　。装置中使用分液漏斗的优点是　 　。‎ ‎（2）为探究“足量的石灰水先不变浑浊后浑浊的原因”，该小组同学开展了如下活动：‎ ‎【查阅文献】①室温下，有关三种物质溶液的pH如下：‎ 物质 NaOH Na2CO3‎ NaHCO3‎ 水溶液的pH ‎14‎ ‎11‎ ‎9‎ ‎②碳酸氢钠俗称小苏打，能与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。‎ ‎【提出假设】假设1：少量的稀盐酸与碳酸钠溶液不能反应；假设2：挥发出的HCl与石灰水中的氢氧化钙反应。‎ ‎【设计实验】①设计如下实验，请你填写下表。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 重复实验，将少量稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，实验中用手触摸锥形瓶外壁 发现微微发热 假设1　 　（填“正确”或不正确”），该反应是　 　（填“吸收”或“放出”）热量 ‎②为除去产生气体中的HCl，该小组在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→b→a→乙；其中存放的除杂试剂合理是　 　（填选项序号）。‎ A．浓硫酸 B．NaOH浓溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液 ‎【实验现象】向甲装置中继续滴加稀盐酸，一段时间后，澄清石灰水变浑浊。‎ ‎【再次探究】由以上探究可得出结论为少量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中能发生反应，全过程分两步进行：‎ 第一步反应：少量稀盐酸能与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；‎ 第二步反应：碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成了二氧化碳，澄清的石灰水变浑浊是因为生成了　 　。（填化学式）‎ ‎【注意：答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】‎ ‎（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器监测图1锥形瓶中溶液的pH随加入稀盐酸质量的变化曲线如图3。‎ ‎①AC段发生反应的全过程的化学方程式可简化为　 　。图1锥形瓶中滴加紫色石蕊溶液，AD段反应过程中溶液颜色变化为　 　。‎ ‎②用相同的试剂，向盛有稀盐酸的试管中滴加少量的碳酸钠溶液，立刻有气泡产生，说明反应速率与反应物的滴加顺序有关。若要控制反应速率，还应考虑一个影响因素：　 　。‎ ‎17．（11分）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．‎ ‎（1）你认为能测出的质量分数的是　 　合金；‎ ‎（2）取该合金的粉末52g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．‎ ‎①生成气体的质量为　 　g．‎ ‎②请计算该合金中铜的质量分数．‎ ‎2020年安徽省合肥市肥西县协力中学中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内．‎ ‎1．（1分）日常生活中的下列做法，没有发生化学变化的是（　　）‎ A．用洁厕灵去除污渍 B．用汽油去除油渍 ‎ C．用75%酒精杀菌消毒 D．用纯碱去除发面酸味 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】解：A、用洁厕灵去除污渍过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ B、用汽油去除油渍过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ C、用75%酒精杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ D、纯碱去除发面酸味过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ 故选：B。‎ ‎2．（1分）食品卫生与身体健康密切相关．下列做法不会危害人体健康的是（　　）‎ A．为使鱼干的颜色更白，用过氧化氢来浸泡处理 ‎ B．为降低生产成本，减少婴儿奶粉中蛋白质的含量 ‎ C．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适量的碘元素 ‎ D．为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠 ‎【分析】A、运用属食品安全问题，不能用过氧化氢漂泊来解答．‎ B、运用婴儿奶粉中蛋白质的含量必须达到要求解答．‎ C、运用食盐中加碘可预防因缺碘引起的甲状腺肿大的疾病解答．‎ D、运用亚硝酸钠有毒不能作为食品添加剂解答．‎ ‎【解答】A、这属食品安全问题，不能用过氧化氢漂泊，故A说法错误。‎ B、婴儿奶粉中蛋白质的含量必须达到要求，故B说法错误。‎ C、食盐中加碘可预防因缺碘引起的甲状腺肿大的疾病，故C说法正确。‎ D、亚硝酸钠作为食品添加剂不能过量，故D说法不正确。‎ 故选：C。‎ ‎3．（1分）镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是（　　）‎ A．原子序数是28 B．属于金属元素 ‎ C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，该元素的原子序数为28，故选项说法正确。‎ B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镍，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。‎ C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，表示原子序数为28；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子的质子数是28，故选项说法正确。‎ D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎4．（1分）实验时学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是（　　）‎ A． 倾倒液体 ‎ B． 称量固体氢氧化钠 ‎ C． 测定空气中氧气含量 ‎ D． 制取蒸馏水 ‎【分析】A、根据倾倒液体药品时的注意事项解答；B、根据称量药品时的注意事项考虑；C、根据测定空气中氧气含量的实验方法及注意事项进行判断；D、根据制取蒸馏水实验分析。‎ ‎【解答】解：A、倾倒液体药品时，瓶盖要倒放，故错误；‎ B、称量药品时，要左物右码，且药品不能直接放在天平上，要放在纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中，氢氧化钠要放在玻璃器皿中，故B错；‎ C、测定空气中氧气的含量可用红磷，装置气密性要好，实验前关闭止水夹，反应后待装置冷却后再打开止水夹，故本选项操作正确；‎ D、制取蒸馏水时应该管口向上倾斜，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎5．（1分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）‎ A．该反应属于置换反应 ‎ B．该反应中只有丙是氧化物 ‎ C．反应前后分子个数不变 ‎ D．生成的丙和丁的分子个数比为3：2‎ ‎【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、化学方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。‎ ‎【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。‎ A．该反应的生成物是两种化合物，所以不属于置换反应，选项说法错误；‎ B．该反应的两种生成物都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，均属于氧化物，选项说法错误；‎ C．由化学方程式可知，反应前后分子个数发生了改变，选项说法错误；‎ D．由化学方程式可知，生成的丙（H2O）和丁（NO）的分子个数比为6：4＝3：2，选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎6．（1分）咖啡碱 （C8H10N4O2）与茶多酚、氨基酸、可溶性糖类等共同作用产生茶汤的回甘滋味。“苦尽甘来”是好茶的标准，学习、人生亦如是。下列有关咖啡碱的说法正确的是（　　）‎ A．咖啡碱中氢、氧原子的质量比是5：16 ‎ B．保持咖啡碱化学性质的最小粒子是氢原子 ‎ C．每个咖啡碱分子含有22个原子 ‎ D．咖啡碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的聚合物 ‎【分析】A．根据化合物中原子的质量比来分析；‎ B．根据物质的结构以及分子的性质来分析；‎ C．根据化学式的微观意义来分析；‎ D．根据聚合物的概念来分析。‎ ‎【解答】解：A．物质中原子的质量即等于物质中元素的质量比，所以咖啡碱中氢、氧原子的质量比是（1×10）：（16×2）＝5：16，选项说法正确；‎ B．咖啡碱是由咖啡碱分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持咖啡碱化学性质的最小粒子是咖啡碱分子，选项说法错误；‎ C．由化学式可知，每个咖啡碱分子中含有8个碳原子、10个氢原子、4个氮原子和2个氧原子，共含24个原子，选项说法错误；‎ D．聚合物是一种有机高分子化合物，其相对分子质量大到几万、甚至几十万，而12×8+1×10+14×4+16×2＝194，所以咖啡碱不属于聚合物，选项说法错误。‎ 故选：A。‎ ‎7．（1分）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（　　）‎ A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质一定是化合物 ‎ B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 ‎ C．含碳元素的物质燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素 ‎ D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒一定属于同种元素 ‎【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。‎ B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。‎ C、根据质量守恒定律，进行分析判断。‎ D、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、化合物是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。‎ B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。‎ C、含碳元素的物质燃烧会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，故选项推理正确。‎ D、同种元素的原子所含质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。‎ 故选：C。‎ ‎8．（1分）根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（　　）‎ A．有MnO2‎ 的试管内带火星的小木条复燃，说明MnO2能加快过氧化氢的分解 ‎ B．烧杯中饱和的石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 ‎ C．甲试管中铁钉生锈，乙试管中铁钉不生锈，说明只与水接触铁钉生锈 ‎ D．蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2不燃烧，也不支持燃烧，密度大于空气 ‎【分析】A、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。‎ B、根据氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断。‎ C、根据两支试管中铁钉锈蚀的情况，进行分析判断。‎ D、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于说明MnO2能加快过氧化氢的分解，故选项说法错误。‎ B、氢氧化钠固体溶于水放热，图中实验，烧杯中饱和的石灰水变浑浊，是可能是氢氧化钠溶于水放热造成的，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，故选项说法错误。‎ C、甲试管中的铁钉能与氧气、水充分接触铁钉生锈，乙试管中铁钉只能与干燥的空气接触，不生锈，说明铁锈蚀的条件之一是与水接触；不能说明只与水接触铁钉生锈，故选项说法错误。‎ D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎9．（1分）按图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面降低。则可能的组合是（　　） ‎ 选项 x y A 水 硝酸铵 B 稀硫酸 氢氧化钠 C 水 氧化钙 D 稀盐酸 镁 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面降低，说明固体与液体接触吸收了热量，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，会导致U形管中右端液面降低，故选项正确。‎ B、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，会导致U形管中右端液面升高，故选项错误。‎ C、生石灰与水反应放出大量的热，会导致U形管中右端液面升高，故选项错误。‎ D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，放出大量的热，会导致U形管中右端液面升高，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎10．（1分）建立模型是学习化学的重要方法之一，下列图示不合理的是（　　）‎ A． 物质的酸碱度 ‎ B． 灭火的方法 ‎ C．氧化反应、化合反应关系 ‎ D．物质的组成和构成 ‎【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系分析解答；‎ B、根据灭火方法分析解答；‎ C、根据氧化反应、化合反应关系分析解答；‎ D、根据溶液酸碱性与pH的关系分析解答。‎ ‎【解答】解：A、胃液呈酸性，pH小于7，蒸馏水呈中性，pH等于7，肥皂水呈碱性，pH大于7，模型描述与事实相符，故正确。‎ B、可燃物的着火点一般不变，故错误；‎ C、氧化反应、化合反应没有必然的联系，是交叉关系，故正确。‎ D、物质是由元素组成的，是由分子、原子、离子构成的，故正确。‎ 故选：B。‎ ‎11．（1分）对下列事实的微观解释错误的是（　　）‎ 选项 事实 解释 A 夏季钢轨间的间隔变窄 铁原子间间隔随温度的升高而增大 B 一氧化碳有毒而二氧化碳无毒 一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子 C 分离液态空气制氧气的过程属于物理变化 分子的种类没有发生改变 D 氢氧化钾溶液和石灰水都能导电 溶液中存在自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A．根据原子的性质来分析；‎ B．根据分子的性质以及结构决定性质来分析；‎ C．根据是否得到新分子来分析；‎ D．根据溶液导电的微观原因来分析。‎ ‎【解答】解：A．铁原子间间隔随温度的升高而增大，所以夏季钢轨间的间隔变窄，选项说法正确；‎ B．结构决定性质，一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子，所以一氧化碳有毒而二氧化碳无毒，选项说法错误；‎ C．分离液态空气制氧气的过程中分子的种类没有改变，所以发生的属于物理变化，选项说法正确；‎ D．氢氧化钾溶液和石灰水中存在自由移动的离子，所以氢氧化钾溶液和石灰水都能导电，选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎12．（1分）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是（　　）‎ A．0℃时，甲的溶解度小于乙 ‎ B．t2℃时，向K点的70g甲溶液中加入20g甲可以得到甲的饱和溶液 ‎ C．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯乙 ‎ D．t2℃等质量的甲、乙饱和溶液冷却到t1℃时，所得溶液的质量甲小于乙 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②‎ 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0℃时，甲的溶解度小于乙，故A正确；‎ B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，K点的溶解度是40g，所以70g甲溶液中含有50g的水和20的溶质，所以向K点的70g甲溶液中加入20g甲可以得到甲的饱和溶液，故B正确；‎ C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；‎ D、t2℃等质量的甲、乙饱和溶液，甲中的溶质质量大于乙中的溶质质量，甲溶剂质量小于乙，冷却到t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以所得溶液的质量甲小于乙，故D正确．‎ 故选：C．‎ 二、本大题包括5小题，共28分 ‎13．（7分）在疫情防控的特殊时期，“小蓝车”的出现恰逢其时，在融融暖阳里，骑“小蓝车”出行成为越来越多市民的选择。请回答下列相关问题：‎ ‎（1）“小蓝车”车架统一喷涂的是蓝色油漆，你认为其作用有美观、　防锈　和传递信息。‎ ‎（2）“小蓝车”的轮胎是合成橡胶制成的，其优点是　B　。‎ A．密度大 B．不易老化 C．导电性好 D．有漂亮的光泽 ‎（3）在骑行“小蓝车”行进过程中的能量转化主要为　化学　转化为　机械能　。‎ ‎（4）“小蓝车”的制造过程中用到了一定量的金属锌，“火法”炼锌是现在常用的炼锌方法之一。其总的反应原理是碳、硫化锌、氧气发生反应，生成物还有一种有刺激性气味的初中常见气体和另一种促进植物光合作用的氧化物，请写出该反应的化学方程式　C+ZnS+2O2SO2+Zn+CO2　；锌元素在反应前后的化合价变化为　+2→0　。‎ ‎【分析】根据金属制品表面刷漆的作用、合成橡胶的性质、能量的转化以及化学方程式的书写和元素化合价的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）“小蓝车”车架统一喷涂的是蓝色油漆，具有美观、防锈和传递信息的作用，故填：防锈。‎ ‎（2）合成橡胶具有不易老化的优点，故填：B。‎ ‎（3）在骑行“小蓝车”行进过程中的能量转化主要为化学转化为机械能，故填：化学；机械能。‎ ‎（4）碳、硫化锌、氧气在高温下发生反应制取锌，生成物有一种有刺激性气味的初中常见气体，该气体是二氧化氯，另一种是促进植物光合作用的氧化物，是二氧化碳，该反应的化学方程式为C+ZnS+2O2SO2+Zn+CO2；锌元素在反应前为+2价，反应后为0价，故化合价变化为+2→0，故填：C+ZnS+2O2SO2+Zn+CO2；+2→0。‎ ‎14．（5分）某中学化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．‎ ‎（1）写出图中标号a仪器的名称　集气瓶　．‎ ‎（2）实验室制取少量二氧化碳，且操作相对简易时，发生装置最好选用　AFG　（填写字母代号）．‎ ‎（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　，实验室若要制取干燥的氧气，收集氧气前先将气体通过H装置，H装置中的X是　浓硫酸　（填“浓盐酸”或“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”‎ ‎），气体通过H时应从　b　（填“b”或“c”）端进入．‎ ‎【分析】（1）认识常规仪器以及熟悉对应的使用注意事项；‎ ‎（2）根据具体制备要求选择合适的反应装置，本题要求主要“少量”，所以仪器选择在遵照常规要求之余，还要考虑“少量”对仪器的进一步制约；‎ ‎（3）实验室用过氧化氢制取氧气是液体常温分解，当制取干燥的气体时，要进行干燥，而给定的可选液体，氢氧化钠溶液没有干燥功能，所以本身直接排除，洗气应该是长进短出．‎ ‎【解答】解：（1）标记为a 的仪器为集气瓶，不要误理解为A试管．‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳本身是固液常温型发生装置，本题要求“少量”，所以仪器选择在遵照常规要求之余，还要考虑“少量”，所以发生装置要小，因此发生装置选用试管，其余依旧为铁架台和单孔橡皮塞；‎ ‎（3）实验室用过氧化氢制取氧气是液体常温分解，其反应为2H2O2 2H2O+O2↑．当制取干燥的气体时，要进行干燥，而给定的可选液体，氢氧化钠溶液没有干燥功能，所以本身直接排除，选用浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性．洗气应该是长进短出，故气体从b端进入．‎ 故答案为：（1）集气瓶 （2）AFG （3）2H2O2 2H2O+O2↑ 浓硫酸 b ‎15．（5分）p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景．银铜合金广泛用于航空工业，如图为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程．‎ ‎【资料】‎ Ⅰ．难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（OH）2、Al（OH）3‎ 完全分解的温度分别为80℃和450℃；‎ Ⅱ．CuAlO2高温易分解、受热易氧化；银在空气中不易被氧化．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作Ⅰ的名称是　过滤　，此操作不用玻璃棒的后果　液滴飞溅　，滤液A中的溶质为　硫酸铜、硫酸　．‎ ‎（2）煮沸过程中蓝色固体发生分解反应的化学方程式为　Cu（OH）2CuO+H2O　．‎ ‎（3）“煅烧”时温度须控制在1042﹣1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是　防止CuAlO2高温分解以及被氧化　．‎ ‎【分析】（1）操作Ⅰ的名称是过滤，过滤时应该用玻璃棒引流；‎ 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。‎ ‎（2）煮沸过程中蓝色固体氢氧化铜分解生成氧化铜和水。‎ ‎（3）“煅烧”时温度须控制在1042﹣1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是防止CuAlO2高温分解以及被氧化．‎ ‎【解答】解：（1）操作Ⅰ的名称是过滤，过滤时应该用玻璃棒引流，此操作不用玻璃棒的后果是液滴飞溅，滤液A中的溶质为反应生成的硫酸铜和过量的硫酸．‎ 故填：过滤；液滴飞溅；硫酸铜、硫酸。‎ ‎（2）煮沸过程中蓝色固体氢氧化铜分解生成氧化铜和水，发生分解反应的化学方程式为：Cu（OH）2CuO+H2O．‎ 故填：Cu（OH）2CuO+H2O。‎ ‎（3）“煅烧”时温度须控制在1042﹣1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是防止CuAlO2高温分解以及被氧化．‎ 故填：防止CuAlO2高温分解以及被氧化。‎ ‎16．（10分）某兴趣小组用图1装置进行实验时，将少量稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，发现烧杯中的足量石灰水先不变浑浊，后逐渐变浑浊。‎ ‎（1）图甲还可用于实验室制取一种常见气体，反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）　。装置中使用分液漏斗的优点是　控制反应速率　。‎ ‎（2）为探究“足量的石灰水先不变浑浊后浑浊的原因”，该小组同学开展了如下活动：‎ ‎【查阅文献】①室温下，有关三种物质溶液的pH如下：‎ 物质 NaOH Na2CO3‎ NaHCO3‎ 水溶液的pH ‎14‎ ‎11‎ ‎9‎ ‎②碳酸氢钠俗称小苏打，能与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。‎ ‎【提出假设】假设1：少量的稀盐酸与碳酸钠溶液不能反应；假设2：挥发出的HCl与石灰水中的氢氧化钙反应。‎ ‎【设计实验】①设计如下实验，请你填写下表。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 重复实验，将少量稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，实验中用手触摸锥形瓶外壁 发现微微发热 假设1　不正确　（填“正确”或不正确”），该反应是　放出　（填“吸收”或“放出”）热量 ‎②为除去产生气体中的HCl，该小组在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→b→a→乙；其中存放的除杂试剂合理是　C　（填选项序号）。‎ A．浓硫酸 B．NaOH浓溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液 ‎【实验现象】向甲装置中继续滴加稀盐酸，一段时间后，澄清石灰水变浑浊。‎ ‎【再次探究】由以上探究可得出结论为少量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中能发生反应，全过程分两步进行：‎ 第一步反应：少量稀盐酸能与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；‎ 第二步反应：碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成了二氧化碳，澄清的石灰水变浑浊是因为生成了　CaCO3　。（填化学式）‎ ‎【注意：答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】‎ ‎（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器监测图1锥形瓶中溶液的pH随加入稀盐酸质量的变化曲线如图3。‎ ‎①AC段发生反应的全过程的化学方程式可简化为　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。图1锥形瓶中滴加紫色石蕊溶液，AD段反应过程中溶液颜色变化为　蓝色→紫色→红色　。‎ ‎②用相同的试剂，向盛有稀盐酸的试管中滴加少量的碳酸钠溶液，立刻有气泡产生，说明反应速率与反应物的滴加顺序有关。若要控制反应速率，还应考虑一个影响因素：　反应物接触面积、反应物浓度、反应温度、加催化剂等　。‎ ‎【分析】（1）依据甲图的发生装置特点实验室制取一种常见气体反应的化学方程式，依据分液漏斗特点使用分液漏斗的优点是；‎ ‎（2）【设计实验】①实验设计中的实验现象分析出实验结论的问题；‎ ‎②依据题中信息和装置连接顺序确定除杂试剂；‎ ‎【再次探究】依据二氧化碳与澄清的石灰反应生成物确定变浑浊的化学式；‎ ‎（3）①依据题中信息写出反应方程式；分析图3曲线对应的溶液pH的变化推断锥形瓶中滴加紫色石蕊溶液，AD段反应过程中溶液颜色变化溶液颜色变化；‎ ‎②依据影响反应速率的因素，回答出还应考虑一个影响因素。‎ ‎【解答】解：（1）因为甲图的发生装置是固液常温型的气体发生装置，所以反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑），装置中使用分液漏斗可以通过控制滴加液体的量控制反应速率，故填：2H2O22H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）；控制反应速率；‎ ‎（2）【设计实验】①分析表中实验现象可知将少量稀盐酸滴加到碳酸钠溶液反生了反应并且放热，故填：不正确；放热；‎ ‎②依据碳酸氢钠能与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑‎ 除去HCl最合理的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，A．浓硫酸不吸收HCl，B．NaOH浓溶液既吸收CO2也吸收HCl，‎ ‎ D．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应，故填：C；‎ ‎【再次探究】依据题中少量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中能发生反应，最终生成CO2，CO2成与澄清石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙，故填：CaCO3；‎ ‎（3）①依据信息可知AB段的反应方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；BC段反应方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，所以AC段发生反应的全过程的化学方程式 为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，在酸性溶液中显红色，由于AD段pH值11～7～4的变化，所以图1锥形瓶中滴加紫色石蕊溶液，AD段反应过程中溶液颜色变化为蓝色→紫色→红色，故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；蓝色→紫色→红色；‎ ‎②影响反应速率的因素有反应物接触面积、反应物浓度、反应温度、加催化剂等，故填：反应物接触面积、反应物浓度、反应温度、加催化剂等。‎ ‎17．（11分）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．‎ ‎（1）你认为能测出的质量分数的是　Cu～Zn　合金；‎ ‎（2）取该合金的粉末52g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．‎ ‎①生成气体的质量为　0.2　g．‎ ‎②请计算该合金中铜的质量分数．‎ ‎【分析】（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出金属的质量分数．‎ ‎（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金中铜的质量除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．‎ ‎（2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g； ‎ 设锌的质量为x，‎ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑‎ ‎65 2‎ x 0.2g x＝6.5g 合金中铜的质量为：52g﹣6.5g＝45.5g 合金中铜的质量分数＝×100%＝87.5%‎ 答案：‎ ‎（1）Cu～Zn；‎ ‎（2）①0.2；‎ ‎②合金中铜的质量分数为87.5%．‎