人教化学九年级下册111生活中常见的盐

人教化学九年级下册111生活中常见的盐

第十一单元 盐 化肥 盐是什么 ? ? 金属阳离子 ( 或铵根离子 NH 4 + ) 和 酸根离子 组成的化合物 例如： MgCl 2 、 CaCl 2 、 Na 2 CO 3 一、氯化钠 1 、俗名：食盐 NaCl 白色固体，有咸味，熔点是 801℃ ，易溶于水 亚硝酸钠   亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入 0.2 ～ 0.5 g 即可引起食物中毒， 3 g 可致死。而 亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用， 广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 农户误用某工业盐 造成 8 人食物中毒 厨师放错盐工人进医院 石家庄 37 人中毒 亚硝酸钠 NaNO 2 新闻事件 [ 问题一 ] 食盐与盐是什么关系 ? 盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。 [ 问题二 ] 我国曾发生过多次将工业用盐 ( 亚硝酸钠 ) 误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？ 首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。 氯化钠晶体 晶体结构 医疗上： 农业上： 食品上： 工业上： 交通上： 1 ）配制生理盐水 3 ）用盐水漱口防治口腔炎症 2 ）预防感冒 用 10%——16% 的食盐溶液来选种 用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 制取纯碱、烧碱、盐酸等 化雪 食盐的用途 ？ ？ 护路工人撒的什么 ? 由于新陈代谢 , 人体内每天都有一定量的 Na + 、 Cl - 和 K + 从各种途径排出体外 , 因此需要膳食给予补充 , 正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为 3 g ～ 9 g 。 此外，常用淡盐水漱口 , 不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用 , 还具有预防感冒的作用。 3 、氯化钠的分布 : 海水、 盐湖 、 盐井 和 岩矿 中都蕴藏着食盐 海盐 盐场 粗盐含 MgCl 2 ， CaCl 2 等杂质易 潮解 ，精盐不易潮解 氯化钠的分布 海盐 岩盐 湖盐 井盐 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地 晒盐的原理是什么？相当于化学上的什么操作？ [ 活动与探究 ] ： 粗盐的初步提纯 1 ．溶解 用托盘天平称取 5 ． 0 g 粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10 mL 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算 10 mL 水中约溶解了多少克粗盐。 2 ．过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因 ? 3 ．蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4 ．计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 5 ． 将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。 称取粗盐 /g 剩余粗盐 /g 溶解粗盐 /g 5.0 溶解粗盐 /g 粗盐 /g 精盐产率 /g 在蒸发时应注意什么问题呢 ? (1) 蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 (2) 蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的 2/3 为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。 (4) 当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。 (3) 在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 [ 讨论与交流 ] 1 ．过滤后滤液浑浊的原因。 2 ．实验可能出现产率偏低的误差的原因。 [ 讨论结果 ] 1 ．过滤后滤液浑浊的原因： (1) 过滤时滤纸破损。 (2) 倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 2. 实验过程中可能出现的误差： (1) 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2) 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3) 过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使 NaCl 损 失，从而产率降低。 在溶解 、 过滤、 蒸发中 4 次用到玻璃棒 , 它的作用分别是什么 ? 溶解 : 搅拌 , 加速固体的溶解 过滤 : 引流 蒸发 : 防止局部过热液滴飞溅 转移固体 一贴是指： 滤纸紧贴漏斗内壁。 二低是指： 滤纸边缘低于漏斗边缘。 滤液边缘低于滤纸边缘。 三靠是指： 烧杯口紧靠玻璃棒。 玻璃棒紧靠三层滤纸。 漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁。 过 滤 碳酸纳 碳酸氢钠 碳酸钙 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名 物理性质 主要用途 1 ．物理性质 苏打、纯碱 小苏打 大理石、石灰石 易溶于水的白色粉末 易溶于水的白色粉末 难溶于水的白色固体 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉 的主要成分、 治疗胃酸过多 的药剂 可作作 补钙剂 。石灰石、大理石作作 建筑材料 、也用于实验室制取二氧化碳 1 ） 实验 : 用试管取适量的 Na 2 CO 3 溶液 , 向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿ 可见， Na 2 CO 3 水溶液呈＿＿性。 溶液变红色 碱 2 ）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。 纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。 碳酸钠 （纯碱、苏打） 【 演示实验 11 － 1】 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现 象 分 析 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了 CO 2 气体 【 练习 】 请同学们写出上述有关化学方程式。 Na 2 CO 3 + 2 HCl === 2NaCl + H 2 CO 3 CO 2 ↑+H 2 O NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2 CO 3 CO 2 ↑+H 2 O （ 1 ）盐 + 酸 —— 新酸 + 新盐 小结： 含有 CO 3 2- （或 HCO 3 - ）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有 CO 3 2- （或 HCO 3 - ） 我国制碱工业的先驱 —— 侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为 “ 国宝 ” 的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有 三大贡献 。第一，揭开了 苏尔维法 的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺 —— 侯氏制碱法 。第三，就是他为发展小化肥（ 氮肥 ）工业所做的贡献。 侯氏制碱法 ( 联合制碱法 ) 原理： NH 3 ＋ CO 2 ＋ H 2 O ＋ NaCl = NaHCO 3 ↓ ＋ NH 4 Cl 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。 NH 3 ＋ CO 2 ＋ H 2 O = NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 ＋ NaCl = NaHCO 3 ↓ ＋ NH 4 Cl 2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 总反应： △ 2 、与碱反应 现象 　　 化学方程式 分析 溶液产生白色 沉淀 含有 CO 3 2- 的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH 向盛有少量 Na 2 CO 3 溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。 3 、与盐溶液反应 现象 　　 化学方程式 分析 溶液产生白色 沉淀 含有 Cl - 的溶液与 硝酸银 能反应产生白色沉淀 , 且沉淀不溶于硝酸，证明含有 Cl - NaCl +AgNO 3 = Ag Cl ↓+Na NO 3 向盛有少量 NaCl 溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。 现象 　　 化学方程式 分析 溶液产生白色 沉淀 含有 SO 4 2-- 的溶液与 BaCl 2 反应产生白色沉淀 , 且沉淀不溶于硝酸，证明含有 SO 4 2-- 向盛有少量 BaCl 2 溶液的试管 滴入 硫酸钠 溶液，观察现象。 BaCl 2 + Na 2 SO 4 = Ba SO 4 ↓+2Na Cl 观察与思考 ①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ （分析） 反应物通过什么方式变成了生成物？     CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 CO 3        H 2 O+CO 2 ↑ NaCl +AgNO 3 = Ag Cl ↓+Na NO 3 Na 2 SO 4 +BaCl 2 =2NaCl+BaSO 4 ↓ Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =2NaOH+CaCO 3 ↓ 四、复分解反应： 1 、概念 ： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，叫做 复分解反应 。 表达式： AB + CD→ AD+ CB 2 、特点： 双交换，价不变 生成物必须有 沉淀 或 气体 或 水 生成； 反应物必须 能溶于水或溶于酸 3 、条件 ： 复分解反应的条件 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 类 型 特 征 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 A+B→AB AB→A+B+ …. AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物 2. 盐的化学性质 ①金属 + 盐→ 新盐 + 新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 不要用 K 、 Ca 、 Na 置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须 是 盐。 ②盐 + 酸→ 新盐 + 新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 ③盐 + 碱→ 新盐 + 新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐 + 盐→ 新盐 + 新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀 或气体或水 盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐 溶液一般 呈 黄色 亚铁盐 溶液一般呈 浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色 OH - NO 3 - Cl - SO 4 2 - CO 3 2 - H + 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH 4 + 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K + 溶 溶 溶 溶 溶 Na + 溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 微 Al 3+ 不 溶 溶 溶 —— Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 3+ 不 溶 溶 溶 —— Cu 2+ 不 溶 溶 溶 —— Ag + —— 溶 不 微 不 酸、碱、盐的溶解性（ 20℃ ） OH - NO 3 - Cl - SO 4 2- CO 3 2- K + Na + NH 4 + Ba 2 + Ag + ①钾，钠，铵 , 硝酸盐 都易溶 K + Na + NH 4+ Ba 2+ Ca 2+ 碱溶 OH - NO 3 - Cl - SO 4 2- CO 3 2- Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ . . . . . . Ag + 全 溶 不溶 不溶 不 溶 不 溶 钾钠氨盐硝酸盐， 均能溶于水中间。 硫酸盐中钡不溶， 氯化盐中银不溶。 碳酸钾钠氨盐溶， 氢氧钾钠钙钡溶。 小口决 另外： AgCl 、 BaSO4 不仅不溶于水， 而且还不溶于酸。 1 、判断下列复分解反应能否发生： H 2 SO 4 + NaNO 3 —— Na 2 SO 4 + BaCl 2 —— 2HNO 3 + K 2 CO 3 —— KNO 3 + NaOH—— 不能 BaSO 4 ↓ + 2NaCl 2KNO 3 + CO 2 ↑ +H 2 O 不能 判断下列反应能否发生，能反应的写出 化学方程式。 1 、 碳酸钡和盐酸 2 、 氢氧化镁和硝酸钾 3 、 硝酸银和氯化钠 4 、 硫酸和氢氧化钾 5 、碳酸钙和硫酸钠 6 、 氢氧化钠和硫酸铝 7 、 氯化钡和硫酸铜 8 、碳酸钾和硝酸钡 答案 1 、 BaCO 3 +2HCl=BaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2 、 × 3 、 AgNO 3 +NaCl=AgCl↓+NaNO 3 4 、 H 2 SO 4 +2KOH=K 2 SO 4 +2H 2 O 5 、 × 6 、 6NaOH+Al 2 (SO 4 ) 3 =3Na 2 SO 4 +2Al(OH) 3 ↓ 7 、 BaCl 2 +CuSO 4 =BaSO 4 ↓+CuCl 2 8 、 K 2 CO 3 +Ba(NO 3 ) 2 =BaCO 3 ↓+2KNO 3 溶洞欣赏 石灰石和石灰岩地区的溶洞 【 溶洞的形成 】 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 +H 2 O+CO 2 =Ca(HCO 3 ) 2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO 3 ) 2 =CaCO 3 ↓+CO 2 ↑+H 2 O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 五、几种常见离子的检验 1. 碳酸根离子 的检验 ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊 2. 硫酸根离子 的检验 ①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解 4. 铵根离子 的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 3. 氯离子 的检验 ①滴加硝酸银，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解 或用沾有无色酚酞的棉花检验 下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO 3 NaCl NaOH B KOH Na 2 CO 3 HCl C KNO 3 NaOH FeCl 3 D AgNO 3 BaCl 2 HNO 3 A 1 、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（　　） Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（　） Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品 A C 课堂训练 A 、 Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ B 、 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑C 、 CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D 、 CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 Ｄ 3 、下列化学反应属复分解反应的是（ ） 课堂训练 4 、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。 　 C A 、氯离子 B 、硫酸根离子 C 、碳酸根离子 D 、氢氧根离子 课堂训练 （１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同） _____ ； （２）可用作调味剂的 _____________________ ； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ________ ； （４）可用于生产玻璃的是 _________________ ； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 _____ ； b c b d a 5 、在下列物质： 课堂训练 a 食盐； b 纯碱； c 碳酸氢钠； d 碳酸钙 它们的性质有什么不同呢？ 适宜的鉴别方法有 … 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？ 探究思考题 探究 : 如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？ 方法 实验现象、结论 原理 （用化学方程式表示） 1. 2. 3. 4. Na 2 CO 3 +2HCl== 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 == CaCO 3 ↓+2NaOH 酚酞试液 显 红色 的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液 pH 试纸 pH>7 , 碳酸钠溶液 pH=7 ，氯化钠溶液 稀盐酸 有大量气泡产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液 氢氧化钙 溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液 根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质： ①你将用什么方法除去？ ②原理是什么？ ③怎样操作？ ④写出相关的化学反应方程式。 NaCl （ MgCl 2 、 CaCl 2 、硫酸盐） （ NaOH ） （ Na 2 CO 3 ） （ BaCl 2 ） OH - CO 3 2- Ba 2- NaCl （ Mg 2+ 、 Ca 2+ 、 SO 4 2- ） 1、选择试剂 Mg(OH) 2 CaCO 3 BaSO 4 NaCl MgCl 2 Na 2 SO 4 CaCl 2 过量 BaCl 2 过滤 过滤 过滤 BaSO 4 NaCl MgCl 2 CaCl 2 BaCl 2 过量 NaOH NaCl CaCl 2 BaCl 2 NaOH Mg(OH) 2 NaCl NaOH Na 2 CO 3 CaCO 3 BaCO 3 HCl NaCl 过量 Na 2 CO 3 BaCl 2 → Na 2 CO 3 → NaOH → HCl BaCl 2 → NaOH → Na 2 CO 3 → HCl NaOH → BaCl 2 → Na 2 CO 3 → HCl 除去粗盐中可溶性杂质 —— 氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂 加入顺序 Na 2 CO 3 在 BaCl 2 之后加入，用 Na 2 CO 3 同时除 CaCl 2 和 BaCl 2 ; 最后加盐酸除 CO 3 2 － 、 OH － ， 依据 【 练习 】 1 ．除去食盐溶液中的 Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 SO 4 2- 等杂质，需加入 NaOH 、 Na 2 CO 3 、 BaCl 2 和盐酸，加入顺序正确的是 A NaOH——Na 2 CO 3 ——BaCl 2 ——HCl B Na 2 CO 3 ——BaCl 2 ——HCl——NaOH C BaCl 2 ——HCl——NaOH——Na 2 CO 3 D NaOH——BaCl 2 ——Na 2 CO 3 ——HCl 2 ．为了除去粗盐中的 Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 SO 4 2- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 ① 过滤； ② 加过量 NaOH 溶液； ③ 加适量盐酸； ④ 加过量 Na 2 CO 3 溶液； ⑤ 加过量 BaCl 2 溶液。下列操作顺序中最合适的是 A ①④②⑤③ B ④①②⑤③ C ②⑤④①③ D ⑤②④③① 小结： 1 、除去粗盐中可溶性杂质（ Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 SO 4 2- ）时，加入试剂的顺序： ①Na 2 CO 3 一定要在 BaCl 2 之后加入。 ② 稀盐酸一定要最后加入。 ③ 过滤要在加入盐酸之前。 2 、提纯物质（ A） 时要注意： （1）物质（ A） 的质量不减少。 （2）杂质的量及杂质的种类不增加。 3 、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入 KOH、K 2 CO 3 、Ba(NO 3 ) 2 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序： A、 K 2 CO 3 ——Ba(NO 3 ) 2 ——KOH——HNO 3 B、 Ba(NO 3 ) 2 ——KOH——HNO 3 —— K 2 CO 3 C、 KOH—— K 2 CO 3 ——Ba(NO 3 ) 2 ——HNO 3 D、 Ba(NO 3 ) 2 ——KOH—— K 2 CO 3 ——HNO 3 4 ．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁的氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是： ① 加水溶解 ② 加热蒸发得到晶体 ③ 加入过量的氯化钡溶液 ④ 加入适量的盐酸 ⑤ 加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥ 过滤 A ①④③⑤⑥② B ①⑤③④⑥② C ①③④⑥⑤② D ①③⑤⑥④②