2019年四川省南充市中考化学试卷

2019年四川省南充市中考化学试卷

‎2019年四川省南充市中考化学试卷 一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上．‎ ‎1．（2分）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）‎ A．冰雪融化 火药爆炸 B．木条燃烧 酒精挥发 ‎ C．矿石粉碎 衣服晾干 D．葡萄酿酒 牛奶变酸 ‎2．（2分）“绿水青山就是金山银山”。要使我们的生活环境变得更美，下列措施不合理的是（　　）‎ A．加大对工业“废水”排放的治理 ‎ B．在农村推行生活垃圾集中处理 ‎ C．大量使用农药和化肥，提高农作物产量 ‎ D．建设城市湿地公园 ‎3．（2分）下列实验操作中正确的是（　　）‎ A．称量氢氧化钠固体 B．检查气密性 ‎ C．量筒读数 D．滴加液体 ‎4．（2分）下列说法中正确的是（　　）‎ A．利用CO的可燃性来炼铁 ‎ B．乳化能够增强乳浊液的稳定性 ‎ C．化石燃料是可再生能源 ‎ D．水结成冰时，水分子就停止了运动 ‎5．（2分）归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（　　）‎ A．纯净物是由一种物质组成的，则空气是一种纯净物 ‎ B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应 ‎ ‎ C．铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 ‎ D．进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化，则食物腐烂是缓慢氧化 ‎6．（2分）仔细观察实验现象是学好化学的基本要求。下列对实验现象的描述中正确的是（　　）‎ A．在白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色 ‎ B．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ‎ C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎ D．白磷在空气中燃烧产生大量白雾 ‎7．（2分）深海鱼油中的DHA（化学式为C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是（　　）‎ A．DHA由56个原子构成 ‎ B．DHA中C、H、O三种元素的质量比为11：16：1 ‎ C．DHA的相对分子质量为328g ‎ D．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 ‎8．（2分）下列实验方案正确的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 B 除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2‎ 通入过量的CO2，过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象 D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 A．A B．B C．C D．D ‎9．（2分）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（　　）‎ A．甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时，析出晶体质量甲＞乙 ‎ B．将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法 ‎ C．甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲 ‎ D．t1℃时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g ‎10．（2分）下列图象不能正确反应对应关系的是（　　）‎ A．向盐酸溶液中加入少量AgNO3固体（忽略溶液体积变化） ‎ B．将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中 ‎ C．加热KClO3（加入少量MnO2）固体混合物制取O2 ‎ D．向饱和石灰水中加入少量生石灰 二、生活现象解释（本大题包括3个小题，每空1分，共11分）‎ ‎11．（3分）请用化学用语回答下列问题。‎ ‎（1）生活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易爆炸，氦气球则相对安全，应用较广。氦气的化学式为　 　。‎ ‎（2）“喝酒不开车，开车不喝酒”。交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果司机喝过酒，呼出气体中含有的乙醇蒸气将CrO3还原成硫酸铬[Cr2（SO4）3]，检测器就会由暗红色变成蓝绿色。硫酸铬中铬元素的化合价为　 　。‎ ‎（3）在许多金属矿物中含有一种非金属元素，在冶炼过程中该非金属元素会转化为大气污染物，该非金属元素的微粒结构示意图为．请写出该微粒的符号：　 　。‎ ‎12．（4分）请用相关化学知识回答下列问题。‎ ‎（1）如图是某保健品标签的部分内容，根据内容回答下列问题：‎ 该保健品中“钙、镁、锌、锰”等是指　 　（填“原子”、“分子”或“元素”），儿童每日要摄取足够的钙，才能有效预防　 　（填序号）。‎ a．贫血症 b．佝偻病 c．甲状腺肿大 d．夜盲症 ‎（2）竹炭是用三年以上的高山毛竹为原料，在隔绝空气的条件下经过近千度高温烧制而成的一种碳。竹炭质地坚硬，具有疏松多孔的结构，有很强的　 　能力，能净化空气和消除异味。‎ ‎（3）某鱼塘在养鱼过程中经常遇到因水中氧气不足造成鱼苗死亡现象。过氧化钙（CaO2）是一种用途广泛的优良供氧剂，可以有效解决鱼塘供氧问题。生产CaO2的主要化学反应方程式为：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2X，写出X的化学式　 　。‎ ‎13．（4分）经过改革开放四十年的发展，南充城乡面貌日新月异。请回答下列问题。‎ ‎（1）南充城市夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是　 　（填“复合材料”或“金属材料”）。‎ ‎（2）嘉陵江上大桥众多，大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的　 　等发生化学反应的过程。‎ ‎（3）南充市许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（Li为+1价），写出该反应的化学方程式　 　。‎ ‎（4）铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结论，写出对应的化学反应方程式　 　。‎ 三.科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空1分，共5分）‎ ‎14．（5分）阅读下面科普短文。‎ ‎“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2～3倍，是普通干粉灭火剂的6～10倍，是七氟丙烷灭火剂的10倍以上，是二氧化碳的15倍；超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值（ODP）为零，温室效应潜能值（GWP）为零，对人体皮肤无刺激，对保护物无腐蚀，无毒无害；超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时，超细干粉灭火剂储存期限可达10年，不需频繁更换及维护。‎ ‎“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择，一种是拉发式（又称主动式），用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸；另一种是引燃式（又称被动式），使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。‎ 在扑灭森林大火时，由于人员多，接受灭火弹使用方法培训的专业人员少，因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹，这种灭火弹只要投入火场，成功率几乎是百分之百，能显著减少扑救人员的伤亡。而在应用于其它方面的灭火，则可根据现场情况选用，比如一些狭小场所或投掷不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜于使用拉发式灭火弹。‎ 根据文章内容回答下列问题：‎ ‎（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和　 　。‎ ‎（2）下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是　 　（填序号）。‎ A．是灭火效能最高的一种灭火剂 B．对大气臭氧层耗减潜能值为零 C．灭火后残留物易清理 D．会造成火场中人员中毒或室息死亡 ‎（3）某种干粉灭火剂的主要成分是 NaHCO3，遇热时 NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式：　 　。‎ ‎（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用　 　（填“拉发式”或“引燃式”）灭火弹。‎ ‎（5）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见　 　。‎ 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，每空1分，共9分 ‎15．（9分）I．下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图，据图回答：‎ ‎（1）写出编号a的仪器名称　 　。‎ ‎（2）若用B装置制取O2，写出对应的化学反应方程式　 　。‎ ‎（3）若用D（装满水）收集O2，则气体应从　 　（填“b”或“c”）端导入。‎ Ⅱ．小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是产生好奇心：这白色固体是什么？他为此进行了如下探究。‎ ‎【查阅资料】①NaOH在空气中变质不会生成 NaHCO3；‎ ‎②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应；‎ ‎③Fe（OH）3呈红褐色，难溶于水；BaCl2溶液呈中性。‎ ‎【提出猜想】猜想一：是NaOH 猜想二：是Na2CO3 猜想三：　 　。‎ ‎【实验探究】小军进行了下列实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液 ‎　 　‎ 猜想二正确 ‎②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液 无红褐色沉淀生成 ‎【问题分析】实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是　 　，实验操作②还有其他实验方案吗？如有，请写出一种实验方案（必须指明试剂和现象）　 　。‎ 为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图2所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：‎ ‎【实验现象】A中有大量气泡产生，C中实验现象是　 　。‎ ‎【实验结论】白色固体是Na2CO3。‎ ‎【分析与反思】小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO2．写出装置B中产生CO2的化学反应方程式：　 　。改进措施：将浓盐酸换为稀盐酸。‎ 五、定量分析应用（本大题包括1个小题，共5分）‎ ‎16．（5分）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。‎ ‎（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是　 　（化学式）。‎ ‎（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。‎ ‎2019年四川省南充市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上．‎ ‎1．（2分）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）‎ A．冰雪融化 火药爆炸 B．木条燃烧 酒精挥发 ‎ C．矿石粉碎 衣服晾干 D．葡萄酿酒 牛奶变酸 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】解：A．冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；火药爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化；‎ B．木条燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化；酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；‎ C．矿石粉碎、衣服晾干的过程中都没有新物质生成，属于物理变化；‎ D．葡萄酿酒、牛奶变酸的过程中都有新物质生成，属于化学变化。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。‎ ‎2．（2分）“绿水青山就是金山银山”。要使我们的生活环境变得更美，下列措施不合理的是（　　）‎ A．加大对工业“废水”排放的治理 ‎ B．在农村推行生活垃圾集中处理 ‎ C．大量使用农药和化肥，提高农作物产量 ‎ D．建设城市湿地公园 ‎【分析】A．根据加大对工业“废水”排放的治理，可以防止污染水资源解答；‎ B、根据生活垃圾集中处理，可以防止空气污染解答；‎ C、根据过量使用农药化肥会污染水和土壤解答；‎ D、根据建设城市湿地公园，可以保护环境解答；‎ ‎【解答】解：A．加大对工业“废水”排放的治理，可以防止污染水资源，故正确；‎ B、生活垃圾集中处理，可以防止空气污染，故正确；‎ C、过量使用农药化肥会污染水和土壤，故错误；‎ D、建设城市湿地公园，可以保护环境，故正确；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。‎ ‎3．（2分）下列实验操作中正确的是（　　）‎ A．称量氢氧化钠固体 B．检查气密性 ‎ C．量筒读数 D．滴加液体 ‎【分析】A．根据称量具有腐蚀性药品时的注意事项进行分析解答；‎ B．根据检查装置气密性的注意事项进行分析解答；‎ C．根据使量筒时的注意事项进行分析解答；‎ D．根据胶头滴管使用注意事项进行分析解答。‎ ‎【解答】解：A．用天平称量具有腐蚀性药品的时候要放在玻璃器皿内称量，故A错误；‎ B．如图所示的装置进行检查装置气密性的时候，要先在试管内加入一定量的水，使长颈漏斗下端没入液面以下，故B错误；‎ C．量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故C正确；‎ D．用胶头滴管滴加液体药品时，要胶头竖直向上，尖嘴不能伸入试管更不能碰到试管壁，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】化学是一门以实验为基础的科学，识记一些仪器的名称和用途、掌握实验的基本操作是学好化学的基础。‎ ‎4．（2分）下列说法中正确的是（　　）‎ A．利用CO的可燃性来炼铁 ‎ B．乳化能够增强乳浊液的稳定性 ‎ C．化石燃料是可再生能源 ‎ D．水结成冰时，水分子就停止了运动 ‎【分析】A根据工业炼铁的原理回答；B根据乳化功能回答；C根据化石燃料的生成时间回答；D根据分子的性质回答。‎ ‎【解答】解：A、利用CO的还原性来炼铁，错误；‎ B、乳化剂能够增强乳浊液的稳定性，正确；‎ C、化石燃料生成时间较长，是不可再生能源，错误；‎ D、水结成冰时，水分子仍然运动，只是运动速率变小，错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度较小，平时记忆化学常识便可完成。‎ ‎5．（2分）归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（　　）‎ A．纯净物是由一种物质组成的，则空气是一种纯净物 ‎ B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应 ‎ C．铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 ‎ D．进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化，则食物腐烂是缓慢氧化 ‎【分析】A、根据纯净物的概念分析；B、根据复分解反应的条件解答；C、根据铝、铁与氧气反应生成的氧化物的特点分析判断；D、根据缓慢氧化反应概念分析。‎ ‎【解答】解：A、空气由多种物质组成，是混合物，错误；‎ B、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但是有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，比如氢氧化钙与二氧化碳的反应，错误；‎ C、铝在空气中易被氧气氧化，表面形成致密的氧化铝保护膜，故耐腐蚀，铝的金属活动性比铁活泼，错误；‎ D、进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化，则食物腐烂是与氧气反应的结果，由于进行得慢，是缓慢氧化，正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】‎ 本题主要考查了化学中的概念和基础知识的记忆，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。‎ ‎6．（2分）仔细观察实验现象是学好化学的基本要求。下列对实验现象的描述中正确的是（　　）‎ A．在白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色 ‎ B．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ‎ C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎ D．白磷在空气中燃烧产生大量白雾 ‎【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。‎ B、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ C、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。‎ D、根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、白醋显酸性，在白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，故选项说法正确。‎ B、碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。‎ C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。‎ D、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。‎ ‎7．（2分）深海鱼油中的DHA（化学式为C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是（　　）‎ A．DHA由56个原子构成 ‎ B．DHA中C、H、O三种元素的质量比为11：16：1 ‎ C．DHA的相对分子质量为328g ‎ D．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 ‎【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。‎ ‎【解答】解：‎ A、DHA由DHA分子构成，而非原子直接构成。错误；‎ B、DHA中11：16：1是C、H、O三种元素的原子个数比，而非质量比。错误；‎ C、DHA的相对分子质量为328，单位是1而非g。错误；‎ D、DHA中氢元素和氧元素质量比为（1×32）：（16×2）＝1：1，所以质量分数相等。正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。‎ ‎8．（2分）下列实验方案正确的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 B 除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2‎ 通入过量的CO2，过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象 D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；‎ 二氧化碳不能和氯化钙反应；‎ 氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，和盐酸反应生成氯化钡和水；‎ 不能品尝药品味道。‎ ‎【解答】解：A、将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，氧化铁完全反应后铁继续和盐酸反应，该选项实验方案不正确；‎ B、二氧化碳不能和氯化钙反应，该选项实验方案不正确；‎ C、加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，该选项实验方案正确；‎ D、不能品尝药品味道，该选项实验方案不正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎9．（2分）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（　　）‎ A．甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时，析出晶体质量甲＞乙 ‎ B．将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法 ‎ C．甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲 ‎ D．t1℃时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：A、甲和乙两物质的饱和溶液的质量不能确定，所以温度从t3℃降至t2℃时，析出晶体质量也不能确定，故A错误；‎ B、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法，故B正确；‎ C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含少量乙时，采用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；‎ D、t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为70g，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎10．（2分）下列图象不能正确反应对应关系的是（　　）‎ A．向盐酸溶液中加入少量AgNO3固体（忽略溶液体积变化） ‎ B．将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中 ‎ C．加热KClO3（加入少量MnO2）固体混合物制取O2 ‎ D．向饱和石灰水中加入少量生石灰 ‎【分析】A、根据反应原理分析；B、根据结束活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多分析；C、根据二氧化锰中含有氧元素分析；D根据反应原理和氢氧化钙溶解度的特殊性分析。‎ ‎【解答】解：A、向盐酸溶液中加入少量AgNO3固体，在消耗盐酸的同时会生成硝酸，溶液的pH不变化，正确；‎ B、锌比铁活泼，与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，但溶液质量增加多，故该坐标能正确反映对应变化关系，正确；‎ C、加热KClO3（加入少量MnO2）固体混合物制取O2时，由于生成氧气，氧元素的质量分数逐渐降低，但二氧化锰中含有氧元素，最终氧元素的质量分数不会为0，正确；‎ D、向饱和石灰水中加入少量生石灰，由于石灰水中的水与生石灰反应，且反应放热，溶解度减小，都会导致部分氢氧化钙析出，溶质的质量减少，错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。‎ 二、生活现象解释（本大题包括3个小题，每空1分，共11分）‎ ‎11．（3分）请用化学用语回答下列问题。‎ ‎（1）生活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易爆炸，氦气球则相对安全，应用较广。氦气的化学式为　He　。‎ ‎（2）“喝酒不开车，开车不喝酒”。交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果司机喝过酒，呼出气体中含有的乙醇蒸气将CrO3还原成硫酸铬[Cr2（SO4）3]，检测器就会由暗红色变成蓝绿色。硫酸铬中铬元素的化合价为　+3　。‎ ‎（3）在许多金属矿物中含有一种非金属元素，在冶炼过程中该非金属元素会转化为大气污染物，该非金属元素的微粒结构示意图为．请写出该微粒的符号：　S2﹣　。‎ ‎【分析】（1）根据稀有气体化学式的表示方法进行分析；‎ ‎（2）根据化学式中求某种元素化合价的方法进行分析；‎ ‎（3）根据结构示意图中核内质子数和核外电子娄的关系进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）氦气是稀有气体，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就用氩元素的元素符号表示，即He；‎ ‎（2）根据化合物中各元素的代数和为进行求解，Cr2（SO4）3中硫酸根离子显﹣2价，设铬的化合价为x，2x+（﹣2）×3＝0 x＝+3；‎ ‎（3）原子核内质子数决定元素的种类，核内有16个质子是硫元素，核内16个质子，核外有18个电子，带个单位负电荷，离子符号为：S2﹣。‎ 故答案为：‎ ‎（1）He；‎ ‎（2）+3；‎ ‎（3）S2﹣。‎ ‎【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎12．（4分）请用相关化学知识回答下列问题。‎ ‎（1）如图是某保健品标签的部分内容，根据内容回答下列问题：‎ 该保健品中“钙、镁、锌、锰”等是指　元素　（填“原子”、“分子”或“元素”），儿童每日要摄取足够的钙，才能有效预防　b　（填序号）。‎ a．贫血症 b．佝偻病 c．甲状腺肿大 d．夜盲症 ‎（2）竹炭是用三年以上的高山毛竹为原料，在隔绝空气的条件下经过近千度高温烧制而成的一种碳。竹炭质地坚硬，具有疏松多孔的结构，有很强的　吸附　能力，能净化空气和消除异味。‎ ‎（3）某鱼塘在养鱼过程中经常遇到因水中氧气不足造成鱼苗死亡现象。过氧化钙（CaO2）是一种用途广泛的优良供氧剂，可以有效解决鱼塘供氧问题。生产CaO2的主要化学反应方程式为：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2X，写出X的化学式　NH4Cl　。‎ ‎【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。‎ ‎【解答】解：（1）该保健品中“钙、镁、锌、锰”等是指元素，儿童每日要摄取足够的钙，才能有效预防佝偻病。‎ 故填：元素；b。‎ ‎（2）竹炭质地坚硬，具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，能净化空气和消除异味。‎ 故填：吸附。‎ ‎（3）由CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2X可知，反应前后钙原子都是1个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是24个，反应后应该是24个，其中8个包含在2X中，反应前后氧原子都是10个，因此X的化学式是NH4Cl。‎ 故填：NH4Cl。‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。‎ ‎13．（4分）经过改革开放四十年的发展，南充城乡面貌日新月异。请回答下列问题。‎ ‎（1）南充城市夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是　复合材料　（填“复合材料”或“金属材料”）。‎ ‎（2）嘉陵江上大桥众多，大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的　水、氧气　等发生化学反应的过程。‎ ‎（3）南充市许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（Li为+1价），写出该反应的化学方程式　6Li+N2＝2Li3N　。‎ ‎（4）铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结论，写出对应的化学反应方程式　2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu　。‎ ‎【分析】材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等；‎ 铁和水、氧气同时接触容易生锈；‎ 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；‎ 铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜。‎ ‎【解答】解：（1）在铝合金中加入碳纤维形成复合材料。‎ 故填：复合材料。‎ ‎（2）钢铁生锈就是铁与空气中的水、氧气等发生化学反应的过程。‎ 故填：水、氧气。‎ ‎（3）金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（Li为+1价），该反应的化学方程式：6Li+N2＝2Li3N。‎ 故填：6Li+N2＝2Li3N。‎ ‎（4）铝能和氯化铜反应生成氯化铝和铜，说明铝比铜活泼，对应的化学反应方程式：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu。‎ 故填：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ 三.科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空1分，共5分）‎ ‎14．（5分）阅读下面科普短文。‎ ‎“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2～3倍，是普通干粉灭火剂的6～10倍，是七氟丙烷灭火剂的10倍以上，是二氧化碳的15倍；超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值（ODP）为零，温室效应潜能值（GWP）为零，对人体皮肤无刺激，对保护物无腐蚀，无毒无害；超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时，超细干粉灭火剂储存期限可达10年，不需频繁更换及维护。‎ ‎“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择，一种是拉发式（又称主动式），用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸；另一种是引燃式（又称被动式），使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。‎ 在扑灭森林大火时，由于人员多，接受灭火弹使用方法培训的专业人员少，因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹，这种灭火弹只要投入火场，成功率几乎是百分之百，能显著减少扑救人员的伤亡。而在应用于其它方面的灭火，则可根据现场情况选用，比如一些狭小场所或投掷不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜于使用拉发式灭火弹。‎ 根据文章内容回答下列问题：‎ ‎（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和　干粉灭火弹　。‎ ‎（2）下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是　ABC　（填序号）。‎ A．是灭火效能最高的一种灭火剂 B．对大气臭氧层耗减潜能值为零 C．灭火后残留物易清理 D．会造成火场中人员中毒或室息死亡 ‎（3）某种干粉灭火剂的主要成分是 NaHCO3，遇热时 NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式：　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。‎ ‎（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用　拉发式　（填“拉发式”或“引燃式”）灭火弹。‎ ‎（5）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见　在森林里不玩火，不吸烟　。‎ ‎【分析】（1）根据灭火弹的种类进行分析；‎ ‎（2）根据超细干粉灭火剂的描述进行分析解答；‎ ‎（3）根据反应物、生成物和反应条件进行书写化学方程式；‎ ‎（4）根据题干提供的信息进行分析解答；‎ ‎（5）根据防止森林火灾的发生的做法分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）根据题干中提供的信息可知，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹两类；‎ ‎（2）根据“超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2～3倍，是普通干粉灭火剂的6～10倍，是七氟丙烷灭火剂的10倍以上，是二氧化碳的15倍；超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值（ODP）为零，温室效应潜能值（GWP）为零，对人体皮肤无刺激，对保护物无腐蚀，无毒无害；超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。”可知，ABC都是正确的，D是错误的；‎ ‎（3）碳酸氢钠在受热的情况下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；‎ ‎（4）由“比如一些狭小场所或投掷不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜于使用拉发式灭火弹。”可知，在狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用拉发式灭火弹；‎ ‎（5）防止森林火灾的发生的做法有：在森林里不玩火，不吸烟；在森林里不允许随地丢弃透明的装液体饮料瓶等。‎ 故答案为：‎ ‎（1）干粉灭火弹；‎ ‎（2）ABC；‎ ‎（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；‎ ‎（4）拉发式；‎ ‎（5）在森林里不玩火，不吸烟。‎ ‎【点评】同学们要仔细材料内容提炼有用信息进行解题，并和书本知识结合起来进行解答。‎ 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，每空1分，共9分 ‎15．（9分）I．下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图，据图回答：‎ ‎（1）写出编号a的仪器名称　锥形瓶　。‎ ‎（2）若用B装置制取O2，写出对应的化学反应方程式　2H2O22H2O+O2↑　。‎ ‎（3）若用D（装满水）收集O2，则气体应从　c　（填“b”或“c”）端导入。‎ Ⅱ．小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是产生好奇心：这白色固体是什么？他为此进行了如下探究。‎ ‎【查阅资料】①NaOH在空气中变质不会生成 NaHCO3；‎ ‎②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应；‎ ‎③Fe（OH）3呈红褐色，难溶于水；BaCl2溶液呈中性。‎ ‎【提出猜想】猜想一：是NaOH 猜想二：是Na2CO3 猜想三：　NaOH、Na2CO3　。‎ ‎【实验探究】小军进行了下列实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液 ‎　产生白色沉淀　‎ 猜想二正确 ‎②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液 无红褐色沉淀生成 ‎【问题分析】实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是　检验并且除去碳酸钠，防止它对氢氧化钠的检验产生干扰　，实验操作②‎ 还有其他实验方案吗？如有，请写出一种实验方案（必须指明试剂和现象）　过滤，在滤液中滴加酚酞试液，溶液不变色　。‎ 为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图2所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：‎ ‎【实验现象】A中有大量气泡产生，C中实验现象是　澄清石灰水变浑浊　。‎ ‎【实验结论】白色固体是Na2CO3。‎ ‎【分析与反思】小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO2．写出装置B中产生CO2的化学反应方程式：　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　。改进措施：将浓盐酸换为稀盐酸。‎ ‎【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；‎ 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；‎ 盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎【解答】解：I．（1）a的仪器名称是锥形瓶。‎ 故填：锥形瓶。‎ ‎（2）若用B装置制取O2，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取，对应的化学反应方程式：2H2O22H2O+O2↑。‎ 故填：2H2O22H2O+O2↑。‎ ‎（3）若用D（装满水）收集O2，则气体应从c端导入。‎ 故填：c。‎ Ⅱ．【提出猜想】‎ 猜想一：氢氧化钠没有变质：是NaOH 猜想二：氢氧化钠全部变质：是Na2CO3 猜想三：氢氧化钠部分变质：是NaOH、Na2CO3。‎ 故填：NaOH、Na2CO3。‎ ‎【实验探究】‎ ‎①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀；‎ ‎②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液，无红褐色沉淀生成，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想二正确 ‎②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液 无红褐色沉淀生成 ‎【问题分析】‎ 实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是检验并且除去碳酸钠，防止它对氢氧化钠检验产生干扰；‎ 另一种一种实验方案：过滤，在滤液中滴加酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠。‎ 故填：检验并且除去碳酸钠，防止它对氢氧化钠检验产生干扰；过滤，在滤液中滴加酚酞试液，溶液不变色。‎ ‎【实验现象】‎ A中有大量气泡产生，C中实验现象是澄清石灰水变浑浊。‎ 故填：澄清石灰水变浑浊。‎ ‎【分析与反思】‎ 装置B中也能产生CO2，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢在装置B中和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。‎ 故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ 五、定量分析应用（本大题包括1个小题，共5分）‎ ‎16．（5分）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。‎ ‎（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是　Na2SO4　（化学式）。‎ ‎（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。‎ ‎【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。‎ ‎【解答】解：（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，氢氧化钠和稀硫酸、硫酸铜恰好完全反应，溶液中的溶质是反应生成的Na2SO4。‎ 故填：Na2SO4。‎ ‎（2）设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为x，‎ CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，‎ ‎ 80 98‎ ‎ x 9.8g ‎＝，‎ x＝8g，‎ 所加NaOH溶液的溶质质量分数是：×100%＝40%，‎ 答：所加NaOH溶液的溶质质量分数是40%。‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。‎ 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布 日期：2019/6/25 17:45:12；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282‎