- 2021-11-11 发布 |
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文档介绍
2020年安徽省中考化学试卷【含答案;word版本;可再编辑】
2020年安徽省中考化学试卷 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶,书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是( ) A.烧裂矿石 B.粉碎矿石 C.淘洗矿粉 D.取泥制坯 2. 某同学的下列生活行为不符合环保理念的是( ) A.骑自行车上学 B.将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶 C.用洗菜的水冲厕所 D.夏季使用空调时,将温度调至最低 3. 下列位置或场所的标识,错误的是( ) A.存放浓硫酸的试剂柜 B.运输酒精的槽罐车 C.面粉加工厂 D.居民住宅区 4. 下列有关营养与健康的认识,正确的是( ) A.剧烈运动后,大量饮用碳酸饮料 B.碘是人体必需的微量元素,摄入越多越好 C.成人每天需摄入一定量的蛋白质,青少年需要量更大 D.人体活动所需的能量主要来自维生素,需大量摄入 5. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方,可用于治疗流感,现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法,正确的是( ) A.属于氧化物 B.碳、氢、氧元素的质量比为12:1:16 C.含有3个原子 D.完全燃烧生成CO2和H2O 6. 酸碱中和反应实验多处使用滴管,下列操作正确的是( ) A.滴加酚酞 B.放置滴管 C.取用盐酸 D.搅拌溶液 5 / 5 7. 磷元素对生命活动具有重要意义,其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是( ) A.属于金属元素 B.原子核外有16个电子 C.相对原子质量为30.97g D.是农作物必需的营养元素 8. 理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1:2,某同学用碳棒作电极进行电解水实验,得到氧气和氢气的体积比小于1:2,对产生此现象原因的猜想不合理的是( ) A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与碳棒反应 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水 9. 甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是( ) A.生成3种分子 B.属于复分解反应 C.丙为CO D.催化剂不断减少 10. 下列依据证据得出的结论,错误的是( ) 选项 证据 结论 A 1滴水约含1.67×1021个水分子 水分子体积很小 B Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2 Cu的金属活动性比Ag的强 C 向某固体中加入稀盐酸,有气体产生 该固体一定是Na2CO3 D 白磷在热水中不燃烧,通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧 A.A B.B C.C D.D 11. 20∘C时,NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是( ) A.配制该溶液需要5g NaCl B.该溶液为饱和溶液 C.将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出 D.配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,则所配溶液浓度小于5% 12. 某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是( ) 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 A.A B.B C.C D.D 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分。) 13. 阅读下列科技短文,回答问题。 废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝,是众多科学家和工程师努力的目标。 研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374∘C并加压到超过219个大气压,使水处于气、液相互交融的状态。 在超临界水的环境中,含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体;而 5 / 5 无机物保留在残余物中,随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低,因此不会形成有害气体。 (1)文中涉及到的有机合成材料有________(填1种即可)。 (2)下列说法正确的是( )(填字母序号)。 A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 (3)氢气和甲烷都是清洁能源,写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式________。充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示,与甲烷相比,氢气作为燃料的优点是________;而日常生活中使用的燃料,更多的是以甲烷为主要成分的天然气,原因是________。 14. 如图是实验室中常见装置。回答下列问题。 (1)装置A中仪器m的名称是________。 (2)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为________,发生装置是________(填字母序号)。 (3)用装置C收集CO2气体时,气体应从________(填“a”或“b”)端通入。 (4)下列气体中,只能用装置D而不能用装置C收集的是________(填数字序号)。 ①H2 ②N2 ③O2 15. 硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如图: (1)步骤①中反应的化学方程式为________。 (2)操作Ⅰ的名称是________。步骤②涉及到蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、________。 (3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是________。 16. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 (1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是( )(填字母序号)。 A.未擦干的铁锅 B.涂油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3⋅xH2O,其中铁元素的化合价是________。 【探究铁的腐蚀】 5 / 5 (3)该小组用如图甲装置进行实验,起始时量筒内水面处于50mL刻度处,之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约________(填“40”或“10”)mL刻度处,原因是________。 【拓展探究】 (4)小强同学进行如下实验:取铁钉用砂纸打磨,称其质量,按如图乙安装装置,放置3天,再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验,得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/∘C 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响,结论是________。 注意:若答对第(5)小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。 (5)有同学认为小强的实验未能真实反映50∘C以后铁钉腐蚀的快慢,理由是50∘C以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因:________;改进实验方案证明你的分析:________。 17. 碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。 (1)理论计算:1.26g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应,计算生成CO2的质量。 (2)实验分析:小芳用如图装置进行实验,向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末,完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表,发现反应前后质量变化值________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值,原因可能是________。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 5 / 5 参考答案与试题解析 2020年安徽省中考化学试卷 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1.A 2.D 3.B 4.C 5.D 6.A 7.D 8.D 9.C 10.C 11.C 12.B 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分。) 13.塑料(或橡胶) D CH4+202CO2+2H2O,燃烧时放出的热量更多,氢气贮存困难(或制取成本高) 14.酒精灯 2H2O2MnO22H2O+O2↑,B a ② 15.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 过滤,蒸发皿 不产生有毒气体,安全环保 16.A +3价 40,铁锈蚀消耗氧气,且氧气约占空气总体积的1/5 温度,在其它条件相同时,温度在10∼50∘C的范围内,温度越高,铁钉腐蚀的速度越快 试管内的氧气已耗尽,剩余的铁不能继续锈蚀;,向乙装置的试管中充入氧气,并在50∘C的环境中放置3天;若铁钉增加的质量大于0.18g,则分析成立。 17.理论上生成CO2的质量为0.66g。 小于,有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了 5 / 5查看更多