2020年云南省昆明市中考化学试卷【含答案；word版本；可再编辑】

2020年云南省昆明市中考化学试卷【含答案；word版本；可再编辑】

‎2020年云南省昆明市中考化学试卷 一、选择题（本大题共20个小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题2分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。）‎ ‎1. 拉瓦锡通过实验得出：约占空气总体积‎1‎‎5‎的气体是（ ）‎ A.N‎2‎ B.CO‎2‎ C.O‎2‎ D.稀有气体 ‎2. 下列属于钾肥的是（ ）‎ A.KNO‎3‎ B.K C.KOH D.‎KCl ‎3. 下列属于复合材料的是（ ）‎ A.合金 B.棉花 C.钢筋混凝土 D.合成橡胶 ‎4. 少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（ ）‎ A.氯化氢 B.面粉 C.泥沙 D.冰块 ‎5. 下列物质由分子构成的是（ ）‎ A.铜 B.汞 C.氢气 D.硫酸镁 ‎6. 国家卫健委公布的XXXX炎诊疗方案指出，‎75%‎酒精可有效灭活病毒。现用‎95%‎的酒精配制‎75%‎的酒精，一般不会用到的仪器是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎7. 下列说法错误的是（ ）‎ A.改良酸性土壤可用烧碱 B.回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染 C.研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治酸雨的有效途径之一 D.乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染 ‎8. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）‎ A.“烹胆矾则成铜”是物理变化 B.胆矾可用于配制波尔多液 C.“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO‎4‎=Cu+FeSO‎4‎ ‎9. 关于燃烧和灭火，下列说法正确的是（ ）‎ A.可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸 B.炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点 C.木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积 D.干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 ‎10. 下列实验现象描述正确的是（ ）‎ A.红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷白烟 B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀 C.稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色 D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 ‎11. 下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（ ）‎ A.pH＝‎1‎的盐酸 B.pH＝‎3‎的硫酸 C.pH＝‎7‎的氯化钠溶液 D.pH＝‎14‎的氢氧化钾溶液 ‎12. 下列说法错误的是（ ）‎ A.面粉厂严禁烟火 B.活性炭具有除异味和杀菌作用 C.进入久未开启的菜窖前要做灯火实验 D.不能用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期 ‎13. 绿原酸（化学式为C‎16‎H‎18‎O‎9‎）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是（ ）‎ A.相对分子质量为‎354g B.由三种元素组成 ‎ 7 / 7‎ C.碳、氢元素的质量比为‎8:9‎ D.绿原酸分子由‎16‎个碳原子、‎18‎个氢原子、‎9‎个氧原子构成 ‎14. 从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是（ ）‎ A.参加反应的一种物质的化学式为C‎2‎H‎4‎ B.该反应的生成物为混合物 C.参加反应的两种物质的分子个数比为‎1:1‎ D.中碳、氢、氧原子个数比为‎2:6:1‎ ‎15. 为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）‎ A.MgCl‎2‎溶液、Cu、Sn B.Mg、Cu、SnCl‎2‎溶液 C.Mg、Sn、Cu、盐酸 D.MgCl‎2‎溶液、Sn、CuCl‎2‎溶液 ‎16. 在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为‎2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动‎9‎格；刻度线Ⅱ向左移动‎8‎格；刻度线Ⅲ向左移动‎8‎格。下列说法正确的是（ ）‎ A.反应结束后c的质量为‎14g B.该反应可能为置换反应 C.a、b变化的质量比一定为‎9:17‎ D.a、d的相对分子质量之比一定为‎9:8‎ ‎17. A∼F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“‎→‎”表示反应能一步实现，“-”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（ ）‎ A.C和F组成元素可能相同 B.固体B可用于人工降雨 C.D和E在一定条件下反应生成B D.A∼F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质 ‎18. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A.甲是易溶物 B.‎60‎​‎‎∘‎C时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至‎40‎​‎‎∘‎C，溶质的质量乙‎>‎甲 C.‎60‎​‎‎∘‎C时，将‎100g乙的饱和溶液配成质量分数为‎5%‎的溶液，需加水‎380g D.甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法 ‎19. 如图图示能正确反映对应变化关系的是（ ）‎ ‎ 7 / 7‎ ‎①CH‎4‎的溶解度与温度、压强的关系 ‎②向Ca(OH‎)‎‎2‎饱和溶液中加少量CaO ‎③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）‎ ‎④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）‎ A.②③ B.①② C.①④ D.③④‎ ‎20. 下列说法合理的有（ ）‎ ‎①石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等 ‎②元素周期表的‎1∼18‎号元素中，属于人体中常量元素的有‎8‎种 ‎③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱性，是因为该物质在水中会解离出OH‎-‎ ‎④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO‎2‎、CO、NO‎2‎、可吸入颗粒物、细颗粒物和O‎3‎等 ‎⑤有KOH、NH‎4‎NO‎3‎、Ba(OH‎)‎‎2‎、Na‎2‎SO‎4‎、NaNO‎3‎、Na‎2‎CO‎3‎几种无色溶液，另选用一种试剂就可以把它们鉴别出来 A.‎2‎种 B.‎3‎种 C.‎4‎种 D.‎5‎种 二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）‎ ‎21. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。‎ ‎（1）原子序数为‎4‎的元素符号为________。‎ ‎（2）C、N、O排在同一周期是因为________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。‎ ‎（3）He和Mg的化学性质________（填“相似”或“不相似”）。‎ ‎（4）钠离子核外电子排布与________（填元素符号）原子核外电子排布相同。‎ ‎（5）一个磷原子含有________个质子，一个NH‎4‎‎+‎含有________个电子。‎ ‎22. （1）化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。‎ A.‎NaCl B.‎CaCO‎3‎ C.‎NaHCO‎3‎ D.石墨 ①可用作电极的是 D ； ②可用作建筑材料的是 B ； ③可用于治疗胃酸过多的是 C ； ④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是 A 。‎ ‎（2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，从营养的角度看，基本成分有六种：蛋白质、________、________、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素________（填“A”或“C”）会引起坏血病。‎ ‎23. （1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通________（填“交流”或“直流”）电源，有氢气生成的电极接电源的________（填“正”或“负”）‎ ‎ 7 / 7‎ 极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为________。 23.‎ ‎（2）可用________区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是________。‎ ‎（3）下列有利于保护水资源的是（    ）（填标号）。‎ A.农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药 B.城市生活废水经处理达标后排放 C.园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 ‎（4）下列各种物质中属于纯净物的是（    ）（填标号）。‎ A.苏打水 B.稀盐酸 C.果汁 D.雨水E.水 ‎24. 阅读下列材料。‎ 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如图所示。‎ 合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。‎ 铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠‎(NaAlO‎2‎)‎和一种可燃性气体。‎ 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）用量最大、用途最广的合金是________。‎ ‎（2）钢的含碳量是________；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是________碳钢。‎ ‎（3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝（    ）（填标号）的性质。‎ A.密度小 B.强度高 C.具有较强的抗腐蚀能力 D.硬而脆 ‎（4）可以用来制造人造骨的是________合金。‎ ‎（5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________。‎ ‎25. 工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO‎3‎）提取CeCl‎3‎的一种工艺流程如图：‎ ‎（1）流程中Ce(BF‎4‎‎)‎‎3‎转化成KBF‎4‎的基本反应类型是________。‎ ‎（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO‎3‎，化学方程式为________。‎ ‎（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为________价。‎ ‎（4）酸浸过程中，CeO‎2‎与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO‎2‎与盐酸的化学计量数之比为‎1:4‎，则化学方程式为________。‎ 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎26. 根据下列装置图回答问题：‎ ‎ 7 / 7‎ ‎（1）仪器a的名称是________。‎ ‎（2）用氯酸钾和MnO‎2‎制取较纯净的O‎2‎时，应选择的装置是________（填标号），化学方程式是________，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是________。‎ ‎（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得CO‎2‎，化学方程式是________。‎ ‎（4）实验室制取H‎2‎时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是________（填标号），若用排水法收集H‎2‎，应从D装置的________（填“b”或“c”）口通入气体。‎ ‎27. K‎3‎‎[Fe(C‎2‎O‎4‎‎)‎‎3‎]‎•‎3H‎2‎O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K‎3‎‎[Fe(C‎2‎O‎4‎‎)‎‎3‎]‎•‎3H‎2‎O的热分解产物。‎ ‎【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO‎2‎、水蒸气 ‎②含有Fe‎2+‎的盐溶液可与K‎3‎‎[Fe(CN‎)‎‎6‎]‎发生反应产生蓝色沉淀 ‎③含有Fe‎3+‎的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液 ‎【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？‎ ‎【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO 猜想二：气体产物中含有CO‎2‎ 猜想三：气体产物中含有 CO、‎CO‎​‎‎2‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）探究气体产物。‎ 小李同学对气体产物进行探究，设计如图实验（夹持装置及部分装置省略）：‎ 实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想________正确。‎ ‎（2）探究固体产物。‎ 小赵同学对固体产物进行如表探究：取K‎3‎‎[Fe(C‎2‎O‎4‎‎)‎‎3‎]‎•‎3H‎2‎O热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验：‎ 实验 现象 结论 取滤液加入硫酸 ‎①________‎ 固体中含有K‎2‎CO‎3‎ 取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份 一份中加入K‎3‎‎[Fe(CN‎)‎‎6‎]‎ ‎②________‎ 固体中含有FeO 另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体中含有③________‎ ‎【实验结论】K‎3‎‎[Fe(C‎2‎O‎4‎‎)‎‎3‎]‎•‎3H‎2‎O的热分解产物有________种。‎ ‎【拓展延伸】晒制蓝图时，用K‎3‎‎[Fe(C‎2‎O‎4‎‎)‎‎3‎]‎•‎3H‎2‎O作感光剂，其光解反应有FeC‎2‎O‎4‎生成。‎432g FeC‎2‎O‎4‎在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为________。‎ 四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）‎ ‎28. 工业上制作电路的一种反应原理是Cu+2HCl+H‎2‎O‎2‎‎△‎‎​‎‎​‎CuCl‎2‎+2H‎2‎O．若反应了‎6.4g Cu，计算需要‎10%‎的H‎2‎O‎2‎溶液的质量。‎ ‎ 7 / 7‎ 参考答案与试题解析 ‎2020年云南省昆明市中考化学试卷 一、选择题（本大题共20个小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题2分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。）‎ ‎1.C ‎2.D ‎3.C ‎4.A ‎5.C ‎6.B ‎7.A ‎8.A ‎9.C ‎10.B ‎11.D ‎12.B ‎13.B ‎14.B ‎15.A ‎16.C ‎17.D ‎18.B ‎19.A ‎20.B 二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）‎ ‎21.‎Be 电子层数 不相似 Ne ‎15‎‎,‎‎10‎ ‎22.B③碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多故填：C④氯化钠是食盐的主要成分是，可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等故填：A 油脂,糖类,‎C ‎23.直流,负,‎‎2:1‎ 肥皂水,防止暴沸 B,C E ‎24.钢 ‎0.03%∼2%‎‎,高 A,B,C 钛 Al+2NaOH+2H‎2‎O‎＝‎‎2NaAlO‎2‎+3H‎2‎↑‎ ‎25.复分解反应 ‎4CeFCO‎3‎+O‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎3CeO‎2‎+CeF‎4‎+4CO‎2‎ ‎+3‎‎、‎‎+4‎ ‎2CeO‎2‎+8HCl‎＝‎‎2CeCl‎3‎+Cl‎2‎↑+4H‎2‎O ‎ 7 / 7‎ 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎26.试管 AF‎,‎2KClO‎3‎MnO‎2‎‎​‎‎△‎2KCl+‎30‎‎2‎↑‎,将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 CaCO‎3‎+H‎2‎SO‎4‎‎＝‎CaSO‎4‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎ B‎,‎c ‎27.三 产生气泡,产生蓝色沉淀,氧化铁,‎6‎,‎14:11‎或‎11:14‎ 四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）‎ ‎28.需要过氧化氢溶液质量是‎34g。‎ ‎ 7 / 7‎