山东省滨州市2012年中考化学试卷（含解析）

山东省滨州市2012年中考化学试卷（含解析）

‎2012年山东省滨州市中考化学试卷解析 ‎ ‎ 一、选择题（（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．（2010•泰州）下列有关物质的分类，错误的是（　　）‎ ‎　　A．空气属于化合物　　B．水属于氧化物　　C．氧气属于纯净物　　D．甲烷属于有机物 考点：‎ 物质的简单分类；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；有机物与无机物的区别。‎ 专题：‎ 分析比较法。‎ 分析：‎ A、根据空气的组成和化合物的定义判断．‎ B、根据水的组成结构及氧化物质的定义判断．‎ C、根据氧气的组成结构及纯净物的定义判断．‎ D、根据甲烷的组成和有机物的定义判断．‎ 解答：‎ 解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等，属于混合物，所以错误．‎ B、氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种为氧元素的化合物，而水是由氢氧两种元素组成的化合物，所以正确．‎ C、氧气是由氧分子构成的一种单质，而纯净物包括单质和化合物，所以正确．‎ D、有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），甲烷是由碳氢两种元素组成的化合物，属于有机物，所以正确．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别．‎ ‎2．（2012•滨州）‎6月5日是世界环境日，2012年世界环境日中国主题是“绿色消费：你行动了吗？”，下列做法不符合这一主题的是（　　）‎ ‎　　A．提倡使用塑料袋　　B．使用节能灯泡，人走灯灭　　C．少开私家车，多乘公共交通工具　　D．纸张双面打印，寄电子贺卡 考点：‎ 自然界中的碳循环。‎ 专题：‎ 化学与环境保护。‎ 分析：‎ A、根据塑料袋的危害考虑；B、根据节约用电来考虑；C、根据少开车对环境的影响考虑；D、根据节约纸张的好处考虑．‎ 解答：‎ 解：A、提倡使用塑料袋会造成大量的塑料垃圾，造成了白色污染，绿色消费应该是节约型，不污染环境的，故A正确；‎ B、使用节能灯泡，人走灯灭属于节约用电的行为，节约了能源属于绿色消费，故B错；‎ C、少开私家车，多乘公共交通工具会减少汽车尾气的排放，减少了污染环境，属于绿色消费，故C错；‎ 17‎ D、纸张双面打印，寄电子贺卡节约了纸张，也就减少了对树木的砍伐，森林覆盖率增大，净化了空气，故D错．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 解答本题关键是要知道绿色消费的含义，知道自己在日常生活中应该如何做才能符合绿色消费．‎ ‎3．（2012•滨州）雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的．下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎　　A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止　　B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化　　C．不同雪花中，水分子化学性质不相同　　D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的 考点：‎ 利用分子与原子的性质分析和解决问题。‎ 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成。‎ 分析：‎ 根据分子的定义及特征进行分析，分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的．‎ 解答：‎ 解：A、由分子的特征可知，分子是在不断运动的，在雪花的形成过程中，水分子也是不断运动的，故A错误；‎ B、由分子的特征可知，分子之间有间隔，物质的状态发生变化，就是由于水分子之间的间隔发生变化．故B错误；‎ C、同种物质的分子性质相同，所以，不同雪花中，水分子化学性质相同．故C错误；‎ D、由于分子质量和体积都很小，不同雪花中，水分子数目都是巨大的，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题主要考查了分子的概念，分子的物理性质和化学性质等方面的内容，难度较小．‎ ‎4．（2012•滨州）下列物质的性质与所对应的用途没有 直接关系的是（　　）‎ ‎　　A．氧气的密度比空气略大﹣﹣用于急救病人　　B．稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气　　C．石墨能导电﹣﹣可作电极　　D．干冰升华吸热﹣﹣用于人工降雨 考点：‎ 常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途。‎ 专题：‎ 物质的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途。‎ 分析：‎ 物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的．‎ 解答：‎ 解：A、氧气能供给呼吸，决定了氧气能用于急救病人，故A没有直接关系；‎ B、稀有气体的化学性质很不活泼，可以用稀有气体来隔绝空气，用作保护气，故B有直接关系；‎ 17‎ C、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故C有直接关系；‎ D、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，故D有直接关系．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．‎ ‎5．（2010•乌鲁木齐）下列符号表示正确的是（　　）‎ ‎　　A．2个氮分子：2N　　B．2个碳酸根离子：2CO32﹣　　C．氧化铝元素的化合价：O3　　D．4个氢原子：2H2‎ 考点：‎ 化学符号及其周围数字的意义；化合价与离子表示方法上的异同点。‎ 专题：‎ 元素与化合物。‎ 分析：‎ 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．‎ 解答：‎ 解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如氮气分子，可表示为：N2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮气分子可表示为2N2，故A错误；‎ B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字2CO32﹣，故B正确；‎ C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氧化铝中铝元素的化合价为：O3，故C错误；‎ D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以4个氢原子，就可表示为4H，故D错误．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 离子和元素的化合价表示方法不同：‎ 离子符号的表示方法：在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号．‎ 元素的化合价的书写：在元素符号的正上方，先写正负号，再写数字．‎ ‎6．（2011•呼伦贝尔）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（　　）‎ ‎　　A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌　　B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大　　C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应　　D．金属铜与氯化银反应得到金属银 17‎ 考点：‎ 金属活动性顺序及其应用。‎ 专题：‎ 结合课本知识的信息。‎ 分析：‎ A、钾的活动性大于锌的，但应考虑钾的金属活动性太强，它与水反应生成氢氧化钾和氢气；‎ B、金属铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气；‎ C、根据金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知，金属活动性：Mg＞Al；‎ D、氯化银不溶于水，所以金属铜与氯化银反应不能得到金属银．‎ 解答：‎ 解：A、钾与水反应生成氢氧化钾与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钾，而不会生成金属锌，故A错误；‎ B、利用假设法，假设由56克铁与硫酸反应，则生成2克氢气；根据质量守恒定律，则溶液的质量增加了54克，故“金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大”说法正确，故B正确；‎ C、在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应，说法错误，因为金属活动性：Mg＞Al，故C错误；‎ D、因为较活泼的金属能把比它活动性差的金属从它对应的盐溶液中置换出来，而氯化银不溶于水，所以“金属铜与氯化银反应得到金属银”，说法错误，故D错误．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题．‎ ‎7．（2011•黄石）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（　　）‎ ‎　　A．②③化学性质相同　　B．它们表示两种元素　　C．①表示的是原子，②表示的是离子　　D．②表示的元素是金属元素 考点：‎ 原子结构示意图与离子结构示意图。‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律。‎ 分析：‎ A、根据最外层的电子数分析，最外层的电子数主要决定元素的性质；‎ B、根据微粒结构示意图核内质子数分析，质子数决定元素的种类；‎ C、根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析；‎ D、根据通常最外层少于4个为金属元素，进行分析．‎ 解答：‎ 解：A、最外层的电子数主要决定元素的性质，②③的最外层电子数不同，②③化学性质相同不同，所以A错误；‎ B、元素的种类由质子数决定，由微粒结构示意图可知它们的质子数有两种，所以它们表示两种元素，故B说法正确；‎ C、根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；可知①表示原子，②表示离子；故C说法正确；‎ D、根据微粒结构示意图可知，该微粒的元素的原子的最外层电子数为3，少于4个，属于金属元素，故D说法正确．‎ 17‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题考查学生根据粒子的结构示意图中所给的信息进行分析解题的能力．‎ ‎8．（2012•滨州）下列有关制取干燥的氧气或二氧化碳的实验设计中错误的是（　　）‎ ‎　　A．　　B．　　C．　　D．‎ 考点：‎ 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）。‎ 专题：‎ 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。‎ 分析：‎ 本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法，在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．二氧化碳的验满方法是：将燃烧的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满二氧化碳．氧气和二氧化碳都与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥．‎ 解答：‎ 解：A、本装置不需要加热，既可以制氧气，也可以制二氧化碳，故选项正确；‎ B、氧气和二氧化碳都与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故选项正确；‎ C、验满方法应该把木条平放在集气瓶口，故选项错误；‎ D、氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集，故选项正确；‎ 故选C 点评：‎ 本考点主要考查氧气和二氧化碳的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的干燥和验满方法，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．‎ ‎9．（2010•宿迁）下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（　　）‎ ‎　　A．农具上铁锈不及时除去　　B．切过酸菜的菜刀不及时清洗　　C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方　　D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处 考点：‎ 金属锈蚀的条件及其防护。‎ 专题：‎ 结合课本知识的信息。‎ 分析：‎ 钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．‎ 防止金属生锈的方法就是要使就是与水和氧气隔绝．‎ 解答：‎ 解：A、铁锈是一种疏松多孔的物质，如果不及时除去会加快铁的生锈速率．故选项错误；‎ 17‎ B、切过酸菜的菜刀不及时清洗会促进铁生锈．故选项错误；‎ C、钢管堆放在潮湿的地方会促进铁生锈．故选项错误；‎ D、剪刀不用时涂上油并放在干燥处有利于防止铁制品锈蚀．故选项正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 解答本题要掌握金属生锈的条件，只有这样才能找出防止金属生锈的方法．‎ ‎10．（2012•滨州）从下列图片中不能获取的信息是（　　）‎ ‎　　A．微粒之间有间隔　　B．原子是由原子核和电子构成的　　C．水分子在不断运动　　D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 考点：‎ 利用分子与原子的性质分析和解决问题；原子的定义与构成。‎ 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成。‎ 分析：‎ 观察图片进行分析：微粒之间有间隔，微粒的运动，物质的微观构成等．‎ 解答：‎ 解：通过观察图片可知：‎ A、构成物质微粒之间有间隔，故A正确；‎ B、只能观察到分子、原子、离子级别，不能观察到原子的构成，故B错误；‎ C、通过水的蒸发，说明水分子在不断运动，故C正确；‎ D、从四幅图片可以看出水由分子构成，氯化钠由粒子构成，硅由原子构成，所以构成物质的微粒有：分子、原子、离子，故D正确．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 构成物质的微粒有分子、原子和离子三种；氯化钠等物质由离子构成，金属单质、稀有气体等物质由原子直接构成，其它物质则由分子构成．‎ ‎11．（2012•滨州）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（　　）‎ ‎　　A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L　　B．20℃，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g　　C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫　　D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液 考点：‎ 质量守恒定律及其应用；溶液的概念、组成及其特点；物质的微粒性。‎ 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度。‎ 分析：‎ A、由于分子之间存在间隙，液体与液体相互混合时，其体积不能相加，即混合后液体体积不等于液体的体积和；‎ B、镁可以与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气逸出，故溶液质量会减少；‎ C、1g硫粉在1g氧气中若恰好完全燃烧则生成2g二氧化硫；‎ D、饱和溶液是在一定温度下一定量水中不能再继续溶解该溶质的溶液．‎ 17‎ 解答：‎ 解：‎ A、20℃，由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；‎ B、20℃，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁且放出气体氢气，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B不正确；‎ C、20℃，硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：32=1：1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，故C正确；‎ D、向20℃的1g饱和氯化钠溶液中加入氯化钠1g，氯化钠的饱和溶液溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量不变仍为1g；故D不正确；‎ 故选C．‎ 点评：‎ 质量守恒定律指参加反应的物质质量总和与生成物质的质量总和相等；在化学反应中，只有反应物间的质量关系符合反应中物质间的质量比时，物质都恰好完全反应，才符合质量守恒定律．‎ ‎12．（2012•滨州）著名高分子化学家、北大校长周其风写了一首歌，歌名为《化学是我，化学是你》．其中写道：“…你我你我 要温暖漂亮 化学提供 衣装婀娜；你我你我 要吃足喝好 化学提供 营养多多；你我你我 要飞天探地 化学提供 动力几何；即使你我的身心健康 也是化学密码解锁；…”写出了化学对社会进步和人类文明的贡献．关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　　A．合成药物的研发和使用，保障了人体健康　　B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质　　C．化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展　　D．化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机 考点：‎ 化学的用途。‎ 专题：‎ 结合课本知识的信息。‎ 分析：‎ A、根据药物对人类的作用考虑；B、根据新材料研制后的作用考虑；C、根据低碳经济的含义考虑；D、根据化肥对农作物的作用考虑．‎ 解答：‎ 解：A、合成药物的研发和使用，使得人类以前没法治愈的病症得到了医治，保障了人体健康，故A说法正确；‎ B、新材料的研制和应用，使人类在生活中使用了很多新材料制品，提高了人们的生活品质，故B说法正确；‎ C、低碳经济是指尽量减少含碳物质的排放，而化石燃料的直接利用会产生大量的含碳物质，所以并不能促进低碳经济的发展，故C说法错误；‎ D、化肥能为庄稼提供多种营养元素，化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机，故D说法正确．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 解答本题关键是要知道化石燃料中含有碳元素，直接使用会释放出大量的含碳物质．‎ 17‎ ‎13．（2012•滨州）学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题．从化学的角度看，下列说法中正确的是（　　）‎ ‎　　A．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净且耐用　　B．食品添加剂对人体有害，应禁止生产和使用任何食品添加剂　　C．夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查　　D．日本大地震中和核泄漏事件引起人们的反思，要安全可靠地使用核能 考点：‎ 金属的化学性质；防范爆炸的措施；资源综合利用和新能源开发；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。‎ 专题：‎ 化学与生活。‎ 分析：‎ A、根据钢丝球擦洗铝壶的危害考虑；B、根据食品添加剂的作用考虑；C、根据液化气泄漏的处理方法考虑；D、根据核能的危害考虑．‎ 解答：‎ 解：A、铝壶表面有一层致密的氧化铝保护膜，如果钢丝球擦洗铝壶将会把保护膜擦掉，容易腐蚀内部的铝，故A错；‎ B、有的食品添加剂对人体有害，但有的食品添加剂对人体有利，故B错；‎ C、夜晚发现液化气泄漏立即关闭阀门，打开门窗通风，千万不能用电，故C错；‎ D、日本大地震中和核泄漏事件引起人们的反思可知核能的不正确使用对人体有害，所以要安全可靠地使用核能，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 解答本题关键是要知道铝壶表面有一层致密的氧化铝保护膜，知道食品添加剂并不是都有害，知道液化气泄漏的处理方法和正确看待核能．‎ ‎14．（2011•保山）某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（　　）‎ ‎　　A．CO（NH2）2　　B．KCl　　C．Ca（H2PO4）2　　D．KNO3‎ 考点：‎ 常见化肥的种类和作用；酸碱盐的应用。‎ 专题：‎ 物质的性质与用途；化学与工农业生产。‎ 分析：‎ 含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ 解答：‎ 解：玉米叶色淡黄，有倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素．‎ A、尿素中含有氮元素，属于氮肥．错误；‎ B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．错误；‎ C、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥．错误；‎ D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．‎ ‎15．（2012•滨州）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）‎ ‎　　A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物　　B．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应　　C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质　　D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 17‎ 考点：‎ 从组成上识别氧化物；饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度；物质的分类；常见的碱 碱的通性。‎ 分析：‎ A、根据氧化物的特点考虑；B、根据碱的性质考虑；C、根据饱和溶液的定义考虑；D、根据铵盐考虑本题．‎ 解答：‎ 解：A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故A错；‎ B、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故B正确；‎ C、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，这种饱和溶液可以溶解其它物质，故C错；‎ D、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故D错．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 解答本题关键是要知道氧化物的特点，饱和溶液的定义，酸碱中和反应，盐的分类情况．‎ ‎16．（2012•滨州）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．下图为综合利用海水制备金属镁的流程．‎ 该流程中没有涉及到的化学反应是（　　）‎ ‎　　A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应 考点：‎ 反应类型的判定。‎ 专题：‎ 化学反应的基本类型和能量变化。‎ 分析：‎ 根据化合反应是多变一的反应，分解反应是一变多的反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型．‎ 解答：‎ 解：碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水结合生成氢氧化钙属于化合反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应，氯化镁分解生成镁和氯气也属于分解反应；所以没有置换反应．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 抓住反应的特点，根据反应前后物质种类数对所以发生的反应进行类型判断．‎ 二、（本题包括6小题，共30分）‎ ‎17．（2012•滨州）水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识．‎ 17‎ ‎（1）天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行　沉降、过滤、灭菌　几步处理，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用　蒸馏　的方法．‎ ‎（2）如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验　A　；实验B中没有发生改变的微粒是　氢原子和氧原子　，试管2中得到的气体是　氧气　．‎ ‎（3）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的　AD　（填字母序号）．‎ A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 B．不间断地放水洗衣服 C．不间断地放水刷牙 D．用喷灌、滴管的方法浇灌农田和园林．‎ 考点：‎ 自来水的生产过程与净化方法；电解水实验；化学变化和物理变化的判别；保护水资源和节约用水。‎ 专题：‎ 空气与水。‎ 分析：‎ ‎（1）根据自来水净化的方法考虑，根据净化方法中得到的产物的纯净程度考虑得到净化程度最高的水的方法；（2）根据水沸腾与电解水的过程考虑是否是化学变化；根据化学变化中分子和原子的区别考虑没有发生改变的微粒；根据电解水得到的氢气和氧气的体积比考虑是什么气体；（3）只要符合节约用水就行．‎ 解答：‎ 解：（1）自来水厂通常对天然水进行沉降将大的颗粒除去，再过滤将不溶性固体除去，再杀菌将水中的微生物除掉；由于蒸馏后得到的是蒸馏水，蒸馏水是纯净物，所以蒸馏的方法得到的水净化程度最高；‎ ‎（2）水沸腾是由液态变为气态，只是状态发生变化，属于物理变化，电解水生成氢气和氧气属于化学变化；在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成分子，所以原子是化学变化中的最小粒子；电解水得到的氢气和氧气的体积比为：2：1，所以体积小的是氧气；‎ ‎（3）不间断地放水洗衣服；不间断地放水刷牙都是在浪费水．‎ 故答案为：（1）沉降、过滤、灭菌；蒸馏；（2）A； 氢原子和氧原子；氧气；（3）AD．‎ 点评：‎ 解答本题关键是要知道自来水的净化过程，知道物理变化与化学变化的区别，了解电解水的现象，知道生活中常见节约用水的方法．‎ ‎18．（2012•滨州）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．‎ ‎（1）在水、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是　水　．‎ ‎（2）2012年3.15晚会播报了某地违规将有腐蚀性的二甲醚掺入液化石油气的内幕．二甲醚的化学式为C2H6O，它是由　三　种元素组成，其中碳、氢、氧元素的质量比为　12：3：8　．‎ 17‎ ‎（3）A、B、C、D表示4种物质，部分物质分子的微观示意图如下图所示．‎ A和B在一定条件下可发生如下反应A+2B═C+2D．则A、B、C、D中属于单质的是　B　（填字母序号），A的化学式为　CH4　．‎ 考点：‎ 物质的构成和含量分析；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算。‎ 专题：‎ 化学反应模拟图型；化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成。‎ 分析：‎ ‎（1）根据金属和固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．‎ ‎（2）根据二甲醚的化学式为C2H6O的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ ‎（3）根据单质的特征、质量守恒定律进行分析解答即可．‎ 解答：‎ 解：（1）水是由水分子构成的；铜属于金属，是由原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．‎ ‎（2）二甲醚的化学式为C2H6O，它是由碳、氢、氧三种元素组成的；二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8．‎ ‎（3）由同种原子构成的分子为单质的分子，B表示的是O2，C表示的是CO2；D表示的水，由A和B在一定条件下可发生如下反应A+2B═C+2D，每个A分子由1个碳原子和4个氢氧原子构成，则物质X的化学式为CH4．则A、B、C、D中属于单质的是B．‎ 故答案为：（1）水；（2）三；12：3：8；（3）B；CH4．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握常见物质的粒子构成、化学式的含义、化学反应的实质等是正确解题的关键．‎ ‎19．（2012•滨州）观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广．‎ ‎（1）根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有　导电、导热、延展性　．‎ ‎（2）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类　多　；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3O2　．‎ ‎（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．‎ 考点：‎ 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。‎ 17‎ 专题：‎ 金属与金属材料。‎ 分析：‎ ‎（1）根据金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质分析；‎ ‎（2）根据金属元素与非金属元素的种类分析，工业上用赤铁矿作原料炼铁的反应物、生物及反应条件写出化学方程式；‎ ‎（3）根据金属活动性顺序分析，硫酸铜溶液能与铁的反应，写出反应化学方程式；‎ 解答：‎ 解：（1）由于铁有导热性可以制作铁锅，由于铜具有优良的导电性可用作导线，由于铝具有良好的延展性，可制作易拉罐，所以，金属具有的物理性质有 导电、导热、延展性；‎ ‎（2）由金属元素与非金属元素的种类可知，在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类多；工业上用赤铁矿作原料炼铁，是氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成了铁和二氧化碳，反应的方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3O2；‎ ‎（3）由金属活动性顺序可知，硫酸铜溶液能与铁的反应，反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；‎ 故答为：（1）导电、导热、延展性；（2）多，Fe2O3+3CO2Fe+3O2；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；‎ 点评：‎ 解答本题要掌握各种金属的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎20．（2012•滨州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：‎ ‎（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于　金属　（填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为　55　．‎ ‎（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下　AC　判断正确．‎ A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期．‎ 考点：‎ 元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类。‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律。‎ 分析：‎ ‎（1）根据元素名称分析，根据在原子内，质子数等于核外电子数分析；‎ ‎（2）根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类；‎ 解答：‎ 解：（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为55．故答案为：金属；55；‎ ‎（2）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，故A说法正确；‎ 17‎ B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，A，D不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不想等；故B说法错误；‎ C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，故C说法正确；‎ 故选AC．‎ 点评：‎ 本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．‎ ‎21．（2012•滨州）化学与生活密切相关．‎ ‎（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是　C　（填字母序号）．‎ A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙 ‎（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　乳化　的功能．‎ ‎（3）微量元素对人体健康的影响很大，如缺　铁元素　会引起贫血．‎ ‎（4）多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量　维生素　，此类物质可调节体内各种化学反应．‎ ‎（5）媒体曾报道过面条可燃，有市民误以为是面条中加入了不安全的添加剂所致，但从化学的角度分析．面粉中含有的主要营养素淀粉就是可燃物．当它　与氧气接触，温度达到着火点　时就能够燃烧，而且面粉在一定条件下还会发生爆炸，2010年2月某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡和经济损失．为避免类似事件的发生，生产过程中应采取的措施为　BC　．‎ A．密封门窗，隔绝氧气 B．严禁吸烟，杜绝火源 C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高淀粉的着火点．‎ 考点：‎ 有机高分子材料的分类及鉴别；乳化现象与乳化作用；燃烧与燃烧的条件；防范爆炸的措施；食品、药品与健康食品中的有机营养素；矿物质与微量元素。‎ 专题：‎ 生产、生活、环保类简答题。‎ 分析：‎ 根据已有的知识进行分析，塑料和橡胶属于合成材料，棉布是由棉花制成的，棉花是天然纤维；‎ 洗涤剂具有乳化作用；‎ 铁元素是血红蛋白的主要组成元素；‎ 蔬菜水果含有丰富的维生素；‎ 燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点的条件．‎ 解答：‎ 解：（1）A、塑料是合成纤维，故A错误；‎ B、橡胶属于合成材料，故B错误；‎ C、棉花属于天然纤维，故C正确；‎ 故填：C；‎ ‎（2）洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污，故填：乳化；‎ ‎（3）铁元素是血红蛋白的主要组成元素，缺铁易造成贫血，故填：铁元素；‎ ‎（4）蔬菜水果含有丰富的维生素，多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量维生素，故填：维生素；‎ ‎（5）当面粉与氧气接触且温度达到面粉的着火点时，面粉就会燃烧，‎ A．密封门窗，隔绝氧气不是生产过程中采取的措施，‎ B．严禁吸烟，杜绝火源能使温度达不到面粉的着火点，可以采取此项措施，‎ C．轻拿轻放，减少粉尘扬起，可以防止火灾的发生，使生产过程中采取的措施，‎ 17‎ D．通常情况下，面粉的着火点不变，故D错误；‎ 故填：与氧气接触，温度达到着火点，BC．‎ 点评：‎ 本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎22．（2012•滨州）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：‎ ‎（1）t℃时，两种固体物质的溶解度大小关系为a　＞　b（填“＞”“＜”“=”）；‎ ‎（2）当a中含有少量b时，可以用　降温结晶　法提纯a；‎ ‎（3）在　20　℃时a、b的溶解度相等，此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为　16.67%　．‎ 考点：‎ 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度。‎ 分析：‎ ‎（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（3）根据曲线中交点的含义和饱和溶液溶质质量分数的计算方法考虑．‎ 解答：‎ 解：（1）从t℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t℃时它们的溶解度大小顺序是a＞b；‎ ‎（2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为a的溶解度受温度影响较大，所以用降温结晶；‎ ‎（3）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以20℃a、b的溶解度相等；此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为×100%=16.67%．‎ 故答案为：（1）＞；（2）降温结晶；（3）20；16.67%．‎ 点评：‎ 解答本题容易出错的地方是对此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大的计算，要知道同一温度，同一溶质饱和溶液溶质质量分数最大．‎ 三、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎23．（2012•滨州）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．‎ ‎（1）计算：需要氯化钠的质量为　7.5g　．‎ ‎（2）某同学按下图所示步骤依次操作：‎ 17‎ 其中操作错误的步骤是　AB　（填字母序号）；B中仪器的名称为　量筒　；E中玻璃棒的作用是　搅拌加速固体溶解　．‎ ‎（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为　2.5g　．‎ 考点：‎ 一定溶质质量分数的溶液的配制。‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度。‎ 分析：‎ ‎（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）根据天平的使用、量筒的使用注意事项考虑；根据玻璃棒的用法考虑作用；（3）根据药品与砝码位置颠倒的计算方法进行计算．‎ 解答：‎ 解：（1）氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；‎ ‎（2）天平称量药品时要左物右码，该实验把药品与砝码位置颠倒；用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，图中属于仰视读数，所以错误；B中仪器是量筒；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；‎ ‎（3）左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量，所以小明称得的氯化钠质量实际为5g﹣2.5g=2.5g．‎ 故答案为：（1）7.5g；（2）AB；量筒；搅拌加速固体溶解；（3）2.5g．‎ 点评：‎ 本题容易出错的地方是错误操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量．‎ ‎24．（2012•滨州）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．‎ ‎（1）实验中观察到有气泡出现的试管是　BD　，有沉淀生成的试管是　GH　．‎ ‎（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　．‎ ‎（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的　NaOH溶液　后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是　紫色石蕊溶液　．‎ ‎（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是　NaOH和Na2CO3　．‎ 17‎ 考点：‎ 探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。‎ 专题：‎ 常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性。‎ 分析：‎ ‎（1）酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳；根据反应后产物中有沉淀生成的实验考虑；（2）无明显现象是指没有沉淀生成，没有气体放出，没有颜色变化的反应；（3）由红色变为蓝色是紫色石蕊试液遇到酸和碱呈现的不同现象；（4）反应后有白色沉淀产生，滤液中必须含有碳酸根离子．‎ 解答：‎ 解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH；‎ ‎（2）氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平，反应过程中无明显现象；‎ ‎（3）在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；‎ ‎（4）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠．‎ 故答案为：（1）BD；GH；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）NaOH溶液；紫色石蕊溶液；（4）NaOH和Na2CO3．‎ 点评：‎ 本题容易出错的地方是第（4）小题，滤液中的溶质是往往忽略过量的碳酸钠，否则加入盐酸不能产生气泡，有的同学可能写上了碳酸钠，而忽略了反应产生的氢氧化钠．‎ 四、（本题包括1小题，共10分）‎ ‎25．（2009•平原县）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．‎ ‎（1）完全反应后生成氧气的质量为　0.48g　．‎ ‎（2）计算该溶液中溶质的质量分数．‎ 考点：‎ 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。‎ 17‎ 专题：‎ 溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算。‎ 分析：‎ ‎（1）由图示可知，完全反应后生成气体的质量为0.48g；‎ ‎（2）根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H2O2的质量，然后根据质量分数公式计算即可．‎ 解答：‎ 解：（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g；故答案为：0.48g；‎ ‎（2）设参与反应的H2O2的质量为x，‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎68 32‎ x 0.48g ‎∴‎ 解之得：x=1.02g，‎ 该溶液中溶质的质量分数为：×100%=2%．‎ 答：该溶液中溶质的质量分数为2%．‎ 点评：‎ 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．‎ 17‎