人教版初中九年级化学上学期第五单元《化学方程式》测试卷

人教版初中九年级化学上学期第五单元《化学方程式》测试卷

第五单元《化学方程式》测试卷 一、单选题(共15小题) ‎ ‎1.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）‎ A． KMnO4MnO2‎ B． K2MnO4MnO2‎ C． KMnO4MnO2K2MnO4‎ D． KMnO4K2MnO4‎ ‎2.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（ ）‎ A． 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B． 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C． 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D． 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷 ‎3.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（ ）‎ A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B． C3H6O3+O2=CO2+H2O C． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O ‎4.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）‎ A． 2A+BC+2D B． A+2BC+2D C． 2A+B2C+D D． A+BC+D ‎5.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）‎ A． Mg+O2═MgO2‎ B． Cu+2HCl═CuCl2+H2↑‎ C． NaOH+KCl═NaCl+KOH D． 3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O ‎6.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（ ）‎ A． N2O4‎ B． NO2‎ C． N2O D． CH4‎ ‎7.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）‎ A． 都属于氧化物 B． 都含有氧气 C． 都含有氧分子 D． 都含有氧元素 ‎8.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）‎ A． 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。‎ B． 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。‎ C． 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。‎ D． 煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。‎ ‎9.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）‎ A． 该变化的基本反应类型是分解反应 B． 反应后物质M的质量为l3g C． 反应中N、P的质量比为5：4‎ D． 物质Q可能是该反应的催化剂 ‎10.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是（ ）‎ A． X的化学式为CO B． 偏二甲肼中碳的质量分数为40%‎ C． 该反应属于分解反应 D． 生成N2和H2O的质量比为14:9‎ ‎11.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　）‎ A． 16‎ B． 32‎ C． 48‎ D． 64‎ ‎12.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）‎ A． 该反应不是化合反应 B． 反应前后元素的种类没有发生改变 C． 原子在化学变化中不可分 D． 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1‎ ‎13.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）‎ A． 军事上利用镁作燃烧弹： Mg+O2MgO2‎ B． 生活中利用氢气作燃料： H2+O2H2O C． 古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4═Cu↓+FeSO4‎ D． 工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO ‎14.下列实验现象及方程式均正确的是（ ）‎ A． 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3‎ B． 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2‎ C． 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3‎ D． 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O5‎ ‎15.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ）‎ A． 该反应有单质生成 B． 该反应是化合反应 C． 反应前后分子种类不变 D． 参加反应的两种分子个数比为4：1‎ 二、填空题(共3小题) ‎ ‎16.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H2+O22H2O）的微观模拟图。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）此变化中发生改变的微观粒子是______________。‎ ‎（2）从微观角度解释化学变化的实质是______________。‎ ‎（3）设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 ____N。‎ ‎17.利用最小公倍数法配平下列化学方程式 ‎（1）Al+O2——Al2O3（2）Fe+ O2——Fe3O4（3）N2+H2——NH3‎ ‎18.实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。‎ ‎（1）实验1中反应的化学方程式为_________；氧气可用排水法收集的原因是_________。‎ ‎（2）实验2中观察到的现象是____________，该反应的化学方程式为__________。‎ 三、实验与探究(共3小题) ‎ ‎19.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；‎ ‎（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；‎ ‎（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；‎ ‎（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；‎ ‎20.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。‎ 冷却后，他们观察到的现象是：‎ ‎（1）___________________________________________________________；‎ ‎（2）____________________________________________________________。‎ ‎21.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。‎ ‎（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。‎ ‎（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。‎ 四、计算题(共3小题) ‎ ‎22.工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。‎ ‎23.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。‎ ‎（1）制取O2的质量是_____________g。‎ ‎（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）‎ ‎24.氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2+ 2H2O = ‎ Ca(OH)2+ 2H2↑。若制取8 g氢气，需要消耗多少克氢化钙？‎ 解：设需要消耗氢化钙的质量为x克。‎ 答：需要消耗84g氢化钙。‎ 本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。‎ 答案解析 ‎1.【答案】C ‎【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑利用生成的氧气的质量判断高锰酸钾是否完全反应。‎ 解：设发生反应的高锰酸钾的质量为x。‎ 答：发生反应的高锰酸钾的质量为15.8g.‎ ‎15.8g﹤18g，所以有高锰酸钾剩余。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+5O22P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。‎ ‎3.【答案】A ‎【解析】利用质量守恒定律检验：元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应前后相等，A正确；利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，B不正确；反应物和生成物中都有气体，生成物中不用标注气体符号，C不正确；用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“C—H—O”，D不正确。故选A。‎ ‎4.【答案】B ‎【解析】根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）-（12+27）=9g；在此反应中，A质量减少16g-12g=4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g-16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g。根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。因为A、B的质量比为：4g：16g=1：4，它们的相对分子质量比为16：32=1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，故D的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为A+2BC+2D。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】A．该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件点燃，故不正确；‎ B．铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误；‎ C．氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误；‎ D．该化学方程式书写完全正确。‎ ‎6.【答案】A ‎【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：2，H：8，N：2，反应后C：2，H：8，N：6，O：8。由于R前有化学计量数2，故R的化学式是N2O4。故选A。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。‎ ‎8.【答案】D ‎【解析】根据质量守恒定律定义，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用范围是化学变化，质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，镁和空气中的氧气作用生成氧化镁，质量会变大。煤燃烧生成煤灰以及其他气体，气体逸散到空气中，故质量减少，但符合质量守恒定律，D不正确。故选D。‎ ‎9.【答案】A ‎【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P，生成物为N，Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂，可能没有参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的P的质量为20，生成物N的质量为25，判断M为反应物，减少了5g，反应后的质量为13g。‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】由C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少2个碳原子和4个氧原子，可推测X的化学式为CO2。‎ B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为 ‎=40%，B正确；‎ C.分解反应特点为“一变多”，该反应反应物有两种，不符合，C不正确；‎ D.生成N2和H2O的质量比为（3×28）：（4×18）=7：6，D不正确。‎ ‎11.【答案】B ‎【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g=12g，‎ 设B的相对分子质量是x ‎12.【答案】D ‎【解析】由反应的微观示意图，将其转化为化学方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反应前后分别有两种物质，不符合化合反应“多变一”特点；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目没有发生改变，其中参加反应以及生成物分子的个数比为2：1：1：1。‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】化学方程式的书写要遵照事实，依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A.生成氧化镁化学式没有遵照事实，应为MgO； B.没有配平；C.反应物铁为固体，生成物铜不用标沉淀号。‎ ‎14.【答案】D ‎【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A错误；硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；故选D。‎ ‎15.【答案】B ‎【解析】根据反应前后粒子的种类进行判断，“”没有完全反应。将该反应的微观示意图转化为符号反应式，分别用A、B表示“○”和“●”原子，则化学方程式为2A2+B2= 2A2B。‎ ‎16.【答案】（1）氢分子、氧分子；（2）分子的破裂、原子的重新组合；（3）3‎ ‎【解析】（1）由氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，根据微粒的变化可知，此变化中发生改变的微观粒子是：氢分子、氧分子；（2）由微粒的变化可知，化学变化的实质是：分子破裂为原子，原子重新组成新的分子。（3）设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气含有3N个氢分子，含有的氢原子的个数是6N，由于每个水分子中含有2个氢原子，由质量守恒定律反应前后原子的数目不变可知，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为3N。‎ ‎17.【答案】（1）4Al+3O22Al2O3（2）3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎（3）N2+3H22NH3‎ ‎【解析】找到两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得到原子个数。‎ ‎18.【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水。‎ ‎（2）发出白光，放出热量；C+ O2CO2‎ ‎【解析】根据实验，此次反应利用高锰酸钾制氧气，‎ 化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ 由于氧气不易溶于水，可以用排水法收集。‎ ‎19.【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；‎ ‎（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；‎ ‎（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；‎ ‎（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。‎ ‎【解析】（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；‎ ‎（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；‎ ‎（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；‎ ‎（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。‎ ‎20.【答案】（1）红色固体变为黑色；‎ ‎（2）玻璃棒向左倾斜 ‎【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色固体变为黑色；铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加了，向左倾斜 ‎21.【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。‎ ‎（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。‎ ‎【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。‎ ‎22.【答案】解：设需碳酸钙的质量为x，‎ 答：需要碳酸钙5t ‎【解析】分析题目，根据反应的化学方程式和氧化钙的质量，可以计算碳酸钙的质量。‎ 解：设需碳酸钙的质量为x，‎ 答：需要碳酸钙5t ‎23.【答案】（1）19.2；‎ ‎（2）解：设原混合物中KClO3的质量为x 答：原混合物中KClO3的质量为49g。‎ ‎【解析】根据质量守恒定量，反应前固体总质量为60g，反应后为40.8g,能够推出生成的氧气的质量。能够确定已知量为氧气，质量为60g﹣40.8g=19.2g，未知量为氯酸钾，根据化学方程式2KClO32KCl+3O2↑计算。‎ ‎24.【答案】解题格式中的解设错了，应改为“解：设需要消耗氢化钙的质量为x。”‎ ‎【解析】在化学计算题中，所设的未知数如果是一个有单位的化学量时，那么未知数应该同时包含单位。‎