化学复习指导：溶液的形成

化学复习指导：溶液的形成

‎ ‎ 溶液的形成 考点一、溶液 ‎1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，‎ ‎2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。‎ ‎3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)‎ ‎4、、溶质和溶剂的判断：‎ ‎⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质 ‎⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质 ‎ ‎ 第 2 页 共 2 页 ‎ ‎ ‎⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后 ‎⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质 二、乳浊液与乳化 ‎1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 ‎2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)‎ 三、物质溶解时的热效应(考点二)‎ ‎①溶解吸热：如NH4NO3溶解 ‎②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 ‎③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解 ‎ ‎ 第 2 页 共 2 页