九年级化学(下册) 第九单元 溶液单元测试卷(附参考答案)

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九年级化学(下册) 第九单元 溶液单元测试卷(附参考答案)

‎ 第九单元溶液 单元测试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C- 12 O- 16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题(每小题只有一个正确答案,将其代号填入下表中,不选、错选、多选均不给分,每小题2分,共32分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 ‎1.厨房中的下列物品放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是 ‎ A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐 ‎2.下列物质加入一定量的水中,能使液体温度明显降低的是 ‎ A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氯化钠 ‎3.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 A.用汽油除去衣服上的油污 B.用酒精除去衣服上的碘 C.用洗洁精洗去餐具上的油脂 D.用刷子刷除杯子上的污垢 ‎ ‎4.下列溶液中溶质不是固体的是 A.食盐水 B.硫酸铜溶液 C.澄清的石灰水 D.盐酸 ‎5.下列有关溶液的叙述正确的是 ‎ A.稀溶液一定是不饱和溶液 B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 ‎ D.溶质在溶解的过程中,都有放热和吸热的过程 ‎6.浓溶液在加水稀释的过程中保持不变的是 A.溶质的质量  B.溶液的质量  C. 溶质的质量分数  D.溶液的密度 ‎7.对“20℃时氯化钠的溶解度是36g”的正确理解是 ‎ A.20℃时,100g溶液中最多能溶解36gNaCl B.20℃时,100g水溶解36gNaCl,溶液达到饱和状态 C.NaCl溶解在100g水中达到饱和状态时能溶解36gNaCl D.20℃时,100g水中最少能溶解36gNaCl ‎ ‎8.小明拉开易拉罐汽水的拉环时,听到“啵”‎ 9‎ 的一声,并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明,下列说法正确的是 ‎ A.因压力减小使气体的溶解度变小 B.因压力减小使气体的溶解度变大 C.因压力增大使气体的溶解度变小 D.因压力增大使气体的溶解度变大 ‎ ‎9.右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 ‎10.能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是 ‎ A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,结果溶液变稀 B.取少量该溶液,降温到10℃时,有KCl晶体析出 C.取少量该溶液升温,无KCl晶体析出 D.温度不变时,向该溶液中加入少量KCl晶体,晶体不再溶解 ‎ ‎11.将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液,有下列几种方法①加KNO3晶体 ②加水 ③降温 ④升温 ⑤恒温蒸发水分 ⑥倒去一半溶液, 可行的是 ‎ ‎ A.①③⑥ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑤‎ ‎12.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为 A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%‎ ‎13实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是 A.用托盘天平称取5.0g蔗糖 ‎ B.用量程为10ml的量筒量取所需的水 C.溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 ‎ D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签 ‎14.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量,如图所示的图像中,若以加入的锌粉质量为横坐标,则纵坐标是指 ‎ A、溶液的质量 B、生成气体的质量 ‎ C、溶液中硫酸的质量 D、溶液中硫酸锌的质量 ‎15.20℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%,下列方法能使溶液中溶质质量分数发生改变,但仍保持饱和状态的是 9‎ A.20℃时,加2克水 B.20℃时,加1克硝酸钾 ‎ C.20℃时,恒温蒸发5克水 D.降温到10℃ ‎ ‎16. KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ KCl ‎30g ‎33g ‎35g ‎38g ‎41g KNO3‎ ‎21g ‎31g ‎45g ‎65g ‎88g A.KNO3比KCl的溶解度大 B.两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间 ‎ C.在20℃时,10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液 ‎ D.在50℃时,两物质各5g分别加入l0g水中, 充分溶解,均有固体剩余 二.填空与简答(共39分)‎ ‎17.(6分)写出下列溶液中所含溶质的化学式:‎ ‎(1)硫酸铜溶液 ; (2)75%医用酒精 ;‎ ‎(3)0.9%的氯化钠注射液(俗称生理盐水) ;(4)硫酸溶液 ;‎ ‎(5)稀盐酸 ; (6)高锰酸钾溶液 。‎ ‎18.(11分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。‎ ‎ (1)将少量碘加入酒精中,充分搅拌至碘溶解,酒精在这里可称作 (填序号);‎ ‎①溶液 ②溶剂 ③溶质 ‎(2)澄清的石灰水中,溶质是(填化学式,下同) ,向澄清石灰水中通入一定量的CO2后,静置一会儿就有沉淀产生,沉淀是 ,往沉淀中滴加稀盐酸,待沉淀恰好完全消失,则溶液中溶质是 ,溶剂是 。‎ ‎(3)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。‎ ‎(4)某课外实验小组要配制150 g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。需硝酸钾________g,需水_______mL。(水的密度是1.0 g/cm3)‎ ‎(5)某固体物质的溶解度曲线如下图所示:‎ ‎ 20℃时,要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液,通常可采用三种方法,它们分别是 、‎ ‎ 、 。‎ ‎19.(3分)(1)请你各举出一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。‎ ‎ (1)溶液一定是无色的 实例: 溶液不是无色的;‎ ‎ (2)均一、稳定的液体都是溶液 实例: 是液体,但不是溶液;‎ ‎ (3)溶液中的溶质一定是固体 实例: 可做溶质,但不是固体。‎ 9‎ ‎20.(9分)学完溶液的知识后,小王同学回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。请你和小王同学共同完成下列题目。‎ ‎(1)在同一条件下,蔗糖易溶于水,难溶于植物油,碳酸钙不能溶于水,也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 和 有关。‎ ‎(2)除(1)中的因素外,根据你的日常生活的经验,你能想到哪些可能影响蔗糖在水中的溶解速率的因素,写出其中两项,并预测此因素对蔗糖溶解速率的影响。‎ 因素① ,你的预测 ,‎ 因素② ,你的预测 。‎ 小王在设计实验方案验证②中假设时,在选择了溶质和溶剂种类的前提下,你认为在实验中还需要控制的变量有 。‎ ‎(3)一天,小王不小心将碘酒洒到衣服上,他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服,但怎么洗也洗不掉这些斑点,还是小亮给妈妈出了个好主意。你认为小王应该采用的方法是 ;这种方法和用洗洁净除油污的方法比较,在原理上有什么不同? 。‎ ‎21. (10分图1是甲、乙、两三种固体物质的溶解的溶解度曲线。根据图1、图2回答:‎ ‎(1)30℃时,甲物质的溶解度约为 克。‎ ‎(2)50℃时,甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 。‎ ‎(3)从图1中,你还能得到哪些信息? (任写一条)。‎ ‎(4)30℃时,8 g丙物质加入到50 g水中不断搅拌,能形成58 g溶液吗? (填“能”或“不能”)。‎ ‎(5)(2分)将50℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时,溶液中溶质质量分数最小的是 (填写物质序号)。‎ ‎(6)(2分)现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液,适用于海水晒盐原理进行结晶的是 ‎ (填写物质序号)。‎ 9‎ ‎(7)(2分)图2中,试管里预先装有少量生石灰,当往试管中加入适量水时,反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体(不考虑水分蒸发)。请判断:该饱和溶液中溶质是 ‎ (填甲或乙或丙)。‎ 三、实验与探究( 共19分)‎ ‎22.(10分)如图所示,为探究“乙醇能否溶于水”的问题,某化学小组进行了如下实验:‎ ‎[操作步骤]‎ ‎(1)在盛有高锰酸钾溶液的试管中,用胶头滴管缓缓加入约2ml乙醇,不要振荡,观察发生的现象。‎ ‎(2)振荡试管,观察现象。‎ ‎(3)……‎ ‎[问题与讨论]‎ ①用高锰酸钾溶液进行该实验的目的是 。‎ ②在操作步骤(1)中,观察到的现象是 ;为了确保该现象的出现,实验操作是应注意的问题是 。‎ ③要证明乙醇能溶于水,还应进行操作步骤③。请写出实验操作现象,完成下表内容:‎ 实验操作 观察到的现象 结论 乙醇能溶解于水 ‎23.(9分)下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图:‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒,其中玻璃棒在此操作中的作用是 。‎ ‎(2)指出图②中的一处错误操作 。‎ ‎(3)通过计算确定需要水的质量是 g,配制时应选择 (填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。‎ ‎(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。‎ ‎(5)实验中所得溶液溶质质量分数小于5%的可能原因是:① ; ‎ 9‎ ‎② ;③ 。‎ 四、分析与计算(共10分)‎ ‎24.(4分)右图是病人输液时用的一瓶氯化钠注射液标签,请 根据标签给出的数据计算 ‎(1)该溶液的质量为      g;‎ ‎(2)溶液中含氯化钠      g;‎ ‎(3)(2分)一瓶这样的氯化钠注射液加入100g蒸馏水后,溶质的质量分数变为 。‎ ‎25.(6分)为测定某盐酸中溶质的质量分数,某同学取该盐酸样品50g,向其中加入过量锌粒,完成反应后收集到0.3g氢气,计算该盐酸中溶质的质量分数。‎ 答案及解析 一、选择题(每小题2分,共32分)‎ ‎1.A ‎2.A ‎3.C ‎4.D ‎5.D ‎6.A ‎7.B ‎8.A ‎9.C ‎【解析】D选项没有指明是否是饱和溶液,只有该温度时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数才相等。‎ ‎10.D ‎11.B 9‎ ‎12.C ‎13.B ‎14.A ‎【解析】图像起点不在原点,B和D都不对。反应过程中硫酸质量应该减小,C错。‎ ‎15. D ‎【解析】加水溶液即不饱和,A错。加入溶质,不能溶解,溶质质量分数不变,B错。恒温蒸发溶剂,溶液仍是20℃时的饱和溶液,溶质质量分数不变,C错。降温到10℃,硝酸钾溶解度变小,析出晶体,形成低温度的饱和溶液,溶质质量分数变小,D正确。‎ ‎16.B ‎【解析】在20-30℃间两物质的溶解度出现交叉(KCl:33g-35g,KNO3:31g-45g),交点即为二者溶解度相等的点,B对。‎ 二、填空简答题(共39分)‎ ‎17.( 6分) (1)CuSO4;(2)C2H5OH;(3)NaCl;(4)H2SO4;‎ ‎(5)HCl;(6)KMnO4‎ ‎18.(11分)(1)②; (2)Ca(OH)2 Ca CO3 CaCl2 H2O ; ‎ ‎ (3)温度;‎ ‎(4)2.1 147.9;‎ ‎(5)增加溶质 升高温度 蒸发溶剂 ;‎ ‎19.(3分)(1)CuSO4 (或 KMnO4等) (2)水 (3) C2H5OH(或 HCl等)‎ ‎20.(9分)(1)溶质 溶剂的性质 ‎ (2)①温度 温度越高溶解速度越快 ‎ ‎②是否搅拌 搅拌速率越快溶解速度越快(其他合理答案均可)‎ 温度、溶剂体积、溶质质量及颗粒的大小等 ‎(3)用酒精进行清洗 ‎ 前者利用了碘易溶于酒精,洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用 ‎21.(10分)(1)29;(2)甲>乙>丙;‎ ‎(3)丙的溶解度随温度升高而减小等;(4)不能;‎ ‎(5)丙;【解析】将50℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时,甲、乙析出晶体,变成10℃‎ 9‎ 时的饱和溶液,溶质质量分数由此时的溶解度决定,而丙降温后溶解度增大,变成不饱和溶液,溶质质量分数不变,仍是50℃时时丙饱和溶液的浓度。‎ ‎(6)乙;(7)丙 三、实验与探究(共19分)‎ ‎22.(10分)①便于观察实验 ‎ ‎ ②液体出现分层 缓慢滴加且不要振荡试管 ③‎ 实验操作 观察到的现象 结论 将上述液体静止一段时间,观察是否出现分层 液体不分层,颜色一致 ‎23. (9分)(1)烧杯 搅拌加速溶解;‎ ‎(2)物体和砝码的位置放反了; ‎ ‎(3)95 100;‎ ‎(4)④②①⑤③‎ ‎(5)①食盐不纯 ‎②配置溶液的烧杯内有水残留 ‎③氯化钠放入烧杯时有固体洒落;‎ 四、分析与计算(共10分)‎ ‎24.(4分)‎ ‎(1)100;‎ ‎(2)0.9;‎ ‎(3)0.45%;‎ ‎25.(6分)‎ 解:设:50g盐酸中HCl的质量为x Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ ‎73 2‎ x 0.3g ‎ 根据 9‎ 解得x=10.95g ‎ 盐酸的溶质质量分数×100%=21.9%‎ 答案:盐酸的溶质质量分数21.9%;‎ 9‎
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