2019年湖南省湘潭市中考化学真题（word版，含答案）

2019年湖南省湘潭市中考化学真题（word版，含答案）

2019 年湘潭市初中学业水平考试化学试题卷 温馨提示：亲爱的同学，相信自己，沉着应考，细心作答！ 1．所有答案均填入答题卡中，否则不计分。 2．本试卷共五道大题，30 个小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 3．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有—个正确答案） 1．（2019·湘潭中考）下列变化属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．铁水铸锅 C．粮食酿酒 D．分离液态空气 2．（2019·湘潭中考）下列物质中，属于纯净物的是 A．氮气 B．盐酸 C．食醋 D．石灰水 3．（2019·湘潭中考）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是 A．CO2 验满 B．稀释浓硫酸 C．读液体体积 D．天平称量固体 4．（2019·湘潭中考）下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A．N B．O C．H D．Fe 5．（2019·湘潭中考）下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松、佝偻病的是 A．铁 B．碘 C．锌 D．钙 6．（2019·湘潭中考）“湖南味道”名声远播，下列食品或食材中富含维生素的是 A．龙牌酱油 B．肉丝米粉 C．黄桃 D．小龙虾 7．（2019·湘潭中考）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A．铁丝 B．木炭 C．硫 D．红磷 8．（2019·湘潭中考）分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一 组是 A．Zn、CO2、H3PO4 B．H2、H2O、KClO3 C．O2、NaOH、H2SO4 D．CO、MgO、NaHSO4 9．（2019·湘潭中考）水蒸发的过程中发生改变的是 A．分子种类 B．分子间隔 C．分子数目 D．原子大小 10．（2019·湘潭中考）笑气（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，其中氮元素的化合价为 A．+4 B．-3 C．+1 D．+2 11．（2019·湘潭中考）某农技站货架上待售的化肥有 CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品种是 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 12．（2019·湘潭中考）2019 年 5 月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材 料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4 Si+4X，其中 X 的化学式为 A．Cl2 B．HCl C．H2O D．SiH4 13．（2019·湘潭中考）下列做法错误的是 A．扑灭森林火灾时，砍伐出隔离带 B．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处 C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．实验桌上酒精着火，迅速用水冲灭 14．（2019·湘潭中考）在 A+B C+D 的反应中，下列叙述错误的是 A．若 C 和 D 为盐和水，该反应不一定是中和反应 B．若 A 是氧化铜、C 为铜，该反应不一定是置换反应 C．若将 20gA 和 30gB 混合，则生成 C 和 D 的总质量一定为 50g D．此反应可能是复分解反应 15．（2019·湘潭中考）能在 pH=3 的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是 A．K+、Na+、Cl－、NO3 － B．Mg2+、OH－、SO42－、Cl－ C．Na+、NH4+、NO3 －、CO32－ D．Ca2+、Cu2+、Cl、NO3－ 16．（2019·湘潭中考）某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 甲 乙 丙 丁 A．反应中甲、乙的分子个数之比为 1︰2 B．反应前后分子数目不变 C．反应后丙、丁的分子个数之比为 1︰1 D．反应前后原子数目不变 17．（2019·湘潭中考）钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气 体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法 正确的是 A．该实验不需要增加尾气处理装置 B．该实验应先通入一段时间的 CO 验纯后再加热 C．NaOH 溶液可以检验气体产物 D．反应结束后，含有未反应的 Fe2O3 固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁 18．（2019·湘潭中考）下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A． B． C． D． A．某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发 B．相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应 C．向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量 19．（2019·湘潭中考）右图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列 说法正确的是 A．t1℃时，A 和 C 的饱和溶液中含有相同质量的溶质 B．欲除去 A 溶液中少量的 B 物质，常采用蒸发结晶的方法 C．t1℃时，将 80gA 的饱和溶液稀释为质量分数为 20%的溶液，需要 加水的质童为 70g D．t2℃时，将 A、B、C 的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质 量分数大小顺序为：B>A=C 20．（2019·湘潭中考）某同学取 8gZnO、Al2O3、Cu 的混合固体，与 73g20%的稀盐酸混合后恰好完全 反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为 A．70% B．40% C．30% D．60% 二、填空题（本题包括 6 小题，每空 1 分，空 24 分） 21．（2019·湘潭中考）用化学用语填空。 （1）3 个氟原子__________; （2）硫酸钡__________； （3）5 个碳酸根离子__________； （4）二氧化锰中锰元素显+4 价__________。 22．（2019·湘潭中考）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。 A．小苏打 B．熟石灰 C．金刚石 D．稀有气体 （1）可制成多种用途的电光源__________; （2）可用来裁玻璃、加工坚硬的金属__________； （3）能用来中和酸性土壤__________； （4）治疗胃酸过多症的一种药剂__________ 23．（2019·湘潭中考）2019 年，是元素周期表 问世 150 周年， 右图为元素周期表中部分元素的相关信息以 及 A、B、C 三种粒子的结构示意图。 （1）X 的值为__________ （2）A、B、C 三种粒子中，属于阳离子 的是__________（填离子符号）。 （3）图甲中与 C 粒子化学性质相似的是__________（填元素符号），写出它们两种元素与原子序数为 11 的元素组成的一种常见的盐的化学式__________。 24．（2019·湘潭中考）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 图 1 全球海水、陆地水储量比 图 2 海水晒盐的大致过程 （1）图 1 中的海水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）如图 2 所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的__________（填“饱和” 或“不饱和”）溶液。 （3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列 哪种净水方法__________（填字母序号）。 A．沉淀 B．过滤 C 蒸馏 D．吸附 （4）生活中，人们常用__________来检验水样品是硬水还是软水。 25．（2019·湘潭中考）2019 年 6 月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工作指示，湖南也正在积极探 索垃圾分类新模式，让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。 （1）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是__________（字母序号）。 （2）关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是__________（填字母序号）。 A．回收利用废旧金属，可以节约金属资源 B．将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响 C．废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物 （3）在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其 中沼气的主要成分是__________（填写化学式）。 （4）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋严 重，请写出一条解决“白色污染”问题的建议：__________________________________________________。 26．（2019·湘潭中考）蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为 C3H7O2N） 构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取 60~70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。 （1）丙氨酸属于__________（填“无机物”或“有机物”） （2）丙氨酸由________种元素组成，其中 C、N 两种元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （3）17.8g 丙氨酸中所含氮元素的质量为__________g。 三、简答题（本题包括 1 小题，每空 1 分，共 8 分） 27．（2019·湘潭中考）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并 对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。步骤①产生的废气 B 中，一定含有的有害气体是__________（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是__________（填字母 序号）。 A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳 （2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______________________________，它属于基本反应类型中的 __________反应。 （3）步骤③和④中主要操作的名称是__________。 （4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填 “高”或者“低”）。 （5）取少量的溶液 C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入 稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________（填字母序号）。 A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌 四、实验探究（本题包括 2 小题，每空 1 分，共 16 分） 28．（2019·湘潭中考）根据下列实验装置图回答问题： （1）写出图中仪器 a 的名称：__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为__________（填字母序号），写出该反应的化学方 程式________________________________________。若用 E 装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水 面后应__________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。 （3）实验室可利用装置 F 来检验生成的二氧化碳，其现象为____________________，请写出有关的化 学方程式________________________________________。 （4）若用 G 装置来去除 CO 中混有的少量 CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂__________（填字 母序号），混合气体应从__________（填“M”或“N”）端导管口进入。 A．浓硫酸 B．紫色石蕊溶液 C．氢氧化钠溶液 29．（2019·湘潭中考）某化学课外兴趣小组欲配制 80g 质量分数为 12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉 书签”。 （1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。 （2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________（填“滤纸”或“烧杯”）中。 （3）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。 A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B．用量程为 100mL 的量筒量取所需要的水 C．将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解 （4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中率质的质量分数将 __________（填“偏大”或“偏小”）。 （5）某同学用蒸馏水润湿了的 pH 试纸来测定配制好的溶液的 pH 值时，他测得的结果会__________（填 “偏大”、偏小”或“不变”）。 （6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如 右图： 在烧杯中加入 10mL 的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶 液，此时溶液呈__________色。接着加入一定量的稀盐酸， 用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__________（填“能” 或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现 象能证明加入的盐酸为过量的是__________（填字母序号）。 A．加入少量铁粉，无明显现象 B．滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 C．加入碳酸钠溶液，产生气泡 五、综合题（本题包括 1 小题，①～⑥每空 1 分，（1）～（3）各 2 分，共 12 分） 30．（2019·湘潭中考）氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学 方程式为：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究 氢化钙的性质，将一定量的 CaH2 加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应 后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是____①_____（填写化学式）。 为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。 【提出猜想】猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH 和 Na2CO3; 猜想三：________②_________； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过分析，大家一致认为上述猜想____③____不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）： _____________________④___________________________。 【实验探究】 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。 方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。 【讨论交流】根据实验现象，得出猜想_____⑤_____是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是 ___________________________⑥_________________________________。 【拓展探究】上述小组同学将 5g 氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到 50g 碳酸钠溶 液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为 0.4g。计算： （1）样品中 CaH2 的质量分数。 （2）原碳酸钠溶液中溶质的质量。 （3）反应后溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） 2019 年湘潭市初中学业水平考试化学试题参考答案 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有—个正确答案） C A C D D； C A A B C；B B D C A； C B D C D 二、填空题（本题包括 6 小题，每空 1 分，空 24 分） 21．3F BaSO4 5CO32- + 4 MnO2 22．D C B A 23．15 Mg2+ O Na2SO4 24．混合物 饱和 C 肥皂水 25．C B CH4 使用新型的、可降解的塑料 26．有机物 4 18︰7 2.8 三、简答题（本题包括 1 小题，每空 1 分，共 8 分） 27．乳化 SO2 C Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 置换 过滤 高 D 四、实验探究（本题包括 2 小题，每空丨分，共 16 分） 28．酒精灯 A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 正放 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O C M 29．9.6 烧杯 B 偏小 不变 红 不能 C 五、综合题（本题包括 1 小题，①～⑥每空 1 分，（1）～（3）各 2 分，共 12 分） 30．CaCO3 NaOH、Ca(OH)2 四 Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓ 二 稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了 84% 10.6 g 18.3%