徐州专版2020中考化学复习方案第8部分化学方程式试题

徐州专版2020中考化学复习方案第8部分化学方程式试题

第八部分　化学方程式 一、化合反应 ‎1.单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化 ‎(1)碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体)。‎ ‎(2)碳在空气中不充分燃烧:2C+O22CO(煤炉中常见反应,产物为空气污染物之一;煤气中毒的原因)。‎ ‎(3)硫在氧气中燃烧:S+O2SO2(在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰)。‎ ‎(4)红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5(产生大量白烟,放出热量,生成白色固体;用于测定空气中氧气含量)。‎ ‎(5)氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O(产生淡蓝色火焰,放出热量,生成使无水CuSO4变蓝的液体;可用作高能燃料)。‎ ‎(6)镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO(剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体;制白色信号弹)。‎ ‎(7)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)。‎ ‎(8)铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色固体)。‎ ‎(9)铝在空气中氧化:4Al+3O22Al2O3(银白色固体变为白色固体;铝耐腐蚀的原因)。‎ ‎2.有毒气体CO的燃烧 ‎(10)一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2(产生蓝色火焰;尾气处理)‎ ‎3.非金属氧化物与水的反应 ‎(11)二氧化碳和水反应:H2O+CO2H2CO3(碳酸使紫色石蕊试液变红;证明碳酸显酸性)。‎ ‎4.金属氧化物与水的反应 ‎(12)生石灰遇水:CaO+H2OCa(OH)2(放出大量的热;可用于食品干燥剂,生石灰制备石灰浆)。‎ ‎5.CO2通过炽热的碳层 ‎(13)CO2+C2CO(煤炉中的反应之一)。‎ 二、分解反应 ‎(14)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(暗紫色固体变为黑色固体,生成使带火星的木条复燃的气体;可用于实验室制备氧气)。‎ 4‎ ‎(15)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气:2H2O22H2O+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;可用于实验室制备氧气)。‎ ‎(16)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO32KCl+3O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)。‎ ‎(17)水在通直流电的条件下分解:2H2O2H2↑+O2↑(有气泡产生,正、负极产生气体的体积比约为1∶2;用于探究水的组成)。‎ ‎(18)碳酸不稳定受热易分解:H2CO3H2O+CO2↑(石蕊试液由红色变成紫色)。‎ ‎(19)高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(可用于工业制备二氧化碳和生石灰)。‎ 三、置换反应 ‎1.活泼金属与酸溶液 ‎(20)镁和稀硫酸:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解,有气泡产生)。‎ ‎(21)铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑[现象同(20)]。‎ ‎(22)锌和稀硫酸:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑[现象同(20)]。‎ ‎(23)铁和稀硫酸:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生;注意:Fe在置换反应后显+2价)。‎ ‎(24)镁和稀盐酸:Mg+2HClMgCl2+H2↑[现象同(20)]。‎ ‎(25)铝和稀盐酸:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑[现象同(20)]。‎ ‎(26)锌和稀盐酸:Zn+2HClZnCl2+H2↑[现象同(20)]。‎ ‎(27)铁和稀盐酸:Fe+2HClFeCl2+H2↑[现象同(23);注意:Fe在置换反应后显+2价]‎ ‎2.金属与盐溶液 ‎(28)铁和硫酸铜溶液(“曾青得铁则化为铜”):Fe+CuSO4FeSO4+Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;湿法炼铜。)‎ ‎(29)铜和硝酸银溶液:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(固体表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色)。‎ ‎(30)锌和硫酸铜溶液:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变成无色)。‎ 四、复分解反应 ‎1.酸+金属氧化物盐+水 ‎(31)稀盐酸和氧化铁:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(红色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色;用于除铁锈)。‎ ‎(32)稀硫酸和氧化铁:3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O[现象及应用同(31)]。‎ ‎(33)稀硫酸和氧化铜:H2SO4+CuOCuSO4+H2O[黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色]。‎ 4‎ ‎2.酸+碱盐+水(中和反应)‎ ‎(34)盐酸和氢氧化钠:HCl+NaOHNaCl+H2O。‎ ‎(35)盐酸和氢氧化铝:3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O[白色固体逐渐溶解;“胃舒平”(含氢氧化铝的药物)治疗胃酸过多]。‎ ‎3.酸+盐另一种酸+另一种盐 ‎(36)稀盐酸和碳酸钙:2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑(固体逐渐溶解,生成使澄清石灰水变浑浊的气体;实验室用稀盐酸与大理石或石灰石制备二氧化碳)。‎ ‎(37)稀盐酸与碳酸氢钠:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑(固体逐渐溶解,生成使澄清石灰水变浑浊的气体)。‎ ‎4.碱+盐另一种碱+另一种盐 ‎(38)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀生成)。‎ ‎(39)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液:Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓(工业上纯碱制烧碱,实验室制少量烧碱)。‎ ‎(40)氢氧化钠与硝酸铵混合加热:NaOH+NH4NO3NH3↑+H2O+NaNO3(生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;铵盐的鉴别)。‎ ‎(41)石灰水和硫酸铜溶液:Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+CaSO4(有蓝色沉淀生成;配制波尔多液)。‎ ‎(42)氢氧化钠与硫酸铵混合加热:2NaOH+(NH4)2SO42NH3↑+2H2O+Na2SO4[现象和应用同(40)]。‎ ‎5.盐1+盐2两种新盐 ‎(43)碳酸钠溶液和氯化钙溶液:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(有白色沉淀生成)。‎ 五、其他反应 ‎1.碱+非金属氧化物盐+水 ‎(44)石灰水和二氧化碳:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(石灰水变浑浊,鉴别CO2;消石灰露置在空气中变质的原因)。‎ ‎(45)氢氧化钠和二氧化碳:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(吸收或除去CO2;烧碱露置在空气中变质的原因)。‎ ‎(46)氢氧化钠与二氧化硫:2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。‎ ‎2.用一氧化碳作还原剂冶炼金属铁 ‎(47)炼铁原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(红色固体逐渐变成黑色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)。‎ ‎3.两种有机物的燃烧 ‎(48)甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O(产生蓝色火焰,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体和使白色CuSO4固体变蓝的液体)。‎ ‎(49)乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O[现象同(48)]。‎ 4‎ ‎4.绿色植物的光合作用 ‎(50)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。‎ ‎5.葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化 ‎(51)C6H12O6+6O26CO2+6H2O。‎ 4‎