2019-2020学年河南省洛阳市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年河南省洛阳市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020 学年河南省洛阳市九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 2 分，共 28 分） 1．（2 分）电视节目《诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列古诗词涉及化学变 化的是（ ） A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 C．野火烧不尽，春风吹又生 D．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 2．（2 分）到 2020 年，洛阳城区垃圾分类覆盖率要达到 50%以上，下列对废弃物的处理错 误的是（ ） A．易拉罐属于可回收类 B．菜叶、剩饭倒入“厨余垃圾桶中” C．废旧电池属于有害垃圾 D．塑料餐盒、废纸可以直接点燃处理或掩埋 3．（2 分）下列各图所表示的化学实验操作正确的是（ ） A． 闻气体气味 B． 倾倒液体 C． 添加药品 D． 检查气密性 4．（2 分）为相对原子质量的测定作出了贡献的中国科学家是（ ） A．杨振宁 B．屠呦呦 C．张青莲 D．袁隆平 5．（2 分）下列说法错误的是（ ） A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B．实验室制取氧气时，药品中一定要加催化剂 C．用碳素墨水书写档案，是利用常温下碳的化学性质稳定 D．铝耐腐蚀的原因，是铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 6．（2 分）强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是（ ） A．在点燃氢气前先检验其纯度 B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 C．在加油站张贴严禁烟火标志 D．在天然气燃气灶下方安装报警器 7．（2 分）我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是 C22H19FN4O2），填补了我国 T 细胞淋巴瘤新药的空白，下列说法正确的是（ ） A．西达苯胺由五个元素组成 B．西达苯胺碳元素质量分数最大 C．一个西达苯胺分子的质量是 390g D．西达苯胺中氢、氧元素的质量比是 1：16 8．（2 分）分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排 列的是（ ） A．水银、冰水混合物、生铁 B．液氧、氯化镁、空气 C．金刚石、碳酸钙、海水 D．钢、氧化铜、石油 9．（2 分）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ） A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 10．（2 分）下列实验结论错误的是（ ） 选项 A B C D 实验 现象 酒精灯熄灭 收集一瓶氢气 紫色石蕊试液在 通入二氧化碳后 变红 燃烧的蜡烛由低到 高依次熄灭 结论 隔绝氧气 氢气难溶于水不和 水反应 使石蕊变红的是 二氧化碳 二氧化碳密度比空 气大 A．A B．B C．C D．D 11．（2 分）密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得 反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A．丁一定是化合物 B．反应生成甲和丙的质量比为 8：1 C．该反应是化合反应 D．乙一定是该反应的催化剂 12．（2 分）分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是（ ） A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 B．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C．燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定是燃烧 D．稀有气体元素原子最外层电子数为 8，最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素 的原子 13．（2 分）下列图象能正确反映对应关系的是（ ） A． 用相等质量的氯酸钾制取氧气 B． 将水通电一段时间 C． 足量的锌、铁放入一定量的盐酸溶液中 D． 加热一定质量的高锰酸钾制氧气 14．（2 分）氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为 100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解， 称得剩余固体的质量为 70g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ） A．20% B．40% C．50% D．70% 二、填空题（本题包括 6 道小题，每空 2 分，共 32 分） 15．（6 分）用化学用语填空：空气中含量最多的气体是 ；构成氯化钠的微粒 是 ；铁生锈实际上是铁与空气中的 作用的结果。 16．（6 分）习近平总书记多次强调“绿水青山就是金山银山”，水是重要的自然资源。 （1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的 性。 （2）有些农村村民使用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是 软水，生活中常用 的方法降低水的硬度。 17．（6 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C 为周期表 1﹣18 号中的元 素，在周期表中的位置如图所示。已知 A 原子的核电荷数为 6，三种元素原子的核电荷 数之和为 28．则 A 原子的结构示意图是 ；C 的化学性质与 相似（填“A” 或“B”）；B、C 两种元素形成化合物的化学式是 。 18．（4 分）老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中 容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 （1）t2 时打开止水夹，最终水面大约上升至集气瓶 刻度处。 （2）结合乙图曲线，BC 段气体压强发生变化的原因是 。 19．（6 分）甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系（部分物质已略去）。 已知甲是相对分子质量为 46 的液体燃料，丙是最常见的液体；丁是石灰水的主要成分。 则甲的化学式为 ；反应 ② 的化学方程式为 ；乙在生产或生活中的一种用 途是 。 20．（4 分）碳粉和铜的混合物在空气中加热，充分反应后，发现质量未发生改变，请问原 混合物中，碳粉和铜的质量比是 ；已知碳和浓硫酸在加热的条件下反应能生成二 氧化碳、二氧化硫和一种氧化物，则该反应的化学方程式为 。 三、简答题（本题包括 4 道小题，共 20 分） 21．（4 分）能源是人类生存和发展的基础． （1）探究燃烧条件的实验装置如图所示，能够得出燃烧条件之一是“需要氧气”的现象 是什么？ （2）为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑哪些因素？（写出一条即可）． 22．（4 分）“宏观辨识与微观探析“是化学核心素养之一。工业上用甲和乙两种物质在一定 条件下反应生成两和丁，反应的微观示意图如图所示。 （1）反应前后化合价没有变化的元素是什么？ （2）写出该反应的化学方程式。 23．（6 分）如图是实验室制取 O2，并验满 O2 的实验组合装置。 （1）写出用此气体发生装置制取氧气的化学方程式 。 （2）请将 B 装置图中的导管补画完整。 （3）此实验中用到了氧气的哪些性质 ？ 24．（6 分）一氧化碳不仅可作燃料，还可用于冶炼金属，如图是实验室利用 CO 还原氧化 铁的装置示意图，请完成以下问题。 （1）写出 A 装置中的实验现象和发生反应的化学方程式 。 （2）写出 B 试管中发生反应的化学方程式 。 （3）请从微观角度分析 CO 和 CO2 性质不同的原因 。 四、综合应用题（共 20 分） 25．（12 分）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。 （1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折…剂刚柔铁均为铁 的合金，这主要因为合金比纯金属 A．硬度大、耐腐蚀 B．硬度小熔点高 C．熔点高、耐腐蚀 （2）某兴趣小组为探究 Zn、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性，进行图 1 中甲、乙、丙个 实验 ① 请写出丙实验中的现象 。 ② 小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终 得出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂 A、B 分别为 （写出 一组即可）。 （3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属 Ag 其主要操作流程如图 2： ① 固体 A 的成分有 ； ② 步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 ； ③ 请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原 因 ；若往溶液 D 中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为 。 26．（8 分）2019 年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工 作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢 氧化锂（LiOH）和一种其有可燃性的单质气体，若消耗 21g 锂，则生成的单质气体质量 为多少克？ 2019-2020 学年河南省洛阳市九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 2 分，共 28 分） 1．（2 分）电视节目《诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列古诗词涉及化学变 化的是（ ） A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 C．野火烧不尽，春风吹又生 D．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变 化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、只要功夫深，铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错 误； B、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；故选项正确； D、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点： 是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．（2 分）到 2020 年，洛阳城区垃圾分类覆盖率要达到 50%以上，下列对废弃物的处理错 误的是（ ） A．易拉罐属于可回收类 B．菜叶、剩饭倒入“厨余垃圾桶中” C．废旧电池属于有害垃圾 D．塑料餐盒、废纸可以直接点燃处理或掩埋 【分析】根据垃圾的分类解答；垃圾分为可回收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其它垃圾等； 【解答】解： A、可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾，易拉罐属于可回收类，故正确； B、菜叶、剩饭倒入“厨余垃圾桶中”，故正确； C、废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病，死亡率高达 40%．电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，再渗进鱼类、 农作物中，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康。所以，废弃电池属于有害的垃圾。 故正确； D、塑料餐盒、废纸直接点燃处理或掩埋，易污染环境，故错误； 故选：D。 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历 年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。 3．（2 分）下列各图所表示的化学实验操作正确的是（ ） A． 闻气体气味 B． 倾倒液体 C． 添加药品 D． 检查气密性 【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。 B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 C、根据药品取用的方法，进行分析判断。 D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子 中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶 口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。 C、添加药品时，应先向试管加入固体，再加入液体，向试管中装块状固体药品时，先将 试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有 气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 4．（2 分）为相对原子质量的测定作出了贡献的中国科学家是（ ） A．杨振宁 B．屠呦呦 C．张青莲 D．袁隆平 【分析】根据对化学史的记忆回答本题。 【解答】解：张青莲在化学上的主要贡献是在铟、锑的、锌等相对原子质量测定作出卓 越贡献，故正确； 故选：C。 【点评】了解化学研究的历史和成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任 感，符合新课程标准三维目标的要求，反映中考的方向。 5．（2 分）下列说法错误的是（ ） A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B．实验室制取氧气时，药品中一定要加催化剂 C．用碳素墨水书写档案，是利用常温下碳的化学性质稳定 D．铝耐腐蚀的原因，是铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象分析； B、根据实验室制取氧气的原理分析； C、根据单质碳的化学性质分析； D、根据铝的性质分析。 【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故 A 说法正确； B、实验室制取氧气时，药品中不一定要加催化剂，例如，利用高锰酸钾制取氧气不需加 催化剂，故 B 说法错误； C、用碳素墨水水书写档案，是利用常温下碳的化学性质稳定，故 C 说法正确； D、铝耐腐蚀的原因，是铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故 D 说法正确。 故选：B。 【点评】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解 答即可。 6．（2 分）强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是（ ） A．在点燃氢气前先检验其纯度 B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 C．在加油站张贴严禁烟火标志 D．在天然气燃气灶下方安装报警器 【分析】A、根据氢气是可燃性气体分析； B、根据湿毛巾的作用分析； C、根据可燃性气体遇明火有爆炸的危险考虑； D、根据天然气的密度判断。 【解答】解：A、氢气具有可燃性，因此点燃氢气前，应先检验氢气的纯度，正确但不符 合题意，故错误； B、用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，故正确； C、加油站中的可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以加油站要严禁烟火， 故正确； D、天然气的密度比空气小，泄漏后向上扩散，天然气报警器要安在灶台的上方，故错误。 故选：D。 【点评】本题把化学融入了生活，体现化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活。 7．（2 分）我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是 C22H19FN4O2），填补了我国 T 细胞淋巴瘤新药的空白，下列说法正确的是（ ） A．西达苯胺由五个元素组成 B．西达苯胺碳元素质量分数最大 C．一个西达苯胺分子的质量是 390g D．西达苯胺中氢、氧元素的质量比是 1：16 【分析】A．根据元素的规定来分析； B．根据化合物中元素的质量比来分析； C．根据分子的性质来分析； D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。 【解答】解：A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，由化学式可知，西达苯胺由 碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，说法错误； B．西达苯胺中，碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：（12×22）：（1×19）：19：（14 ×4）：（16×2）＝264：19：19：56：32，可见其中碳元素质量分数最大，说法正确； C．分子的性质很小，西达苯胺的相对分子质量是 390，相对分子质量单位是“1”，不是 “克”，常常省略不写，说法错误； D．西达苯胺中氢、氧元素的质量比是（1×19）：（16×2）＝19：32，说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、 解决问题的能力。 8．（2 分）分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排 列的是（ ） A．水银、冰水混合物、生铁 B．液氧、氯化镁、空气 C．金刚石、碳酸钙、海水 D．钢、氧化铜、石油 【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物； 氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。 【解答】解：A、水银属于单质、冰水混合物属于氧化物、生铁属于混合物，故 A 正确； B、液氧属于单质、氯化镁属于化合物、空气属于混合物，故 B 错； C、金刚石属于单质、碳酸钙属于化合物、海水属于混合物，故 C 错； D、钢属于混合物、氧化铜属于氧化物、石油属于混合物，故 D 错。 故选：A。 【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、 氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。 9．（2 分）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ） A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 【分析】A、根据构成物质的微粒考虑； B、根据决定元素种类的是核内质子数考虑； C、根据元素周期表中原子序数等于该元素原子核外的电子数考虑。 D、根据化学变化的实质考虑； 【解答】解：A、分子、原子和离子都是构成物质的粒子；故正确； B、同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，例如 C﹣12、C﹣13、C﹣14，故 错； C、元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数；故正确。 D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故正确； 故选：B。 【点评】决定元素种类的是质子数，同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相 同，并能灵活运用。 10．（2 分）下列实验结论错误的是（ ） 选项 A B C D 实验 现象 酒精灯熄灭 收集一瓶氢气 紫色石蕊试液在 通入二氧化碳后 变红 燃烧的蜡烛由低到 高依次熄灭 结论 隔绝氧气 氢气难溶于水不和 水反应 使石蕊变红的是 二氧化碳 二氧化碳密度比空 气大 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据灭火原理分析； B、根据排水法收集气体的性质分析； C、根据二氧化碳的性质分析； D、根据二氧化碳的性质分析； 【解答】解：A、灯帽盖灭酒精灯利用了隔绝氧气，A 正确； B、氢气难溶于水不和水反应，可用排水法收集，B 正确； C、紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使 紫色石蕊变红，C 错误； D、将二氧化碳向烧杯内倒入，燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气 大，不燃烧不支持燃烧，D 正确； 故选：C。 【点评】本题考查化学基础知识，需熟记。 11．（2 分）密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得 反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A．丁一定是化合物 B．反应生成甲和丙的质量比为 8：1 C．该反应是化合反应 D．乙一定是该反应的催化剂 【分析】反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应 后质量分数不变可能属于催化剂，进行分析判断。 【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加 了 19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可 能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了 41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的质量 分数减少了 48%﹣30%＝18%，是反应物。 A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，符合分解反应的特 征，属于分解反应，丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。 B、反应生成甲和丙的质量比为 2%：16%＝1：8，故选项说法错误。 C、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，符合分解反应的特 征，属于分解反应，故选项说法错误。 D、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反 应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 12．（2 分）分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是（ ） A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 B．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C．燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定是燃烧 D．稀有气体元素原子最外层电子数为 8，最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素 的原子 【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 应。 B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 C、根据燃烧的特征，进行分析判断。 D、根据稀有气体元素原子、离子的最外层电子数可能为 8，进行分析判断。 【解答】解：A、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如 CO+CuO Cu+CO2，故选项推理错误。 B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理 正确。 C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热， 故选项推理错误。 D、稀有气体元素原子最外层电子数为 8，但最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体 元素的原子，也可能是离子，故选项推理错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并 要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 13．（2 分）下列图象能正确反映对应关系的是（ ） A． 用相等质量的氯酸钾制取氧气 B． 将水通电一段时间 C． 足量的锌、铁放入一定量的盐酸溶液中 D． 加热一定质量的高锰酸钾制氧气 【分析】A、根据催化剂的作用分析； B、根据电解水实验的现象和结论分析； C、根据金属与酸的反应分析； D、根据高锰酸钾受热分解的反应分析。 【解答】解：A、用相等质量的氯酸钾制取氧气，加与不加催化剂不影响生成氧气的质量， 故 A 错误； B、将水通电一段时间生成的氢气和氧气的质量比是 1：8，故 B 错误； C、足量的锌、铁放入一定量的盐酸溶液中，锌比铁活泼，锌反应的时间短，完全反应后 生成的氢气的质量相同，故 C 正确； D、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，高锰酸钾分解生成了锰酸钾、二氧化，二氧化锰和 氧气，剩余物的质量不为 0，故 D 错误。 故选：C。 【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的 化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及 变化趋势，进而确定正确的图象。 14．（2 分）氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为 100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解， 称得剩余固体的质量为 70g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ） A．20% B．40% C．50% D．70% 【分析】根据碳酸钙完全分解，则剩余固体为氧化钙，利用钙元素的质量守恒可知混合 物中钙元素的质量，再计算原固体混合物中钙元素的质量分数。 【解答】解：因反应后得到的固体物质是纯净的 CaO， 由高温煅烧过程中钙元素的质量不发生变化， 则 CaO 中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量， CaO 中钙元素的质量为 70× ×100%＝50g， 则原固体混合物中钙元素的质量分数是 ×100%＝50%， 故选：C。 【点评】本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再 利用钙元素的质量守恒来推断混合物中钙元素的质量是解答的关键。 二、填空题（本题包括 6 道小题，每空 2 分，共 32 分） 15．（6 分）用化学用语填空：空气中含量最多的气体是 N2 ；构成氯化钠的微粒是 Na+、 Cl﹣ ；铁生锈实际上是铁与空气中的 O2、H2O 作用的结果。 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分 子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地 表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的 解答此类题目。 【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气，故填：N2； 构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，故填：Na+、Cl﹣； 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故填：O2、H2O。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号 意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 16．（6 分）习近平总书记多次强调“绿水青山就是金山银山”，水是重要的自然资源。 （1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的 吸附 性。 （2）有些农村村民使用地下水作为生活用水，人们常用 肥皂水 检验地下水是硬水还 是软水，生活中常用 加热煮沸 的方法降低水的硬度。 【分析】（1）根据活性炭的吸附性考虑； （2）根据硬水和软水的鉴别方法和硬水软化的方法考虑。 【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能将色素异味吸附在表面； （2）硬水和软水的鉴别方法：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，生活中 常见的硬水软化的方法：加热煮沸。 故答案为：（1）吸附；（2）肥皂水；加热煮沸。 【点评】解答本题关键是熟悉硬水和软水的检验方法和转化方法。 17．（6 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C 为周期表 1﹣18 号中的元 素，在周期表中的位置如图所示。已知 A 原子的核电荷数为 6，三种元素原子的核电荷 数之和为 28．则 A 原子的结构示意图是 ；C 的化学性质与 A 相似（填 “A”或“B”）；B、C 两种元素形成化合物的化学式是 SiO2 。 【分析】根据 A 原子的核电荷数为 6，三种元素原子的核电荷数之和为 28，元素周期表 是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数＝核电荷数，同一族的元素化学性质相似， 进行分析解答。 【解答】解：A 原子的核电荷数为 6，三种元素原子的核电荷数之和为 28，则 B 的核电 荷数为 6+1+1＝8，C 位于 A 的下一周期，C 的核电荷数为 28﹣6﹣8＝14；碳原子核外有 2 个电子层，第一层 2 个电子，第二层 4 个电子，其原子的结构示意图为： 。 同一族的元素化学性质相似，则 C 的化学性质与 A 相似。 B、C 两种元素分别是氧元素、硅元素，形成的化合物是二氧化硅，其化学式为：SiO2。 故答案为： ；A；SiO2。 【点评】本题难度不大，掌握元素周期表的排列规律、原子结构示意图的含义等是正确 解答本题的关键。 18．（4 分）老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中 容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 （1）t2 时打开止水夹，最终水面大约上升至集气瓶 1 刻度处。 （2）结合乙图曲线，BC 段气体压强发生变化的原因是 氧气消耗，温度降低 。 【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气 压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步 可以计算出空气中氧气的含量。 【解答】解：（1）t2 时打开止水夹，氧气约占空气总体积的五分之一，最终水面大约上 升至集气瓶 1 刻度处。 故填：1。 （2）结合乙图曲线，BC 段气体压强发生变化的原因是氧气消耗，温度降低。 故填：氧气消耗，温度降低。 【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反 应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。 19．（6 分）甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系（部分物质已略去）。 已知甲是相对分子质量为 46 的液体燃料，丙是最常见的液体；丁是石灰水的主要成分。 则甲的化学式为 C2H5OH ；反应 ② 的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2 ；乙 在生产或生活中的一种用途是 人工降雨 。 【分析】酒精的相对分子质量是 46，燃烧生成水和二氧化碳，水和氧化钙反应生成氢氧 化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。 【解答】解：酒精的相对分子质量是 46，燃烧生成水和二氧化碳，水和氧化钙反应生成 氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此甲、乙、丙、丁分别是 酒精、二氧化碳、水和氢氧化钙； 酒精的化学式为 C2H5OH； 反应 ② 的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2； 二氧化碳在生产或生活中的用途是人工降雨、制造舞台云雾等。 故填：C2H5OH；CaO+H2O═Ca（OH）2；人工降雨。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 20．（4 分）碳粉和铜的混合物在空气中加热，充分反应后，发现质量未发生改变，请问原 混合物中，碳粉和铜的质量比是 1：4 ；已知碳和浓硫酸在加热的条件下反应能生成 二氧化碳、二氧化硫和一种氧化物，则该反应的化学方程式为 C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O 。 【分析】分析题给的条件可以知道：加热反应后所发生的反应为：2Cu+O2 2CuO 质量增加，C+O2 CO2 变成气体放出，质量减少，由题意可知，生成的黑色物质 与原混合物的质量相等，即原来的铜、碳混合物变成了 CuO，根据质量守恒定律结合题 给条件分析，可以知道参加反应氧气的质量与原混合物中碳的质量相等。利用质量守恒 定律的有关应用解决碳和浓硫酸在加热的条件下的方程式； 【解答】解：由题意可知，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，即原来的铜、碳混 合物变成 CuO，所以参加反应氧气的质量等于原混合物中碳的质量。也就是氧化铜中氧 元素的质量就等于原混合物中碳的质量。因此原混合物中碳粉与铜粉的质量比就是氧化 铜中氧元素和铜元素的质量之比。即为 16：64＝1：4；碳和浓硫酸在加热的条件下反应 能生成二氧化碳、二氧化硫和一种氧化物，依据化学反应前后元素的种类不变可知这种 氧化物应该是水，故方程式为 C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O； 故答案为：1：4；C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O； 【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。增加了学生分析 问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。 三、简答题（本题包括 4 道小题，共 20 分） 21．（4 分）能源是人类生存和发展的基础． （1）探究燃烧条件的实验装置如图所示，能够得出燃烧条件之一是“需要氧气”的现象 是什么？ （2）为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑哪些因素？（写出一条即可）． 【分析】（1）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须 同时具备，缺一不可； （2）使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积． 【解答】解：（1）铜片上的白磷和水中的白磷的温度都达到了着火点，铜片上的白磷能 够燃烧，而水中的白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触； （2）使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑． 故答案为：（1）铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧 （2）燃烧时要有足够多的空气（或燃料与空气要有足够大的接触面积） 【点评】本题主要考查影响化学反应的因素，包括反应物的量、反应的接触面积等，使 同学们理解量变会引起质变． 22．（4 分）“宏观辨识与微观探析“是化学核心素养之一。工业上用甲和乙两种物质在一定 条件下反应生成两和丁，反应的微观示意图如图所示。 （1）反应前后化合价没有变化的元素是什么？ （2）写出该反应的化学方程式。 【分析】根据发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学 式及反应的方程式，据此化合价原则分析元素的变化。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成水 和氮气，化学方程式为：4NH3+3O2 6H2O+2N2，该反应有单质氧气参加反应，又 有单质氮气生成，氧元素、氮元素的化合价发生了变化，该反应中氢元素的化合价在反 应前后都是+1 价，氢元素的化合价没有发生变化。 故答案为：（1）氢元素；（2）.4NH3+3O2 6H2O+2N2。 【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出 物质的化学式，是解答此类题的关键。 23．（6 分）如图是实验室制取 O2，并验满 O2 的实验组合装置。 （1）写出用此气体发生装置制取氧气的化学方程式 2H2O2 2H2O+O2↑ 。 （2）请将 B 装置图中的导管补画完整。 （3）此实验中用到了氧气的哪些性质 密度比空气大，能够支持燃烧 ？ 【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； （2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水； （3）氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃。 【解答】解：（1）用此气体发生装置制取氧气，应该是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制 取，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式： 2H2O2 2H2O+O2↑。 故填：2H2O2 2H2O+O2↑。 （2）将 B 装置图中的导管补画如下所示： （3）此实验中用到了氧气的性质：密度比空气大（利用向上排空气法收集），能够支持 燃烧（利用带火星的木条验满）。 故填：密度比空气大，能够支持燃烧。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 24．（6 分）一氧化碳不仅可作燃料，还可用于冶炼金属，如图是实验室利用 CO 还原氧化 铁的装置示意图，请完成以下问题。 （1）写出 A 装置中的实验现象和发生反应的化学方程式 红色固体变为黑色、 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 。 （2）写出 B 试管中发生反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。 （3）请从微观角度分析 CO 和 CO2 性质不同的原因 分子的构成不同 。 【分析】（1）根据在高温条件下一氧化碳与氧化铁的反应进行分析； （2）二氧化碳与氢氧化钙的反应分析回答； （3）物质的结构决定物质的性质，根据 CO 和 CO2 的结构分析。 【解答】解：（1）在高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，所以实验 过程中玻璃管里观察到的现象是：红色固体变为黑色，其反应的化学方程式为： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 （2）B 试管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，发生反应的化学方程式是： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 （3）物质的结构决定物质的性质，CO 和 CO2 性质不同的原因分子的构成不同。 故答案为：（1）红色固体变为黑色、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2．（2）Ca（OH）2+CO2 ═CaCO3↓+H2O。 （3）分子的构成不同。 【点评】本题通过实验室利用 CO 还原氧化铁的实验考查了一氧化碳、二氧化碳的性质 和方程式的书写，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。 四、综合应用题（共 20 分） 25．（12 分）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。 （1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折…剂刚柔铁均为铁 的合金，这主要因为合金比纯金属 A A．硬度大、耐腐蚀 B．硬度小熔点高 C．熔点高、耐腐蚀 （2）某兴趣小组为探究 Zn、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性，进行图 1 中甲、乙、丙个 实验 ① 请写出丙实验中的现象 铜表面析出银白色物质，溶液由无色变为蓝色 。 ② 小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终 得出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂 A、B 分别为 铁、硫酸铜溶 液 （写出一组即可）。 （3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属 Ag 其主要操作流程如图 2： ① 固体 A 的成分有 Ag、Zn ； ② 步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 过滤 ； ③ 请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原 因 将过量的锌粉全部除去 ；若往溶液 D 中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程 式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。 【分析】（1）根据合金的性能分析； （2）根据金属活动性顺序验证方法分析； （3）根据金属的化学性质分析； 【解答】解：（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折…剂 刚柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属硬度大、耐腐蚀，故选 A。 （2） ① 丙实验中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，可看到铜表面析出银白色物质，溶液 由无色变为蓝色。 ② 甲实验中锌能置换氯化亚铁中的铁，说明锌的活动性大于铁，乙实验中铁与盐酸反应 说明铁排在氢的前面；丙实验中铜与硝酸银反应说明铜的活动性大于银，甲乙丙三实验 无法比较铁与铜的活动性强弱，故丁实验中将铁放入硫酸铜溶液中，铁能置换硫酸铜溶 液中的铜，说明铁的活动性大于铜，可得出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag； （3） ① 过量锌粉加入废液中，锌与硝酸银反应生成银的硝酸锌，固体 A 中含有生成的 银与剩余的锌； ② 步骤Ⅰ、Ⅱ都是将固体与液体分离的操作，过滤可分离不溶性固体与液体； ③ 请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸与固体 A 中的锌反应，将锌除去，得到纯净的银；溶 液 D 中含有硝酸锌和过量的硫酸，加入适量的铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 故答案为：（1）A； （2） ① 铜表面析出银白色物质，溶液由无色变为蓝色； ② 铁、硫酸铜溶液； （3） ① Ag、Zn； ② 过滤； ③ 将过量的锌粉全部除去；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 【点评】明确合金与金属化学性质是解答本题关键。 26．（8 分）2019 年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工 作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢 氧化锂（LiOH）和一种其有可燃性的单质气体，若消耗 21g 锂，则生成的单质气体质量 为多少克？ 【分析】依据题干信息书写有关的方程式，而后利用相关质量求解即可； 【解答】解：由题干信息和质量守恒定律可知该反应的方程式为 2Li+2H2O＝2LiOH+H2 ↑； 设生成的氢气质量为 x 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ 14 2 21g x 解得：x＝3g 答：生成的单质气体质量为 3 克； 【点评】本题难度不大，能够利用题干信息书写出有关的方程式是解题的关键所在；