2019-2020学年山西省忻州市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年山西省忻州市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年山西省忻州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题．（每小题2分，共20分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑．1．（2分）近代原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础，提出该理论的科学家是（　　）A．道尔顿B．拉瓦锡C．道尔顿和阿伏加德罗D．门捷列夫2．（2分）下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（　　）A．冰雪融化B．冰箱中放入活性炭后，异味消失C．点燃酒精加热火锅D．榨取果汁3．（2分）下列所示的实验操作与方法正确的是（　　）A．检查装置气密性B．过滤C．点燃酒精灯D．称量氯化钠4．（2分）五台山“台蘑”营养丰富，味道鲜美，素称“山珍之王”。台蘑中麦角甾醇（C28H44O）含量很高，对防治佝偻病有很好的效果，下列说法不正确的是（　　）A．一个麦角甾醇分子中含有一个氧原子B．麦角甾醇属于氧化物C．麦角留醇中C、H、O三种元素的质量比为84：11：4D．麦角甾醇充分燃烧一定能生成二氧化碳和水5．（2分）铝在生产生活中的应用广泛。铝在元素周期表中的信息和铝离子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．铝元素位于元素周期表的第三周期B．铝原子的质子数、核外电子数均为13C．铝的相对原子质量为26.98D．铝元素与氧元素组成的化合物的化学式为AlO6．（2分）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）A．酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子在不停运动日出B．水银温度计液柱上升﹣﹣汞原子体积变大C．气体容易被压缩﹣﹣气体分子间隔很大D．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成7．（2分）如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（　　）A．不属于分解反应B．相对分子质量最小的是NH3C．生成丙和丁的质量比为14：9D．氢元素的化合价在反应前后没有变化8．（2分）下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是（　　）①3Hg②Fe3+③3C60④NaO2⑤3SO42﹣A．表示分子个数的是③B．表示离子所带电荷数的是④C．表示化合价数值的是②D．表示原子数目的是⑤9．（2分）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（　　） A．C4H6SB．C4H4SC．C4H4S2D．C8H8S10．（2分）下列说法正确的是（　　）A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的同种单质B．水和双氧水化学性质不同的原因是分子构成不同C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有C、H、O三种元素D．置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应二、生活生产应用题．（本大题共4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）【关注生活现象】11．（5分）化学源于生活，化学使世界更美好。请用所学知识回答问题：（1）空气中含量最多物质的体积分数为　　；（2）分离液态空气制取氧气时，是利用空气中各组成成分的　　不同；（3）氦用于填充飞艇，体现氦气的物理性质为　　；（4）食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒是　　；（5）过氧化氢分解中没有变化的粒子是　　（填名称）。12．（3分）生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是　　。（2）井水中含有较多钙、镁离子，为降低其硬度，生活中常采用　　的方法。（3）生活中用　　区分硬水和软水是最简便的方法。13．（4分）每年的5月31日为世界无烟日。一个烟头可能引起一场火灾，烟头在火灾发生中的“罪状”（燃烧的条件）是　　，火灾发生时消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是　　。农村家庭使用的燃料大多是液化石油气，其主要成分是丙烷（化学式为C3H8），其充分燃烧的化学方程式为　　。14．（5分）新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。（1）下列能源不属于新能源的是　　（填序）。A．氢能B．核能C．石油D．风能（2）锂电池可为能源汽车提供动力，如图所示结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是　　（填序号）。 （3）氢气作为清洁能源，越来越受人们的关注。在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为　　。（4）新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是　　。三、科普阅读题．（本大题共1小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）15．（6分）压力是一种非电量的物理量，它可以用指针式气体压力表来测量，也可以用压力传感器把压力转换成电量，用数字电压表测量和监控。气体压力传感器可用于检测气压变化，并以数字、曲线等多种形式显示出来。图l为空气中氧气含量测定的实验装置。连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的足量红磷伸入集气瓶并立即塞紧橡皮塞。集气瓶内气压一时间关系如图2所示。（1）写出图1中发生反应的化学方程式　　。（2）图1集气瓶中红磷燃烧的现象是什么？　　。（3）图2中BC段气压突然增大的原因是什么？　　。（4）图2中CD段压强减少原理是什么？　　。（5）该实验得出的结论是什么？　　。四、物质组成与变化分析题．（本大题共1小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）16．（6分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且组成元素相同。D是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D　　。 （2）写出A转化为B的化学方程式　　。（3）物质C转化成B的反应是　　反应（填吸热或放热）。（4）写出C转化为D的化学方程式　　。五、实验探究题．（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每1分，共16分）【基本实验】17．（4分）根据如图实验装置，回答有关问题：（1）用H2O2和MnO2制取并用排空气法收集氧气可采用的装置组合是　　。（2）用KMnO4制取氧气的反应方程式为　　。（3）用B装置进行实验时要略向下倾斜的原因是　　。18．（4分）如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答：（1）A装置中发生反应的化学方程式是：　　。（2）该实验先通入CO的目的是：　　。（3）C装置的作用是：　　。19．（4分）为了研究二氧化碳的性质，康康用干燥的紫色石蕊小花进行了如图的实验，观察到（I）、（II）中的小花均不变色，（III）中的小花变为红色．请回答： （1）此实验得出的结论是什么？（2）老师认为此实验还不足以证明二氧化碳与水反应生成了酸，请补充实验加以证明．20．（4分）实验室有两瓶丢失标签的试剂，分别是铁粉和锌粉。帅帅将等质量的两种粉末分别与足量的溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应。他将产生氢气的质量与时间的关系用图表示出来。请回答下列问题：（1）a表示的物质是　　（填化学式），原因是：　　。（2）在反应中消耗硫酸质量的大小关系：Zn　　Fe（填＜、＞、＝）。六、定量分析题．（本大题共1小题，共5分）21．（5分）某化学实验小组搜集了一些小石子进行探究。取12克小石子（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（杂质不参加反应）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0克。实验数据记录如下：反应时间/min048121620烧杯及所盛物质的总质量/克300.0299.0296.5295.6295.6295.6请计算小石子中碳酸钙的质量分数。 2019-2020学年山西省忻州市九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．（每小题2分，共20分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑．1．（2分）近代原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础，提出该理论的科学家是（　　）A．道尔顿B．拉瓦锡C．道尔顿和阿伏加德罗D．门捷列夫【分析】化学的发展史可分为三个阶段：古代化学、近代化学、现代化学，在古代对化学的认识只停留在表象阶段，到了近代，道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论﹣分子学说，奠定了近代化学的基础．【解答】解：A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说；故选项正确。D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。故选：C。【点评】本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．2．（2分）下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（　　）A．冰雪融化B．冰箱中放入活性炭后，异味消失C．点燃酒精加热火锅D．榨取果汁【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、冰箱中放入活性炭后，异味消失过程中只是利用了活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化。C、点燃酒精加热火锅过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。D、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．（2分）下列所示的实验操作与方法正确的是（　　）A．检查装置气密性B．过滤C．点燃酒精灯D．称量氯化钠【分析】A、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；B、过滤实验中要用玻璃棒引流；C、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；D、托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则。【解答】解：A、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故A正确；B、过滤实验中要用玻璃棒引流，图中没有，故B错误；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险。图中操作错误，故C错误；D、托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则，图中正好相反，故D错误。故选：A。【点评】化学是以实验为基础的学科，基本实验操作是常见的考题，掌握基本实验操作，不但是实验的基本要求，也是应对中考的需要。4．（2分）五台山“台蘑”营养丰富，味道鲜美，素称“山珍之王” 。台蘑中麦角甾醇（C28H44O）含量很高，对防治佝偻病有很好的效果，下列说法不正确的是（　　）A．一个麦角甾醇分子中含有一个氧原子B．麦角甾醇属于氧化物C．麦角留醇中C、H、O三种元素的质量比为84：11：4D．麦角甾醇充分燃烧一定能生成二氧化碳和水【分析】A．根据物质的化学式来分析分子结构；B．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。【解答】解：A．麦角甾醇（C28H44O）是由分子构成的，1个麦角甾醇分子是由28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子构成的，故正确；B．由麦角甾醇（C28H44O）的化学式可知，它是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；C．麦角甾醇中C、H、O三种元素的质量比为：（12×28）：（1×44）：（16×1）＝84：11：4，故正确；D．由麦角甾醇（C28H44O）的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，由质量守恒定律可知，其充分燃烧生成二氧化碳和水，故正确。故选：B。【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系进行解题的能力。5．（2分）铝在生产生活中的应用广泛。铝在元素周期表中的信息和铝离子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．铝元素位于元素周期表的第三周期B．铝原子的质子数、核外电子数均为13C．铝的相对原子质量为26.98D．铝元素与氧元素组成的化合物的化学式为AlO 【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；化合物中元素化合价代数和为零；元素核外电子层数是几，所处周期就是几。【解答】解：A、铝元素原子核外电子层数是3，位于元素周期表的第三周期，该选项说法正确；B、铝原子的质子数、核外电子数均为13，该选项说法正确；C、铝的相对原子质量为26.98，该选项说法正确；D、铝元素与氧元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是+3，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝的化学式为Al2O3，该选项说法不正确。故选：D。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。6．（2分）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）A．酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子在不停运动日出B．水银温度计液柱上升﹣﹣汞原子体积变大C．气体容易被压缩﹣﹣气体分子间隔很大D．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成【分析】根据粒子的基本特征：粒子质量和体积都很小；粒子之间有间隔；粒子是在不断运动的，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A．分子是在不断运动的，会从容器内逸出，属于酒精需要密封保存，说法正确；B．温度升高，汞原子间隔变大，所以水银温度计液柱上升，说法错误；C．气体分子间隔很大，所以气体容易被压缩，说法正确；D．冰和水都由水分子构成的，所以冰水共存物属于纯净物，说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握分子（或原子）的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子（或原子）的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。7．（2分）如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（　　） A．不属于分解反应B．相对分子质量最小的是NH3C．生成丙和丁的质量比为14：9D．氢元素的化合价在反应前后没有变化【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。【解答】解：由微观过程图和质量守恒定律可知，反应的方程式应该是：4NH3+3O22N2+6H2O。A．该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；B．氨气的相对分子质量为17，氧气的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为28，水的相对分子质量为18，所以相对分子质量最小的是NH3，故正确；C．生成丙和丁的质量比是2×14：6×18＝7：27，故说法不正确；D．由方程式可知，氢元素的化合价在反应前后都是+1价，没有变化，故说法正确。故选：C。【点评】本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。8．（2分）下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是（　　）①3Hg②Fe3+③3C60④NaO2⑤3SO42﹣A．表示分子个数的是③B．表示离子所带电荷数的是④C．表示化合价数值的是②D．表示原子数目的是⑤【分析】 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：①3Hg数字“3”表示原子个数；②Fe3+数字“3”表示一个铁离子所带电荷数为3个；③3C60数字“3”表示C60分子个数；④NaO2数字“3”表示氮元素的化合价；⑤3SO42﹣数字“3”表示离子个数；故选：A。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。9．（2分）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（　　）A．C4H6SB．C4H4SC．C4H4S2D．C8H8S【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式。【解答】解：反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。故选：B。【点评】本题考查根据化学方程式推断物质的化学式。此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决。10．（2分）下列说法正确的是（　　）A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的同种单质B．水和双氧水化学性质不同的原因是分子构成不同C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有C、H、O三种元素D．置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应【分析】A、根据常见的碳单质，进行分析判断。B、根据分子的基本性质，进行分析判断。C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。 D、根据置换反应的特征，进行分析判断。【解答】解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同种单质，故选项说法错误。B、水和双氧水化学性质不同，是因为分子的构成不同，故选项说法正确。C、CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。D、置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征、化学反应前后元素种类不变、常见的碳单质等是正确解答本题的关键。二、生活生产应用题．（本大题共4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）【关注生活现象】11．（5分）化学源于生活，化学使世界更美好。请用所学知识回答问题：（1）空气中含量最多物质的体积分数为　78%　；（2）分离液态空气制取氧气时，是利用空气中各组成成分的　沸点　不同；（3）氦用于填充飞艇，体现氦气的物理性质为　氦气密度比空气小　；（4）食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒是　钠离子和氯离子　；（5）过氧化氢分解中没有变化的粒子是　氢原子，氧原子　（填名称）。【分析】（1）根据空气中按体积分数计算含量最多的气体是氮气解答；（2）根据分离液态空气制取氧气的原理解答；（3）根据氦气的性质和用途解答；（4）根据物质的微粒构成解答；（5）根据化学变化的实质解答；【解答】解：（1）空气中按体积分数计算含量最多的气体是氮气，体积分数为78%；（2）分离液态空气制取氧气时，是利用空气中各组成成分的沸点不同；（3）氦气密度比空气小，可用于填充飞艇；（4）食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子；（5）过氧化氢分解中没有变化的粒子是氢原子，氧原子； 故答案为：（1）78%；（2）沸点；（3）氦气密度比空气小；（4）钠离子和氯离子；（5）氢原子，氧原子；【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题的关键所在。12．（3分）生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是　过滤　。（2）井水中含有较多钙、镁离子，为降低其硬度，生活中常采用　加热煮沸　的方法。（3）生活中用　肥皂水　区分硬水和软水是最简便的方法。【分析】过滤能够除去不溶于水的物质；利用肥皂水可以区分硬水和软水，加热煮沸可以降低水的硬度。【解答】解：（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤。故填：过滤。（2）井水中含有较多钙、镁离子，为降低其硬度，生活中常采用加热煮沸的方法，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。故填：加热煮沸。（3）生活中用肥皂水区分硬水和软水是最简便的方法，是因为向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。故填：肥皂水。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。13．（4分）每年的5月31日为世界无烟日。一个烟头可能引起一场火灾，烟头在火灾发生中的“罪状”（燃烧的条件）是　使可燃物的温度达到了着火点　，火灾发生时消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是　使温度降到着火点以下　。农村家庭使用的燃料大多是液化石油气，其主要成分是丙烷（化学式为C3H8），其充分燃烧的化学方程式为　C3H8+5O23CO2+4H2O　。【分析】 根据燃烧的条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，判断烟头在引发火灾中的作用。根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。液化气的主要成分是丙烷（C3H8），燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。【解答】解：随手丢弃烟头，容易引发火灾，烟头之所以能容易引发火灾，是因为给可燃物提供了热量，使可燃物温度达到了着火点。火灾发生时消防员常用高压水枪进行灭火，利用的原理是水汽化时吸热，使温度降到着火点以下。液化气的主要成分是丙烷（C3H8），燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O。故答案为：使可燃物的温度达到了着火点；使温度降到着火点以下；C3H8+5O23CO2+4H2O。【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理、燃烧的条件、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。14．（5分）新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。（1）下列能源不属于新能源的是　C　（填序）。A．氢能B．核能C．石油D．风能（2）锂电池可为能源汽车提供动力，如图所示结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是　B　（填序号）。（3）氢气作为清洁能源，越来越受人们的关注。在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　。（4）新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是　可以减少污染物的排放　。【分析】（1）根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续 利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；（4）根据新能源的优点来分析【解答】解：（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；石油属于化石燃料，不属于新能源；故填：C。（2）最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子的最外层有1个电子，与B原子的最外层电子数相同，化学性质相似，在化学反应中易失去个电子变成阳离子；故填：B；（3）在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑；（4）新能源汽车除了节约化石能源外，还减少了污染物的排放；故填：可以减少污染物的排放【点评】本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键。三、科普阅读题．（本大题共1小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）15．（6分）压力是一种非电量的物理量，它可以用指针式气体压力表来测量，也可以用压力传感器把压力转换成电量，用数字电压表测量和监控。气体压力传感器可用于检测气压变化，并以数字、曲线等多种形式显示出来。图l为空气中氧气含量测定的实验装置。连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的足量红磷伸入集气瓶并立即塞紧橡皮塞。集气瓶内气压一时间关系如图2所示。 （1）写出图1中发生反应的化学方程式　4P+5O22P2O5　。（2）图1集气瓶中红磷燃烧的现象是什么？　剧烈燃烧，产生白烟，放热　。（3）图2中BC段气压突然增大的原因是什么？　红磷燃烧放热，导致集气瓶中的气体膨胀，压强变大　。（4）图2中CD段压强减少原理是什么？　红磷燃烧消耗瓶中的氧气，且反应后温度逐渐恢复至室温　。（5）该实验得出的结论是什么？　氧气约占空气总体积的五分之一　。【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。【解答】解：（1）图1中红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。故填：4P+5O22P2O5。（2）图1集气瓶中红磷燃烧的现象是剧烈燃烧，产生白烟，放热。故填：剧烈燃烧，产生白烟，放热。（3）图2中BC段气压突然增大的原因是红磷燃烧放热，导致集气瓶中的气体膨胀，压强变大。故填：红磷燃烧放热，导致集气瓶中的气体膨胀，压强变大。（4）图2中CD段压强减少原理是红磷燃烧消耗瓶中的氧气，且反应后温度逐渐恢复至室温。 故填：红磷燃烧消耗瓶中的氧气，且反应后温度逐渐恢复至室温。（5）该实验中，反应前气压是100kpa，反应后是80kpa，气压减小了20kpa，氧气的体积分数：＝，得出的结论是氧气约占空气总体积的五分之一。故填：氧气约占空气总体积的五分之一。【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。四、物质组成与变化分析题．（本大题共1小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）16．（6分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且组成元素相同。D是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D　CaCO3　。（2）写出A转化为B的化学方程式　2C+O22CO　。（3）物质C转化成B的反应是　吸热　反应（填吸热或放热）。（4）写出C转化为D的化学方程式　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且组成元素相同，C和D能相互转化，故C是二氧化碳，B是一氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：D是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且组成元素相同，C和D能相互转化，故C是二氧化碳，B是一氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，带入框图，推断合理；（1）D是碳酸钙，故填：CaCO3。（2）A转化为B是碳和氧气点燃生成一氧化碳，化学方程式为2C+O2 2CO，故填：2C+O22CO。（3）物质C转化成B是二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，反应为吸热反应，故填：吸热。（4）C转化为D是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。五、实验探究题．（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每1分，共16分）【基本实验】17．（4分）根据如图实验装置，回答有关问题：（1）用H2O2和MnO2制取并用排空气法收集氧气可采用的装置组合是　AC　。（2）用KMnO4制取氧气的反应方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。（3）用B装置进行实验时要略向下倾斜的原因是　防止冷凝水倒流，引起试管炸裂。　。【分析】根据反应物和生成物的性质选择制取装置；高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止水倒流进入导管，通常在试管略向下倾斜。【解答】解：（1）实验室用H2O2和MnO2制取O2，是在常温下，因此不需要加热；氧气密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：AC；（2）用KMnO4制取氧气的反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）用B装置制取氧气，试管要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，引起试管炸裂。故填：（1）AC；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）防止冷凝水倒流，引起试管炸裂。【点评】 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。18．（4分）如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答：（1）A装置中发生反应的化学方程式是：　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。（2）该实验先通入CO的目的是：　排出玻璃管中的空气，防止CO不纯而发生爆炸　。（3）C装置的作用是：　处理尾气，防止一氧化碳污染空气　。【分析】根据物质的性质、发生的反应以及实验的要求分析解答。【解答】解：（1）在A中发生的是一氧化碳和氧化铁的反应：方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）任何可燃性气体与氧气混合均有可能发生爆炸，故先通入CO的目的是排出玻璃管中的空气，防止CO不纯而发生爆炸；（3）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，一氧化碳能够燃烧，故C装置的作用是：处理尾气，防止一氧化碳污染空气故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）排出玻璃管中的空气，防止CO不纯而发生爆炸；（3）处理尾气，防止一氧化碳污染空气；【点评】本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题。19．（4分）为了研究二氧化碳的性质，康康用干燥的紫色石蕊小花进行了如图的实验，观察到（I）、（II）中的小花均不变色，（III）中的小花变为红色．请回答： （1）此实验得出的结论是什么？（2）老师认为此实验还不足以证明二氧化碳与水反应生成了酸，请补充实验加以证明．【分析】根据实验操作图示结合二氧化碳的性质进行分析解答即可．【解答】解：（1）喷水的花不变色，直接放入二氧化碳气体中的花不变色，喷水后放入二氧化碳中的花变色，说明二氧化碳能与水反应，故答案为：二氧化碳能与水反应；（2）要证明生成了酸，需要设计对照实验，将稀醋酸喷在纸花上观察现象，故答案为：将稀醋酸喷在纸花上观察现象．【点评】本题考查的是二氧化碳化学性质的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．20．（4分）实验室有两瓶丢失标签的试剂，分别是铁粉和锌粉。帅帅将等质量的两种粉末分别与足量的溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应。他将产生氢气的质量与时间的关系用图表示出来。请回答下列问题：（1）a表示的物质是　Zn　（填化学式），原因是：　Zn的活动性比Fe强，和硫酸反应速率快，所用时间短　。（2）在反应中消耗硫酸质量的大小关系：Zn　＜　Fe（填＜、＞、＝）。【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多；根据生成氢气质量，可知锌和铁在反应中消耗硫酸质量的大小关系；【解答】 解：（1）根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属，说明金属a的活动性大于金属b，锌的活动性比铁强，所以金属a为锌；（2）从图示看出，根据生成氢气质量，可知锌和铁在反应中消耗硫酸质量的大小关系：Zn＜Fe。故填：（1）Zn；Zn的活动性比Fe强，和硫酸反应速率快，所用时间短（2）＜。【点评】本题主要考查金属的性质和活动性顺序，能利用活动性判断反应的发生，还要注意思维的严谨性。六、定量分析题．（本大题共1小题，共5分）21．（5分）某化学实验小组搜集了一些小石子进行探究。取12克小石子（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（杂质不参加反应）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0克。实验数据记录如下：反应时间/min048121620烧杯及所盛物质的总质量/克300.0299.0296.5295.6295.6295.6请计算小石子中碳酸钙的质量分数。【分析】根据反应的化学方程式结合表格提供的数据进行分析解答即可。根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量。【解答】解：生成二氯化碳的质量是：300g﹣295.6g＝4.4g设小石子中碳酸钙的质量xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx＝10g小石子中碳酸钙的质量分数为：×100%＝83.3%答：小石子中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力。根据质量守恒定律，可以计算出反应中生成气体和沉淀的质量，为解题打开突破口。